硫酸的氧化性

1、第二課時(shí)第二課時(shí)硫酸的氧化性硫酸的氧化性 化學(xué)必修化學(xué)必修1 理化生教研理化生教研組組 劉麗劉麗 經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)。結(jié)合初三的知識(shí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了酸的主要性質(zhì)（通性），對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持.本節(jié)課承前啟后作用的體現(xiàn) 運(yùn)用分類(lèi)法，從物質(zhì)類(lèi)別、化合價(jià)等角度分析硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究之后，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行全面小結(jié)知識(shí)基礎(chǔ) 濃硫酸的重點(diǎn)是強(qiáng)氧化性，本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)構(gòu)建這些主干知識(shí)。 由于濃硫酸的反應(yīng)均有污染物產(chǎn)生，因此在濃硫酸的應(yīng)用上

2、要減少對(duì)環(huán)境的污染。 知識(shí)的構(gòu)建重視環(huán)境教育重點(diǎn)：重點(diǎn)： 濃硫酸的強(qiáng)氧化性；濃硫酸的強(qiáng)氧化性； 難點(diǎn)：難點(diǎn)： 濃硫酸的強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性。（1 1）硫酸是酸，它在組成上有什么特點(diǎn)？）硫酸是酸，它在組成上有什么特點(diǎn)？（2 2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。示。使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H H+ + + OH + OH - - = H = H2 2O O2H2H+ + + C

3、uO = Cu+ CuO = Cu2+2+ + H + H2 2O O 2H2H+ + + CO+ CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2硫酸是一種酸硫酸是一種酸硫酸具有酸的通性。硫酸具有酸的通性。H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-一、硫酸的氧化性一、硫酸的氧化性1.1.濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性(2)(2)脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)(1)(1)吸水性吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？有什么區(qū)別？吸水性：吸收游離態(tài)的水或結(jié)

4、晶水合吸水性：吸收游離態(tài)的水或結(jié)晶水合物中的水。如：氣體中的水分子。物中的水。如：氣體中的水分子。(1)應(yīng)用：用作應(yīng)用：用作 ，常用盛有濃硫，常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如圖如圖)。(2)應(yīng)用范圍：濃硫酸不能干燥應(yīng)用范圍：濃硫酸不能干燥 性氣性氣體體(如如NH3等等)和強(qiáng)還原性的氣體和強(qiáng)還原性的氣體(如如H2S等等)。但但CO、H2等還原性氣體不與濃硫酸反應(yīng)，等還原性氣體不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥。可以用濃硫酸干燥。干燥劑干燥劑堿堿濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性(1)濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比2 1的比例脫去。(2)現(xiàn)象：蔗糖逐漸變現(xiàn)象：蔗糖逐

5、漸變 ，體積膨脹，形成，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，放出有疏松多孔的海綿狀固體，放出有 氣味的氣體。氣味的氣體。(3)結(jié)論：濃硫酸具有結(jié)論：濃硫酸具有 性，且能氧化碳單性，且能氧化碳單質(zhì)，同時(shí)自身被還原成質(zhì)，同時(shí)自身被還原成 。刺激性刺激性脫水脫水SO2黑黑蔗糖（蔗糖（C12H22O11）C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸(3)(3)與木炭反應(yīng)與木炭反應(yīng)2H2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）+C=2SO+C=2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O按正確的順序連接下列儀器按正確的順序連接下列儀器( (夾持，連接裝置省略?shī)A持，連接裝置省略) )，并，并

6、說(shuō)明你的理由。說(shuō)明你的理由。 濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。二氧化硫。儀器連接如下儀器連接如下說(shuō)明：說(shuō)明：無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，酸性高無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。(4)(4)與銅反應(yīng)與銅反應(yīng)2H2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）+Cu=CuSO+Cu=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O2H2H2 2SOSO4 4（稀）

7、（?。?Cu +Cu 不反應(yīng)不反應(yīng)質(zhì)疑質(zhì)疑濃硫酸、稀硫酸中溶濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是質(zhì)都是H2SO4，為什為什么性質(zhì)有如此大的差么性質(zhì)有如此大的差異？異？濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO4 2-酸的通性酸的通性稀釋稀釋完全電離完全電離除了具有酸的除了具有酸的某些通性外還某些通性外還具有自身特性具有自身特性以分子態(tài)以分子態(tài)存在為主存在為主量變引起質(zhì)變量變引起質(zhì)變濃稀硫酸組成差別濃稀硫酸組成差別濃硫酸的儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的儲(chǔ)存和運(yùn)輸能用鋁、鐵制容器或槽車(chē)盛能用鋁、鐵制容器或槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸放、運(yùn)輸濃硫酸濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)加熱時(shí)：加熱時(shí)：與絕大多數(shù)

8、金屬反應(yīng)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外除外)常溫下：常溫下：與活潑金屬與活潑金屬( (如如Zn)反應(yīng)反應(yīng)Al Fe發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化（表面生成致密的氧化物薄膜）（表面生成致密的氧化物薄膜）Al、Fe與與冷冷的的濃濃硫酸接觸硫酸接觸條件：條件：若加熱，仍反應(yīng)若加熱，仍反應(yīng): :硫酸的用途見(jiàn)下圖硫酸的用途見(jiàn)下圖小結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下常溫下使鐵鋁使鐵鋁鈍化鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金

9、屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O1 1下列下列氣體不能用硫酸干燥氣體不能用硫酸干燥的是（的是（ ）A A二氧化碳二氧化碳B B氨氣氨氣C C二氧化硫二氧化硫D D氯化氫氯化氫B B高考高考點(diǎn)擊點(diǎn)擊2 2. .下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HClHCl氣體。氣體。 (6)(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)