高考電化學(xué)習(xí)題及答案

1、2013 高考復(fù)習(xí)電化學(xué)試題 1 （2011 浙江高考 10）將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液 滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致 該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 A液滴中的 Cl由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e 4OH C液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的 OH形成 Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加

2、 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極 反應(yīng)為：Cu2e Cu2 2.（2011 安徽高考 12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水 之間含鹽量差別進行發(fā)電， 在海水中電池總反應(yīng)可表示為： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： A.正極反應(yīng)式：AgCl e =AgCl C.Na 不斷向“水”電池的負(fù)極移動 B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 D. AgCl 是還原產(chǎn)物 3.（2011 北京高考 8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是 A和中正極均被保護

3、B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe2e Fe2 C. 和中正極反應(yīng)均是 O22H2O4e 4OH D. 和中分別加入少量 K3Fe(CN)6 溶液，均有藍色沉淀 4.（2011 福建高考 11）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該 電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池 的下列說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成 第1頁 共8頁 C放電時 OH 向正極移動 D總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH2 5.（2011 廣東高考 12）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖。下列敘述不正確的

4、是 A、a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B、a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 +2e = Cu C、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 D、a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2 向銅電極移動 6.（2011 山東高考 15）以 KCl 和 ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵上鍍鋅，下列說法正確的是 A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D.鍍鋅層破損后對鐵制

5、品失去保護作用 7.（2011 新課標(biāo)全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3、負(fù)極為 Fe B. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 8(2012 山東?13)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 碳棒 N Fe Zn 海水 圖a 圖b M CuZn 合金 Cu 稀鹽酸 Pt Zn 稀

6、鹽酸 圖c Zn MnO2 NH4Cl 糊狀物 圖d A圖 a 中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B圖 b 中，開關(guān)由 M 改置于 N 時，Cu-Zn 合金的腐蝕速率減小 C圖 c 中，接通開關(guān)時 Zn 腐蝕速率增大，Zn 上放出氣體的速率也增大 D圖 d 中，Zn-MnO2 干電池自放電腐蝕主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 第2頁 共8頁 9.（2011 海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 A.燒杯 a 中的溶液 pH 升高 C.燒杯 a 中發(fā)生的反應(yīng)為 2H+2e -=H2 B.燒杯 b 中發(fā)生氧化反應(yīng) D.燒杯 b 中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl-2e-=Cl2 10(2011 全

7、國 II 卷 10)用石墨做電極電解 CuSO4 溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢 復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4· 2O 5H 11 （2011 上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 A用銅片連電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連電源的正極，另一電極用銅片 C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物 12(2010 安徽卷?11)某固體酸燃料電池以 CaHSO4 固體為電解質(zhì)傳遞 H ，其基本結(jié)構(gòu)見下 圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O22H2O，下列有關(guān)說法正確的是 A電子通過外電路從 b 極流向

8、 a 極 Bb 極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e 4OH C每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，消耗 1.12 L 的 H2 DH 由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 13(2010 福建卷?11)鉛蓄電池的工作原理為： PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O 研讀右圖， 下列判斷不正確的是 AK 閉合時，d 電極反應(yīng)式： PbSO42H2O2e =PbO24H SO42 B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時，I 中消耗的 H2SO4 為 0.2 mol CK 閉合時，II 中 SO42 向 c 電極遷移 DK 閉合一段時間后，II 可單獨作為原電池，d 電極為正極 14(2010

9、 江蘇卷?8)下列說法不正確的是 第3頁 共8頁 A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B常溫下，反應(yīng) C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H>0 C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D相同條件下，溶液中 Fe3 、Cu2 、Zn2 的氧化性依次減弱 15(2010 江蘇卷?11)右圖是一種航天器能量儲 存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 A該系統(tǒng)中只存在 3 種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置 Y 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2 +2H2O+4e? ? 4OH? C 裝置 X 能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置 X、Y 形成的子

10、系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 16.（2011 北京高考 26，14 分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示： （1）溶液 A 的溶質(zhì)是 （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ； ； （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的 PH 在 23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作 用 ； （4）電解所用的鹽水需精制。去除 Ca2 、Mg2 、NH4 、SO42 c(SO42 )c(Ca2 )。 精致流程如下（淡鹽水和溶液 A 來電解池） ： 鹽泥 a 除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 過程中將 NH4+轉(zhuǎn)化為 N2 的離子方程式是 BaSO4 的溶解度比 BaCO3

11、 的小，過程中除去的離子有 第4頁 共8頁 經(jīng)過程處理， 要求鹽水中 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg /L,若鹽水 b 中 NaClO 的含 量是 7.45 mg /L ，則處理 10m3 鹽水 b ，至多添加 10% Na2SO3 溶液 積變化忽略不計） 。 17.（2011 四川，14 分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生 的 SO2 通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制 H2SO4，又能制 H2。 kg（溶液體 請回答下列問題： （1）已知 1g FeS2 完全燃燒放出 7.1kJ 熱量，F(xiàn)eS2 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式為_。 （2）該循環(huán)工藝過程的

