第五單元化學(xué)方程式(人教九上)

1、第五單元化學(xué)方程式（人教九上）第五單元化學(xué)方程式教材分析：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式是九年級(jí)化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學(xué)地化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。從本單元起，學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開，本單元有三個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列探究轟動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生能夠從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的書寫和配平教學(xué)難點(diǎn)：利用

2、化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；化學(xué)方程式的解題方法、書寫格式、計(jì)算步驟。教學(xué)思路：初步嘗試和掌握定量研究化學(xué)反應(yīng)的方法。即通過(guò)大量事實(shí)和親自實(shí)驗(yàn)，分析歸納出質(zhì)量守恒定律，并注重其應(yīng)用?？珊?jiǎn)單的概括為“實(shí)驗(yàn)一分析一應(yīng)用”運(yùn)用對(duì)比法弄清化學(xué)方程式的意義和讀法之間的聯(lián)系與區(qū)別。運(yùn)用口訣法和練習(xí)法，達(dá)到根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式的規(guī)范化和程序化。中考分析：質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，命題范圍將包括對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及質(zhì)量守恒定律的探究。預(yù)測(cè)今后中考中，結(jié)合化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)及社會(huì)等方面的知識(shí)，運(yùn)用綜合、對(duì)比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化

3、學(xué)方程式將作為新型考查方式，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同樣是中考的必考內(nèi)容，今后中考命題熱點(diǎn)將是含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算和有關(guān)天平問(wèn)題、多學(xué)科綜合計(jì)算和新情境與計(jì)算綜合類試題。課題1質(zhì)量守恒定律教材分析：在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律質(zhì)量守恒定律。一、教學(xué)目標(biāo).知識(shí)與技能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。.過(guò)程與方法增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀

4、察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。.情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。三、教學(xué)難點(diǎn)：.質(zhì)量守恒定律的理解。.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。四、課時(shí)安排2課時(shí)五、教學(xué)思路：增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。六、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)介

5、紹：在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來(lái)研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。為接受新知識(shí)做好思想準(zhǔn)備。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？通過(guò)教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn)演示課本實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果：組：cuSo4和NaoH第二組：Fecl3和NaoH第三組：Nacl和AgNo

6、3人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無(wú)數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。我們?cè)诶斫赓|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。通過(guò)練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的

7、總和呢？接受新問(wèn)題請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式H2H2+O2電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了哪些問(wèn)題？水是由氫氧兩種元素組成的在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分教具展示，H2o通電分解的微觀過(guò)程。設(shè)疑：這對(duì)你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里

8、的關(guān)鍵詞再次加深理解結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展學(xué)科學(xué)愛科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題：在A+B=c+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克c，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素，可能含有元素。在化學(xué)反應(yīng)2Xy2+y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。*4、A、B、c、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有c物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力課題2如何正確書寫

9、化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。.理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。四、課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)引入】.什么是質(zhì)量守恒定律？.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。板書一、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：c

10、+o2co2設(shè)疑化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。板書磷+氧氣五氧化二磷P+o2P2o5組織討論這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？板書二、化學(xué)方程式的書寫方法提問(wèn)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？閱讀讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。板書1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+o2P2o5.配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。把短線改等號(hào)。P+5o2=2P2o5.注明反應(yīng)發(fā)生的條P+5o2

11、2P2o5o講解反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑等?！癴”“J”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“f”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“J”號(hào)。板書例如：cuSo4+2NaoH=Na2So4+cu2小結(jié)書寫化學(xué)方程式具體步驟左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。板書三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法講解以磷在空氣中燃燒的反

12、應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義板書4P+5o22P2o5質(zhì)的方面：略量的方面：略過(guò)渡根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講?？偨Y(jié)略教學(xué)拓展課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、教學(xué)目標(biāo).知識(shí)與技能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。.過(guò)程與方法通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解.情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)

13、系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn).由一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。四、課時(shí)安排2課時(shí)五、教學(xué)過(guò)程引入新課根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量;的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算

14、的。板書課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教師前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)�步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題1。投影展示例題1例題1加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣'分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。講解并板書解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為xno42no4+no2+o2fX15832x=0.6g。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。思考根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步

15、驟分為幾步？教師總結(jié)并板書.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟設(shè)未知量；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；列出比例式，求解；簡(jiǎn)明地寫出答案。講解并補(bǔ)充剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。追問(wèn)此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢？請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)

16、量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2X158:32=6g:x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。教師在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。例題2工業(yè)上高溫煅燒石

17、灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。caco3cao+co2T0056x10tx=18t。答：需要碳酸鈣18t。教師根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。投影展示課堂練習(xí)課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？提問(wèn)題中是已知什么求什么？學(xué)生分析、討論回答已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種

18、反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。H2+cl22Hcl173OOgxo答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。講解因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x=3550g,一?解得y=3650g?？偨Y(jié)由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一

19、種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。板書2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型: 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。提問(wèn)通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？學(xué)生思考教師總結(jié)并板書.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。教師根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。投影展示下列練習(xí)練習(xí)1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅？.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克.12g鎂與足量稀