【化學】2019屆高三100分突破專題訓練：第10課時《化學鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

1、第10課時化學鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)（A卷）考測點導航1化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，應從原子結(jié)構(gòu)的特征出發(fā)分析單質(zhì)和化合物的粒子（分子、離子、原子）間的強烈相互作用所形成的化學鍵，切實掌握化學鍵的概念、分類、實質(zhì)與特征，了解鍵的極性；并注意與分子間作用力和氫鍵的區(qū)別。2. 分子極性的判斷：單質(zhì)分子一般為非極性分子；化合物AB型分子全為極性分子，ABn型分子：若A的化合價等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)對稱，其分子為非極性分子；若A的化合價不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。要區(qū)別用電子式表示物質(zhì)的形成過程"和用電子式表示物質(zhì)"的提法不同，表示也應不同。

2、注意離子化合物與共價化合物表示上的區(qū)別，如是否用及“+”等。注意一些較復雜化合物電子式的正確書寫。如Na?。?、出0、HCIO、AI2O3、Mg3N2、（NH4）2S、Ba（OH）2等。4. 晶體類型的分類及判斷方法可據(jù)元素組成來判斷：金屬單質(zhì)為金屬晶體；金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等為原子晶體；含金屬陽離子或銨根離子的化合物為離子晶體；其他由非金屬元素組成的單質(zhì)和化合物為分子晶體。5. 晶體性質(zhì)（硬度大小、熔沸點高低等物理性質(zhì)）的比較依據(jù)異類晶體：一般來說，晶體的熔沸點：原子晶體離子晶體分子晶體，而金屬晶體卻差別很大。同類晶體：原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的強弱（一般比較原子半徑的大小）

3、：離子晶體的熔沸點取決于離子鍵的強弱（離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強）分子晶體的熔沸點取決于分子間作用力的大?。ê瑲滏I）。6. 了解幾種典型物質(zhì)如氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶體的空間結(jié)構(gòu)特征，培養(yǎng)對原子、分子、化學鍵等微觀結(jié)構(gòu)的一定的三維空間想象能力。典型題點擊1. （2002年上海高考題）下列分子的電子式書寫正確的是HC1TJ"B四氯化碳HWHci:心D二氧化碳丁（本題考查電子式的書寫，答題時注意物質(zhì)類型和書寫形式2. （2002年上海高考題）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A. 離子晶體中，一定存在離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵C. 金屬晶體的

4、熔沸點均很高D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體（本題考查晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，答題時要注意晶體結(jié)構(gòu)特征和思維的辨證性3. （1999年全國高考題）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl2B.PCI3C.PCI5D.N2（本題考查對成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的辨證認識）4. （1999年上海高考題）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分）,小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，（示例：F2:）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式：abCA:B:C:D:oH0S-0H4（2）在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個原子提供

5、成鍵電子對而形成的共價鍵用t表示，例如：硫酸1，硝¥/基甲烷，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：。（本題考查分子結(jié)構(gòu)的表達方式，理解新信息的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵）新活題網(wǎng)站1. 下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是（）A.HFB.H2OC.NH3D.CH4（本題考查氫鍵的存在形式，了解氫鍵的形成原因是關(guān)鍵）2. 下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A. 金剛石B.剛玉C.二氧化硅D.干冰（本題考查晶體類型的判斷，答題時注意對象是化合物）3. 關(guān)于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A. 在離子晶體里，只存在離子鍵B. 共價化合物里，一定不存在離子鍵C. 非金屬元素之間只能形成共價鍵D.

6、由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵（本題考查化學鍵的類型和存在形式，答題時注意化學鍵與元素組成的關(guān)系）4. 共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是()A. SiO2晶體B.CCI4晶體C.NaCI晶體D.NaOH晶體（本題考查構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用與晶體類型的關(guān)系）5. 用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，同時用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜，這種化合物可以比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B碳、氮的單質(zhì)化學性質(zhì)均不活潑C碳、氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短D氮原子最

7、外層電子數(shù)比碳原子多（本題考查原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系）6. 兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水：2H4SiO4=H6Si2O7+H2O原硅酸結(jié)構(gòu)為（見右圖），則在所得的H6Si2O7分子的結(jié)構(gòu)中，含有的硅氧鍵數(shù)目為（）°HHOSiOHA. 5B.6C.7D.8cOH（本題考查分子結(jié)構(gòu)特征，答題時先寫分子的結(jié)構(gòu)式）7. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化（本題考查晶體類型和微粒間的相互作用的關(guān)系，答題時注意物理變化也可能破壞化學鍵）8. M元

