酸堿鹽在水溶液中的電離ppt教學提綱

1、酸堿鹽在水溶液中的電離PPT判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導電，所以它們屬于電解能導電，所以它們屬于電解質(zhì)。質(zhì)。 注意注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物化合物進行分類，進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 注意注意:電解質(zhì)的電解質(zhì)的導電導電條件條件：水溶液中：水溶液中或或熔融熔融狀態(tài)下能導電狀態(tài)下能導電( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )錯。

2、錯。錯錯。錯。錯。錯錯。3.CO2溶于水能導電，那么溶于水能導電，那么CO2是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。注意注意: :必須是在一定條件下由于必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自身產(chǎn)生自由移動的離子自由移動的離子而導電的化合物才能稱其而導電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。注重概念的正確理解!錯，錯，CO2溶于水后，溶于水后，CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 2H+ + CO32- 使其溶液導電的不使其溶液導電的不是自身產(chǎn)生的離子，所以是自身產(chǎn)生的離子，所以CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。2022-5-4 在在水溶液里水溶液里和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都不導電的都不導電的化合物化合物 如如 蔗糖、

3、酒精、蔗糖、酒精、SO2、CO2等等一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2 2、非電解質(zhì)、非電解質(zhì) ：2022-5-4思考：思考：下列各項能導電的是 屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 NaCl溶液 鹽酸 NaCl固體 蔗糖 石墨 NaOH固體 Al HCl氣體 酒精 Cu NaOH溶液 判斷下列敘述是否正確判斷下列敘述是否正確A ANaClNaCl溶液能導電，所以溶液能導電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)B B固態(tài)固態(tài)NaClNaCl不導電，但不導電，但NaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)C CH H2 2S S水溶液能導電，所以水溶液能導電，所以H2S是電解質(zhì)是電解質(zhì)D DSOSO3 3

4、溶于水能導電，所以溶于水能導電，所以SOSO3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)E E銅能導電，所以是電解質(zhì)銅能導電，所以是電解質(zhì)F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能導電，所以的水溶液不能導電，所以BaSOBaSO4 4是非電是非電解質(zhì)解質(zhì)B、CNaClNaCl溶液溶液是混合物是混合物不不是是SO3本身電離本身電離出來的出來的銅是單質(zhì)銅是單質(zhì)BaSOBaSO4 4在熔融在熔融狀態(tài)下能導電狀態(tài)下能導電？為什么電解質(zhì)為什么電解質(zhì)固體不能導電固體不能導電,而在水溶液中而在水溶液中或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能導電呢？能導電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式

5、的書寫二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫1 1、電離、電離: :電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下, ,解離成自由移動解離成自由移動的離子的過程的離子的過程2 2、電離方程式：、電離方程式：（1 1）定義：用化學符號來表示在水溶液中或熔）定義：用化學符號來表示在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程的式子叫電離融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程的式子叫電離方程式方程式（2 2）電離的結(jié)果：陰離子、陽離子。）電離的結(jié)果：陰離子、陽離子。（3 3）書寫：左邊寫化學式，右邊寫離子符號）書寫：左邊寫化學式，右邊寫離子符號。如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ + +

6、 Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化學式化學式離子符號離子符號書寫電離方程式要注意什么書寫電離方程式要注意什么？ 1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號2 2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+2H+3 3、符合客觀事實、符合客觀事實2H+H2SO4 4SO2-+SO42-酸的電離有什么共同特點呢酸的電離有什么共同特點呢？HCl H+Cl-+H

7、2SO4H+SO42-電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2- 判斷正誤判斷正誤: :能電離出能電離出H H+ +的化合物叫做酸的化合物叫做酸. .錯。如：錯。如： 注意：電離時生成的注意：電離時生成的陽離子陽離子全部全部都都是是H H+ +的化合物叫酸的化合物叫酸 請參考酸的定義，嘗試從電離的角度請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。概括出堿和鹽的本質(zhì)。*思考與交流思考與交流 1、寫出、寫出NaOH、KOH、Ba (

8、OH) 2 在在溶液中的電離方程式。溶液中的電離方程式。2、寫出、寫出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。在溶液中的電離方程式。1、NaOH Na+ + OH- KOH K+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- 堿：電離時生成的陰離子堿：電離時生成的陰離子全部全部都是都是OH-的化合的化合物叫做堿。物叫做堿。2、NH4NO3 NH4+ + NO3-Al2(SO4) 3 2Al3+ + 3SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl-鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成金屬陽離子金屬陽離子（或銨根離子或銨根離子）和和酸根陰離子酸根陰離子的化合物叫做鹽

9、。的化合物叫做鹽。4 4、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物物質(zhì)質(zhì) 概概 念念 舉舉 例例酸酸堿堿鹽鹽電解質(zhì)電離時生成的電解質(zhì)電離時生成的陽陽離子離子全全部部是氫離子是氫離子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3電解質(zhì)電離時生成的電解質(zhì)電離時生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質(zhì)電離時生成的陽離子是電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子金屬離子或或銨根離子（銨根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是陰

