化學實驗基本方法、物質(zhì)的量

1、第一章第一章 從實驗學化學從實驗學化學復習課復習課常德市鼎城區(qū)一中李祥英常德市鼎城區(qū)一中李祥英v1、化學實驗安全常識、化學實驗安全常識v2、混合物的分離和提純、混合物的分離和提純過濾、蒸發(fā)、蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等基本操作萃取等基本操作v3、幾種常見離子的檢驗、幾種常見離子的檢驗SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等等v4、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念及其簡單計算的量濃度等概念及其簡單計算v5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作化學實驗化學實驗基本方法基本方法化學常用計量

2、化學常用計量實驗安全知識實驗安全知識混合物的分離和提純混合物的分離和提純（4個基本操作）個基本操作）離子檢驗離子檢驗物質(zhì)的量物質(zhì)的量容量瓶的使用容量瓶的使用除去可溶性除去可溶性雜質(zhì)的方法雜質(zhì)的方法和步驟和步驟阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)一定物一定物質(zhì)的量質(zhì)的量濃度溶濃度溶液的配液的配制制摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度一、化學實驗安全（一）、遵守實驗室規(guī)則（一）、遵守實驗室規(guī)則（二）、基本實驗操作，了解安全措施（二）、基本實驗操作，了解安全措施1、藥品安全存放（掌握常用危險化學品的標志）；、藥品安全存放（掌握常用危險化學品的標志）；2、藥品安全取用（安全性原則、

3、適量性原則、保純性、藥品安全取用（安全性原則、適量性原則、保純性原則）；原則）；3、了解和掌握意外事故處理；、了解和掌握意外事故處理；4、掌握正確操作方法（包括儀器和藥品的使用、加熱、掌握正確操作方法（包括儀器和藥品的使用、加熱、氣體收集、尾氣處理等；氣體收集、尾氣處理等；5、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物處理方法。、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物處理方法。1. 實驗前認真閱讀教材，了解實驗前后應注意的操作實驗前認真閱讀教材，了解實驗前后應注意的操作 規(guī)程。規(guī)程。5. 加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以防液滴飛濺加熱或傾倒液體時，切勿俯視容器，以防液滴飛濺 造成傷害。給試管加熱時，切勿將管口對著自

4、己或造成傷害。給試管加熱時，切勿將管口對著自己或 他人，以免藥品噴出傷人他人，以免藥品噴出傷人4. 要注意安全用電，不要用濕手、濕物接觸電源，實要注意安全用電，不要用濕手、濕物接觸電源，實 驗結(jié)束后應及時切斷電源。驗結(jié)束后應及時切斷電源。3. 使用氫氣時，要嚴禁煙火。點燃氫氣前必須檢查氫使用氫氣時，要嚴禁煙火。點燃氫氣前必須檢查氫 氣的純度。使用易燃、易爆試劑一定要遠離火源。氣的純度。使用易燃、易爆試劑一定要遠離火源。2. 酒精燈用完后應用燈帽熄滅，切忌用嘴吹滅，點燃酒精燈用完后應用燈帽熄滅，切忌用嘴吹滅，點燃 的火柴用后立即熄滅，放進污物瓶里，不得亂扔。的火柴用后立即熄滅，放進污物瓶里，不得

5、亂扔。（一）、中學化學實驗室安全守則（一）、中學化學實驗室安全守則11. 實驗用后廢液倒入指定容器。實驗用后廢液倒入指定容器。（一）、中學化學實驗室安全守則（一）、中學化學實驗室安全守則7. 凡做有毒和有惡臭氣體的實驗，應在通風櫥內(nèi)進行。凡做有毒和有惡臭氣體的實驗，應在通風櫥內(nèi)進行。12. 使用玻璃儀器時，要輕拿輕放。注意做到以下幾點：使用玻璃儀器時，要輕拿輕放。注意做到以下幾點：（一）、中學化學實驗室安全守則（一）、中學化學實驗室安全守則（1）取用原則）取用原則 不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得嘗任口去聞藥品（特別是

6、氣體）的氣味；不得嘗任何藥品的味道；不能拿出實驗室何藥品的味道；不能拿出實驗室 （二）、基本實驗操作（二）、基本實驗操作-藥品的取用藥品的取用 安全性原則：安全性原則： 節(jié)約性原則：節(jié)約性原則： 潔凈性原則：潔凈性原則： 不用不潔器具取用試劑；不用不潔器具取用試劑； 用剩的藥品既不用剩的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定容器內(nèi)。驗室，要放入指定容器內(nèi)。 沒有說明用量一般應按最少量取用：液體沒有說明用量一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。，固體只需要蓋滿試管底部。（2）基本方法）基本方法 固體藥品的取用

7、固體藥品的取用 液體藥品的取用液體藥品的取用膠頭滴管吸取膠頭滴管吸取直接傾注法直接傾注法(標簽、玻璃棒引流）標簽、玻璃棒引流）（1）取用原則）取用原則（二）、基本實驗操作（二）、基本實驗操作-藥品的取用藥品的取用藥匙藥匙 、小紙條、鑷子、小紙條、鑷子（1）存放要求）存放要求防止變質(zhì)；防止變質(zhì)； 取用方便取用方便（2）需密封保存的試劑）需密封保存的試劑（3）對試劑瓶的要求）對試劑瓶的要求固體固體-廣口瓶中；液體廣口瓶中；液體-細口瓶中；細口瓶中；見光易分解的試劑見光易分解的試劑-棕色瓶中：棕色瓶中：AgNO3、KMnO4、HNO3、氯水、氯水、（4）對瓶塞的要求）對瓶塞的要求堿性物質(zhì)和水玻璃堿性