12、總反應(yīng)方程式為_。 （3）用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI 分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出 H2 的目的是 _。 （4）用吸收 H2 后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用 MH）表示） ，NiO（OH）作為電 池正極材料，KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電 時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MH 充電 放電 Ni(OH)2M 電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 充電完成時，Ni（OH）2 全部轉(zhuǎn)化為 NiO（OH） 。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生 O2， O2 擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰 極的電極反應(yīng)式為_ 18(2

13、012 海南?16)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入 CH4 和 O2，電解質(zhì)為 KOH 溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化 鈉溶液電解實驗，如圖所示：回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 ； (2)閉合 K 開關(guān)后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生，其中 b 電極上得到的是 ，電解氯化 鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個電池甲烷通入量為 1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電最為 (法拉第常數(shù) F= 9.65×104C?mol 1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。 第

14、5頁 共8頁 19(2010 山東卷?29)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 (1)以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子 方程式表示)。 為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收， 最好向槽液中加入下列試劑中的_ 。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以鋁材為陽極，在 H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為_。取 少量廢電解液，加入 NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。 (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電

15、化學(xué)防護。 若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于_處。 若 X 為鋅，開關(guān) K 置于 M 處，該電化學(xué)防護法稱為_。 20(2010 安徽卷?27)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué) 習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究， 設(shè)計實驗流程如下： 加過量 濾液 通入過量 CO2 廢舊鋰離子 電池正極材料 NaOH 溶液 過濾 加稀 H2SO4 沉淀 X 濾液 加入一定量 Na2CO3 過濾 濾液 過濾 LiMn2O4、碳粉 通入空氣 過濾 MnO2、碳粉 Li2CO3 (1)第步反應(yīng)得到的沉淀 X 的化學(xué)式為 (

16、2)第步反應(yīng)的離子方程式是 第6頁 共8頁 。 。 (3)第步反應(yīng)后，過濾 Li2CO3 所需的玻璃儀器有 。 若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。 (4) 若 廢 舊 鋰 離 子 電 池 正 極 材 料 含 LiNB2O4 的 質(zhì) 量 為 18.1 g 第 步 反 應(yīng) 中 加 入 20.0mL3.0mol·L?1 的 H2SO4 溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為 Li2CO3，剩至少 有 Na2CO3 參加了反應(yīng)。 21(2010 四川?27) 碘被稱為“智力元素” ，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。 碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘

17、劑，它的晶體為白色，可溶 于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì) 碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。 請回答下列問題： (1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧 化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)： 3I26KOH5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電 解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；陰 。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有 I 。請設(shè)計一個檢驗電解液 中是否有 I 的實驗

18、方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下： 步驟的操作名稱是 步驟洗滌晶體的目的是 ， 步驟的操作名稱是 。 。 22 (2010 重慶卷?29)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域 (1)V2O5 是接觸法制硫酸的催化劑 第7頁 共8頁 一定條件下， 2 與空氣反映 t min 后， 2 和 SO3 物質(zhì)的量濃度分別為 a mol/L 和 b mol/L， SO SO 則 SO2 起始物質(zhì)

19、的量濃度為 mol/L ； 生成 SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L· min) 。 工業(yè)制硫酸，尾氣 SO2 用_吸收 (2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化 的裝置，其原理如題 29 圖所示 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 放電過程中氫離子的作用是 個，左槽溶液中 n(H )的變化量為 色變?yōu)?色 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3.01 ? 1023 和 23 全國卷?28)下圖所示裝置中， 乙、 (09 甲、 丙三個燒杯依次分別盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶

20、液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K2SO4 濃度為 10.47%，乙中 c 電極質(zhì)量增加。 據(jù)此回答問題： 電源的 N 端為 極；電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ； 列式計算電極 b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： 電極 c 的質(zhì)量變化是 g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 丙溶液 ；乙溶液 ； ； 如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 第8頁 共8頁 1.解析：液滴邊緣 O2 多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng) O22H2O4e 的 Fe 發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e2e 4OH

21、。液滴下 Fe2 ，為腐蝕區(qū)(a)。 A錯誤。Cl 由 b 區(qū)向 a 區(qū)遷移 B正確。 C錯誤。液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。 D錯誤。Cu 更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為 O22H2O4e 答案：B 【評析】本題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。 老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關(guān)鍵的知識內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想 4OH 。 懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換 形式，學(xué)生也能回答。 2.解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物 AgCl 是 氧化產(chǎn)物，A、D 都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反

22、應(yīng)，所以陽離子向 電池的正極移動，C 錯誤；化合物 Na2Mn5O10 中 Mn 元素的化合價是+18/5 價，所以每生成 1 mol Na2Mn5O10 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（418/5）×52mol，因此選項 B 正確。 答案：B 3.解析：鋅比鐵活潑，裝置中鋅作負(fù)極，方程式為 Zn2e =Zn2 。鐵作正極，但溶液 顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是 O22H2O4e 4OH ；鐵比銅活潑，裝置 中鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2e Fe2 。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中 的氫離子得電子，方程式為 2H+2e =H2。因為裝置中沒有 Fe2 生成，所以裝置中加 入

