化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題及答案概要

1、第1章 緒言一、是否題1. 孤立體系的熱力學(xué)能和熵都是一定值。(錯。和，如一體積等于2V的絕熱剛性容器，被一理想的隔板一分為二，左側(cè)狀態(tài)是T，P的理想氣體，右側(cè)是T溫度的真空。當(dāng)隔板抽去后，由于QW0，故體系將在T，2V，0.5P狀態(tài)下達(dá)到平衡，）2. 封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯）3. 理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對）4. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。）5. 封閉體系的1mol氣體進(jìn)行了某一過程，其體積總是變化著的，但是初態(tài)和終態(tài)的體積相等，初態(tài)和終態(tài)的溫度分別為T1和T2，則該過程的；同樣，對于初、終態(tài)壓力相等的過程有。（對。狀態(tài)函數(shù)的變化僅

2、決定于初、終態(tài)與途徑無關(guān)。）6. 自變量與獨(dú)立變量是一致的，從屬變量與函數(shù)是一致的。（錯。有時可能不一致）三、填空題1. 狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是：狀態(tài)函數(shù)的變化與途徑無關(guān)，僅決定于初、終態(tài) 。2. 單相區(qū)的純物質(zhì)和定組成混合物的自由度數(shù)目分別是 2 和 2 。3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm3=10000bar cm3=1000Pa m3。5. 普適氣體常數(shù)R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1=8.314 J mol-1

3、K-1 =1.980cal mol-1 K-1。第2章關(guān)系和狀態(tài)方程一、是否題1. 純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變化過程。（錯?？梢酝ㄟ^超臨界流體區(qū)。）2. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯。若溫度也大于臨界溫度時，則是超臨界流體。）3. 純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（對。則純物質(zhì)的PV相圖上的飽和汽體系和飽和液體系曲線可知。）4. 純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（錯。純物質(zhì)的三相平衡時，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。）5. 在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的熱力學(xué)能相等。（錯。它

4、們相差一個汽化熱力學(xué)能，當(dāng)在臨界狀態(tài)時，兩者相等，但此時已是汽液不分）6. 純物質(zhì)的平衡汽化過程，摩爾體積、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。（錯。只有吉氏函數(shù)的變化是零。）7. 氣體混合物的virial系數(shù)，如B，C，是溫度和組成的函數(shù)。（對。）8. 在壓力趨于零的極限條件下，所有的流體將成為簡單流體。(錯。簡單流體系指一類非極性的球形流，如Ar等，與所處的狀態(tài)無關(guān)。)二、選擇題1. 指定溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態(tài)為(C。參考PV圖上的亞臨界等溫線。)A. 飽和蒸汽B. 超臨界流體C. 過熱蒸汽2. 純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（A。virial系

5、數(shù)表示了分子間的相互作用，僅是溫度的函數(shù)。）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)3. 能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的P-V等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到（A。要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)特征，要求關(guān)于V的立方型方程）A. 第三virial系數(shù)B. 第二virial系數(shù)C. 無窮項(xiàng)D. 只需要理想氣體方程三、填空題 1. 對于純物質(zhì)，一定溫度下的泡點(diǎn)壓力與露點(diǎn)壓力相同的（相同/不同）；一定溫度下的泡點(diǎn)與露點(diǎn)，在PT圖上是重疊的(重疊分開)，而在P-V圖上是分開的(重疊分開)，泡點(diǎn)的軌跡稱為飽和液相線，露點(diǎn)的軌跡稱為飽和汽相線，飽和汽、液相線與三相

6、線所包圍的區(qū)域稱為汽液共存區(qū)。純物質(zhì)汽液平衡時，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點(diǎn)。2. 簡述對應(yīng)態(tài)原理在對比狀態(tài)下，物質(zhì)的對比性質(zhì)表現(xiàn)出較簡單的關(guān)系。第3章 均相封閉體系熱力學(xué)原理及其應(yīng)用一、是否題1. 體系經(jīng)過一絕熱可逆過程，其熵沒有變化。(對。)2. 吸熱過程一定使體系熵增，反之，熵增過程也是吸熱的。（錯。如一個吸熱的循環(huán)，熵變?yōu)榱悖?. 熱力學(xué)基本關(guān)系式dH=TdS+VdP只適用于可逆過程。（錯。不需要可逆條件，適用于只有體積功存在的封閉體系）4. 象dU=TdS-PdV等熱力學(xué)基本方程只能用于氣體，而不能用于液體或固相。（錯。能于任何相態(tài)）5. 理想氣體的狀態(tài)方程是PV=RT，若其中的壓力