8、素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z,下列說法不正確的是（）A乙的熔點較高B乙可以表示為M2YC.乙一定溶于水DM形成+2價的陽離子（本題考查化合物類型和性質(zhì)，答題時注意化學式的判斷）9. 最近科學界合成一種二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型C60分子容納在足球型Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價健結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是（）A是混合物B是化合物C不含極性鍵D含有離子鍵（本題考查物質(zhì)類別的判斷，答題時注意結(jié)構(gòu)和類別的關(guān)系）10. 美國LawtcceLirermre國家實驗室（LLNL）的VLotaC-SYoo和HCynn成功地在高壓

9、下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是（）A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D在CO2的原子晶體中，每一個碳原子周圍結(jié)合4個氧原子，每一個氧原子跟兩個碳原子相結(jié)合（本題考查原子晶體的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，答題時注意與SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行比較11已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190C，則下列結(jié)論錯誤的是氯化鋁是電解質(zhì)固體氯化鋁是分子晶體可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁氯化鋁為非極性分子（本題考查AICI3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意氯化鋁

10、為非極性分子）12.下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：CaCl2屬于離子晶體SiCI4是分子晶體1500C時，NaCI可形成氣態(tài)分子與表中數(shù)據(jù)一致的說法有MgCI2水溶液不能導電NaCIMgCI2CaCl2SiCl4熔點（C）80171278268沸點（C）14651418160057()A. 僅B.僅C.和D.、和（本題考查氯化物的熔沸點與晶體類型的關(guān)系，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系）13.某離子晶體中，存在著A（位于八個頂點）、B（位于正六面體中的六個面上）（位于體心）三種元素的原子，其晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復單位的排列方式如圖所示：則該晶體中A、B、C三種原子的個數(shù)比是（A.8:

11、6:1B.1:1C.1:3:1D.2:3（本題考查晶體結(jié)構(gòu)與化學式的關(guān)系，答題時注意本題的對象是離子晶體14.將H2S、HF、HCI、HI、CH4、NH3、出0、MgO、SiO2、CO2、物按以下要求填空：（1）具有強極性鍵的弱酸是，具有強極性鍵的強酸是)SO2、NaCI、NaOH、NaHCOs等化合，具有弱極性鍵的強酸是，具有弱極性鍵的弱酸是，其水溶液有強堿性的是，其水溶液有弱堿性的是屬于離子化合物的是，其中只有離子鍵的化合物的電子式為(3)屬于分子晶體的氧化物是（4）物是具有正四面體構(gòu)型的化合物是，屬于原子晶體的氧化物是，鍵角略大于90的化合物是，難溶于水的氣態(tài)氫化，難溶于水的氧化物是（本

12、題綜合考查鍵的極性，晶體類型，物質(zhì)的溶解性、分子空間構(gòu)型和化學用語等方面的知識，答題時注意結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的關(guān)系）15. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子（Ti）和碳原子（C）構(gòu)成的氣態(tài)復雜分子（如右圖所示），頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是。（本題考查晶體結(jié)構(gòu)與化學式的關(guān)系，答題時注意本題的對象是分子）第10課時化學鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)（B卷）易錯現(xiàn)象1. 化學鍵和晶體的概念模糊，既不能在分析解答過程中揭示問題的隱含性，也不能結(jié)合具體實例來判斷。2. 不能正確判斷晶體類型，不能將晶體的物理性質(zhì)與晶體結(jié)構(gòu)微粒間相互作用力的強弱聯(lián)系起來進行分析比較。同時也可能出現(xiàn)化學用語的表達如電子式

13、的書寫錯誤。3. 缺少空間想象能力，不能仔細閱讀題給信息，對于直觀結(jié)構(gòu)模型不能打破平面思維定勢，不能將信息、空間形象、性質(zhì)聯(lián)系起來，建立完整的立體形象。糾錯訓練1下列敘述正確的是（）A兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物C.只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高D只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子2.下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是（）A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCI4>CH4C.MgO>H2O>O2>N2D.金剛石>生鐵>

14、純鐵>鈉3. 已知Lil的晶體與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相同。如圖所示。實驗測得Li+與最近的距離是0.302nm。假定I-和Li+都是剛性球。欲計算得到和Li+近似半徑時你還必須再作什么假定？計算和Li+的近似半徑。若用另一種方法測得Li+的半徑為0.060nm0.068nm，試驗證你的假設(shè)是否正確。Nt檢測提高1. 下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附CNaCl溶于水DHCl氣體溶于水2. 近來查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是()A. 二氧化三碳的電子式為:O:C:C:C:O:BQ3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

15、C. C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酐3.1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()A. N5+共有34個核外電子B. N5中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C. 化合物N5ASF6中As化合價為+1D. 化合物N5ASF6中F化合價為-14. 下列敘述中正確的是()A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵5. 氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時

16、，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用力都相同的是()A.重晶石和金剛石B.硅晶體和水晶C.冰和干冰D.苯和冰醋酸6. 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化(或升華)時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A冰醋酸和硬脂酸甘油酯B金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅7. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D. 玻璃態(tài)水是分子晶體第2

17、8屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第&9題：8下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子9. 若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH4（23/3）H2OD.CH46H

