2018年全國1卷清晰版

1、絕密啟用前全國一卷第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1 .磷酸亞鐵鋰（LiFeP。）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片塞鷺匚含磷蚓蛾例魂遣炭黑等濾清沉淀濾液空整含L沉淀卜列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li3+C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為FeD.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水

2、解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A.AB.BC.CD.D4 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NaB. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0Na2,2戊烷（-一）是最簡D. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0Na5 .環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D

3、.生成1molC5H12至少需要2molH26 .主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價7 .最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO+伸S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：石1天梏氣十,天然氣那吧石星怖質(zhì)子交換服 EDTAFe2+-e

4、-=EDTA-F1 2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fce+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO+2H+2e=CO+2O8 .協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+HS=CO+HO+SC.石墨烯上的電勢比ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fct/EDTA-Fe2：溶液需為酸性第II卷(非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明二、實驗題8 .醋酸亞銘(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝

5、置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是,儀器a的名稱是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出醇紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點。三、綜合題9 .焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)

6、結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式O(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為：Nr,C。*同體50,X°H-1仙股.12盧凡pH=4.1pH=4.1時，I中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。(3)制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2so3。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSO3濃度增力口。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2O5。陽翦子交換膜乂室,'室稀耳通以堿吸收液(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取

7、50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000molL-測得體系中pO2=2.9kPa,則此時的Pno=kPa,v=kPa-min。若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2Q(g)完全分解后體系壓強p.(35C)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。25c時N2C4(g)/2NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)&=kPa(R為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2KQ(g)-4NQ(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N20/NQ+NO快速平衡的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na2s2O5的殘留量為gL-1(

8、以SO2計)。10.采用N2Q為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NbQ。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2) F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時NO(g)分解反應(yīng)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1IL2此。他)其中NO二聚為Nb。的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強所示(t=8時，N2Q(g)完全分解)：p隨時間t的變化如下表已知：2N2Q(g)=2N2

9、Q(g)+O2(g)AH=-4.4kJmol-2NO(g)=NC4(g)AH2=-55.3kJ-mol-則反應(yīng)N2Q(g)=2NO(g)+1C2(g)的AH=kJmol-1。231研允表明，N2Q(g)分解的反應(yīng)速率。=2父10父Pn2O5(kPa.min)0t=62min時,第二步NO2+NO-NO+NOQ慢反應(yīng)第三步NO+NO3-2NO快反應(yīng)卜列表述正確的是（填標(biāo)號）。其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。A.v（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高11.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電

10、池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、.（填標(biāo)號）。mnnnn|口近山口口A,卜飛卻工加B,15%9抽加口田回口口迎田口口Ch春加羽加d.卜3為，加加（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r（Li+）小于r（H-）,原因是（3） LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在（填標(biāo)號）。A.離子鍵B.b鍵C.冗鍵D.氫鍵（4） Li2。是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計算得到。MSkrmM-L圖（b；圖（G可知

11、，Li原子的第一電離能為kJmol-1,O=C鍵能為kJ-mol-1,Li2O晶格能為kJ-mol-1。（5） Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則Li2O的密度為gcm-3（列出計算式）。12.化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：心日dNaCXCtCH3COOH>ClCH2COOXal1OOHCOXaH*HlCOOHCOOCHs；回COOQHj1)ClCHzCOOCnHsCjHsOMa2)CiHjCHjCIC;J5OI5(；#雜SnOOH偷化劑*C&HCOOCjHjCOOCjHjCOOQHj回答下列問題

12、：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為。(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團的名稱是。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1)。(7)苯乙酸節(jié)酯(9一°114°0S“<2)是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機試劑任選)參考答案1. .D【解析】分析：正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。詳解：A、廢

13、舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。點睛：本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。2. AB【解析】分析：A、雙糖又名二糖，是由兩個單糖分子組成的糖類化合物；B、根據(jù)酶的性質(zhì)特點解答；C、植物油中含有碳碳不飽和鍵；D、淀粉和

14、纖維素均是多糖。詳解：A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯誤；B、酶是活細胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機物，其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，B錯誤；C、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正確；D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選Ao點睛：本題主要是考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答，題目難度不大。3. D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸

15、乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))特點的角度去解答和判斷。4. B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)僦氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25gT62.5g/mol=0.

