【解析】高中高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題(1)

1、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2014屆第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100nm之間D將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴2 化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是：AMg2+的結(jié)構(gòu)圖： BNa2S的電子式：C氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形 D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH2）2【答案】B【解析】試題分析：A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12；C中為三角錐形；D中有

2、雙鍵考點(diǎn)：化學(xué)用語和常見分子的空間結(jié)構(gòu)。3、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是：A0.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為03 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5 NA4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32- B含有01mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl- ClO- SO42-C c（H+）/c（OH-）=1012

3、的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+D含有01mol·L-1 HCO3-的溶液：Na+ Fe3+ NO3- C6H5O-5下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OB硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化： 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O  C向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O【答案】D【解析】試題分析：A：Na2SiO3

4、應(yīng)拆分，鈉離子左右兩邊應(yīng)刪去；B：硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化有氫氧化鐵沉淀生成，氫氧化鐵不可拆；C：通入過量二氧化碳生成的應(yīng)是碳酸氫根離子；D：正確考點(diǎn)：離子方程式的書寫，元素及化合物性質(zhì)。6 下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣_的是：A熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物Z的氣態(tài)氫化物BX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)CX元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2DR元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑7下列事實(shí)能用同一原理解釋的是： ASO2和Cl2都能用于漂白BI2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失C配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸DSO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶

5、液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去【答案】C【解析】試題分析：A：SO2的漂白原理是生成不穩(wěn)定的化合物，不是氧化性漂白，而氯氣的漂白原理是氯氣的氧化性；B：碘受熱升華而氯化銨是受熱分解；C：正確，都是防止金屬離子水解；D：SO2使加酚酞的氫氧化鈉褪色是利用其酸性，使酸性高錳酸鉀褪色是利用還原性考點(diǎn)：元素及化合物性質(zhì)。8利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是：A乙烯與水加成（乙醇）B乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷） C氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）D等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）9、下列排列順序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性HFH2ONH3  離子半徑：Na+Mg2+

6、F- 酸性：鹽酸碳酸醋酸 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CO32-HCO3-  A B C D【答案】C【解析】試題分析：中熱穩(wěn)定性跟非金屬性有關(guān)，中結(jié)合質(zhì)子能力跟酸性強(qiáng)弱有關(guān)，都是正確的， 中離子半徑在電子層數(shù)相同的情況下，核電核數(shù)越大，半徑越小，F(xiàn)-最大，錯(cuò)誤；中酸性醋酸強(qiáng)于碳酸，錯(cuò)誤考點(diǎn)：熱穩(wěn)定性、酸性、離子半徑強(qiáng)弱或大小比較。10、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A   

7、        B        C      D11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，HOCH2CHCHCH2COOH ，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(    )A 水解反應(yīng)       B 酯化反應(yīng)      C 加成反應(yīng)     

8、D 氧化反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：該有機(jī)物有醇羥基，雙鍵，羧基，無法發(fā)生水解反應(yīng)。考點(diǎn)：官能團(tuán)的性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型。12、一定條件下，分別對反應(yīng)C（S）+CO2（g） 2CO（g）（正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是（ ）A        B        C         D【答案】D【解析】試題分析：增加

9、碳的質(zhì)量對反應(yīng)無影響，因?yàn)樗鼮楣腆w，減少CO相當(dāng)于減小濃度，速率降低?？键c(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素。13.14. 下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是：A 甲池的電解池，乙池是原電池B 通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2OC 反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化D 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色14下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是： A 圖1表示在含等物質(zhì)的量N

10、aOH、Na2CO3的混合物中滴加01mol·L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積 與消耗鹽酸的關(guān)系B 圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C 圖3表示10mL001mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的01mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D 圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑15玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其可用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是：用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 從

11、氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) 將適量氫氧化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn) 探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A B C D【答案】B【解析】試題分析：需要用到玻璃棒，B正確?？键c(diǎn)： 常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。pH試紙測定溶液的pH 實(shí)驗(yàn)操作，可溶性固體和不溶性固體的分離，實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液制備Fe(OH)2白色沉淀的操作