7、P用逸度f代替后就成為了真實(shí)流體狀態(tài)方程。（錯。因?yàn)橐荻炔皇沁@樣定義的）6. 逸度與壓力的單位是相同的。（對）二、選擇題1. 對于一均勻的物質(zhì)，其H和U的關(guān)系為（B。因HUPV）A. HUB. H>UC. H=UD. 不能確定第4章 非均相封閉體系熱力學(xué)一、是否題1. 偏摩爾體積的定義可表示為。(錯。因?qū)τ谝粋€均相敞開系統(tǒng)，n是一個變數(shù)，即)2. 在一定溫度和壓力下的理想溶液的組分逸度與其摩爾分?jǐn)?shù)成正比。（對。即）3. 理想氣體混合物就是一種理想溶液。（對）4. 對于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。（錯。V，H，U，CP，CV的混合過程性質(zhì)變化等于零，對S，G，A則不等于零）5.

8、 對于理想溶液所有的超額性質(zhì)均為零。（對。因）6. 理想溶液中所有組分的活度系數(shù)為零。（錯。理想溶液的活度系數(shù)為1）7. 體系混合過程的性質(zhì)變化與該體系相應(yīng)的超額性質(zhì)是相同的。（錯。同于4）8. 對于理想溶液的某一容量性質(zhì)M，則。（錯，同于4）9. 理想氣體有f=P，而理想溶液有。（對。因）10. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總熱力學(xué)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。（錯?？傡夭坏扔谠瓉韮蓺怏w的熵之和）11. 溫度和壓力相同的兩種純物質(zhì)混合成理想溶液，則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。（錯。吉氏函數(shù)的值

9、要發(fā)生變化）12. 因?yàn)镚E (或活度系數(shù))模型是溫度和組成的函數(shù)，故理論上與壓力無關(guān)（錯。理論上是T，P，組成的函數(shù)。只有對低壓下的液體，才近似為T和組成的函數(shù)）13. 純流體的汽液平衡準(zhǔn)則為f v=f l。（對）14. 混合物體系達(dá)到汽液平衡時，總是有。（錯。兩相中組分的逸度、總體逸度均不一定相等）15. 均相混合物的總性質(zhì)與純組分性質(zhì)之間的關(guān)系總是有 。（錯。應(yīng)該用偏摩爾性質(zhì)來表示）16. 對于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合Lewis-Randall規(guī)則。（對。）17. 理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)

10、則。（對。）18. 符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。（錯，如非理想稀溶液。）第六章 化工過程能量分析1. 氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值 ( ).A. 增加 B 減少 C不變 D. 不能確定2. 要加熱50的水，從熱力學(xué)角度，用以下哪一種熱源，損失功最?。?）A.60的熱水 B.80的熱水 C.100的飽和蒸汽， D. 120的過熱蒸汽3. 不可逆過程中孤立體系的（ ）A.總熵總是增加的，有效能也是增加的。B.總熵總是減少的，有效能也是減少的。C.總熵是減少的， 但有效能是增加的。 D. 總熵是增加的，

11、但有效能是減少的。 4. 一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25恒溫水浴吸收熱量8000kJ，體系熵增25kJ/K，則此過程是( )。A. 可逆的 B.不可逆的 C. 不可能的 5. 在431.15K與286.15K之間工作的熱機(jī)的最大效率是 （ ）A. 91.77%   B.50.70%   C. 33.63%   D.39.67%6. 體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在（ ）。A（S環(huán)）可逆< （S環(huán)）不可逆 B. （S環(huán)）可逆 >（S環(huán)）不可逆C（S環(huán)）可逆 =