8、物質(zhì)和水玻璃-軟木或橡皮塞軟木或橡皮塞強氧化性和酸性物質(zhì)、有機物強氧化性和酸性物質(zhì)、有機物-毛玻璃塞。毛玻璃塞。（二）、基本實驗操作（二）、基本實驗操作-藥品的存放藥品的存放為什么白磷為什么白磷 、高錳酸鉀、高錳酸鉀 、濃硫酸、濃硫酸 、氫氧化鈉、氫氧化鈉需要密封保存？需要密封保存？ （危險品標志）（危險品標志）（三）、化學實驗室一般事故的應急處理（三）、化學實驗室一般事故的應急處理1. 創(chuàng)傷：傷處不能用手撫摸，也不能用水洗滌。創(chuàng)傷：傷處不能用手撫摸，也不能用水洗滌。若是玻璃創(chuàng)傷，應先把碎玻璃從傷處挑出。用雙氧水輕若是玻璃創(chuàng)傷，應先把碎玻璃從傷處挑出。用雙氧水輕洗傷口，可涂以紫藥水洗傷口，可涂

9、以紫藥水(或紅汞、碘酒但紅汞與碘酒不或紅汞、碘酒但紅汞與碘酒不能同時使用能同時使用)，必要時撤些消炎粉或敷些消炎膏，用創(chuàng)，必要時撤些消炎粉或敷些消炎膏，用創(chuàng)可貼外可貼外敷敷包扎。包扎。2. 燙傷或燒傷：不要用冷水洗滌傷處。傷處皮膚未破時，燙傷或燒傷：不要用冷水洗滌傷處。傷處皮膚未破時，可涂擦飽和碳酸氫鈉溶液或用碳酸氫鈉粉調(diào)成糊狀敷于可涂擦飽和碳酸氫鈉溶液或用碳酸氫鈉粉調(diào)成糊狀敷于傷處，也可抹獾油或燙傷膏；如傷處，也可抹獾油或燙傷膏；如果傷處皮膚己破，可用果傷處皮膚己破，可用75%95%酒精輕涂傷處，或酒精輕涂傷處，或35%高錳酸鉀溶液輕擦傷處到皮膚成棕色，再涂高錳酸鉀溶液輕擦傷處到皮膚成棕色，

10、再涂燙傷膏燙傷膏（三）、化學實驗室一般事故的應急處理（三）、化學實驗室一般事故的應急處理3. 受酸腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用飽和受酸腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液(或稀氨水、肥皂水或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用洗，最后再用水沖洗。如果酸液濺入眼內(nèi)，用大量水沖洗后，水沖洗。如果酸液濺入眼內(nèi)，用大量水沖洗后，送校醫(yī)院診治。送校醫(yī)院診治。4. 受堿腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用受堿腐蝕致傷：先用大量水沖洗，再用2醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗。如果堿濺入眼中，用硼酸溶液洗。如果堿濺入眼中，用硼酸溶液洗。5、苯酚：先用

11、大量水洗，再用乙醇洗，最后用肥、苯酚：先用大量水洗，再用乙醇洗，最后用肥皂水、清水洗滌。皂水、清水洗滌。6. 受溴腐蝕致傷：用氨水：松節(jié)油：乙醇按受溴腐蝕致傷：用氨水：松節(jié)油：乙醇按1：1：10體積比混合洗濯傷口，再用水洗。體積比混合洗濯傷口，再用水洗。7. 受磷灼傷：先用受磷灼傷：先用5硫酸銅溶液洗硫酸銅溶液洗濯傷口濯傷口，再，再用用1g/L的高錳酸鉀溶液濕現(xiàn)款土敷，然后包扎。的高錳酸鉀溶液濕現(xiàn)款土敷，然后包扎。8. 吸入刺激性或有毒氣體：吸入氯氣、氯化氫吸入刺激性或有毒氣體：吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣使氣體時，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣使之解毒。吸入硫化氫或

12、一氧化碳氣體而感不適之解毒。吸入硫化氫或一氧化碳氣體而感不適時，應立即到室外呼吸新鮮空氣。但應注意氯時，應立即到室外呼吸新鮮空氣。但應注意氯氣、溴中毒不可進行人工呼吸，一氧化碳中毒氣、溴中毒不可進行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用興奮劑。不可施用興奮劑。（三）、化學實驗室一般事故的應急處理（三）、化學實驗室一般事故的應急處理9. 毒物進入口內(nèi)：將毒物進入口內(nèi)：將510m1稀硫酸銅溶液稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中，內(nèi)服后，用手指伸入咽喉加入一杯溫水中，內(nèi)服后，用手指伸入咽喉部，促使嘔吐，吐出毒物，然后立即送醫(yī)院。部，促使嘔吐，吐出毒物，然后立即送醫(yī)院。10. 觸電：首先切斷電源，然后在必要時進行觸電