12、，中和滴定實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵膠體的制取，驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程中的能量變化實(shí)驗(yàn)技能。12 已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：A 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B 該反應(yīng)的H=-（E1-E2）kJ·mol-1C 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D 斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量17 將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL20mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入40mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是： （ ）A200m

13、L B 250ml C 425mL D 560mL【答案】B【解析】試題分析：鎂鋁和鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，所以鹽酸過量，全部轉(zhuǎn)化為Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-電荷守恒。在加入氫氧化鈉，要是沉淀最多即所有的氯離子全部被OH-取代。故而有500*20=40V，V=250ml。考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算。18某澄清透明溶液中只可能含有Al3+；Mg2+;Fe3+;Fe2+;H+;CO32+;NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是： （ ）A B C D19甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增

14、。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題：（1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 ；（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；（4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ；（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（ ）極性鍵 非極性鍵 離子鍵 氫鍵 范德華力【答案】（1）NCl3（2）（3）見解析（

15、4）（5） 【解析】(1)(2) 氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該液體為H2O2，雙氧水中含有H-O極性鍵、O-O非極性鍵、氫鍵和范德華力，故選擇?？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期表，元素周期律，化學(xué)鍵、氫鍵、分之間作用力。20 常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為 ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;常溫下丁溶液pH 7,用離子方程式解釋 。（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原

16、子序數(shù)B大于A。則A在周期表中位置為 丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為 正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式 向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 考點(diǎn)：電子式的書寫，鹽類的水解，元素周期表結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)，SO2的性質(zhì)。21 向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：（1）若x的平均值為13，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 。（2）若

17、x為14，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為 ，當(dāng)消耗1L 11mol/L KI溶液時(shí),外電路通過電子數(shù)剛好為NA個(gè),則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為 。（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K15FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果 (填偏高,偏低

18、,無影響)【答案】（1）3:7 ；（2）10K14FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O ； 2I2e-= I2 ； 909%；（3）14% 偏低【解析】 試題分析：（1）當(dāng) = 13時(shí)，即KxFeO2為K13FeO2，其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K13Fe10O20考點(diǎn)：化合價(jià)，原電池原理，電子守恒計(jì)算。22、23、 乙酸乙酯是常見酯類化合物，其實(shí)驗(yàn)室制備提純過程如下：制備反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20 實(shí)驗(yàn)步驟：按照右圖制備裝置組裝一起在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入5mL濃硫酸。儀器a內(nèi)裝預(yù)先混合均勻的

19、10mL乙醇和8mL乙酸先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱110-120有餾分分出時(shí)，打開a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無餾分時(shí)停止加熱。搖動(dòng)盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機(jī)相呈中性。將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機(jī)相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。有機(jī)相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂干燥。試回答：1、儀器a、b的名稱分別為_ 、_。2、實(shí)驗(yàn)步驟加入過量的乙醇的目的是 。 還需要加入_。3、實(shí)驗(yàn)步驟5中搖蕩靜置后如圖所示，請寫出棄水相的操作 。4、試寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的副反應(yīng)的方程式： 乙醇被濃硫酸脫水碳化同時(shí)放出SO

20、2： 。5、步驟中滴加速度過快會(huì)使乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，造成產(chǎn)率降低的原因可能是： 23、 已知：溶液中CrO42顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色 PbCrO4難溶于水，也難溶于強(qiáng)酸 H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； H= a KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；H=b KJ/mol2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；H=c KJ/mol平衡常數(shù)K=95×104 （上述a、b、c均大于0）對上述反應(yīng)，取50mL溶液進(jìn)行試驗(yàn)，部分測定數(shù)據(jù)如下：時(shí)間（s）0001002003004n （CrO42）（mol）00180×10-454×10-450×10-4n （Cr2O72）（mol）0473