12、（S環(huán)）不可逆 D（S環(huán)）可逆= 07. 按第二定律，無論什么過程體系的熵變 。A.0 B.0C.=0 D.不確定8. 在孤立體系中，因不可逆性導(dǎo)致作功能力損失。公式（式中為環(huán)境溫度）是從傳熱過程推出的 。 A僅適用傳熱過程 B. 也適用傳質(zhì)過程 C 也適用流動過程 D. 任何過程都行9. 體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫商的循環(huán)積分_ A <0 = C >0 10. 關(guān)于做功和加熱本領(lǐng)的描述，不正確的是（ ）A壓力相同，過熱蒸汽的做功本領(lǐng)比飽和蒸汽大。B溫度相同，高壓蒸汽的作功本領(lǐng)比低壓蒸汽強(qiáng)。C溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強(qiáng)。 D放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領(lǐng)

13、比低溫低壓蒸汽的大。11. 非流動過程的理想功Wid等于（T.P. V為體系溫度，壓力及體積變化，T0、P0為環(huán)境溫度，壓力）。A). U B) U-T0S C) U-TS+PV D)U-T0S+P0V12. 損失功也是過程可逆與否的標(biāo)志，因此有：A) WL=T0*S體 B)WL=T0*S環(huán) C)WL=T0*S總D)WL=-T0*S總13. 體系由狀態(tài)1（P1,T1）可逆變化到狀態(tài)2（P2,T2），該過程用EX的變化等于。A)Wid B)WL C)-Wid D)T0S總14. 同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率（ ） A. 相同 B.低 C.高 D.不一定15. 500恒溫?zé)嵩聪?00

14、KJ的熱量所具有的有效能為 。（T0=298K）A. 100KJ B. 約40KJC. 約60KJ D. 約20KJ16. 卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與( )有關(guān)。A. 制冷劑的性質(zhì) B. 制冷劑的工作溫度C. 制冷劑的循環(huán)速率 D. 壓縮機(jī)的功率17. 任何體系在一定狀態(tài)下的有效能是從所處狀態(tài)達(dá)到與環(huán)境相平衡的可逆過程中，對外界作出的最大功。A） 正確 B) 錯誤18. 有效能是系統(tǒng)的一種熱力學(xué)性質(zhì)。因此，系統(tǒng)某個狀態(tài)的有效能的數(shù)值與環(huán)境狀態(tài)無關(guān)。A） 正確 B) 錯誤19. 壓力相同時，過熱蒸汽的有效能較飽和蒸汽大，因此其做功的本領(lǐng)也較大。A） 正確 B) 錯誤20. 溫度相同時，高壓蒸汽的有

15、效能較低壓時蒸汽大，所以通常用高壓蒸汽作為工藝加熱之用。A） 正確 B) 錯誤21. 蒸汽在透平機(jī)作可逆絕熱膨脹，體系和環(huán)境總的有效能是守恒的。A） 正確 B) 錯誤22. 根據(jù)能量守恒定律，在不消耗外部能量的前提下，功可以自發(fā)的全部轉(zhuǎn)化為熱，熱可以完全自發(fā)的轉(zhuǎn)化為功。A） 正確 B) 錯誤23. 熱力學(xué)效率表示能量利用真實(shí)過程與可逆過程的差距，因此，熱力學(xué)效率必然小于1。A） 正確 B) 錯誤24. 要對化工過程進(jìn)行節(jié)能改進(jìn)，就必須對理想功、損失功、熱力學(xué)效率進(jìn)行計算和熱力學(xué)分析A） 正確 B) 錯誤25. 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，對某過程或系統(tǒng)的能量衡算，不僅能確定能量的數(shù)量利用率，而且能全面

