512探索酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)浙教版科學(xué)

1、第五冊第1章第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識(shí)目標(biāo)：1. 知道什么是酸，知道常見的酸有哪些。2. 知道不同的酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色，會(huì)選擇酸堿劑來測定溶液的酸堿性。3. 能大致說出酸的主要化學(xué)性質(zhì)，并能舉例說明酸在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響。4. 知道三大強(qiáng)酸的使用注意事項(xiàng)，知道鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性。5. 知道硫酸根離子和氯離子的檢驗(yàn)方法，并能用它來檢驗(yàn)稀硫酸或稀鹽酸。（二）情感目標(biāo)： 1. 通過強(qiáng)酸的使用注意事項(xiàng)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)規(guī)范操作的主動(dòng)性、增強(qiáng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中的自我保護(hù)意識(shí)，開展實(shí)驗(yàn)安全教育。 2. 通過酸的共性和個(gè)性的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育。 3.

2、 通過開展“自制酸堿指示劑”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，讓學(xué)生親近自然，走進(jìn)科學(xué)天地。（三）技能能力目標(biāo)：1. 會(huì)用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性。 2. 會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液間）的性質(zhì)試驗(yàn)。 3. 通過酸的性質(zhì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生比較分析、歸納的能力。4. 通過酸的個(gè)性、共性，用途的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生從分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)，了解物質(zhì)性質(zhì)，從性質(zhì)推出， 用途的能力。5. 開展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動(dòng)，提高實(shí)踐能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】（一）重點(diǎn)：1. 石蕊試液和酚酞試液在不同酸堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色。2. 酸的主要化學(xué)性質(zhì)（共性）以及常見、重要的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

3、和化學(xué)方程式。3. 硫酸、鹽酸的使用注意事項(xiàng)。4. 鹽酸、硫酸、硝酸的重要個(gè)性。（二）難點(diǎn)：1. 有關(guān)酸的主要化學(xué)性質(zhì)的方程式書寫。2. 重要酸的個(gè)性差異?！窘虒W(xué)課時(shí)】4課時(shí)第1課時(shí)：什么是酸、酸堿指示劑第2 課時(shí)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)第3課時(shí)：探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的共性第4課時(shí)：酸的用途，酸的個(gè)性【教學(xué)準(zhǔn)備】 1. 投影片、電腦積件 2. 稀鹽酸、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊試液，藍(lán)色、紅色石蕊試紙，酚酞試液、氫氧化鈉溶液、雞蛋殼、生雞蛋、生銹的鐵釘、黑色銅化銅粉末、鋅片、新制的氫氧化銅（硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液）、新制的氫氧化鐵、碳酸鈉粉末、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、蒸

4、餾水3. 燒杯、試管、滴管、玻璃棒、量筒【教學(xué)過程】第一課時(shí)引入新課：問題：你了解生活中常見的有酸味的物質(zhì)嗎？舉例說明。一、什么是酸演示實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性，并完成表格。氯化鈉氫氧化鈉蔗糖酒精稀鹽酸固體溶液師：我們發(fā)現(xiàn)：氯化鈉、氫氧化鈉、蔗糖在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸的水溶液都能導(dǎo)電。（采用類比的方法）類似的，金屬導(dǎo)體之所以能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖诖罅孔杂梢苿?dòng)的電子，而氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸的水溶液中又大量存在哪種自由移動(dòng)的電荷，這種電荷又是怎樣產(chǎn)生的呢？板書1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。簡單介紹： 電離方程式：（左邊：一種化學(xué)式，右邊為電離的結(jié)果：產(chǎn)

5、生正負(fù)兩類離子）師：（板書）2、書寫常見酸的電離方程式HCl = H+ + Cl -HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-思考：上述電離方程式有什么共同的特點(diǎn)：練習(xí)：書寫氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鉀、碳酸鉀等物質(zhì)的電離方程式。歸納板書3、酸的定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。解釋：全部，陽離子等含義。思考：寫出硫酸氫鈉的電離方程式，要求判斷是不是屬于酸？（不是）二、酸堿指示劑：問題：初一時(shí)已學(xué)習(xí)過，可以用什么方法來測定未知溶液的酸堿性？學(xué)生：使用pH試紙、石蕊試液、酚酞試液、演示實(shí)驗(yàn)：測定白醋、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH值。歸納講授：象石蕊

6、、酚酞等遇到不同的酸堿性溶液呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)，稱為酸堿指示劑、簡稱指示劑。演示實(shí)驗(yàn)：紫色石蕊試液與無色酚酞試液在酸性、堿性溶液中分別顯示什么顏色？觀察現(xiàn)象，記錄結(jié)果。（板書）1、指示劑在不同溶液中的變色情況指 示 劑酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試試液（紫色）紅色紫色藍(lán)色酚酞試液（無色）無色無色紅色注意區(qū)分酸和酸性溶液的不同？（板書）2、記憶口訣：紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)無色酚酞：酸無堿紅小結(jié)：1、酸的含義2、酸堿指示劑與用途。作業(yè)布置必做題：科學(xué)作業(yè)本P3T15，選做題：T6教學(xué)反思：本節(jié)課主要闡述了酸的含義和酸的性質(zhì)兩部分內(nèi)容。對(duì)于酸的含義和酸與指示劑的教學(xué)，總體上看來，難度不大，學(xué)生的掌握情況

