工藝標(biāo)準(zhǔn)學(xué)試題選無答

1、化學(xué)工藝學(xué)復(fù)習(xí)題第一章硫酸一、填空1 .磁硫鐵礦焙燒放熱量比普通硫鐵礦放熱量.2 .磁硫鐵礦含硫量比普通硫鐵礦.3 .硫鐵礦焙燒是反響.4 .硫鐵礦焙燒反響平衡常數(shù),通常認(rèn)為,所以決定生產(chǎn)水平.5 .提升焙燒速率的途徑：溫度應(yīng)：,為:.硫鐵礦粒度應(yīng)：.空氣用量應(yīng)：.入爐空氣氧含量應(yīng)：.6 .硫鐵礦在焙燒階段應(yīng)生成SO2,而SO3是.7 .沸騰焙燒爐的特點有：、維修方便.8 .焙燒條件：爐床溫度：C；爐頂溫度：C；爐底壓力：kPa；出爐氣含SO2：%.9 .磁性焙燒就是限制,焙燒后使渣的主要成分為：.10 .硫鐵礦破碎程度不同燒出率不同,破碎礦的燒出率比浮選礦的燒出率.11 .SO2爐氣除塵的設(shè)

2、備有：12 .SO2爐氣中的雜質(zhì)有：13 .通常以%的濃硫酸為SO2爐氣的枯燥劑.14 .SO2氧化反響,溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率;壓力上升,平衡轉(zhuǎn)化率015 .為什么要用98.3%的濃硫酸吸收SO3?由于98.3%的濃硫酸16 .吸收酸溫越高那么吸收率.17 .用98.3%的濃硫酸吸收SO3時的酸溫是否越低越好?18 .用發(fā)煙硫酸吸收SO3的過程為吸收.19 .用發(fā)煙硫酸吸收SO3時的酸溫要比用98.3%的濃硫酸吸收SO3時的酸溫20 .發(fā)煙硫酸吸收SO3的吸收率并不高80%左右,生產(chǎn)中還需增加第二吸收塔,用來進(jìn)一步吸收SO3以保證吸收率.21 .發(fā)煙硫酸對SO3的吸收率比98.3%的濃硫酸對S

3、O3的吸收率.22 .在發(fā)煙硫酸生產(chǎn)的第二吸收塔中,98.3%的濃硫酸吸收SO3后濃度變?yōu)椋?23 .硫酸生產(chǎn)的尾氣吸收工藝中應(yīng)用最廣的是法和法.二、問答1 .何為發(fā)煙硫酸對98%的硫酸水溶液,假設(shè)用SO3和H2O的摩爾分率表示,分別是多少2 .工業(yè)上曾經(jīng)氧化SO2制硫酸的方法有哪些寫出其主要反響式.3 .可用于生產(chǎn)硫酸的礦石有哪些各有什么特點4 .硫鐵礦的主要成分是什么焙燒硫鐵礦的主要化學(xué)反響有哪些5 .焙燒硫鐵礦的主要副化學(xué)反響及其危害6 .焙燒硫鐵礦的設(shè)備是什么根據(jù)物料狀態(tài),設(shè)備內(nèi)可分幾個區(qū)域各區(qū)域的物料特點是什么7 .根據(jù)焙燒目的,有幾種焙燒方式它們在限制“氧過量上和主要產(chǎn)物方面有何不

4、同第二章合成氨一、填空1 .空氣中含氨超過將使人窒息死亡.空氣中的爆炸范圍為02 .合成氨的根本過程分為三步：,.3 .用天然氣制備氫氣的反響為：.4 .合成氨反響用表達(dá)平衡常數(shù)才是準(zhǔn)確關(guān)系.5 .提升甲烷轉(zhuǎn)化率的舉措有：.6 .甲烷蒸汽的催化轉(zhuǎn)化反響的限制步驟是：.7 .甲烷蒸汽催化轉(zhuǎn)化反響的速率與轉(zhuǎn)化劑的粒徑成.8 .甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反響催化劑中加速反響的活性成份是.9 .甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化過程中為限制積碳,主要通過,以調(diào)整氣體組成和選擇適當(dāng)?shù)臏囟取毫斫鉀Q.10 .甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化為什么采用低溫(700800C)轉(zhuǎn)化和高溫(1200C)轉(zhuǎn)化的兩段方式11 .以天然氣為原料獲得的合成氨原料氣中除了氫氣