16、地評價能量利用情況。A） 正確 B) 錯誤26. 一定狀態(tài)下體系的有效能是體系由該狀態(tài)達(dá)到與 時此過程理想功。27. 體系經(jīng)過不可逆過程，則過程熵變一定大于過程的 商。28. 純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長度表示 大小。29. 單位質(zhì)量穩(wěn)流體系能量平衡方程是 。30. 穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部 所引起的。31. 體系由一狀態(tài)到另一狀態(tài)變化過程中以_方式進(jìn)行時的功效應(yīng)，稱為此過程的理想功。32. 能量平衡是以熱力學(xué) 為基礎(chǔ)，有效能平衡是以熱力學(xué) 為基礎(chǔ)。33. 能量平衡是反映系統(tǒng)中能量的 利用情況，有效能平衡是反映系統(tǒng)中能量 的利用情況。34. 根據(jù)熱力學(xué)的觀點(diǎn)，體系與環(huán)境間由于

17、_作推動力而傳遞的能量稱為熱，熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是_規(guī)定體系吸熱為正值，放熱為負(fù)值，體系得功為正值，對環(huán)境做功為負(fù)值。35. 對穩(wěn)定流動體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是_.36. 當(dāng)單位質(zhì)量流體穩(wěn)定流經(jīng)水平、等徑的閥門時，其能量平衡方程式可以簡化為_.37. 當(dāng)單位質(zhì)量的流體經(jīng)過絕熱節(jié)流膨脹（忽略功、能和位能的變化）其能量守恒方程為：_.38. 節(jié)流式正氣量熱計用于測量濕蒸汽的干度，其原理是是么？39. 卡諾定理的主要內(nèi)容是是么？40. 熱力學(xué)第二定律的表達(dá)式是_41. 孤立體系的熵增表達(dá)式是_42. 從熱力學(xué)的角度分析某流體流動裝置必須遵循哪三個原理？43. 什么是理想功、損失功？44

18、. 理想功的兩個基本條件是是么？45. 考察理想功的作用是什么？46. 在化工過程中，動能、位能變化不大的穩(wěn)定流動過程理想功Wid表達(dá)式可簡化為什么？47. 穩(wěn)定流動體系物流的有效能EX的基本計算式為：_48. 在T-S圖上1-2-3-4表示卡諾循環(huán)，問卡諾循環(huán)效率用面積比如何表示 T 1 243 S 49. 單位質(zhì)量穩(wěn)定流動體系能量平衡方程是_。 流體經(jīng)常通過噴嘴獲得高速氣體（超音速），該高速氣體的速度為 _。計算題參考答案12345678910BADCCADDAC11121314151617181920DCABCBBBAB2122232425ABAAB26 環(huán)境基態(tài)完全平衡27 熱溫商28

19、 汽化熵29 H+1/2u2+gZ=Q+WS30 不可逆性31 完全可逆32 第一定律；第二定律33 量；品質(zhì)34 溫差 UQW35 H1/2U2+gz=Q+Ws 或HEkEpQWs36 HQ37 H038 采用節(jié)流原理，當(dāng)濕蒸汽充分節(jié)流后變?yōu)檫^熱蒸汽，測定過熱蒸汽的溫度、壓力得知過熱蒸汽的焓值，從而求得濕蒸汽的干度。39 所有工作于等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大，所有工作于等溫?zé)嵩春偷葴乩湓粗g的可逆熱機(jī)其效率相等，與工作介質(zhì)無關(guān)。 max1T2/T140 dsQ/T41 ds042 質(zhì)量守恒 能量守恒 熵增原理43 理想功是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按完全可逆的

20、過程進(jìn)行時，理論上可以產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功。損失功時指給定相同的狀態(tài)變化時的不可逆實(shí)際功與理想功之間的差值。 Wl=Wac-Wid44 1）體系內(nèi)部一切變化可逆2）體系只與溫度為T0的環(huán)境進(jìn)行可逆的熱交換。45 理想功是一個理論的極限值，用來比較實(shí)際功的標(biāo)準(zhǔn)。46 wid = H-T0S47 EX=(H-H0)-T0(S-S0)=T0*S-H4849 h + u2/2 + gz = q+ wS；1、試求0.1013MPa下298K的水變?yōu)?73K的冰時的理想功，設(shè)環(huán)境的溫度分別為298K和248K，過程為穩(wěn)定流動過程。水在不同狀態(tài)下的焓、熵值如下表狀 態(tài)溫度/K焓/kJ/kg熵/k

