(淮安專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)10氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究試題

1、專項(xiàng)（十） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)探究I典題訓(xùn)練I1. 2019 常州下列物質(zhì)長期露置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是（）A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.濃鹽酸 D.石灰水2. 2019 陜西對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溶液中存在B除去溶液中的Na,CO.C證明溶液部分變質(zhì)取樣,滴加無色酚獻(xiàn)試液加入一定量的CaCl。溶液,然后過濾取樣，加入過量呈中性的BaCl,溶液,振蕩后滴加無色酚獻(xiàn)試液D 測溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比3. 2018 呼和浩特實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如

2、圖G10-1所示實(shí)驗(yàn),成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是 （）圖 G10-1A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或C&C1,溶液（查閱資料得知:CaCl.溶液顯中性）b.若n、m均有明顯現(xiàn)象則說明樣品部分變質(zhì)c. d物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲4 . 2018 聊城某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自 己所學(xué)知識進(jìn)行如下探究。提出問題該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？查閱資料氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈣的溶解度曲線如圖G10-2所示。0 10 20 30 40 50 60 70 8

3、0 90 10C 溫度rc圖 G10-2猜想假設(shè)猜想一:Ca (OH) 2;猜想二:;猜想三:CaC()3。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論燒杯底部有較多固體樣品中含有取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置未溶解CaC03取實(shí)驗(yàn)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加23_ 樣品中含有滴無色酚酰試液_ Ca (OH) 2得出結(jié)論甲同學(xué)認(rèn)為猜想二正確。反思交流(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想 也可能正確,原因是 o丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn):取實(shí)驗(yàn)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量 稀鹽酸,如有,則猜想二正確。拓展提升要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，

4、除需驗(yàn)證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否。5 . 2019 衡陽宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約 幾個喜歡探究的同學(xué)對此進(jìn)行了探究。請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報告。提出問題1該溶液是否變質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是有 產(chǎn)生滴加足量稀鹽酸(請用化學(xué)方程式表示)(2)提出問題2該溶液變質(zhì)程度怎么樣？提出猜想猜想一：已完全變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)只含Na,CO3；猜想二:部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有 O查閱資料氯化儂溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)探究21實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋼

5、溶液有.生成靜置,取上層清液于另一支試管中,加入2、3滴猜想 成立上層清液變紅酚獻(xiàn)試液 (3)提出問題3怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?實(shí)驗(yàn)探究3為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。.一r加入適最澄清rS溶液圖 G10-3請回答下列問題。操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用為 o根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中 氫氧化鈉的質(zhì)量。(4)反思交流在實(shí)驗(yàn)探究2中加入過量的氯化儂溶液的目的是 o6 .利用下列實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)情況。攀 摹-X度劑BnCh溶液圖 G10-4(l)NaO

6、H溶液可用來吸收CO.但沒有明顯現(xiàn)象。為證明CO.和NaOH能發(fā)生反應(yīng),小丁設(shè)計了圖G10-4所示的方案。則圖中所加試劑X應(yīng)該是 O現(xiàn)有下列信息：溶解度/g溶劑水乙醇溶質(zhì)NaOH(20 )10917.3Na2CO3(20 )21.8<0.01某同學(xué)向飽和的氫氧化鈉酒精溶液中通入二氧化碳,可觀察到 的現(xiàn)象,證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。7 .實(shí)驗(yàn)室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品,某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行探究。發(fā)現(xiàn)問題該樣品中含有哪些物質(zhì)?查閱資料 N&OH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCS;BaCl。溶液呈中性,Ba (OH) ,是可溶性堿;CO2在飽和的NaHC

7、C)3溶液中幾乎不溶解。提出猜想 猜想 I :NaOH;猜想n：呵83；猜想IILNaOH 和 NaCO o4 O步驟:樣品全部溶解步驟:觀察到現(xiàn)象A少量。樣品 北驟無色 冬溶液足見X溶液無色 葉溶液 生驟設(shè)計實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象收集證據(jù)(1)若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生,則X溶液為,則(填“猜想I ” “猜想n ”或“猜想in”)不成立。若X溶液為BaCl2溶液，現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是;取反應(yīng)后的上層清液，測定其pH,當(dāng)pH(填或 )7, 則證明猜想m成立。定量分析確定部分變質(zhì)樣品中N%C()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖G10-5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下: a.按圖