5、和氮氣,還含有12 .合成氨原料氣的干法脫硫包括：,叁方法.13 .氧化鋁(Al2O3)在催化劑中的作用為：.14 .氧化鉀(K2O)在催化劑中的作用為：.15 .濕法脫硫中,在脫硫劑ADA溶液中參加適量偏鈾酸鈉的作用是：16 .變換的作用：.17 .中溫變換：以為催化劑,變換溫度為C；低溫變換：使用作催化劑,溫度為C.18 .低變催化劑一般用銅系催化劑.其有效成份為：.19 .變換反響是放熱反響,溫度升高,平衡常數(shù),平衡變換率.20 .變換反響的水碳比指H2O摩爾數(shù)與CO摩爾數(shù)之比,一般為.21 .氧化鋅脫硫的反響為：c22 .氧化鋅脫硫反響速度的限制步驟是:23 .變換過程的水碳比一般為：

6、.24 .苯菲爾BeMield法用溶液吸收CO2.25 .碳化度被定義為：.26 .醋酸銅氨液的分子式為：.27 .合成氨的平衡氨含量計算式為：28 .合成氨反響溫度升高平衡氨含量;壓力增加,平衡氨含量.29 .合成氨反響中氫氮比r的最正確值為.30 .合成氨反響中惰性氣體含量yi增加,平衡氨含量.31 .合成氨反響催化劑的活性成分是.32 .合成氨催化劑中的CaO的作用是：321PH2,PNH333 .合成氨的動力學(xué)方程為：rk1PN2三k2H其中：=.34 .空間速度空速指：,其單位為：,一般空速值為：30MPa時,h-1.35 .氨合成反響存在一最適宜溫度Tm,在最適宜溫度Tm下,最大.

7、35'在反響溫度900c下,氨氧化反響的產(chǎn)物有NO、N2O、N2等,這幾個反響進(jìn)行的可能性.A很小；B很大；C可逆；D無法判斷36 .氨冷凝過程中,會有H2、N2及惰性氣體溶解到液氨中,在貯槽減壓后又解吸出來的氣體稱為:37 .氨合成塔中的換熱方式有：.第二章二、問答：1 .合成氨生產(chǎn)過程主要分為哪幾個工序2 .天然氣水蒸汽轉(zhuǎn)化制氣的主要反響有哪些各反響的相態(tài)、反響熱、轉(zhuǎn)化率等有什么特點如何用甲烷的轉(zhuǎn)化率表示反響過程的組分組成3 .天然氣水蒸汽轉(zhuǎn)化制合成氣的主要副反響有哪些其危害是什么抑制策略如何4 .天然氣水蒸汽轉(zhuǎn)化制合成氣的水碳比指是什么水碳比的選擇考慮哪些因素5 .為什么采用兩段

8、轉(zhuǎn)化兩段轉(zhuǎn)化的供熱方式各有什么不同如何確定和限制二段轉(zhuǎn)化的溫度6 .天然氣中的硫成分有哪些干法脫硫和濕法脫硫的主要方法有哪些具適用范圍有何區(qū)別7 .氧化鋅脫硫的工作原理是什么其工藝流程和工藝條件如何8 .改進(jìn)ADA法脫硫的主要化學(xué)反響和脫硫原理是什么吸收和再生的工藝流程和工藝條件如何9 .變換工序的反響原理和主要任務(wù)是什么為什么要分中溫變換和低溫變換10 .說明中溫變換和低溫變換的溫度、催化劑、出口CO含量.11 .氣相色譜分析得變換前后合成氣中CO的體積分率分別為yi和y2,那么變換率x如何表示12 .苯菲爾脫碳的主要化學(xué)反響和脫碳原理是什么再生指數(shù)碳化度的定義是什么13 .苯菲爾脫碳流程中

9、,吸收和再生的設(shè)備、溫度、壓力、再生指數(shù)各有什么特點?14 .甲烷化反響是水蒸氣轉(zhuǎn)化的逆反響,它們的反響條件和催化劑有什么不同?15.高壓氨合成反響式如下:31H2N2NH346.22kJ/mol22從上述催化平衡反響判斷氨合成反響器的類型特點.16 .氨合成反響中,進(jìn)口H2/N2比為r,如何用平衡NH3組成表示反響平衡常數(shù)并從中分析溫度、壓力、r對反響平衡NH3含量的影響.17 .什么是氨分解基流量,如何表示單程氨產(chǎn)率18 .氨合成流程中先別離氨與后別離氨為什么都可采用簡述軸向和徑向冷激式合成塔的特點.19 .試推導(dǎo)平衡時NH3組成yNH3,惰性氣體組成yi,氫氮比r與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系yN