21、J/(kg×K)H2O(l)298104.80.3666H2O(s)273334.91.2265（1）環(huán)境溫度為298K高于冰點(diǎn)時Wid=DHsysT0DSsys=(334.9104.8)298(1.22650.3666) =35.04kJ/kg說明欲使水變?yōu)楸?，需外界對水作功，即必須用冰機(jī)，理論上應(yīng)消耗的最小功為35.04kJ/kg（2）環(huán)境溫度為248K低于冰點(diǎn)時Wid=DHsysT0DSsys=(334.9104.8)248(1.22650.3666) =44.61kJ/kg說明此種情況下水變?yōu)楸亲园l(fā)進(jìn)行的，理論上可對外作功44.61kJ/kg2、一換熱器,用1MPa的飽和水

22、蒸汽為加熱介質(zhì),換熱后冷凝為對應(yīng)的飽和水,其流量為1000kg/h;被加熱液體進(jìn)口溫度為80,流量為5800kg/h,cp=3.9080kJ/(kg×K),換熱器的熱損失為201480 kJ/h,過程為等壓。試求:被加熱的液體的出口溫度？該換熱器的熱效率？該換熱器的損耗功？該換熱器的熱力學(xué)效率?已知環(huán)境溫度為298K。狀 態(tài)焓h (kJ/kg)熵s(kJ/(kg K)飽和蒸汽hg=2778.1sg=6.5863飽和水hl=762.81sl=2.1387解：整個換熱器為體系，1h計算基準(zhǔn)（1）被加熱的液體的出口溫度的計算由題意及穩(wěn)流系熱力學(xué)第一定律得：DH蒸+DH液=Q損即：m蒸(hl

23、-hg)+m液cp(t出-t入)=Q損 代入數(shù)據(jù)得：1000(762.81-2778.1)+5800´3.9080(t出-80)= -201480 解之得：t出=160.0(2) 換熱器的熱效率的計算h=DH液/(-DH蒸)=90.0%(3)換熱器的損耗功的計算Wid蒸=DH蒸-T0DS蒸=DH蒸-T0 m蒸（sl-sg） =-6.899×105 kJ/hWid液=DH液-T0DS液 =DH液-T0 m液cp ln(T出/T入)=4.341×105 kJ/hWL=-Wid蒸-Wid液=2.558×105 kJ/h(4) 換熱器的熱力學(xué)效率的計算hT=Wi

24、d液/(-Wid蒸)= =62.92%第七章 蒸汽動力循環(huán)和制冷循環(huán)一、選擇題1. (1分)對同一朗肯循環(huán)裝置,如果提高蒸汽的壓力，則其熱效率( ).A. 有所提高，乏氣干度下降 B. 不變，乏氣干度增加 C. 有所提高，乏氣干度增加 D. 熱效率和干度都不變2. (1分)節(jié)流效應(yīng)T-P圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示 的軌跡。A. j=0 B. j<0C. j>0 3. (1分)對同一朗肯循環(huán)裝置,如果提高蒸汽的過熱度，則其熱效率( ).A. 有所提高，乏氣干度下降 B. 不變，乏氣干度增加 C. 有所提高，乏氣干度增加 D. 熱效率和干度都不變4. (1分)理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽

25、輪機(jī)中作_膨脹A） 等溫 B) 等壓 C）等焓 D）等熵5. (1分)節(jié)流膨脹的過程是不計流體位差等速度變化，可近似看作_過程A） 等溫 B) 等壓 C）等焓 D）等熵6. (1分)流體作節(jié)能膨脹時，當(dāng)J0，節(jié)流后溫度A）升高 B）降低 C）不變7. (1分)氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱過程，對外作功，如忽略動能和位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值（ ）A. 增加 B 減少 C不變 D. 不能確定 8. (1分)Rankine循環(huán)是由鍋爐、過熱器、汽輪機(jī)、冷凝器和水泵組成A） 正確 B) 錯誤9. (1分)吸收式制冷將熱由低溫物體向高溫物體，冷凝器置于低溫空間A） 正確 B) 錯誤10. (1分)蒸汽