23、少量 K3Fe(CN)6 溶液時，沒有藍色沉淀產(chǎn)生。綜上所敘，只有選項 A 是正確的。 答案：A 4.解析：考生可能迅速選出 C 項是錯誤，因為原電池放電時 OH 是向負(fù)極移動的。這 個考點在備考時訓(xùn)練多次。這種電池名稱叫鋰水電池。可推測其總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH2。再寫出其電極反應(yīng)如下： （）2Li2e 2Li+ （+）2H2O+2e 2OH H2 結(jié)合選項分析 A、B、D 都是正確的。 此題情景是取材于新的化學(xué)電源， 知識落腳點是基礎(chǔ)， 對原電池原理掌握的學(xué)生來說是 比較容易的。 第9頁 共8頁 答案：C 5.解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應(yīng)用。若 a 和 b

24、 不連接，則不能構(gòu) 成原電池，單質(zhì)鐵直接與 Cu2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅，方程式為：FeCu2 =Fe2 Cu，A 正確；若 a 和 b 用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵作負(fù)極，銅作正極，方程式分 別為：Fe2e Fe2 、Cu2 +2e = Cu，B 正確；有 A、B 分析可知，選項 C 是正確的；若 a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰 極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項 D 是錯誤的。 答案：D 6.解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬 離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，

25、鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因 此未通電前可以構(gòu)成原電池， 但此時鋅作負(fù)極失去電子， 鐵作正極， 而電鍍是鋅仍然失電子， 所以選項 A 不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與 鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B 不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導(dǎo)線 中通過的電子速率是不變的， 所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率， 正確； C 鍍鋅層破損后， 由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項 D 也不正 確。 答案：C 7.解析：由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3 做氧化劑得到電子，因此 選項 AB 均正確；充電可以看作

26、是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時， 負(fù) 極 反 應(yīng) 為 ： Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2 ， 所 以 電 池 充 電 過 程 時 陰 極 反 應(yīng) 為 Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 會升高，C 不正確；同理分析選項 D 正確。 答案：C 8.答案D 命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題 解析：由題中給出的電極反應(yīng)可判斷出做原電池時，H2 是還原劑被氧化、NiO(OH)是 氧化劑被還原，則充電時 H2 是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生 氧化反應(yīng)，所以“NiO(OH) 2 的氧化”正確。

27、【技巧點撥】關(guān)于充電電池的氧化還原問題是常考點，這類題有規(guī)律。原電池時，先要 分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池） ，原電池負(fù)極反應(yīng) 第 10 頁 共 8 頁 反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應(yīng)反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。 9.答案AB 命題立意：原電池相關(guān)知識的考查 解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應(yīng)是 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2，a 燒杯 中電極反應(yīng)為 O2 + 2H2O +4e- =4OH-， b 中 Zn-2e- = Zn2+，所以正確項為 AB。 【技巧點撥】 原電池的題是歷屆?？键c， 本題可視為由前年高考中

28、的鋁空電池變化而來。 主要是先要找到電池的總反應(yīng)，反應(yīng)中各電極反應(yīng)、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及 計算才能有據(jù)可依。 10. 解析：用石墨做電極電解 CuSO4 溶液的電解方程式是 2CuSO42H2O 2CuO2，根據(jù)缺什么補什么的，選項 C 正確。 答案：C 11.解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時，銅必需作陰極，陽極是銅或惰性電極， 陰極的反應(yīng)式為：Cu2+2e Cu。 答案：B 解析： 本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì) Ag2O2 制備、 制備過程檢驗洗洗滌是否完全的 實驗方法、 電池反應(yīng)、 以及成分分析與相關(guān)計算為背景， 試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會生活， 考查學(xué)生用化學(xué)的思維方

29、式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。 12.【備考提示】高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會生活問題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科知識?；瘜W(xué) 計算要物質(zhì)的量為基本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等 在化學(xué)計算中的運用。 答案：(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入 12 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁， 表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色， 表示已洗滌完全） (2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag (3)n(O2)224mL/22.4L·mL ·1000mL· L 1.00

30、0×10 設(shè)樣品中 Ag2O2 的物質(zhì)的量為 x, Ag2O 的物質(zhì)的量量為 y 248g·mol 1 1 1 2 電解 2H2SO4 mol × x 232 g·mol 2 1 × y 2.588 g x1/2 y 1.000×10 x9.500×10 y1.000×10 3 mol mol 3 mol 第 11 頁 共 8 頁 w(Ag2O2) 0.91。 13.解析： （1）電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向 陽極作定向運動，所以電解飽和食鹽水時 Na 和 H 向陰極運動并放電，但 H 比 Na 易得電 子，所以 H 首先放電，方程式為 2H 2e =H2。由于 H 是水電離出的，所以隨著 H 的 不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH 的濃度就逐漸增大，因此溶液 A 的溶質(zhì) 是 NaOH。 由于 Cl 比 OH 易失電子， 所以在陽極上 CI 首先放電， 方程式為 2Cl 2e =Cl2。 因此電解飽和食鹽水的離子方程式為 2Cl 2H2O （2）見解析（1） （3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng) Cl2H2O HCl 電解 2OH H2Cl2。 HClO，根據(jù)平衡移動原理可知