10、離子是酸根離子酸根離子的化合物的化合物*鞏固練習鞏固練習1、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl2、下列電離方程式中，正確的是（ ）A、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)- CC作業(yè)：課本P34 第8題 P35學業(yè)達標測試三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、

11、NH3H2O等。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導電性物質(zhì)類別全部水合離子強NaCl、HCl、NaOH、BaSO4、HNO3、KOH部分分子、水合離子弱CH3COOH、NH3H2O、水H2CO3總結(jié)總結(jié)化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強強電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)按一定條件按一定條件下能否電離下能否電離電離電離不電離不電離按電離按電離程度程度完全電離完全電離不完全電離不完全電離下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？質(zhì)？哪些能導電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒

12、精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)非電解質(zhì): : 能導電：能導電： 知識回顧知識回顧1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不是電解溶液是不是電解質(zhì)？質(zhì)？ 2 2、請寫出、請寫出NaNa2 2SOSO4 4，KClKCl，BaClBaCl2 2在水溶液中的電離在水溶液中的電離方程式。方程式。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL

13、 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中的離子生成新生成新的物質(zhì)的物質(zhì)ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24無無ClNa ,4BaSO實實 驗驗 2 2- -2 2試管試管2發(fā)生的化學反應有：發(fā)生的化學反應有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl實際參加反應的離子有實際參加反應的離子有： 2Ba24SO和24SO4BaSO+=2

14、Ba一、離子反應一、離子反應SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （三）離子方程式：用實際參加反應的離子符（三）離子方程式：用實際參加反應的離子符 號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（只有在水溶液中才寫離子方程式）（一）定義（一）定義: :有離子參加或生成的反應叫做離子反有離子參加或生成的反應叫做離子反應。應。( (在水溶液中在水溶液中) )（二）離子反應的實質(zhì)（二）離子反應的實質(zhì): :溶液中的某些離子的反應溶液中的某些離子的反應1、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟

15、： 寫寫 ：寫出反應的化學方程式：寫出反應的化學方程式 42422BaSONaClBaClSONa寫寫 拆拆 刪刪 查查 、拆拆：把把易溶于水易溶于水且且易電離易電離的物質(zhì)的物質(zhì)（溶于水的強（溶于水的強電解質(zhì)）電解質(zhì)）寫成離子形式，把寫成離子形式，把難溶的難溶的物質(zhì)、物質(zhì)、氣體氣體和和水水等仍用化學式來表示等仍用化學式來表示一般以一般以化學式化學式表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見常見的酸、堿、鹽溶解性表）（見常見的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等

16、、弱酸酸式根離子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa鹽酸、硫酸、硝酸等鹽酸、硫酸、硝酸等一般以一般以離子形式離子形式表示有表示有強酸強酸： 強堿：強堿： 大部分大部分可溶性鹽：可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等對于對于微溶物的處理微溶物的處理: :（1 1）若作為）若作為反應物反應物且在澄清溶液中寫成離子，且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成如石灰水可寫成CaCa2+2+、OHOH- -； 若作為反應物但為懸濁液，則必須寫成若作為反應物但為懸濁液，則必須寫成 化學式，如石灰漿、石灰乳須寫成化學式，如石灰漿、石灰乳須寫成

17、CaCa（OHOH）2 2（2 2）若為）若為生成物生成物，一般都寫成化學式，一般都寫成化學式弱酸酸式根離子不能拆開寫弱酸酸式根離子不能拆開寫 例：例： NaHCO NaHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -HSOHSO4 4- - 是強酸的酸式酸根，要拆開是強酸的酸式酸根，要拆開NaNa+ + + + H H+ + SO SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4 刪刪：刪去方程式兩邊：刪去方程式兩邊沒參加反應沒參加反應的離子。的離子。 查查：檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)原子個數(shù)和和電電荷總數(shù)荷總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡整數(shù)比。是否相等，

18、將系數(shù)約成最簡整數(shù)比。24SO4BaSO+=2Ba注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實注意：書寫離子方程式要遵守客觀事實2Na2Na+ + + SO+ SO4 42-2- + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = BaSO= BaSO4 4 + 2Na + 2Na+ +2Cl+2Cl- -凡不在溶液中進行的反應一般不能寫離子凡不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式方程式OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、離子方程式的意義：它不僅可以表示

19、某一個具體的、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個具體的 化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應3、中和反應的實質(zhì)：酸電離出來的、中和反應的實質(zhì)：酸電離出來的H+和堿電離出來的和堿電離出來的 OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化銅放入稀硫酸、氧化銅放入稀硫酸3 3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合、石灰乳與碳酸鈉溶液混合4 4、碳酸鈣和稀鹽酸反應、碳酸鈣和稀鹽酸反應*練習：寫出下列反應的離子方程式練習：寫出下列反應的離子方程式1、2、3、4、2322+-232CaOHCOCaCOH OCa +2OH

