北京市順義區(qū)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第二次統(tǒng)練+化學(xué)試題+Word版含答案【+高考】

1、順義區(qū)2022屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)的是選項ABCD物質(zhì)Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧劑膨松劑凈水劑紅色顏料A. AB. BC. CD. D【1題答案】【答案】A2. 下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A. 異丁烷的球棍模型：B. 中子數(shù)為45的硒原子：C. 氨的電子式：D. 基態(tài)氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p5【2題答案】【答案】D3. 下

2、列性質(zhì)的比較正確的是A. 電負性：FOSB. 原子半徑：ClSPC. 酸性：CH3COOHHCOOHD. 沸點：H2SH2O【3題答案】【答案】A4. 工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是A. 升高溫度B. 增大壓強C. 使用鐵觸媒做催化劑D. 增大H2的濃度【4題答案】【答案】B5. 阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)阿比朵爾的說法不正確的是A. 可發(fā)生取代反應(yīng)B. 分子中含有鍵和鍵C. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 可用溴水檢驗分子中存在羥基【5題答案】【答案】D6. 下列解釋事實的方程式正確

3、的是A. 向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍色變淺：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB. 向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)C. 向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，一段時間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0：H+SO+Ba2+OH= BaSO4+H2OD. 裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2 N2O4H0【6題答案】【答案】B7. 實驗室制備下列物質(zhì)，所選用的試劑及制備裝置合理的是物質(zhì)試劑ANH3Ca(OH)2+NH4ClBSO2H2SO4(濃)+Cu片CNO2HNO3(稀)+Cu片DCH3C

4、OOCH2CH3C2H5OH+ CH3COOHA. AB. BC. CD. D【7題答案】【答案】B8. 下列比較正確的是A. CO與SO空間結(jié)構(gòu)相同B. Na2O與SiO2熔化時克服的粒子間作用力相同C. 同溫、同壓、同體積的CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)相同D. 常溫下，0.1mol/L NH4Cl與0.1mol/L CH3COONH4中NH濃度相同【8題答案】【答案】C9. 土壤中微生物將大氣中的H2S氧化為SO的變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是A. 1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)總能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的總能量B. H2S(g)+ 2O

5、2(g)=SO (aq)+2H+(aq) H=-806.39kJ/molC. H2S和SO中S原子采用的雜化方式不同D. 1 mol H2S完全氧化為SO轉(zhuǎn)移8mol電子【9題答案】【答案】C10. 一定溫度下，在兩個容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯誤的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8kJ2800t2放出熱量：QA. 容器中CO的轉(zhuǎn)化率為80%B. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C. 若不考慮熱量損失，則Q65.6kJD. 平衡反應(yīng)速率：容器容器【10題

6、答案】【答案】C11. 特種高分子功能材料N合成路線如下。其中芳香族化合物M能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鈉鹽和氨氣；化合物Z苯環(huán)上的一氯代物只有一種。下列說法正確的是A. 對苯二甲酸的核磁共振氫譜有3組峰B. 化合物M中含有NO2C. 化合物Z與苯胺互為同系物D. 高分子N的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：【11題答案】【答案】D12. 我國科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸銨技術(shù)，下圖為制備裝置示意圖。下列說法正確的是A. 電極a為陰極B. b極有NH3生成C. b極附近酸性增強D. SO在a極放電的電極反應(yīng)式是：SO+ H2O 2e- =SO+ 2H+【12題答案】【答案】D13. 常溫下，某

7、同學(xué)進行下列實驗探究Ca(ClO)2的性質(zhì)。實驗步驟和現(xiàn)象取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，先變藍后褪色取少量Ca(ClO)2溶液于試管中，通入CO2，有白色沉淀生成取少量Ca(ClO)2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成下列說法正確的是A. 0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)c(Ca2+)c(OH- )c(H+)B. 根據(jù)中溶液褪色，說明Ca(ClO)2溶液顯堿性C. 根據(jù)中有白色沉淀生成，說明酸性：HClOH2CO3D. 根據(jù)中黃綠色氣體生成，說明酸性條件下氧化性：Cl2ClO-【13題答案】【答案】A14. 用1 mol/L氨水(控制

8、1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸銅溶液；氨水稍過量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定銅氨配合物溶液。實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象反應(yīng)過程中的pH和電導(dǎo)率變化對比曲線滴加氨水時，先不斷產(chǎn)生淺藍色沉淀；后來沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。滴加硫酸時，先不斷產(chǎn)生淺藍色沉淀；后來沉淀逐漸溶解，得到藍色溶液。資料：實驗中產(chǎn)生的淺藍色沉淀為堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4；電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液中傳導(dǎo)電流的能力。下列分析中不正確的是A. a之前未加氨水，溶液pH7的原因是Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B. ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2+SO+2NH3·