26、壓縮制冷中蒸發(fā)器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間A） 正確 B) 錯誤11. (1分)單級蒸汽壓縮制冷是由冷凝器、節(jié)流閥、蒸發(fā)器、過熱器組成A） 正確 B) 錯誤12. (1分)在相同的溫度區(qū)間工作的制冷循環(huán)，制冷系數(shù)以卡諾循環(huán)為最大A） 正確 B) 錯誤13. (1分)吸收式制冷采用吸收器、解吸器、溶液泵和換熱器，替代蒸汽壓縮制冷裝置中的壓縮機(jī)構(gòu)成A） 正確 B) 錯誤14. (1分)熱泵的工作目的是供熱，有效的利用低品味的能量，因此熱泵的工作原理循環(huán)過程不同于制冷裝置。A） 正確 B) 錯誤15. (1分)冬天，使室溫由10升至20，空調(diào)比電加熱器更省電。A） 正確 B) 錯誤16. (1

27、分)關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是( ) A. 任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會下降 。B. 只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會降低。C. 在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。D. 任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會下降。17. (1分)作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽出部分蒸汽去 A鍋爐加熱鍋爐進(jìn)水 B回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C. 冷凝器加熱冷凝水 D.過熱器再加熱18. (1分)某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器中因冷卻介質(zhì)改變，比原冷凝壓力下的飽和溫度低了5度，則制冷循環(huán) 。A. 冷量增加，功耗不變 B. 冷量不變，功耗減少 C. 冷量減少，功耗減小 D.

28、 冷量增加，功耗增加 19. (1分) 關(guān)于制冷循環(huán)，下列說法不正確的是（ ）(A)冬天，空調(diào)的室外機(jī)是蒸發(fā)器。 (B)夏天，空調(diào)的室內(nèi)機(jī)是蒸發(fā)器。(C)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的 。 (D)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的。20. (1分)對于蒸汽動力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施 ，以下說法不正確的是（ ） (A)同一Rankine循環(huán)動力裝置，可提高蒸氣過熱溫度和蒸汽壓力(B)同一Rankine循環(huán)動力裝置，可提高乏氣壓力。(C) 對Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用再熱循環(huán)。(D)對Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用回?zé)嵫h(huán)。21. (1分)吸

29、收式制冷循環(huán)中解吸器，換熱器，吸收器和泵這一系統(tǒng)的作用相當(dāng)于另一類制冷循環(huán)的_ A 節(jié)流閥 B 膨脹機(jī) C 壓縮機(jī)22. (1分)作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽出部分蒸汽去 A鍋爐加熱鍋爐進(jìn)水 B回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C. 冷凝器加熱冷凝水 D.過熱器再加熱23. (1分)相同的壓力下，對外作功的絕熱膨脹比節(jié)流膨脹溫度降低程度_A） 大 B) 小 C）相同24. (1分)制冷劑進(jìn)入壓縮機(jī)時的狀態(tài)是_A)流體 B）汽液混合狀態(tài) C）飽和蒸汽或過熱蒸汽25. (1分)評價蒸汽壓縮制冷循環(huán)的技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)是_A)單位制冷量 B）制冷劑每小時循環(huán)量 C）壓縮機(jī)消耗功率 D）制冷

30、系數(shù)26. (1分)蒸汽壓縮制冷循環(huán)的性能與制冷劑的熱力學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，下列哪個條件不符合制冷劑選擇要求A)沸點(diǎn)低 B）冷凝壓力低 C）汽化潛熱大 D）較低的臨介溫度27. (1分)30.吸收式制冷是消耗_而實(shí)現(xiàn)制冷的目的A）功 B）熱能 C）機(jī)械能28. (1分)如當(dāng)?shù)乩鋮s水溫度為常年18，則氨制冷循環(huán)的冷凝溫度應(yīng)選 。A.18； B.8； C.28； D.48。29. (1分)如被冷物系要求達(dá)-15，則制冷循環(huán)中氨的適宜蒸發(fā)溫度為 。A.-15； B. -10； C. -20 ； D.-45。30. (1分)蒸汽壓縮制冷循環(huán)過程中，制冷劑蒸發(fā)吸收的熱量一定( )制冷劑冷卻和冷凝放出的熱量A

