高中化學電解池習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電解(2)離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電）陰極:氧化性強的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F- 類型電極反應特點實例(溶質(zhì))電解對象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復原需加入的物質(zhì)電解電解質(zhì)型電解

2、質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電CuCl2HCl電解質(zhì)減小CuCl2HCl適用于電解無氧酸(氫氟酸除外)溶液、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液放H2生堿型陰極:2H+2e-H2陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液放O2生酸型陰極:電解質(zhì)陽離子放電陽極：4OH-4e-2H2O+O2CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解水型陰極:4H+4e-2H2陽極:4OH-4e-2H2O+O2NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液、可溶性強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液 1.關于原電池、電解池的電極名

3、稱,下列說法錯誤的是()A.原電池中失去電子的一極為負極B.電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極C.原電池中相對活潑的一極為正極 D.電解池中發(fā)生氧化反應的一極為陽極2.若某裝置發(fā)生反應:Cu+2H+Cu2+H2,關于該裝置的有關說法正確的是()A.該裝置一定為原電池 B.該裝置為電解池C.若為原電池,Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3.有關以下甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是()A.甲中負極反應式為2H+2e-H2 B.乙中陽極反應式為Ag+e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移動 D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時發(fā)生的電極反應,其中錯誤的是()A.電解

4、飽和食鹽水,陰極:Na+e-NaB.電解CuSO4溶液,陰極:Cu2+2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na+e-NaD.電解NaOH溶液,陽極:4OH-4e-2H2O+O26.Cu2O是一種半導體材料,右圖是基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖,電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極 D.當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成7.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加,b電極處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是()abX溶液A鋅石墨負極

5、CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl21下列敘述中錯誤的是()A電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極C電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應D電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果是()A溶液中K離子濃度都不變B溶液的pH都不變C陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的無色氣體D陰極上都生成可燃性氣體3某同學為了使反應2HCl2Ag=2AgClH2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是()5()用陽極X和陰極

6、Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體8Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成11如圖裝置閉合電鍵時，電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。(1)A池是_，Zn的電極名稱是_；B池是_，

7、Pt的電極名稱是_(填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等)。(2)寫出下列有關反應：Cu極上電極反應：_；C極上電極反應：_。(3)B池中的總反應的化學方程式為_。12電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池。裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：a是_極(填“正”或“負”)，B是_極(填“陰”或“陽”)；A電極上的電極反應式為_，B電極上的電極反應式為_；檢驗A電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：A電

8、極的材料是_，電極反應式為_；B電極的材料是_，電極反應式為_。 一選擇題（共12小題）1金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+2eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt2如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（） Aa為負極，b為正極Bd為陽極，c為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，

9、氯離子濃度不變3某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負極，b點是正極4Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2下列說法正確的是（）A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成5如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置

10、通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色6關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性7用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH

11、則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol8用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A1molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL19用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu（OH）210下列過程需要通電才能進行的是（）電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕ABCD全部11下列各組中，每種電

12、解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）212若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應是：Ag+eAg 在銀片上發(fā)生的反應是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液ABCD二填空題（共13小題）13如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃

13、色）回答下列問題：（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色； B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式：；（3）寫出B管中發(fā)生反應的反應式：；（4）檢驗a管中氣體的方法是；（5）檢驗b管中氣體的方法是；（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是14如圖為以惰性電極進行電解：（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：A：，B：，總反應方程式：；C：，D：，總反應方程式：；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為15電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用如圖表示一個電

14、解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式是在X極附近觀察到的是Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是Y電極反應式是已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差克16碲（Te）為A族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲（1）粗

15、銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為“沉碲”時控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度過大的操作方法是“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是17某原電池構(gòu)造如圖所示其電池的總反應是：Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）

16、+2Ag（s）請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂KOH組成，其作用是OH離子移向（填“A”或“B”）中的溶液Cu為原電池的極，其電極反應式是A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)的現(xiàn)象（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽

17、橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是19右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應負極：Pb+SO2e=PbSO4正極：PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式；（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為極（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時：若收集到11.2L（標準狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子mol若蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積（標準狀況

18、下）為L若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為（假設氯氣全部排出）（用含a的代數(shù)式表達）20從NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學式可能是（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)的化學式可能是（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學式可能是21（）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請回答下列問題：（1）甲裝置的名稱是 （填“原電池”或“電解池”）（2）寫出電

19、極反應式：Pt極；當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為；（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無變化”）（）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負極電極反應式為：隨著放電的進行，溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）（）由Cu2+、Cl、Na+、SO42四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗（1）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以為陽極電解溶液，陽極電

20、極反應式為（2）以鉑作陽極電解溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為22按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為（2）鋅極為極，電極反應式為；銅極為極，電極反應式為；石墨棒C1為極，電極反應式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）gCuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）g（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳以下說法正確的是a可用鐵作陽極材料b電解過程中陽極附近溶液的pH升高c陽極反應方程式為：2Cl2e=Cl2d1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子23如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）已知：鉛蓄電池在放電