8、連接好裝置,并檢查氣密性;b.準(zhǔn)確稱取該樣品1. 0 g,放入燒瓶內(nèi)；c.打開分液漏斗活塞,滴加30. 0%的 稀硫酸至過量，關(guān)閉活塞;d.反應(yīng)結(jié)束后,量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0 niL（已知：室溫條件下,C0.的密度為1.6圖 G10-5g L-i） oB裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有”或“沒有”）影響。飽和NaHCOj容液如果用水代替， 則所測co.體積 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。該樣品中N4C（）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果保留到0. 1%） o8 . 2019 淮安化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,開展實(shí)驗(yàn)活動。（1）實(shí)驗(yàn)室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中,

9、分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從 號柜中取出。（2）小涵發(fā)現(xiàn)盛放Na2cO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標(biāo)簽脫落,為鑒別兩種溶液,分別取樣于試管中，加入無色酚獻(xiàn)試液,若為Na,C（）3溶液,則觀察到溶液變?yōu)?色。小文從柜中取出標(biāo)有"10%Na0H溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣 泡,判斷該NaOH溶液中有Na.CO,。用化學(xué)方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：。小文同學(xué)對變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)現(xiàn)藥品再利用。I .測定NaOH溶液中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)操作取40.0 g 10%的NaOH溶液樣品進(jìn)行如圖

10、G10-6所示的實(shí)驗(yàn)。圖 G10-6數(shù)據(jù)處理所取用鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7. 3%）的質(zhì)量理論上不少于 go圖中,反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1 g,計算NaOH溶液中NaoC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程,結(jié)果精確到0. 1%）H.變質(zhì)的NaOH溶液再利用小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉末,充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾，得到NaOH溶液和濾渣,充分?jǐn)嚢璧闹饕康氖?o（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中,得到無色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶質(zhì)外,可能存在的溶質(zhì)是 o同學(xué)們再次實(shí)驗(yàn),確認(rèn)成分后,對廢液回收利用,綠色排放。9 .化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨產(chǎn)生

11、一些現(xiàn)象,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將C0。通入NaOH溶液時沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,為此，他們進(jìn)行了如下探究,均證明了 CO.能與NaOH溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I :用試管集滿C0o,迅速加入一定量NaOH溶液,并塞緊橡皮塞,充分振蕩,靜置。實(shí)驗(yàn)后打開橡皮塞時，聽到響亮的“口波”聲，其原因是實(shí)驗(yàn)后試管中的氣壓（填“變大”或“變小” ）o對靜置后的溶液進(jìn)行下列操作，由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO.與NaOH溶液一定發(fā)生了反應(yīng)的是（填字母）。a.滴加酚酰,溶液變?yōu)榧t色b.滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡c.滴加少量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)H:如圖G10-7所示，將5 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（PF.1 g-mlT緩慢、全

12、部注射入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到酒精倒流入集氣瓶中,最終集氣瓶中剩余5 mL氣體。在本實(shí)驗(yàn)條件下,1體積水可溶1 體積CO., C0。不溶于酒精，P （COJ 2 g - L-io Jj 5 mLJn.h解液*干1CO- J曲 100 mLI I #酒精圖 G10-7實(shí)驗(yàn)時（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。實(shí)驗(yàn)時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是 o理論上,上述5 mLNaOH溶液與足量C0。反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na£（時,參加反應(yīng)的C0.的體積大約為此（保留整數(shù)）。（4）實(shí)際上,上述NaOH溶液吸收的C0.偏少,其原因可能是（填字母）。a. CO.不純b.裝置漏氣c. Na

13、OH 與 CO.化合生成了 NaHCO，d.倒流入瓶中的酒精干擾了 NaOH溶液對C0.的吸收【參考答案】1 .D 解析NaCl溶液與空氣中的各成分不發(fā)生化學(xué)變化，故氯化鈉溶液長期露置在空氣中不發(fā)生化學(xué)變化， 但由于水分蒸發(fā),溶液的質(zhì)量會逐漸減小;N&OH溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故長期露置在空 氣中發(fā)生變質(zhì)且溶液質(zhì)量增加;濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質(zhì)量減小,但未發(fā)生化學(xué)變化;石灰水會與 空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量也隨之減 小。2 . C 解析N4COJ容液和NaOH溶液都呈堿性,因此取樣,滴加無色酚獻(xiàn)試