9、;H2O=Cu2(OH)2SO4+2NHC. d點混合溶液pH7，與反應(yīng)后生成的NH水解有關(guān)D. 根據(jù)ab與bc 段曲線變化趨勢，說明溶液的電導(dǎo)率僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)【14題答案】【答案】D第二部分本部分共5題，共58分。15. 磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式是_。（2）磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。白磷(P4)是分子晶體，易溶于CS2，難溶于水，可能原因是_。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_(填字母序號)a層與層之間的作用力是共價鍵b分子中磷原

10、子雜化方式為sp2雜化c是混合型晶體（3）Fe3+與水會形成黃色的配離子Fe(OH)2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的Fe(PO4)23-。由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是_，其空間構(gòu)型是_。（4）第A族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。實驗測定磷化鋁和磷化銦的熔點分別為2000、1070，從結(jié)構(gòu)角度說明其熔點差異的原因_。磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。磷化硼的化學(xué)式是_，已知晶胞邊長a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度是_g/cm3。(1 pm=10-10cm)【15題答案】【答案】（1）（2）

11、. CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4是非極性分子，易溶于CS2，難溶于水 . c（3） . . 正四面體（4） . 磷化鋁和磷化銦屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al<In，共價鍵鍵長Al-P<In-P，Al-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此AlP熔點高于InP . BP . 17. 工業(yè)上利用無隔膜NaCl電解法脫除低溫工業(yè)廢氣中 NO，可有效減少對空氣的污染。（1）電解NaCl溶液獲得脫硝液(含NaClO)分兩步進行，第二步反應(yīng)的離子方程式是_。（2）脫硝液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH

12、的分布如圖1所示；其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化率隨脫硝液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖2所示：吸收塔中NO轉(zhuǎn)化為NO的離子反應(yīng)方程式是_。脫硝液pH=5時，NO轉(zhuǎn)化率最高，隨pH升高，NO轉(zhuǎn)化率會降低，原因是_。（3）吸收塔中采用氣、液逆流(廢氣從吸收塔底進入，脫硝液從吸收塔頂噴淋)的方式吸收廢氣，目的是_。（4）KMnO4可以增加脫硝液的氧化性，顯著提高脫硝效率，但脫硝廢液電解時無法實現(xiàn)KMnO4的再生，需在脫硝液中及時補充。推測KMnO4無法再生的原因： MnO在陰極直接得到電子被還原；脫硝廢液中NO在陰極得電子轉(zhuǎn)化為NO，NO還原MnO。進行實驗驗證：裝置實驗復(fù)合電解液實驗現(xiàn)象10.66m

13、mol/LKMnO4+ 0.8547mol/LNaCl混合電解液( pH=7)陽極溶液顏色基本不變；陰極溶液顏色逐漸變暗； 25min電解液未呈現(xiàn)墨綠色， pH=12.120.66mmol/L KMnO4+0.8547mol/L NaCl 、NaNO3混合電解液( pH=7)陽極溶液顏色基本不變；陰極溶液顏色逐漸變暗；25 min電解液呈現(xiàn)墨綠色， pH=12.4資料： MnO為紫紅色，MnO為墨綠色，MnO與MnO混合溶液顏色會變暗。實驗1中陰極顏色變暗，陰極電極反應(yīng)式是_。根據(jù)實驗1和2可得到的結(jié)論是_?！?7題答案】【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2） . 3H

14、ClO+2NO+H2O=3Cl+2+5H+ . 溶液pH升高，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO的能力減弱（3）增加接觸面積，提高反應(yīng)速率（4） . MnO+ e-=MnO . 推測和推測均成立，且比更易發(fā)生（速率更快）19. 聚乙烯吡咯烷酮(PVP)是一種重要的水溶性高分子化合物，在醫(yī)藥衛(wèi)生、食品飲料等領(lǐng)域有很好的催化性能。利用PVP為催化劑，合成多官能團化合物K的路線如下：已知:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）的反應(yīng)條件是_。（3）的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）E中含氧官能團的名稱是_。（5）F為反式結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）的反應(yīng)類型是_。（7）下圖是制備PVP的合成路線，中間產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡

15、式是_。【19題答案】【答案】（1）（2）NaOH溶液，加熱（3）（4）醛基（5）（6）加成反應(yīng)（7）21. 火法有色金屬冶煉煙氣制酸過程中會產(chǎn)生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法處理含砷污酸可獲得達標(biāo)廢水，同時實現(xiàn)變廢為寶得到多級產(chǎn)品，工藝流程如下：資料：常溫下H2CO3的Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11；H2S的Ka1 = 1.3×10-7，Ka2 = 7.1×10-15；含砷污酸中砷的主要存在形式為亞砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F-、SO含量均超標(biāo)；室溫下三價砷在水溶液中的存在形式與溶液pH的關(guān)系：