13、：首先切斷電源，然后在必要時進行人工呼吸。人工呼吸。（三）、化學實驗室一般事故的應急處理（三）、化學實驗室一般事故的應急處理實驗人員衣服著火：實驗人員衣服著火：切勿驚慌亂跑，趕快脫下切勿驚慌亂跑，趕快脫下衣服，或用石棉布覆蓋著火處。衣服，或用石棉布覆蓋著火處。傷勢較重者，應傷勢較重者，應立即送醫(yī)院立即送醫(yī)院電器設備、油類引起的火災：電器設備、油類引起的火災：用二氧化碳或四氯用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器，以免觸電。也不適用電。也不適用K、Na、CS2等起火。等起火。（三）、化學實驗室一般事故的應急處理（三）、化學實驗室一般事故的應急

14、處理11。（三）、化學實驗室一般事故的應急處理（三）、化學實驗室一般事故的應急處理12. 油類、可燃氣體、精密儀器、圖書文件等起油類、可燃氣體、精密儀器、圖書文件等起火，可用干粉滅火器（其成分：火，可用干粉滅火器（其成分：NaHCO3等類，等類，適量潤滑油、防潮劑）。適量潤滑油、防潮劑）。13. 與水發(fā)生發(fā)應的化學藥品、比水密度小的有與水發(fā)生發(fā)應的化學藥品、比水密度小的有機溶劑不能用水或泡沫式滅火器。機溶劑不能用水或泡沫式滅火器。14. 反應器內(nèi)著火反應器內(nèi)著火,是敞口器皿可用石棉布。蒸餾是敞口器皿可用石棉布。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器冷

15、凝器頂端燃燒，絕對不本用塞子或其他物件堵塞冷凝頂端燃燒，絕對不本用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應停止加熱，再行撲救，以防爆炸。管口，應停止加熱，再行撲救，以防爆炸。15、防倒吸：防止加熱因反應器內(nèi)壓強銳減而造、防倒吸：防止加熱因反應器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入加熱的反應容器內(nèi)，造成玻璃容器成液體倒吸入加熱的反應容器內(nèi)，造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷實驗人員。爆裂，甚至濺傷實驗人員。其方法：其方法：、加熱盡可能均勻；、加熱盡可能均勻；在反應容器后在反應容器后加一個安全瓶；加一個安全瓶；用倒扣漏斗等方法吸收易溶于用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的氣體；水的氣體；實驗結(jié)束前先從溶液中撤出導管再實驗結(jié)束前先從

16、溶液中撤出導管再停止加熱。停止加熱。16. 防止有害氣體污染空氣防止有害氣體污染空氣 Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用等酸性氣體，用強堿溶液吸收；強堿溶液吸收；CO點燃除掉；點燃除掉；NO先與足量空氣先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；混合后再通入堿溶液中；H2等其他可燃性氣體雖等其他可燃性氣體雖無毒，如氣態(tài)烴，但彌漫在空氣中有著火或爆炸無毒，如氣態(tài)烴，但彌漫在空氣中有著火或爆炸危險，應當點燃除掉；危險，應當點燃除掉；NH3用濃用濃H2SO4吸收，制吸收，制備有毒氣體的實驗在通風櫥內(nèi)進行。備有毒氣體的實驗在通風櫥內(nèi)進行。 三、常見儀器三、常見儀器-計量儀器計量儀器（1）墊上石

17、棉網(wǎng)）墊上石棉網(wǎng)（2）直接加熱）直接加熱三、常見儀器三、常見儀器-可加熱儀器可加熱儀器三、常見儀器三、常見儀器-熱源熱源酒精噴燈酒精噴燈氣體氣體三、常見儀器三、常見儀器-試劑保存儀器試劑保存儀器固體固體液體液體細口瓶細口瓶集氣瓶集氣瓶滴滴 瓶瓶廣口瓶廣口瓶干燥管干燥管干燥保存干燥保存三、常見儀器三、常見儀器-干燥儀器干燥儀器干燥器干燥器內(nèi)裝固體內(nèi)裝固體干燥劑干燥劑內(nèi)裝液體內(nèi)裝液體干燥劑干燥劑內(nèi)裝固體干燥劑內(nèi)裝固體干燥劑三、常見儀器三、常見儀器-其他儀器其他儀器一般洗滌方法：一般洗滌方法：特殊污垢的洗滌：特殊污垢的洗滌：油脂：用酒精或熱油脂：用酒精或熱NaOH溶液洗溶液洗用洗滌劑和毛刷反復洗滌，

18、然后用水沖洗幾次用洗滌劑和毛刷反復洗滌，然后用水沖洗幾次四、基本實驗操作四、基本實驗操作儀器的洗滌儀器的洗滌 儀器洗滌干凈標準：儀器洗滌干凈標準： 儀器內(nèi)壁沒有水洙儀器內(nèi)壁沒有水洙- 酸堿性酸堿性檢驗液體檢驗液體: 表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片四、基本實驗操作四、基本實驗操作（1）試紙的種類）試紙的種類（2）使用方法）使用方法PH試紙試紙 (不能用蒸餾水潤濕）不能用蒸餾水潤濕） 紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙- 酸堿度酸堿度檢驗氣體檢驗氣體: 潤濕潤濕 - 玻璃棒一端（注意不要玻璃棒一端（注意不要 接觸其它儀器）接觸其它儀器）、認識常用危險化學品的標志、認識常用危險化學品

19、的標志進行化學實驗一定要注意安全。進行化學實驗一定要注意安全。下列做法正確的是（下列做法正確的是（ ）A、用手接觸藥品、用手接觸藥品 B、用嘴吹熄酒精燈火焰、用嘴吹熄酒精燈火焰C、實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，、實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄也不能隨便丟棄D、將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上、將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ）A、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋應立即用濕抹布撲蓋B、將、將CO中毒者移到通風處搶救中毒者移到通風處搶救C、眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗

20、，、眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蝕性的物質(zhì)要放在玻璃儀器中，、易潮解或有腐蝕性的物質(zhì)要放在玻璃儀器中，其它藥品可直接放在天平托盤上稱量其它藥品可直接放在天平托盤上稱量CD五、物質(zhì)的分離和提純五、物質(zhì)的分離和提純 1 1、物質(zhì)的分離是把混合物的各種成物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；分分開，分別得到純凈的物質(zhì)； 2 2、物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜、物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。（一）、基本原理：（一）、基本原理：（1）加入的試劑能與雜質(zhì)反應，

21、生成所需物質(zhì)或）加入的試劑能與雜質(zhì)反應，生成所需物質(zhì)或易分離的雜質(zhì)（沉淀或氣體）易分離的雜質(zhì)（沉淀或氣體）（2）加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)）加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)（3）加入的試劑一般要過量）加入的試劑一般要過量（4）過量的試劑可在后續(xù)實驗中除去）過量的試劑可在后續(xù)實驗中除去(二二)、混合物的分離和提純（原則和方法）、混合物的分離和提純（原則和方法）分離與提純的原則：不增、不減、易分離、易復原分離與提純的原則：不增、不減、易分離、易復原除雜試劑要過量，過量試劑要除去。除雜試劑要過量，過量試劑要除去。不要把分離與提純混淆。分離時對象不分主體，每種物不要把分離與提純混淆。分離時對象不分主體，每種

22、物質(zhì)都要。質(zhì)都要。分離分離方法方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)實驗操作要點實驗操作要點實例實例過濾過濾NaCl和和沙子沙子蒸發(fā)蒸發(fā)食鹽水食鹽水中提純中提純NaCl蒸餾蒸餾制蒸餾制蒸餾水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘從液體中分離出從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)不溶的固體物質(zhì)分離常溫為固體分離常溫為固體的溶質(zhì)和溶劑的溶質(zhì)和溶劑從互溶的液態(tài)混從互溶的液態(tài)混合物中分離出不合物中分離出不同的沸點物質(zhì)同的沸點物質(zhì)用一種溶劑把溶用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑質(zhì)從另一種溶劑中提取出來中提取出來一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠液體量不超過蒸發(fā)皿容量液體量不超過蒸發(fā)皿容量2/3，邊加熱邊攪拌，大量，邊加熱

23、邊攪拌，大量固體析出停止加熱固體析出停止加熱沸石或碎瓷片防爆沸，溫沸石或碎瓷片防爆沸，溫度計水銀球在支管中下沿，度計水銀球在支管中下沿，冷凝管冷水從下口進從上冷凝管冷水從下口進從上口出，液體不少于口出，液體不少于1/3分液漏斗要檢漏分液漏斗要檢漏上從上出，下從下出上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶兩種溶劑互不相溶一貼：濾紙一貼：濾紙-漏斗，加少量蒸餾水潤濕漏斗，加少量蒸餾水潤濕二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣 液面應略低于濾紙的邊緣液面應略低于濾紙的邊緣三靠：燒杯的尖嘴應與玻璃棒三靠：燒杯的尖嘴應與玻璃棒 玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)幉ＡО舻牡锥藨瓦^濾器有三

24、層濾紙?zhí)?漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸過濾過濾注意事項：注意事項：冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)酒精燈酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶蒸餾蒸餾進冷水進冷水出熱水出熱水萃取萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶、萃取劑與原溶劑互不相溶常見的萃取劑：苯、常

25、見的萃取劑：苯、CCl4、直餾汽油、乙醚等、直餾汽油、乙醚等使用操作注意：使用操作注意：1、先進行檢漏、先進行檢漏2.下層液體下口放出下層液體下口放出,上層液體上口倒出上層液體上口倒出3.放下口液體時放下口液體時,切記拔下上口塞切記拔下上口塞4.關閉旋塞要及時關閉旋塞要及時.萃取萃取分液分液對于無機物常用下列方法進行分離和提純：對于無機物常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法）生成沉淀法 例如例如NaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加雜質(zhì)，可加入過量的入過量的NaOH溶液，使溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)沉淀（但引入新的雜質(zhì)O

26、H），過濾除去），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。為中性。（2）生成氣體法）生成氣體法 例如例如Na2SO4溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，為了不，為了不引入新的雜質(zhì)并增加引入新的雜質(zhì)并增加SO42，可加入適量的稀，可加入適量的稀H2SO4，將，將CO32轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。氣體而除去。（3）氧化還原法）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 粗鹽的提純：粗鹽的提純：步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：玻

27、璃棒在三個步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；攪拌，加速溶解；引流；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。出現(xiàn)飛濺。過濾和蒸發(fā)后的鹽過濾和蒸發(fā)后的鹽(NaCl)仍有可溶性雜質(zhì)仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鈉。為了提純，應先加入：及一些硫酸鈉。為了提純，應先加入： Mg2+用用NaOH除，除，SO42-用用BaCl2除，除，Ca2+和過量和過量的的Ba2+用用Na2CO3除，過量的除，過量的Na2CO3用鹽酸除。所用鹽酸除。所以該以該NaCl提純方案如下：提純方案如下：(A)固體物質(zhì)除雜固體物質(zhì)除雜 .原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣

28、、溶劑分。原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 .注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適適量量”，而應是，而應是“過量過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去作中便于除去 .用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等分液、洗氣等 NaOHBaCl2Na2CO3過濾過濾濾液中加鹽酸濾液中加鹽酸 BaCl2NaOHNa2CO3過濾過濾濾液中加鹽酸濾液中加鹽酸 BaCl2Na2CO3NaOH過濾過濾濾液中加鹽酸濾液中加鹽酸練習練習1、將除去雜質(zhì)試劑或方法寫在橫線上將

29、除去雜質(zhì)試劑或方法寫在橫線上 (括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))(1) NaCl (細砂細砂) _ (2) Cu ( Fe ) _(3) H2O ( KMnO4 ) _ (4) NaCl ( Na2SO4) _(5)鹽酸鹽酸 (苯苯:難溶于水難溶于水) _加水（過濾）加水（過濾）加加CuSO4（過濾）（過濾）蒸餾蒸餾加適量加適量BaCl2，過濾（，過濾（BaCl2Na2CO3過濾過濾鹽酸鹽酸蒸發(fā)。蒸發(fā)。分液分液 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）NaCl(I2)(固體固體)_Na2CO3(NaHCO3)_CuO(Cu)_Cu(CuO)_加熱加熱加熱加熱在空氣中加

30、熱在空氣中加熱通過通過H2并加熱并加熱練習練習2注意注意: 1、氣體混合物除雜時，不能用氣體試、氣體混合物除雜時，不能用氣體試劑來除去雜質(zhì)，因為會引入新的氣體雜質(zhì)；劑來除去雜質(zhì)，因為會引入新的氣體雜質(zhì)； 2、可以通過固體或液體試劑的洗氣方、可以通過固體或液體試劑的洗氣方法；法； 3、盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要提純的物質(zhì)。、盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要提純的物質(zhì)。(B) 氣體物質(zhì)提純氣體物質(zhì)提純(B) 氣體物質(zhì)提純氣體物質(zhì)提純例例1、寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號、寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的試劑和所用儀器內(nèi)為雜質(zhì)）的試劑和所用儀器 CO(CO2)_ CO2(CO) _ CO2(O2) _ CO2(

31、HCl)_通過盛灼熱通過盛灼熱C （硬質(zhì)玻管）（硬質(zhì)玻管）通過灼熱的通過灼熱的CuO （硬質(zhì)玻管）（硬質(zhì)玻管）通過灼熱的通過灼熱的Cu （硬質(zhì)玻管）（硬質(zhì)玻管）通過飽和通過飽和NaHCO3（洗氣瓶）（洗氣瓶）練習練習:寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的試劑和所用儀器雜質(zhì)）的試劑和所用儀器 N2(O2)_ CO2(SO2)_通過灼熱的通過灼熱的Cu （硬質(zhì)玻管）（硬質(zhì)玻管）通過飽和通過飽和NaHCO3通過酸性通過酸性KMnO4溶液溶液通過通過Br2水水用洗氣瓶用洗氣瓶（C）溶液的除雜）溶液的除雜例例2、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)

32、（括號內(nèi)為雜質(zhì)）雜質(zhì)）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_通入足量通入足量CO2加入足量加入足量Fe粉后過濾粉后過濾通入足量通入足量Cl2加入足量加入足量Fe粉后過濾粉后過濾練習：練習：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） NaCl(MgCl2)(aq)_ Na2SO4(Na2CO3)(aq) _加入適量加入適量NaOH溶液溶液再過濾再過濾加入適量稀加入適量稀H2SO4溶液溶液練習練習3:除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜

33、質(zhì)）Fe2O3(Al2O3)_SiO2(Al2O3)_Fe2O3(SiO2)_SiO2(Fe2O3)_加入足量加入足量NaOH溶液后過濾溶液后過濾加入足量加入足量HCl溶液后過濾溶液后過濾加入足量加入足量NaOH溶液后過濾溶液后過濾加入足量加入足量HCl溶液后過濾溶液后過濾被檢被檢驗離驗離子子所用試劑所用試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、稀鹽酸、 先無現(xiàn)象先無現(xiàn)象 Ba2+SO42- BaCl2 后出現(xiàn)白色后出現(xiàn)白色 =BaSO4 溶液溶液 沉淀沉淀 稀鹽酸、稀鹽酸、 產(chǎn)生無色無產(chǎn)生無色無 CO32- +2H+= 澄清石澄清石 味能使澄清味能使澄清 H2

34、O+CO2灰水灰水 石灰水變渾石灰水變渾 CO2+Ca2+2OH- 濁的氣體濁的氣體 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、稀硝酸、 有不溶于酸有不溶于酸 AgNO3 和水的白色和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液溶液 沉淀生成沉淀生成六六. .離子的檢驗離子的檢驗下列離子檢驗的方法正確的是（下列離子檢驗的方法正確的是（ ）A、某溶液（加、某溶液（加AgNO3溶液）生成白色沉淀，溶液）生成白色沉淀，說明原溶液中有說明原溶液中有Cl-B、某溶液（加、某溶液（加BaCl2溶液）生成白色沉淀，溶液）生成白色沉淀，說明原溶液中有說明原溶液中有SO42-C、某溶液（加、某溶液（加NaOH溶液）生成藍色沉淀