14、液時,溶液一定變成紅色,故無法證 明溶液中存在附£0二加入一定量的C&C1/容液,會與溶液中的N，CO?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉易 溶于水,故會引入新雜質(zhì)氯化鈉;加入過量呈中性的BaCl。溶液,如果溶液中含有碳酸鈉,N%C()3會與BaCl.反應(yīng)MMBWM生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉,振蕩后滴加無色酚獻(xiàn)試液,如果溶液中存在未變質(zhì)的氫氧化鈉,酚猷;會變成紅色;用 玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,會將溶液稀釋,堿性減弱,溶液的pH變小。3 . B 解析因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,溶液B為氯化鈉和鹽酸的混合溶液,滴加酚 獻(xiàn)試液不變色,無法確定溶液中是

15、否含有氫氧化鈉,故甲溶液不可選擇稀鹽酸；甲溶液可以選用氯化鈣溶液,若 II、III均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚猷;試液變紅色)，說明樣品中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，樣品 部分變質(zhì);經(jīng)分析可知,D物質(zhì)是沉淀,不可能為氣體;固體樣品中含有變質(zhì)的Na.CO.時,溶液B中的溶質(zhì)還含有 碳酸鈉與甲反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)。4 .猜想假設(shè)Ca(OH),、CaC(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(2)溶液由無色變成紅色反思交流(1) 一 氫氧化鈣微溶于水，未溶解的固體可能只含氫氧化鈣(2)氣泡產(chǎn)生拓展提升過量(合理即可)解析猜想假設(shè)根據(jù)變質(zhì)程度不難判斷部分變質(zhì)的樣品中含有CaSH)、CaC()3。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈣溶液顯堿性,能

16、使無色酚獻(xiàn)試液變紅色。反思交流(1)根據(jù)題中信息,氫氧化鈣是微溶于 水的化合物,燒杯底部較多未溶解的固體也可能是沒有溶解完的氫氧化鈣。要證明固體中存在碳酸鈣，可以利用碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。拓展提升要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,除需驗(yàn)證有生成物以外,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否過量。5 .氣泡 COo+2NaOH-=NaoCO+HO Ml4 J 4NafOj和NaOH白色沉淀 二引流大于(4)除去溶液中的碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響解析取少量該溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸,有氣泡冒出，說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；變質(zhì)的原因是 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。若氫氧化鈉溶液部分變

17、質(zhì),則該溶液中溶質(zhì)含有阿g和NaOH;先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化做溶液，產(chǎn)生了白色沉淀,靜置,取上層清液于另一支試管中，加入 23滴酚酸試液,上層清液變紅,從而可以證明猜想二成立。操作a的名稱為過濾，操作b的名稱為蒸發(fā)。 操作a中玻璃棒的作用是引流。碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入 新的雜質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaoCO+Ca(OH)CaCOJ +2Na0Ho由化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出,變質(zhì)生成的碳 乙 I乙O酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量大。(4)在實(shí)驗(yàn)探究2中滴加過量氯化鋼溶液的目的是除去溶液中

18、的碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。6 . (l)BaCl?和N&OH的混合溶液有白色沉淀生成解析因?yàn)闅溲趸c在酒精中的溶解度為17. 3 g,碳酸鈉在酒精中的溶解度小于0. 01 g,即氫氧化鈉在酒 精中易溶,碳酸鈉在酒精中難溶,所以在酒精中生成的碳酸鈉為沉淀，因此向飽和的氫氧化鈉酒精溶液中通入 二氧化碳，有白色沉淀生成。7 .收集證據(jù)(1)稀鹽酸猜想I(2)BaClo+NaoC03BaC03 I +2NaCl >定量分析沒有 偏小 21.2%8 . (1)2 紅(3) 2Na0H+C0nNaCO+HcO M乙J乙I .50. 0解:設(shè)NaOH溶液中N%C()3的質(zhì)量為xoNa CO+2HC1-2NaCl+H.0+C0o t2322106 44x 1. 1 gX w_ _ _-x=2. 6o g44 1. 1 giNaun 1有7儀一tr、，奧革ar數(shù)二，。入iuu為弋。先。 4 w40 g答:NaOH溶液中N%C()3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6. 6虬II.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應(yīng),完全除去(4)CaClo解析氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰,是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的,故屬于堿。(2)NqC()3的水溶性呈 堿性,故能使無色酚曲變成紅色。(3)空氣中的二氧化碳能與氫氧