7、較好。但是，主要的不足是，本節(jié)課對(duì)各種指示劑與酸的反應(yīng)的規(guī)律性缺乏細(xì)致的觀察和歸納（特別是石蕊），可能在一定程度上混淆了對(duì)現(xiàn)象的記憶。第二課時(shí)引入新課：酸溶液能使酸堿指示劑變色，除此之外，酸還有哪些性質(zhì)呢？讓我們以鹽酸為例，一起來探究酸的性質(zhì)。三、進(jìn)行新課：酸的性質(zhì)：（教學(xué)程序：實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象描述-原因分析（方程式的書寫）-歸納板書）（一）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)： 紫色石蕊試液變紅色 （板書） 1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色 無色酚酞試液不變色實(shí)驗(yàn)1： 描述現(xiàn)象：無色 藍(lán)色 紫色（ 紅色）思考：反應(yīng)中的紫色石蕊試液起到什么作用？化學(xué)方程式：NaOH + HClNaCl + H2O思考：胃酸過多的病人常

8、服用一種叫“胃舒平”的藥片來治病，為什么“胃舒平”能醫(yī)治胃酸過多癥？解釋：“胃舒平”主要成分是氫氧化鋁，與氫氧化鈉都是堿，與胃液鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，從而減弱胃酸過強(qiáng)，醫(yī)治胃酸過多癥?；瘜W(xué)方程式：完成：Cu(OH)2+ HCl歸納：（板書）、鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水HCl NaOH = NaCl + H2OCu（OH）2 +2 HCl =CuCl2+2H2O回憶：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的原料？反應(yīng)原理？實(shí)驗(yàn)2：（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣）描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：書寫化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2(常見的錯(cuò)誤：CaCO3+ 2HClCaCl2 +H2CO3)實(shí)驗(yàn)：在

9、盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：書寫化學(xué)方程式：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3歸納：（板書）3、鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2HCl+AgNO3= AgCl+HNO3實(shí)驗(yàn)3：觀察顏色23毫升 放置一會(huì)兒或微熱 取出鐵釘，用水沖洗干凈分析成分稀鹽酸23毫升 觀察鐵釘表面的變化生銹的鐵釘 稀鹽酸 微熱，觀察現(xiàn)象黑色的氧化銅 完成化學(xué)方程式： CuO 2 HCl CuCl2 + H2O 歸納：（板書）4、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水6HCl + Fe2O3 = 2Fe

10、Cl33H2O2HCl + CuO = CuCl2 + H2O小結(jié)： 1. 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你了解鹽酸有哪些性質(zhì)？能寫哪些物質(zhì)反應(yīng)？2. 本節(jié)課中出現(xiàn)有哪些物質(zhì)變化的證據(jù)？請(qǐng)具體說出。作業(yè)布置：科學(xué)作業(yè)本教學(xué)反思：本節(jié)課涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多，化學(xué)方程式多，歸納出的性質(zhì)多，學(xué)生容易對(duì)相關(guān)內(nèi)容產(chǎn)生混淆。但是，邊實(shí)驗(yàn)操作邊觀察現(xiàn)象解釋原因的教學(xué)安排在一定程度上克服了這些缺點(diǎn)，但是由于沒有一定的留給學(xué)生思考和消化的時(shí)間，可能會(huì)給下節(jié)課的教學(xué)帶來的一定的負(fù)面影響。第三課時(shí)教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)鞏固：1. 鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 2. 完成下列化學(xué)方程式并描述所觀察到的現(xiàn)象（1）鋅粒中注入稀鹽酸 （2）黑色

11、的氧化銅中加入稀鹽酸，并微熱 （3）鐵銹中加入稀鹽酸 （4）藍(lán)色氫氧化銅沉淀中加入稀鹽酸 （5）往滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 （6）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 問題：在用稀鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，除了觀察到鐵銹消失，溶液變?yōu)榈S色外，你還注意到什么現(xiàn)象嗎？學(xué)生回憶后回答（還看到出現(xiàn)氣泡）問題：這些氣泡是從哪里來的？為什么會(huì)產(chǎn)生氣泡呢？探究：在鹽酸除銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？1. 提出問題：在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，時(shí)間長了，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，然而鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)時(shí)沒有氣體生成的，那么氣泡是如何產(chǎn)生的呢？ 2. 你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生