35、，溶液）生成藍色沉淀，說明原溶液中有說明原溶液中有Cu2+D、某溶液（加稀硫酸）生成無色氣體，、某溶液（加稀硫酸）生成無色氣體，說明原溶液中有說明原溶液中有CO32-C微粒數(shù)微粒數(shù) N質(zhì)量質(zhì)量 m六、化學計量在實驗中的應用六、化學計量在實驗中的應用 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n NA.NAM.M氣體體積氣體體積 V (標準狀況標準狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 c.VV. 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)A、公式轉(zhuǎn)換關系：、公式轉(zhuǎn)換關系：公式：公式：m = nM = N/NAM = V/VmM = CVM = m(溶液溶液)% = VB、基本概念復習、基本概念復習1 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 符號：符號： n

36、 n定義定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。單位：單位： 摩爾（摩爾（mol）基準：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中基準：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與所含的粒子數(shù)與0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子數(shù)相同，就為有的原子數(shù)相同，就為1 mol3、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。符符號為號為 M，單位，

37、單位 ：g / mol （或（或gmol-1） 如如H2SO4的摩爾的摩爾質(zhì)量是質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4質(zhì)量是質(zhì)量是98g，1molAl質(zhì)量質(zhì)量是是27g，Al的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是27g/mol2、阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子集體任何粒子集體含有的含有的 粒粒子數(shù)叫做子數(shù)叫做 阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個物理量，并作為一個物理量，符符號為號為 NA 。 近似值近似值 為為 6.021023 /mol 。精確值。精確值與與0.012千克碳千克碳12中所含有的中所含有的C原子數(shù)相同。原子數(shù)相同。 n = N/NA 1molH2O，2 mol

38、H2SO4 ，1mol芝麻（錯），芝麻（錯），1mol氫（錯）氫（錯）v4、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫氣體摩爾體積。有的體積叫氣體摩爾體積。符號為符號為 Vm , 單單位：位：L / mol （或（或Lmol-1） Vm = V/nv v 在標準狀況下，氣體的摩爾體積為在標準狀況下，氣體的摩爾體積為 22.4 L/mol , 即在標準狀況下，即在標準狀況下， 1 mol 任何氣任何氣體所占的體積都約為體所占的體積都約為 22. 4 L 。v在在25 0C和和101kPa條件下，氣體的摩爾體積約條件下，氣體的摩爾體積約為為 24.5 L/

39、mol 練習練習1、判斷下列說法是否正確并解釋判斷下列說法是否正確并解釋（1）摩爾是七個基本物理量之一）摩爾是七個基本物理量之一（2）阿伏伽德羅常數(shù)就是）阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023（3）每摩爾物質(zhì)都含有）每摩爾物質(zhì)都含有6.021023 個粒子個粒子（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位（5）1 mol 小麥約含有小麥約含有 6.021023 個麥粒個麥粒（6）1 mol N 約含有約含有 6.021023 個個 N（7） 2摩爾水的摩爾質(zhì)量是摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的水摩爾質(zhì)量的 2倍倍（8）任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量）任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的

40、相對分子質(zhì)量錯錯錯錯錯錯錯錯錯錯對對錯錯錯錯練習練習1、判斷下列說法是否正確并解釋判斷下列說法是否正確并解釋（9）氣體摩爾體積為）氣體摩爾體積為 22.4L/mol（10）標準狀況下，）標準狀況下，1mol H2O的體積約是的體積約是 22.4L（11）在標準狀況下，）在標準狀況下，1gH2和和11.2L O2的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等（12） 2g H2和和44g CO2的體積相等的體積相等錯錯錯錯對對錯錯練習練習2 、 0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子數(shù)與多少原子數(shù)與多少g CaCl2中所含的中所含的Cl離子數(shù)相等離子數(shù)相等？解：解：m(CaCl2) = 11.1 g

41、 依題意建立如下關系式：依題意建立如下關系式：2KClO3 - CaCl2-答：答：0.2 mol KClO3 中所含的中所含的Cl原子數(shù)與原子數(shù)與11.1gCaCl2中中所含的所含的Cl離子數(shù)相等。離子數(shù)相等。 2Cl-2mol111gm(CaCl2)0.2mol0.2mol 1 = m 111g/mol2 m = 11.1g 法一：法一：法二：法二：練習練習3 、在標準狀況下，在標準狀況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為多少？氯氣中所含原子數(shù)為多少？解：解：氯氣的物質(zhì)的量為氯氣的物質(zhì)的量為:n =VV m =22.4L22.4L / mol = 1 mol氯原的個數(shù)為氯原的個數(shù)為: N =

42、n NA = 1 mol 2 6.02 1023 / mol = 1.204 1024C、阿伏加德羅定律推論PV = nRT =mMRTPM= mVRT=RT122112212121212121212121MMpp6MMVV 5MMmm4MM 3nnpp2nnVV 1量下：、同溫、同體積、同質(zhì)下：、同溫、同壓、同質(zhì)量下：、同溫、同壓、同體積、同溫、同壓下：、同溫，同體積下：、同溫、同壓下：N1N2=N1N2=12=v練習：練習：v1、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

43、量之比B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比度之比C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比度之比D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比壓強之比錯錯錯錯對對對對2、1molCO和和1molCO2具有相同的（具有相同的（ ）分子數(shù)分子數(shù)原子數(shù)原子數(shù)C原子數(shù)原子數(shù)O原子數(shù)原子數(shù)A、 B、 C、 D、3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、1molH2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是98gC、9.8gH