31、 大于 B等于 C小于31. (1分)評價蒸汽動力循環(huán)的經(jīng)濟(jì)性指標(biāo)是熱效率和汽耗率，熱耗率越高，汽耗率越高A） 正確 B) 錯誤32. (1分)對膨脹作功過程，等熵效率的定義是不可逆絕熱過程的作功量與可逆絕熱過程的作功量之比。A） 正確 B) 錯誤33. (1分) pV圖只能顯示所作的功，而T-S圖既顯示體系所吸取或釋放的熱量，又顯示體系所作的功，所以溫熵圖在蒸汽動力循環(huán)和冷凍循環(huán)廣泛使用。A） 正確 B) 錯誤34. (1分)提高汽輪機(jī)的進(jìn)汽溫度和進(jìn)汽壓力可以提高蒸汽動力循環(huán)效率A） 正確 B) 錯誤35. (1分)氣體從高壓向低壓作絕熱膨脹時，膨脹后氣體的壓力溫度必然降低A） 正確 B)

32、錯誤二、計算題參考答案一、選擇題1. (1分)A2. (1分)A3. (1分)C4. (1分)D5. (1分)C6. (1分)B7. (1分)B8. (1分)A9. (1分)B10. (1分)B11. (1分)B12. (1分)A13. (1分)A14. (1分)B15. (1分)A16. (1分)D17. (1分)B18. (1分)A19. (1分)C20. (1分)B21. (1分)D22. (1分)B23. (1分)A24. (1分)C25. (1分)D26. (1分)D27. (1分)B28. (1分)C29. (1分)C30. (1分)C31. (1分)B32. (1分)A33. (

33、1分)A34. (1分)A35. (1分)A計算題11.57MPa、484的過熱水蒸氣推動透平機(jī)作功，并在0.0687MPa下排出。此透平機(jī)既不可逆也不絕熱，輸出的軸功相當(dāng)于可逆絕熱膨脹功的85%。由于隔熱不好，每kg蒸汽有7.12kJ的熱量散失于20的環(huán)境。此過程的理想功、損失功和熱力學(xué)效率。已知，當(dāng)P1=1.57MPa、T1=484時，H1=3428kJ/kg、S1=7.488 kJ/(kg×K)；當(dāng)P2=0.0687Mpa時，Sg=7.4854 kJ/(kg×K)；當(dāng)P2=0.0687MPa、S¢2=s1時，H¢2=2659 kJ/kg；當(dāng)P2=0

34、.0687MPa、H2=2767.18 kJ/kg，S2=7.76 kJ/(kg×K)解題步驟：（1）由p1=1.57MPa、t1=484Þh1=3428kJ/kg、s1=7.488 kJ/(kg×K)（2）由s1，說明作功后乏汽進(jìn)入了過熱蒸氣區(qū)，即圖B的情況（思考，若為圖A的情況，如何處理？）（3）由p2=0.0687MPa、s¢2=s1Þh¢2=2659 kJ/kg（4）計算可逆絕熱膨脹的軸功Ws(R)=h¢2h1=26593428=769 kJ/kg（5）計算透平機(jī)實(shí)際軸功Ws(ac)=h Ws(R)=0.85

35、0;(769)=653.7 kJ/kg（6）計算實(shí)際過程1Þ2的終態(tài)h2的值h2h1=Q+Ws(ac)Þh2=h1+Q+Ws(ac)=3428+(7.12)+(653.7)=2767.18 kJ/kg（7）確定終態(tài)點(diǎn)2的熵s2的值由p2=0.0687MPa、h2=2767.18 kJ/kgÞs2=7.76 kJ/(kg×K)（8）計算過程1Þ2的理想功Wid=DHsysT0DSsys=(h2h1)T0(s2s1)=740.7 kJ/kg（9）計算過程1Þ2的損失功方法1：WL=Ws(ac)Wid=653.7(740.7)=87 kJ/kg方法2：WL=T0(DSsys+DSsur)、DSsys=s2s1=7.76-7.488=0.272 kJ/(kg×K) 、DSsur=Q/T0=7.12/293.15=0.02429 kJ/(kg&