12、氣體。 3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 4. 你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？ 5. 與同學(xué)討論對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和作用 6. 實(shí)驗(yàn)： 7. 結(jié)論：-生銹的鐵釘久置于鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)有：板書：5、鹽酸溶液能跟某些金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2思考：通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解了鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)，其他酸是否也具有鹽酸的化學(xué)性質(zhì)呢？2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（實(shí)驗(yàn) 觀察現(xiàn)象 完成的化學(xué)方程式 結(jié)論）（1）稀硫酸與指示劑反應(yīng)（板書） 紫色石蕊試液變紅色無色酚酞試液不變色（2）稀硫酸能跟鋅、鐵等金屬起反應(yīng)。（板書）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（

13、3）稀硫酸 能與某些金屬氧化物 反應(yīng)生成鹽和水（板書） （4）稀硫酸能與堿 反應(yīng)生成鹽和水（板書） （5）硫酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸（板書） 問題：通過對(duì)鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)的比較，有什么相同點(diǎn)嗎？歸納：3、酸的共性：（1）酸能使紫色的石蕊變紅，無色 酚酞不變色。（2）酸某些金屬 鹽 氫氣（3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水（4）酸 堿 鹽 水 （5）酸 某些鹽 新鹽 新酸4、酸的用途：小結(jié)：酸的共性及之所以有共性的原因-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，不同的酸性質(zhì)完全相同嗎？為什么？作業(yè)布置：科學(xué)作業(yè)本教學(xué)反思：本節(jié)課以上節(jié)課為基礎(chǔ)，與上節(jié)課有很強(qiáng)的相關(guān)性。由于稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸非常

14、相似，相關(guān)的現(xiàn)象也是如此，所以采用比較法是落實(shí)本節(jié)課教學(xué)的較好的辦法。這種方法有利于對(duì)酸的共性的歸納及為什么有著共性的解釋。不足之處主要是對(duì)于鹽的概念滲透尚不夠，練習(xí)的效果還有待于提高。第四課時(shí)引入新課：問題： 酸能電離出相同的氫離子外，還會(huì)有不同的酸根離子，那么不同的酸又會(huì)有哪些不同的性質(zhì)？進(jìn)行新課：四、酸的個(gè)性讀圖：P13 圖117 工業(yè)三強(qiáng)酸：鹽酸、硝酸、硫酸出示：工業(yè)鹽酸、濃鹽酸、稀鹽酸教學(xué)程序：實(shí)驗(yàn)操作-現(xiàn)象描述-原因解釋-歸納板書。（一） 鹽酸：觀察及實(shí)驗(yàn)：1. 觀察不同鹽酸的顏色和狀態(tài)2. 查閱鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，了解鹽酸的主要成分、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度、腐蝕性等等3. 打開

15、試劑瓶，了解濃鹽酸和稀鹽酸的揮發(fā)性、氣味。AgNO3溶液4. 觀察現(xiàn)象 觀察現(xiàn)象 稀硝酸 稀鹽酸 檢驗(yàn) 思考：要檢驗(yàn)一未知溶液是稀鹽酸，應(yīng)如何檢驗(yàn)，應(yīng)用到哪些試劑？學(xué)生思考，表達(dá)，交流，教師點(diǎn)評(píng)。小結(jié)：1、鹽酸：HCl的水溶液（是一種混合物，溶質(zhì)為HCl），它的主要性質(zhì)有：（1） 物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%38%，密度是1. 19g/3 。 （2）濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。 （3）能與硝酸銀反應(yīng)： HCl+AgNO3= AgCl

16、+HNO3思考：檢驗(yàn)Cl時(shí)為什么一定還要加稀硝酸？總結(jié)：檢驗(yàn)Cl時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸。Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl。 2、硫酸：H2SO4觀察：濃硫酸的揮發(fā)性和黏度介紹：濃硫酸的密度、濃硫酸的吸水性、腐蝕性等。問題：濃硫酸具有腐蝕性，操作時(shí)不慎沾皮膚或衣服上，該如何處理呢？（學(xué)生思考，回答）演示：濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn) 思考：稀釋濃硫酸時(shí)，為什么要把濃硫酸

17、注入水里？能把水倒入濃硫酸里嗎？會(huì)產(chǎn)生什么后果？演示實(shí)驗(yàn)：蔗糖變“黑松糕”問題：濃硫酸具有吸水性，這一性質(zhì)有何用途呢？（干燥劑）學(xué)生回答后，加以板書-吸水性，可以作干燥劑。實(shí)驗(yàn)：濃硫酸的脫水性（板書）思考：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？小結(jié)：2、硫酸的個(gè)性（1）物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84g/3（2）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。（3）濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（4）濃硫酸具有脫水性。（5）濃硫酸具有吸水性.3、硝酸的個(gè)性問題：為什么要把硝酸裝在棕色的瓶子里？講授：濃硝酸的強(qiáng)烈腐蝕性、揮發(fā)性、氧化性、（不穩(wěn)定性）。不能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。問題：你還知道有哪些酸，它們有哪些特性呢？板書：（1）物理性質(zhì)：純凈