44、2SO4含有含有NA個個H2SO4分子分子 D、6.021023個個H2SO4分子的質(zhì)量為分子的質(zhì)量為98gAD質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的CO和和CO2中，分子數(shù)之比為中，分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比，氧原子數(shù)之比為為 。 11：7 22：21 11：14有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L， C(SO42-)=0.7mol/L，則，則c(K+)=( )mol/LA、0.1 B、0.15 C、0.2 D、0.25Cm28：m44=44 28=11 711 1411172=22 21112730.4mol/L3+x

45、 = 0.7mol/L2x = 0.2 mol/L付：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：付：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分數(shù)質(zhì)量之比，通常用百分數(shù) ( % )表示。符號為表示。符號為 。溶解度溶解度 （S）= M（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）M（溶劑）（溶劑）100g =M（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）M（溶液）（溶液）100%D、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度： 單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱的物質(zhì)的量，也稱為為B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。符號為符號為 C，單位：，單位：mol / L （或（或molL-1） 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物質(zhì)的量濃度是表示溶液

46、組成的物理量物理量，物質(zhì)的量濃度的有關計算公式：物質(zhì)的量濃度的有關計算公式：MLmLCBB11000. 2量濃度：由質(zhì)量分數(shù)求算物質(zhì)的為溶液的體積）定義式：VVnCBB(. 13.溶液稀釋和混合:稀釋 C濃V濃=C稀V稀 V111= V222 混合 C總V總=C1V1+ C2V2注意1、 取取100mL0.3mol/L和和300mL0.25mol/L的硫酸注的硫酸注入入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的的物質(zhì)的量濃度為（物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/LA、0.21 B、0.42 C、0.56 D、0.262、 已知已知24.5%的硫酸，其密度

47、為的硫酸，其密度為1.2g/cm3，則其物，則其物質(zhì)的量濃度為多少？取質(zhì)的量濃度為多少？取50mL該溶液稀釋成該溶液稀釋成150mL，則，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？ B(一般知道物質(zhì)的密度時可考慮用一般知道物質(zhì)的密度時可考慮用C=1000w/M)3mol/L 1mol/L（0.3mol/L100mL+ 0.25mol/L300mL）500mL= 0.21mol/Lc(H2SO4)= (10001.224.5%)98mol/L = 3mol/Lc(H2SO4)稀稀 = (3mol/L50mL)150mL =1mol/L 3、從從 1 L 1 mol

48、/ L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出 100 mL ，取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？取取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？解：解：(1) 取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/ L(2) 取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:n = c V = 1 mol/ L 0.1L = 0.1 molv計算計算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積v稱量稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液v溶解溶解：在燒杯中用適

49、當?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃：在燒杯中用適當?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃 v 溶液，用玻璃棒攪拌溶液，用玻璃棒攪拌v轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中v洗滌洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也次，洗滌液也v 全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中v定容定容：加水到接近刻度線：加水到接近刻度線12cm處時改用膠頭滴管處時改用膠頭滴管v 加水，直到溶液凹液面與刻度線相切加水，直到溶液凹液面與刻度線相切v搖勻搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖v 動容量瓶，使溶液混合均勻動容量瓶

50、，使溶液混合均勻500mL20算稱溶算稱溶冷冷移洗移洗振振， 定容之后再搖勻。定容之后再搖勻。裝瓶貼上標簽后，裝瓶貼上標簽后，可供其它實驗用?？晒┢渌鼘嶒炗谩?、溶解后的溶液為何不能立即轉(zhuǎn)移進入容量瓶？、溶解后的溶液為何不能立即轉(zhuǎn)移進入容量瓶？2、定容時不小心液體超出了刻度線，此時應如何操作？、定容時不小心液體超出了刻度線，此時應如何操作？3、定容好的溶液能否立即使用？、定容好的溶液能否立即使用？4、倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補加蒸餾水至、倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補加蒸餾水至刻度線么？刻度線么？5、使用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容量瓶進行、使用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容

51、量瓶進行干燥么？干燥么？討論：討論：6、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的濃度是否最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的濃度是否相同？相同？練習練習1：一、欲配制一、欲配制 1000 mL 濃度為濃度為 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，溶液，需要的儀器為需要的儀器為 _二、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號二、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號為為 _1. 用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均

52、勻。使混合均勻。2. 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3. 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 _ g NaOH 。4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。使其恢復室溫。6. 將溶液沿玻璃棒注入將溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。容量瓶。 1000mL容量瓶，托盤天平，玻璃棒，燒杯，量筒，膠頭容量瓶，托盤天平，玻璃棒，燒杯，量筒，膠頭滴管滴管356124

53、4.81000練習練習2：用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，硫酸，若實驗儀器有：若實驗儀器有：A. 100 mL量筒量筒 B. 托盤天平托盤天平 C. 玻璃棒玻璃棒 D. 50 mL容量瓶容量瓶 E. 10 mL量筒量筒 F. 膠頭滴管膠頭滴管 G. 50 ml 燒杯燒杯 H. 100 mL容量瓶容量瓶實驗時選用儀器的先后順序是實驗時選用儀器的先后順序是 _ G E A C H F需需18mol/L 硫酸的體積硫酸的體積: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L = 5.6mL 3、現(xiàn)用、現(xiàn)用98%（1.84g/cm3)的