16、pH值pH7pH=1011主要存在形式H3AsO3H2AsO（1）工業(yè)上制備Na2S時，用NaOH溶液吸收H2S，不能以純堿代替NaOH。結(jié)合方程式解釋不能使用純堿的原因_。（2）過程可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，濾渣A 的主要成分為CuS和As2S3，生成As2S3的離子方程式是_。（3）過程會發(fā)生副反應(yīng)As2S3(s)3S2-(aq) 2AsS (aq)，影響后續(xù)處理。加入Na2S充分反應(yīng)后加入少量FeSO4，結(jié)合平衡移動原理解釋加入FeSO4的原因_。（4）過程中獲得的濾渣C主要成分是FeAsO4，該過程通入空氣的作用是_。（5）利用反應(yīng)AsO+2I-+2H+ =AsO+I2+H2

17、O 測定濾渣C中FeAsO4含量。取a g樣品，用硫酸溶液溶解，加入過量KI，充分反應(yīng)后將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，觀察到_現(xiàn)象說明已到滴定終點，重復(fù)三次實驗，記錄用去Na2S2O3溶液體積為V mL，計算樣品純度為_(用字母表示)。資料：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4相對分子質(zhì)量為195【21題答案】【答案】（1）依據(jù)電離常數(shù)，純堿與H2S 發(fā)生反應(yīng)：H2S+ Na2CO3 = NaHS + NaHCO3，不能得到Na2S（2）2H3AsO3 + 3S2- + 6H+ = As2S3 +6H

18、2O（3）加入少量FeSO4，F(xiàn)e2+ + 3S2- =FeS，使c(S2-)降低，As2S3(s)3S2-(aq) 2AsS (aq)向逆反應(yīng)方向移動，從而減少副反應(yīng)發(fā)生（4）做氧化劑，氧化Fe2+和 H2AsO（5） . 滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) . 23. 某研究小組探究CuSO4溶液和弱酸鹽的反應(yīng)。【資料】H2S2O3是一種弱酸，易分解為SO2和S。序號實驗操作實驗現(xiàn)象過程：立即產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加至1mL，沉淀增多且藍色加深，并出現(xiàn)少量氣泡。過程：產(chǎn)生氣泡增多且速率明顯加快，藍色絮狀沉淀沉降在試管底部。過程：沉淀溶解并

19、有極少量的氣泡生成。過程：立即產(chǎn)生淺藍綠色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加至1mL，沉淀增多且藍綠色加深，并出現(xiàn)少量氣泡。過程：產(chǎn)生的氣泡比實驗過程增加更多更快，最終得到天藍色粉末狀沉淀。過程：沉淀溶解并有較多氣泡生成。過程：較快出現(xiàn)淡黃色懸浮物。過程：黃色逐漸加深，依次變?yōu)橥咙S色、棕色，最終變?yōu)楹谏?，同時產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且通入品紅試劑出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象。（1）實驗I中過程i產(chǎn)生的藍色絮狀沉淀為Cu(OH)2，同時產(chǎn)生的少量氣泡主要成分是_。（2）實驗中過程ii產(chǎn)生的天藍色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是_。（3）對比實驗、中過程ii，II中產(chǎn)生氣泡明顯更快的原因是_。（4）實驗中，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的黑色沉淀為C

20、uS。推測CuS的產(chǎn)生原因。推測1. 酸性條件下，發(fā)生分解，隨后分解產(chǎn)物再與Cu2+產(chǎn)生CuS；推測2. 酸性條件下，與Cu2+直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS，同時有生成。經(jīng)實驗及理論證明推測1和推測2均合理。證明推測1合理，應(yīng)設(shè)計的實驗方案是_。推測2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋酸性條件下，Na2S2O3溶液與CuSO4溶液酸性條件下反應(yīng)，實驗現(xiàn)象中反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀的原因_。【23題答案】【答案】（1）CO2（2）（3）實驗CuSO4溶液中Cu2+水解產(chǎn)生H+，H+與結(jié)合立即產(chǎn)生CO2，相同條件下實驗中H+與結(jié)合產(chǎn)生，當(dāng)H+過量時才會與結(jié)合產(chǎn)生CO2（4） . 向試管中加入1mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通入SO2的同時加入S粉，觀察有黑色沉淀生成 . + Cu2+ + H2O = + CuS+ 2H+ . Na2S2O3在H2SO4中的分解反應(yīng)（+2H+=SO2+S+H2O）反應(yīng)速率較快，反應(yīng)限度較小；與Cu2+直接生成CuS（+ Cu2+ + H2O = + CuS+ 2H+）反應(yīng)速率較慢，但反應(yīng)限度大于與H+反應(yīng)的限度。因此反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀化學(xué)附加易錯判斷題（填“”或“×”）（ ）1.堿金屬元素原子半徑越大