16、1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1Na,A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L僦氣的物質(zhì)的量是1mol,僦氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18Na,B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3Na,C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燃不止一種，因此生成的CH3C1分子數(shù)小于1.0Na,D錯誤。答案選Bo點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。5. C【解

17、析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺2,2戊烷的分子式為C5H8,環(huán)戊烯的分子式也是C5H8,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺2,2戊烷多4個氫原子，所以生成ImolC5H12至少

18、需要2mo1H2,D正確。答案選Co點睛：選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙快和苯的結(jié)構(gòu)特點進行知識的遷移靈活應(yīng)用。6. B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為1072=1,所以X是Na,據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分

19、別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選Bo點睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HFo易錯點是選項B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。7. C【解析】分析：該裝置屬于電解池，CO2在ZnO墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，石墨烯電極為陽極，發(fā)

20、生失去電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A、CO2在ZnO墨烯電極上轉(zhuǎn)化為CO,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+H+2e=CO+H2O,A正確；B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知+即得3H2S2e-=2H+S,因此總反應(yīng)式為CO2+H2S=CO+H2O+S,B正確；C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO墨烯電極上的高，C錯誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe*/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需要酸性，D正確。答案選Co點睛：準(zhǔn)確判斷出陰陽極是解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價變化的角度去分析氧化反應(yīng)和還原反

21、應(yīng)，進而得出陰陽極。電勢高低的判斷是解答的難點，注意從物理學(xué)的角度借助于陽極與電源的正極相連去分析。8.去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除c中空氣c中產(chǎn)生也使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3+還原為Cr2+,同時產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：(1)由于醋酸亞銘易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸儲水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗

22、；(2)c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr”被鋅還原為Cr”，反應(yīng)的離子方程式為3+-72+2+Zn+2Cr=Zn+2Cr；鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2+,所以氫氣的作用是排除c中空氣；(3)打開K3,關(guān)閉Ki和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞銘難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞銘與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點睛：本題主要是考查醋酸亞銘制備原理的實驗探究，考查

23、學(xué)生的化學(xué)實驗與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊的能力，題目難度中等。明確實驗原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。9. 2NaHSO3=Na2S2O5+H2ONaHSO3得至UNaHSO3過飽和溶液2H2O4e=4h|+O2Ta&O52+2I2+3"O=2SO42+4I+6H0,128【解析】分析：(1)根據(jù)原子守恒書寫方程式；(2)根據(jù)溶液顯酸性判斷產(chǎn)物；要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)陽極氫氧根放電，陰極氫離子放電，結(jié)合陽離子交換膜的作用解答；(4)焦亞硫酸鈉與

24、單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)方程式計算殘留量。詳解：(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3=Na2s2O5+H2O;(2)碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即I中為NaHSO3;要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液；(3)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H+O2?°陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放

25、電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。(4)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4+6H+；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol,所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計)0.128?0.0001?6？0.05?是-=點睛：本題以焦亞硫酸鈉的制備、應(yīng)用為載體考查學(xué)生對流程的分析、電解原理的應(yīng)用以及定量分析等，題目難度中等。難點是電解池的分析與判斷，注意結(jié)合電解原理、交換膜的作用、離子的移動方向分析電極反應(yīng)、亞硫酸氫鈉濃度的變化。易錯點是最后一問，注意計算殘留量時應(yīng)該以二氧化硫計，而不是

26、焦亞硫酸鈉。10. O253.130.06.0M0-2大于溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高13.4AC【解析】分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；（2）根據(jù)蓋斯定律計算；根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強。（3）根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。詳解：（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為。2；（2）已知

27、：i、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=4.4kJ/molii、2NO2（g）=N2O4（g）H2=55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i+2ii即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）H=+53.1kJ/mol;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPaX2=5.8kPa,則此時五氧化二氮的壓強是11. 8kPa5.8kPa=30.0kPa,因此此時反應(yīng)速率v=2.0M0A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率,B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有N

28、O,B錯誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效,刈0=6.0X102（kPamin1）;由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強p«（35C）大于63.1kPa。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPaX2=71.6kPa,氧氣是35.8kPa登=17.9kPa,總壓強應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,平衡后壓弓

29、II減少了89.5kPa63.1kPa=26.4kPa,所以根據(jù)方程式2NO2（g）R0N2O4（g）可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是26.4kPa,二氧化氮對應(yīng)的壓強是71.6kPa-26.4kPsiX2=18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kn一一218.82kPa電13.4kPa。26.4D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低,D錯誤。答案選AC。A正確;C正確;p點睛：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)分析與計算，題目難度較大。試題設(shè)計新穎，陌生感強，計算量較大，對學(xué)生的要求較高。壓強和平衡常數(shù)的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強與氣體

30、物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應(yīng)用。也可以直接把壓強看作是物質(zhì)的量利用三段式計算。11.DCLi+核電荷數(shù)較大正四面體SP3AB52049829088X7+4X16?即0.4665X107)3【解析】分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低，處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷;（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；(4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；(5)根據(jù)晶胞中

31、含有的離子個數(shù)，結(jié)合密度的定義計算。詳解：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2P能級上，能量最高；(2)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于H;(3) LiAlH4中的陰離子是AlH4，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB;(4)根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol登=520kJ/mol;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249kJ,所以O(shè)=O鍵能是249kJ/molX2=498kJ/mol;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8個，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個數(shù)是4個，?8X7