54、濃硫酸配制的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL（1）實驗操作有如下步驟）實驗操作有如下步驟A、用量筒量取濃硫酸、用量筒量取濃硫酸 B、反復顛倒搖勻、反復顛倒搖勻C、用膠頭滴管加水至刻線、用膠頭滴管加水至刻線D、洗滌儀器并移入容量瓶中、洗滌儀器并移入容量瓶中E、稀釋濃硫酸并冷卻、稀釋濃硫酸并冷卻 F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶G、加水至離刻線、加水至離刻線1-2cm處處其正確的操作步驟是：其正確的操作步驟是： 。（2）所需濃硫酸的體積為）所需濃硫酸的體積為 mL。（3）如果實驗室有）如果實驗室有15mL、20mL、25mL的量筒，選的量筒，選用用 mL的量筒最好。的量筒

55、最好。（4）稀釋濃硫酸的方法是：）稀釋濃硫酸的方法是： ，不斷攪拌的目的是不斷攪拌的目的是 。如果攪拌過。如果攪拌過程中有液體濺出，會使結(jié)果程中有液體濺出，會使結(jié)果 （偏大（偏大/偏?。Ｆ。?。（5）在轉(zhuǎn)移入容量瓶前燒杯內(nèi)的液體應該）在轉(zhuǎn)移入容量瓶前燒杯內(nèi)的液體應該 ，否則會使結(jié)果否則會使結(jié)果 （偏大（偏大/偏小）。偏小）。A E F D G C B13.615混合均勻，容易散熱混合均勻，容易散熱偏小偏小充分冷卻充分冷卻偏大偏大需需18mol/L 硫酸的體積硫酸的體積: 1.84g/cm3V98%= 0.5mol/L0.5L98g/mol V = 0.136L = 13.6mL 先將燒杯中放

56、適量水先將燒杯中放適量水,再將濃硫酸沿再將濃硫酸沿器壁慢慢向水中倒入器壁慢慢向水中倒入.邊倒邊攪拌邊倒邊攪拌.4、在、在0.5L某濃度某濃度NaCl溶液中含溶液中含0.5molNa+，對該，對該溶液的說法不正確的是（溶液的說法不正確的是（ ）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1 B、該溶液中含有、該溶液中含有58.5gNaClC、配制、配制100mL該溶液需用該溶液需用5.85gNaClD、量取、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯該溶液倒入燒杯中，燒杯Na+的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.1mol5、與、與50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中溶液中Na+的物

57、質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（量濃度相同的溶液是（ ）A、50mL 0.2mol/L的的NaCl溶液溶液 B、100mL 0.1mol/L的的NaCl溶液溶液C、25mL 0.2mol/L的的Na2SO4溶液溶液 D、10mL 0.5mol/L的的Na2CO3溶液溶液BA. 誤差分析問題誤差分析問題轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量的洗滌液流于桌上轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量的洗滌液流于桌上用膠頭滴管加入蒸餾水進行定容時蒸餾水超用膠頭滴管加入蒸餾水進行定容時蒸餾水超出標線出標線用膠頭滴管加入蒸餾水時有少量的蒸餾水流用膠頭滴管加入蒸餾水時有少量的蒸餾水流于桌上于桌上忘記洗滌燒杯忘記洗滌燒杯顛倒搖勻后液面低于刻度顛倒搖勻

58、后液面低于刻度,再加入蒸餾水至刻再加入蒸餾水至刻度度偏低偏低偏低偏低不影響不影響偏低偏低偏低偏低例例1、試分析下列實驗所產(chǎn)生的誤差（用高、低、無影響）、試分析下列實驗所產(chǎn)生的誤差（用高、低、無影響）v俯視俯視v仰視仰視用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度 用量筒量取濃硫酸時，用量筒量取濃硫酸時，仰仰視刻度視刻度. . 定容時，俯視容量瓶刻度定容時，俯視容量瓶刻度 定容時，仰視容量瓶刻度定容時，仰視容量瓶刻度偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低稱取物體所用的砝碼生銹了稱取物體所用的砝碼生銹了容量瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次容量瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次的蒸餾水未倒凈的蒸餾水未倒

59、凈用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌若需稱取若需稱取5 59gNaCl9gNaCl固體，誤用左砝碼右物的固體，誤用左砝碼右物的方法（方法（1g1g以下用游碼）以下用游碼）用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。量瓶中。用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量的用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量的NaOH固體配制固體配制NaOH溶液，忘了校天平零點，稱好后，溶液，忘了校天平零點，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空載時指針偏向天平的右邊發(fā)現(xiàn)天平空載時指針偏向天平的右邊偏高偏高不影響不影響不影響不影響偏低偏低偏高偏高不影響不影響E、 平均摩爾質(zhì)量的計算平均摩爾

60、質(zhì)量的計算v(1)已知混合已知混合 物的總質(zhì)量物的總質(zhì)量(m混混)和總物質(zhì)的量和總物質(zhì)的量(n混混)vM= .nn.M*nM*nnm212211混混例例1、已知空氣中、已知空氣中N2和和O2的體積比為的體積比為4：1，求空氣的平，求空氣的平均相對分子質(zhì)量均相對分子質(zhì)量M =284+321 4+1=28.8例例2、某氣體對、某氣體對H2的相對密度為的相對密度為14，求該氣體，求該氣體分子量分子量。v(2) 已知標準狀況下混合氣體的密度已知標準狀況下混合氣體的密度d混，混，則則M=22.4*d混混v(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度體的密度d混是一種