2024屆遼寧省本溪某中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆遼寧省本溪高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SIO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［FC2（OH）n（SO4）3

-0.55和綠磯FeSO4?7H2O,其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

灼燒

固體W（S,Si（）2等）二空尾氣

燒浴足量

院於112so，溶液謠格口8ftT，

液X-------二溶液Z-~?聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠研

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

2、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述

正確的是（）

忸■電池電制池

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有AI和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2。電解2Al（OH”+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imollh生成

3、實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO.u

將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90c下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

so

茅_N啖

幺土溶液

多孔球泡

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

4、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是（

/~\—?A—?B—?C?r-\

X/0②③④

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消夫

C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMiiCh溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉(zhuǎn)化為?

5、下列說(shuō)法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H.O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種

D.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

6、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

H.O.CO.ZOHH.S

出帶一^帶灰一d（叫）一％（7）一

下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（）

7、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡(jiǎn)單陀離子核外無(wú)電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，則以下說(shuō)法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

8、H2s為二元弱酸。20c時(shí)，向O.lOOmobL-*的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

A.c(Cl)=0.100mo卜1/的溶液中:c(OH)-c(H+)=C(HZS)2(S')

B,通入HCI氣體之前：c(SD>c(HS)>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HS')=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+c(HS)>0.100mo!L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS)+2c(HzS)

9、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

10、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由。金剛石LC(石墨)△〃=-1.9kJ?mo「?可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(gL2H2。⑴△”二-285.8kJ?moL

D.在稀溶液中：H+(aq)+OHXaq)—HQ⑴△"二-57.3kJ-mol1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的

室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過(guò)酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0moVL探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

15、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

面，下列說(shuō)法不正確的是()

固體沉上LCO2

鈉箔\MWCNT

目解質(zhì)

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na—e-Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機(jī)溶劑

電池總反應(yīng)式為

D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C

16、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是()

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(GHuO)L-2-J^L^-lLLJ(C9H10O2)②H?LILTAI

①KMMVOIT----------------

②H?

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(DKMnO*/OH

②葉0+CO2

R，R，

@RC()CHj+RCHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為o

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X)、CH-CHCOCH,

(6)糠叉丙酮')是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇【(CHMCOH]

和糠醛/)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：。

18、a?溟代談基化合物合成大位阻微的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

—LCuBr和硝配體[

已知：R|-G-COOH+R-OH------------------aR)—C-C<M)II

BrOR

回答下列問(wèn)題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。

(2)B-C所需試劑和反應(yīng)條件為o

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法_______。

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制O.Smol-L-*MgSCh溶液和0.5mol?L"NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSO』溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40X?的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOvnHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

⑵測(cè)定生成的MgCOjrnFhO中的n值.

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是______。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗%。2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①HzO?溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

20、FeBrz是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBrz實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取淡化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溟，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100—1如℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀濱化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO.〃a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為。C為。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeB門的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________,需稱量FeB。的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：F/+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBm溶液中通入3xl(y3molCL,則反應(yīng)的離子方程式為

21、錢是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收錢。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制綠的工藝流程如下：

罌苧能qBI沙旅2色N吧cb*個(gè)）:溶力

AspnT----

「“工電

ZnSO,搭病.

ZnSO.?7丹0$體

己知：①綠在元素周期表中位于第四周期第mA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似c

②lg2=0.3,lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示

物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)5Fe(OH)2Fe(OH)；

Ksp1.6xl0-172.7x10-318xl0-162.8x10-39

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學(xué)式）.

（2）加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽(yáng)離子的濃度均為0.01mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于

lxl（）Ymol/L時(shí)即認(rèn)為該離子己完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為

（4）操作D包括：過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Gao

①電解法制備金屬保。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬像，寫出陰極電極反應(yīng)式

②電解法精煉金屬短（粗綠含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，己知氧化性:Zn-vGa?+vFe?+vC/

下列有關(guān)電解精煉金屬錢的說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.電解精煉錢時(shí)粗錢與電源的正極相連

B.電解精煉過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬錢，當(dāng)陰極有56.0g鎮(zhèn)析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CH4M.72L

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

+,+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80c的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解題分析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2A1-6D=2AP+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2T+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SCVmPbSO4，Y與陽(yáng)極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO4、2e-=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離子放電，OH是水電

離產(chǎn)生，說(shuō)明電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽(yáng)極鋁電極反應(yīng)為：2Al.6&=2人聲，陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6F3H2T+6OH-，總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2Al（OHM膠體）+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明還存在電解水的過(guò)程：2H2。電解（M+2H23C

錯(cuò)誤；

103.5g

Dm（Pb）=:^i~ruOSmoLPb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5moL則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5nwl,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

3、D

【解題分析】

A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來(lái)制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應(yīng)將其吸收，故C正確；

D.反應(yīng)溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過(guò)高，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

4、B

【解題分析】

B為O,A^O-a，

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)合成路線（J匚.②>0⑤>一十◎，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，

反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)②為鹵代燒的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯炫的加成反應(yīng)，

條件為常溫，故C錯(cuò)誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高缽酸胃褪色，則酸性KMnfh溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，

環(huán)烷點(diǎn)可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得。UOH，可以再通過(guò)/二二1水解得到。

5、B

【解題分析】

A.乙二醉含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇,

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.灼燒在用煙中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分離，應(yīng)萃取后蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

7、B

【解題分析】

X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒(méi)有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸筱，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

