高三第一輪復(fù)習(xí)試題化學(xué)鹽類的水解

1、高三第一輪復(fù)習(xí)試題化學(xué)鹽類的水解鹽類的水解一、選擇題( 本題包括12 個小題，每小題5 分，共 60 分 )1. 下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是()A. 制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體 )+3HClB. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3? ?2H+SO2-3C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO-3+H2O CO2-3+H3O+D. 電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2. 下列關(guān)系的表述中，正確的是()A.0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B. 中和pH和體積都

2、相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1 1C.pH=3的鹽酸和pH=3的 FeCl3 溶液中，水電離的c(H+) 不相等D.0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)3. 25時，1 mol/L 的 NH4Cl、 CH3COONH、 4NH4HSO三種溶4液中，測得c(NH+4)分別為a、 b、 c( 單位為 mol/L) ，下列判斷正確的是()A.a=b=c B.acC.ab D.cb4. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A. 純堿溶液去油污B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深D. 濃硫化鈉溶液有臭味

3、5. 下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl 溶于D2O中： NH+4+D2O NH3D2O+H+6. 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸， 為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到 4， 應(yīng)加入的試劑是 ()A. 氫氧化鈉B. 氨水 C. 氧化鋅 D. 氯化鋅7. 常溫時，將CH3COO溶液和HNaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是()A. 混合前：pH(CH3COO

4、H)+pH(NaOH)=14B. 混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D. 混合后：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)8. 下列說法正確的是()1 . 相同溫度下，1 mol/L 醋酸溶液與0.5 mol/L 醋酸溶液中，c(H+) 之比是218 . 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7， 此時混合液中 c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100 倍， pH仍相同D.0.1 mol/L NH4Cl 溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)9 .(

5、2009 安徽理綜，13)向體積為Va的 0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列關(guān)系錯誤的是 ()A.VaVb 時： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時： c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va 與 Vb任意比時：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)10. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A.NaB溶液的pH=8， c(Na+)-c(B-)=9.910-7 mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2C

6、O3)C.pH 相等的NH4NO、3 (NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中， c(NH+4)大小順序為：D.10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的 HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總 )=20 mL11. 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液12. 下列說法正確的是()A. 室溫下 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中，若pH7，則c(CO2-3)c(H2CO3)B. 相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和 NH4HS

7、O4溶液，前者溶液中NH+4濃度較小C.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3 mol/L ，則此溶液可能是鹽酸D. 加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小本文導(dǎo)航1 、首頁2、非選擇題二、非選擇題( 本題包括4 個小題，共40 分 )13.(8 分 )限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡; 弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明NH3H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1) 應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象：(2) 應(yīng)用根據(jù)

8、的實驗方法及現(xiàn)象14.(8 分 )(1) 室溫下 pH=9的 NaOH溶液和pH=9的 CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和 B的關(guān)系為。(2) 在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2 溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是(3) 對于鹽AmBn的溶液：若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是;若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是15.(10 分 )下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/L CH3COON溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后 a向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1

9、) 含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa 溶液顯淺紅色的原因為(2) 實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是()A. 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D.NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量(3) 向 0.01 mol/L CH3COONa 溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡 -移動的方向分別為、 、 、( 填左、右或不移動) 。 16.(14 分 )( )常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶

10、液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度 (mol/L) NaOH 物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合后溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=10(1) 從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?(2) 乙組混合溶液中粒子濃度c(A-) 和 c(Na+) 的大小關(guān)系。A. 前者大 B. 后者大 C. 兩者相等D. 無法判斷(3) 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4) 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 ( 列式 ) ：c(Na+)-c(

11、A-)=mol/L( )某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H+HB、- HB-? ?H+B2-回答下列問題：(5) 在 0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 ()A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A11.C 12.B13.(1) 取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在 4電離平衡，說明氨水為弱堿(2) 取少量 NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH+4水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿14.(1)A B=10-41(2) 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH，加入 -BaCl2 后Ba2+CO2-3=BaCO3白色()，由于CO2-3濃度減小，水解平衡左移，OH-濃