18、2O10. 已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（）A. 分子中所有原子在同一平面內(nèi)B. 分子中不含氫原子C. 在ABn型分子中，A元素為最高正價D. 在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵11. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致12. 許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)

19、單元在結(jié)構(gòu)化學中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶Ca00Ti胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為A. Ca4TiO3B. Ca4TiO6C. CaTiO3D.Ca8TiO1213.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下:微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a微粒的核外電子排布式（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為>

20、;（用化學式表示）（3）d溶于水的電離方程式（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬（5）c微粒是,f微粒是_（用化學式表示）14. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號：A，B，C，D。（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子晶體有；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子晶體有；（各填一種物質(zhì)的化學式）（3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：15. 已知某元

21、素A能與四A族某一元素B生成A的最高價化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%,而在與此相應的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物X為一無色透明液體，沸點77C，對氫氣的相對密度為77?；卮鹣铝袉栴}（不必給出計算過程）：（1）A元素名稱，并指出屬于第周期第族；（2）X的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角；（3）Y的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角；（4）列舉化合物X的兩種用途、。空間延伸得Ni2+與最鄰（已知NiO陷，例如在Ni2+空缺,16. 中學化學教材中圖示了NaCI晶體結(jié)構(gòu)，它向三維到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,近02-的核間距離為ax10-8cm,計算

22、NiO晶體的密度的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）。天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺某氧化鎳晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的個數(shù)比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NioaO，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。第10課時(A卷)典型題點擊1.C2.C3.BD2.金屬晶體的熔沸點有的很高如W，有的很低如堿金屬。3.組成分子的元素化合價是形成8電子結(jié)構(gòu)講析：1分子的電子式的書寫，主要是注意共用電子對的數(shù)目，同時不要忘記未參與成鍵的電子。的價態(tài)時符合題意。4A:NH3B:HCNC:CO(NH2)2D:

23、BF3Hn講析：注意理清原子實和配位共價鍵的含義及表達。新活題網(wǎng)站1.D2.C3.B4.BD5.AC6.D7.C8.BC9.B10.D11.C12.D13.C講析：1可以具有教強氫鍵的F、0、N，CH4中的C原子沒有孤對電子，不存在氫鍵。3銨鹽由非金屬元素組成卻存在共價鍵，H2O2存在非極性鍵。5.碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物是原子晶體。6.兩個原硅酸分子相互作用而脫去一分子水的方式是：一個分子去0H原子團，另一個分子之去H。7.解題的關(guān)鍵是判斷晶體類型。8.乙的化學式MY?,離子化合物不一定溶于水。9.微粒間的作用為共價健，故屬于共價化合物。10.C02原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體時發(fā)生了結(jié)構(gòu)的變化

24、，故為化學變化；但屬于化合物，所以不互為同素異形體。11.先根據(jù)AlCl3的物理性質(zhì)推知為分子晶體，再判斷它的其它性質(zhì)和分子的極性。12.MgCl2為離子晶體，水溶液能導電。13.該晶體中A、B、C三種原子的個數(shù)比是：(8X1/8)：(6X1/2)：1=1:3：114. (1)HF,HCI,HI,H2S,NaOH,NH3、MgO、NaHCOs(2) NaCI、NaOH、NaHCOs；(3) CO2、SO2、出0;SiO2(4) CH4,H2O,CH4,MgO、SQ215. Ti14C13講析：構(gòu)成分子晶體的原子只屬于一個分子，不與其它分子共用。第10課時(B卷)糾錯訓練1.B2.BC講析：1.

25、H2O2、Na2O2中均存在非極性鍵；SiO2等屬于原子晶體的共價化合物熔點高；金屬晶體中含金屬陽離子，但不存在陰離子。2.物質(zhì)熔沸點的高低主要決定于微粒間作用力的大小，比較時首先要判斷晶體類型，另外合金的熔點低于各成分金屬。3. 假定兩剛性球間彼此相切，這才可將Li+與的距離看成是兩離子半徑之和。0.214nm0.088nmr+>0.060nm0.068nm，說明將口+和看成剛性球組實際不相切。因為電子之間相互排斥，致使兩離子半徑之和小于它們之間的理論距離。講析：根據(jù)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)即可建立如上圖所示的數(shù)學模型”。設(shè)圖中大圓表示I-,其半徑為r-,小圓AC為Li+,其半徑為r+，則有如下關(guān)系：AC=2(r+r-),-BC=sin45,°BC=2r-,根據(jù)上式解得r+/r-=0.414,又由假定知：r+r-=0.303nm，從而解得r+=0.088nm°r-=0.214nm檢測提高1.D2.AD3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.CD11.C12.C講析：1.電解質(zhì)電離時共價鍵被破壞。2.可根據(jù)元素的化合價來判斷氧化物是否是酸酐。3.本題重點抓住正離子N5+整體為+1價來分析。5