8、D

【解題分析】

A.c(CD=0.100mol?L」的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS)+c(H2S)+cS-)=Lc(Na+)=0.100mol?L」，電荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S?冰解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S,

>c(OH)>dHS)>c(H+),故B錯(cuò)誤：

C.溶液中的電荷守恒為C(cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na)物料守恒c(S2-)+c(HS)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+尸0』00mol?L\則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(CI)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS-)+c(S-)+2c(H2S),

+2,

在c(H￥)=c(S勺堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS)<c(HS)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol*L-+c(H2S),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(CD+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(d-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS\所以存在C(CI,六C(HS?2C(H2S),故D

正確；

故答案選Do

9、B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為L(zhǎng)i元素，Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡(jiǎn)單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiOz,是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,故D正確；

故選B。

10、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣是ImoL熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-,,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

x+、Y\M2\M-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單寓子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X1則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N烈>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為餓元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，M-核外電子數(shù)為10或18；M為鍍?cè)鼗蜴V元素，NP+核外電子數(shù)為2或10,M2\M?核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍?cè)鼗蜴V元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

12、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCh溶液中滴加0.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cy+S^CuSl，Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加0.1血。1兒的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSbCM+單獨(dú)存在或S??單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2'(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2')=10*177mol/L?

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，C(H)4-C(HS-)4-2C(H2S)=C(OH),故A錯(cuò)誤；

B.a、c兩點(diǎn)CM+、S2.的水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，b點(diǎn)可認(rèn)為是Na。溶液，水的電離沒(méi)有被促進(jìn)

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+2,7717735422

C.該溫度下，平衡時(shí)UCM+AcSAiommo",則Ksp(CuS)=c(Cu)*c(S)=10--mol/Lxl0-mol/L=10*mol/L,

1Kkp(CuS)空：

c點(diǎn)溶液中含有NaCI和NaS,c(S2')=-xO.lmol/L,因此c(Cu2>=1八,=3X1034-4mol/L,故C錯(cuò)誤；

23c(S2)-xO.l

D.向100mLZn2\C廣濃度均為O.lmobL-1的混合溶液中逐滴加入103mokL-1的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-

K(ZnS)3x10~25

濃度為c(S2-)=\=^―；—niol/L=3xlO-24mol^；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S??濃度為

c(Zn“)0.1

K(CuS)|()-354

c(S2)=—/=---------mol/l^lO^^mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀所需S?一濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤;

c(Cu")0.1

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的K#,也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意c點(diǎn)溶液中

2,1

c(S)=-x().lmoVLo

13、D

【解題分析】

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉,故C正確；

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原工彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

14、A

【解題分析】

A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯點(diǎn)生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【題目詳解】

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說(shuō)明氧化性：C/AMg,則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說(shuō)明A?一水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說(shuō)明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速

率的影響，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

15、C

【解題分析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉(zhuǎn)化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,故A正確；

B.根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3coz=2Na2cO3+C,故D正確；

故選C。

16、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、較基

a10H

2-卜CHa向2Q_1_QQ+2HQ

1IICOOCH2cHl或HCOOCIIj

CH>CII>0^0^/CIIO^O^CHsCHCOCIb

葭

一定條件

【解題分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應(yīng)，說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩

0H_Br-.

種不同環(huán)境的氫原子，故A為O-S一0國(guó)，貝IJB為O廠叫工為-CH2Br,c為二°,

年巴鼠叫

C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為<^^-C0CH=由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為

OH0H

-CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為0^4-CHO,F發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為

阻CHj

a

,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為Y<>o

CH>

【題目詳解】

?H，

⑴根據(jù)分析可知A為。1￡一前；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件

CH,

為：NQOH水溶液、加熱;

()11

⑵根據(jù)分析可知H為C-C(X)II?H中官能團(tuán)為羥基、竣基;

⑶根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為L(zhǎng)丫<>；

CH>

0H0H

(4)E為-CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為。-CH0，反應(yīng)方程式為

%CH.

0H

ai/MI+Oz—竽T20-卜aio+iHzO；

Ob

OH

⑸F(。-4-CH0)的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基，說(shuō)明含有苯環(huán)且只有一個(gè)甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，或aij；

oo

⑹(CH3LCOH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3bC=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成“小II，“小II

H3C-C-CH3H3C-C-CH3

和^、，CH0反應(yīng)生成$^30185.合成路線流程圖為：

上磬工H，爛皿H—?YH，.抬；.上S-CHCOCH

18、裝基2?甲基?1■丙烯NaOH水溶液，加熱

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)

oo\/°OCH)

ll(A<°\A°”或黑°〃懺卜加11

CH,

【解題分析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為F',A與溟加成

CH：=C-CH3

CHiCH3

生成B為CHzBr-C-CHs,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是日3—1一CH?-OH，C發(fā)生催化

BrOH

CH;

氧化生成D為CHS—I—CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成較酸鹽、酸化生成E為

0H

CH；

CHs-C-COOH，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

0H

CH；

Cj^-l-COOH,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0H,以此來(lái)解答。

Br

【題目詳解】

CH;

⑴根據(jù)上述分析可知F是CH3—8—COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是竣基，A物質(zhì)是

Br

,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2.甲基一1一丙烯;

CH2=C-CHS

CH；CHs

⑵B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHzBr-C-CHs,C物質(zhì)是6廠,一CHLOH，B-C是鹵代危在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;

CH;

(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—l—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧

0H

CHCH

3Cu^EAg