人教版初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、有離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉NaCl硫酸鋅ZnSO（顯著牛I征：含有SOCONOOHNH4POCl等原子團(tuán)）4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子（或原子、離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)（與溫度有關(guān)）。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散、聞到氣味等；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間

2、隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。分子相同物質(zhì)相同，分子不同物質(zhì)不同2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)XX分子由幾個(gè)XX原子和幾個(gè)XX原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)

3、，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。（學(xué)會(huì)從分子和原子的角度描述物理變化和化學(xué)變化）純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2原子

4、1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)質(zhì)子（帶正電）丁原子核（帶正電）Y原子jI中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量:相對(duì)原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3元素一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原

5、子的總稱(chēng)。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系兀素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是兀素的基本單兀3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素（含稀有氣體元素）4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe生物細(xì)胞

6、中含量最多的物質(zhì)是水，含量最多的元素是O空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變二、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O:表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H;2H:表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N:6表示6個(gè)氮原子。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子

7、的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：課題4離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù)圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+:表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最

8、外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)V4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子（穩(wěn)定）最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氨原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氯原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氨元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)

9、電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí),可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：Na+O4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+:3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)-電

10、子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用兀素符號(hào)表示用曷子付萬(wàn)表小用曷子付萬(wàn)表小相互轉(zhuǎn)化上失去電子得到電子、陽(yáng)離子丁工R原子陰離子得到電子失去電子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙+8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na9、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO2HCl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的

11、組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成第四章課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O:A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)

12、二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O:3表示3個(gè)水分子。5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)：A:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、澳、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：。2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P;氨氣：He化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧

13、化三鐵：一小+.2-1+1-2FaO4；氯化鎂：MgCI2；硫酸鈉：Na2SO47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）2：氫氧化鎂。二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前

14、，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2+23、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)

15、式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)“+2元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2與+2價(jià)的鎂元素：Mg+a-b,5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例，即（+a）xm+（-b）xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)記憶：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋼鋅正二價(jià)，氟氯澳碘負(fù)一價(jià)，鐵正二三氧負(fù)二，銅正一二鋁正三。負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是錢(qián)根.注意：氯元素在氯化物中只顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和單質(zhì)化合價(jià)為零附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸

16、根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4錢(qián)根：NH47、必須背熟的離子符號(hào)：H+K+Na+Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+ClO2S2NO3OHCO32SO42PO43等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以Al2O3為例1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr（Al2。3）=27X2+16X3=2、各元素的質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）之比以Al2O3為例：鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27X2:16X3=54:48=9:83.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)在具體物質(zhì)中:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量X100%物質(zhì)的質(zhì)量中由甘一安田日八加該原子的相對(duì)原子質(zhì)量父該原子的原子個(gè)數(shù)化學(xué)式中：某兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M100%相對(duì)分子質(zhì)量Al%=27X227X2+16X3-X100%化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟:1、元素符號(hào)按照化合價(jià)正前負(fù)后排列（如：AlO）32、標(biāo)注元素化合價(jià)（AlO）3-