2019-2020年高中化學《化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》教案8 蘇教版選修2

1、2019-2020年高中化學化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度教案8蘇教版選修2學習目標1知道化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念2知道化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征3了解影響化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素教學重難點：化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征教學過程：【引言】在前面兩節(jié)中，我們著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學反應(yīng)的兩大基本特征。今天我們則要從另一個角度研究化學反應(yīng)，探討人類面對具體的化學反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。人類如何利用和控制

2、化學反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問題。【新課】第一節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度一、化學反應(yīng)的速率日常生活中的化學變化有快有慢。有的反應(yīng)瞬間完成，如爆炸；有的化學反應(yīng)要經(jīng)歷幾萬年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反應(yīng)在高溫條件下變化快，在低溫的條件下變化慢，如食品的變質(zhì)；還有的反應(yīng)在干燥的環(huán)境中變化慢，在潮濕的環(huán)境下變化快，如鋼鐵的銹蝕。人們在實驗室進行化學反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積，或?qū)⒐腆w反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機會，或加入催化劑等措施來提高化學應(yīng)速率。我們知道汽車運行時有一定的速度，我們可以用Km/min來表示。那么化學反應(yīng)速率又用什么來表示？1、反應(yīng)速率的概念

3、：表示化學反應(yīng)進行快慢的物理量。（與物理上的速度加以區(qū)別）2、反應(yīng)速率的表示方法：常依據(jù)反應(yīng)物的消失（單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。┗蛏晌锏漠a(chǎn)生（單位時間內(nèi)生成物濃度的增大）來表示。單位：mol/L.min或mol/L.sV二Atc：表示物質(zhì)的量濃度的變化量。t：表示時間的變化量例題分析：在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應(yīng):4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速3(氣)2(氣)(氣)2(氣)率為()xA、V=0.01mol/L(LS)B、V=0.008mol/(LS)0N0C、V=0.003mol/(LS)D、V=0.002mol/(L

4、S)H0NH分析：根據(jù)化學反應(yīng)速率的概念，可先求出以N0的濃度變化表示的平均速率，然后依據(jù)化學方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應(yīng)物或生成物的平均速率。即：V=0.002mol/(LS)N0貝9：V=V=0.002mol/(LS)NHN0V =0.002mol/(LS)X=0.0025mol/(LS)0V =0.002mol(LS)X=0.003mol/(LS)H0答案：C、Do3、影響化學反應(yīng)速率的因素(1)反應(yīng)原理探究實驗題目雙氧水分解反應(yīng)實驗步驟在一支試管中加入23mL約5%的H0，然后滴加12滴221mol/L的FeCl溶液3待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象有

5、大量氣泡產(chǎn)生木條復(fù)燃用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象2H0=2H0+0f2222思考問題尋找答案1. 通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進行得快慢？2. 還有哪些其他辦法觀察該化學反應(yīng)速率？列出你對問題的想法2)溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實驗現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入23ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。（3）催化劑對化學反應(yīng)速率影響的實驗

6、探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實驗現(xiàn)象。 得出結(jié)論。圖肚3權(quán)牝劑對HQ分解反應(yīng)的影響操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入23mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量Mn02固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。4、總結(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素：溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、催化劑都是影響化學反應(yīng)速率的因素。課堂練習1、在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應(yīng):4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物質(zhì)的量增加

7、了0.3mol，則此反應(yīng)的平均3（氣）2（氣）（氣）2（氣）速率為（）xA、V=0.01mol/L（LS）B、V=0.008mol/（LS）0N0C、V=0.003mol/（LS）D、V=0.002mol/（LS）H0NH2、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用下圖表示，在下列因素中：鹽算濃度鎂條的表面積溶液的溫度氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）（A）（B）（C）（D）【作業(yè)】課后習題1第一節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度第二課時【引言】上節(jié)課我們學習了有關(guān)化學反應(yīng)速率問題，我們現(xiàn)在知道了，對于同一個化學反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。我們來回憶一下：什么是化學反應(yīng)速率？化學反應(yīng)速率的表

8、示方法是什么？影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些？那么對于現(xiàn)實生產(chǎn)生活中，一個反應(yīng)僅僅控制反應(yīng)的速率是否就可以了呢？我們現(xiàn)實生活中一個簡單的例子在冬天取暖的煤爐中煤炭怎樣來讓它發(fā)揮最大限度釋放出最多的熱能？這就是我們今天研究的課題化學反應(yīng)的限度問題?！拘抡n】第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度一、化學反應(yīng)的限度為了引進這個限度的概念，我們先看這樣的一個試驗實驗2-7實驗步驟向34mL1mol/L的CaC»溶液中滴入1mol/L的NazSO溶液實驗現(xiàn)象白色混濁化學方程式CaCl+NaSO=CaSO；+2NaClOOAA離子方程式Ca+SO2-=CaSO；小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol

9、/L的NaCO溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象對于實驗現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由假設(shè)：仍有白色混濁現(xiàn)象理由：反應(yīng)沒有完全進行到底實驗證明你的假設(shè)現(xiàn)象：仍有白色混濁現(xiàn)象化學方程式CaCl+NaCO=CaCO；+2NaClOOQAQ離子方程式Ca+CO2-=CaC/解釋反應(yīng)沒有按著方程式劑量系數(shù)關(guān)系進行到底以上實驗說明了化學反應(yīng)的限度問題1、概念：化學反應(yīng)的限度：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，達到表面靜止的一種“平衡狀態(tài)”。2、特征：處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即V（正）=v（逆）工0。這是可逆反應(yīng)達到平衡

10、狀態(tài)的重要標志。3、影響因素：濃度、溫度、氣象反應(yīng)的壓強（將在以后的選修教材中詳細講解）過渡：通過我們前邊對化學法案應(yīng)速率即限度的了解，對于現(xiàn)實生產(chǎn)生活的實際問題，如何來控制反應(yīng)的速率和限度，是一個理論和實踐的交匯點，下面我們來通過一些事例加以討論。二、化學反應(yīng)條件的控制事例一：定向爆破事例二：怎樣讓燃煤充分燃燒事例三：食品保鮮防腐事例四：工業(yè)合成氨的條件（簡單說明）學生討論總結(jié)：教師歸納提出見解：教材47頁課堂練習在1大氣壓390°C時，可逆反應(yīng)：2N0'2N0+0達到反應(yīng)限度，此時平衡混合氣體的密22度是相同條件下H密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答:34.6%）作

11、業(yè)：課后習題32019-2020年高中化學化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度教案9蘇教版選修2教學目標：1、通過實驗探究認識不同的化學反應(yīng)其速率不同，了解化學反應(yīng)速率的概念及其表達方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。2、認識控制化學反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。重點難點：化學反應(yīng)的概念和影響因素影響化學反應(yīng)速率的因素教學過程：創(chuàng)設(shè)情境展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應(yīng)進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進行的快慢提出問題

12、怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。學生分組實驗取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。教師補充講解同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？交流討論歸納小結(jié)比較的方法可以幫助我們

13、判斷兩種或幾種化學反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一個化學反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、化學反應(yīng)速率1、化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。2、化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)交流討論我們已經(jīng)知道，決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知

14、識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？實驗探究演示實驗P422-5,2-6探究溫度，催化劑對反應(yīng)速率的影響歸納小結(jié)二、影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度,溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑,能大大改變化學反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)速率都有影響。思考與交流1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？補充練習1、下列過程中,需要增大化學反應(yīng)速率的是()A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨2、在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為

15、各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)4在10°C時某化學反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)，若溫度每升高10°C反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6

16、mol/(Ls),該反應(yīng)需在什么溫度下進行？()A、30CB、40CC、50CD、60C5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B降低壓強能提高反應(yīng)速率C升高溫度能提高反應(yīng)速率D改變壓強對反應(yīng)速率無影響3、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計一個面粉爆炸的實驗(注意安全)。(江蘇省海門中學劉立志施紅專)答案：1.D2.C3.A4.C5.C第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度第2課時教學目標：1、認識可逆反應(yīng)、化學反應(yīng)限度的涵義，初步學會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學反應(yīng)所能達到的限

17、度，初步了解影響化學反應(yīng)限度的因素。2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的重要作用。重點難點：化學反應(yīng)限度的涵義和影響因素。反應(yīng)條件對化學反應(yīng)限度的影響。教學過程：創(chuàng)設(shè)問題情境通過前面的學習，我們知道化學反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學家極大的興趣。(煉鐵高爐尾氣之謎)。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。學生分組實驗設(shè)計實驗見書p實驗2-744提出假設(shè)一設(shè)計實驗一觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論，驗證假設(shè)一分析

18、原因交流討論教師小結(jié)上述實驗說明反應(yīng)并不完全?？茖W研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮氣與氫氣的反應(yīng)等。教師提問可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個反應(yīng)程度的問題，請分析當反應(yīng)達到最大限度時，化學反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？(從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析)交流討論小組代表發(fā)言教師歸納可逆反應(yīng)有兩個方向，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達到最大的限度。教師講解當反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。問題解決I利用p科學史話內(nèi)容，讓學生分析分析討論45(1) 為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？(2) 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？問題解決II因為改變條件要改變反應(yīng)進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應(yīng)進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？總結(jié)化學反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學反應(yīng)限度的實際意義。補充練習1.在28°C時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5°C的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。2分析下列實例，根據(jù)