10、H3(1yiyNH3)KpP1.5r(r1)2第三章化肥一、填空1 .工業(yè)合成尿素的方法是由NH3和CO2反響合成的,屬于相反響.2 .合成尿素反響溫度在C時CO2轉(zhuǎn)化率最高.3 .由NH3和CO2反響制備尿素時,水碳比增加,CO2的轉(zhuǎn)化率.4 .水溶液全循環(huán)法制備尿素時氨碳比為,水碳比為.5 .尿素在水中會水解生成.16 .2NH3(l)CO?.)NH?COONH,(l)86.93kJ.mol,從角度看,此反響為反響.NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)H2O(l)28.45kJ.mol1脫水生成尿素的反響為反響.7 .合成尿素反響原料中NH3與CO2的摩爾比為：.8 .合成尿素反

11、響原料中H2O與CO2的摩爾比為：.9 .在尿素生產(chǎn)中,隨著氨碳比a的增加,CO2的轉(zhuǎn)化率.10 .不同的尿素合成工藝選擇物料比不同.如水溶液全循環(huán)法氨碳比為,水碳比為.氣提法工藝氨碳比為,水碳比為.11 .尿素生產(chǎn)工藝研究的主要內(nèi)容為：12 .為什么尿素合成對平衡轉(zhuǎn)化率的計算以經(jīng)驗式為主13 .尿素合成反響速率取決于液相中的速率.14 .尿素合成塔是由假設(shè)干塊阻止物料返混的塔板.可以看成是由假設(shè)干個串聯(lián)的、混合的小室組成.15 .合成尿素采用CO2氣提法、NH3氣提法等工藝是為了.3一,Cac-py；丫雙16 .合成尿素常米用氣提法,其原理是：KAC3通過改變氣相中.用NH3氣提的效果比用C

12、O2氣提的效果O17 .為預(yù)防尿素晶粒過細(xì)影響過濾,結(jié)晶溫度通常限制在C,且緩慢攪拌,使成大晶粒.18 .影響尿素造粒的主要因素有：.第三章二、問答或描述1 .描述由NH3和CO2合成尿素的化學(xué)反響過程與相態(tài)2 .化學(xué)平衡計算的根本方法、影響因素；如果a=3.0,b=0.6,x=0.6,表示反響液的重量百分組成.3 .尿素合成反響過程的主要副反響及限制舉措.4 .尿素生產(chǎn)的氨汽提法流程中,合成塔出來的尿素溶液主要經(jīng)過了那些設(shè)備,溶液的溫度、壓力、組成如何5 .處理含有尿素的稀氨水溶液的水解系統(tǒng),主要設(shè)備有哪兩個其主要作用和操作條件是什么第四章氯堿工業(yè)一、填空:1 .電解NaCl水溶液可制得等化

13、合物,2 .隔膜法電解NaCl水溶液：以為陽極,為陰極.3 .離子交換膜是一種半透膜,只允許通過.4 .一個電子的電量為1.6022*10-19庫倫,那么1庫倫的電量=個電子的電量；1法拉第電量=個電子的電量=庫倫.5 .1法拉第電量可以在陽極析出：的氯氣.A17.75gB35.5gC71.0gD142g6 .電解過程中在陽極先放電的是電極電位的電對中的態(tài)成分.A低的,復(fù)原B高的,氧化C高的,復(fù)原D低的,氧化7 .為預(yù)防陰極室的OH一過高而有少量透過離子交換膜進(jìn)入陽極室放電,生產(chǎn)中在食鹽水中投入適量的,與反響,以免OH一放電.8 .電能效率4E=電流效率4I*電壓效率4V,要提升qE主要應(yīng)設(shè)法

14、提升二9 .由14-2知：一個包含陰極室、陽極室、離子交換膜的完整電解槽是由并排放置的電解槽的兩個結(jié)構(gòu)單元左右各用一半,兩個單元之間夾一層離子交換膜所構(gòu)成的.10 .在陽極鈦板的外表鍍一層氧化釘是由于鈦釘之間能形成氧化物的固溶體為良導(dǎo)體,Cl-在其外表放電時.二、問答或計算1 .計算30c時飽和NaOH溶液(2.5mol/L)的PH值,再計算陰極附近NaOH達(dá)飽和時,OH-放電的電極電位Eo2/oh-值.：OH-的活度系數(shù)yoh-=0.8.2 .計算陽極附近NaCl達(dá)飽和(5mol/L)時,Cl-放電的電極電位Ecci-值.：Cl-的活度系數(shù)丫.-=0.713 .為什么電解槽的陽極室液位要高于陰極室液位4 .合成鹽酸時為什么要采用氯氣在氫氣中燃燒,而不采用氫氣在氯氣中燃燒?5 .工業(yè)生產(chǎn)燒堿的方法有哪些6 .電解法生產(chǎn)燒堿的原料、電極反響、總化學(xué)反響是什么7 .精制食鹽水時,其中的鎂、硫酸根雜質(zhì)如何去除8 .電極電位的計算方法9