20、 +CO =CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH O COCaCO2H2Cl =Ca +2Cl +H O+COCaCO2H =Ca +H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa +COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na +2OH（）=CaCO+2OH練習：寫出下列反應的離子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuN

21、aOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O-332CH COOCH COOHOHH O必須符合客觀實際必須符合客觀實際易溶且易電離易溶且易電離物質(zhì)寫物質(zhì)寫離子式離子式難溶、難電離物、氣體難溶、難電離物、氣體 單質(zhì)單質(zhì)及及氧化物等氧化物等寫寫化學式化學式遵守電荷、原子守恒遵守電荷、原子守恒固體間的反應不寫離子方程式固體間的反應不寫離子方程式*離子方程式書寫注意事項離子方程式書寫注意事項溶解性口訣：溶解性口訣：實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀

22、稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中的離子生成新生成新的物質(zhì)的物質(zhì)ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24無無ClNa ,4BaSO實實 驗驗 2 2- -2 2實驗實驗1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的試管

23、里滴入稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。好變色為止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀鹽酸。稀鹽酸。32CONa現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生藍色產(chǎn)生藍色沉淀沉淀紅色褪去紅色褪去有大量的氣有大量的氣泡冒出泡冒出化學方程式和離子方程式化學方程式和離子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl實驗2-33 3、

24、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32 2 Cl Cl- - B B 、SOSO4 42 2 H H+ + OH OH- - K K+ + C C 、FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - OH OH- - D D 、H H+ + ClCl- - NaNa+ + COCO3 32-2-2 2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaN

25、a+ +、OHOH、ClClC C、AgAg+ +、K K+ +、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH1 1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl 、SOSO4 42-2- B B、 Ca Ca2+2+、HCOHCO3 3、C1C1 、K K+ + C C、MgMg2+2+、AgAg+ +、NONO3 3、ClCl D D、 H H+ + 、ClCl 、NaNa+ + 、COCO3 32 2BBA離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生的條件：酸、堿、鹽

26、在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件 （復分解型）（復分解型） 生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）（即難電離物質(zhì)）特點：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進行特點：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進行三、離子共存問題：三、離子共存問題：1 1、同一溶液

27、中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應。意一個條件就會發(fā)生離子反應。生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應用規(guī)律：的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+（藍藍）、）、FeFe3+3+（黃黃）、）、FeFe2+2+（綠綠）、）、MnOMnO4 4- -（紫紫）等等強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定

28、不存在與OHOH- -反應的離子。反應的離子。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應的離子。反應的離子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、S S

29、2-2-等等4 4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是的是A A、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- - B B、NaNa+ +、CuCu2+2+ 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C C、MgMg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、K K+ +5 5、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是 A A、NaNa+ + 、K K+ +、SO

30、SO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3C C、NaNa+ +、 K K+ +、ClCl 、 NO NO3 3 D D、FeFe3+3+、K K+ +、SOSO4 42-2-、ClClCC若寫成CO2HCOH O()32+22四、離子方程式正誤判斷四、離子方程式正誤判斷看物質(zhì)看物質(zhì)是否可拆是否可拆應為應為CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O看離子反應是否符合客觀事實看離子反應是否符合客觀事實（即（即反應的可能性）反應的可能性）如如FeFe跟稀鹽酸的反應跟稀鹽酸的反應如如

31、CaCOCaCO3 3跟稀跟稀HClHCl反應反應+3+2+2+2Fe+6H =2Fe +3HXFeH =Fe +H若寫 2（ ）應寫成+2看是否守恒看是否守恒( (原子個數(shù)、電荷守恒原子個數(shù)、電荷守恒等等) )如如CuCuAgAg+ +CuCu2+2+AgAg+ +( () )，應為應為CuCu2Ag2Ag+ +CuCu2+2+2Ag2Ag若寫成或應為SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42看是否漏掉參加反應的離子看是否漏掉參加反應的離子 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應溶解性口訣：溶解

32、性口訣：鉀鈉硝銨溶水快鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快其他物質(zhì)沉水快1、離子反應：、離子反應：2、離子方程式：、離子方程式：（1）、離子方程式的書寫步驟：）、離子方程式的書寫步驟：寫，拆，刪，查寫，拆，刪，查（2）、離子方程式的意義：）、離子方程式的意義：3、離子反應發(fā)生的條件：、離子反應發(fā)生的條件：課堂小結(jié)課堂小結(jié)生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）（即難電離物質(zhì)）【討論與交流討論與交流】 將下列反應進行分類將下

33、列反應進行分類5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H23、CaCO3 = =CaO + CO2高溫高溫4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、 1.1.從得氧和失氧的觀點認識從得氧和失氧的觀點認識 （初步）（初步）定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。還原的反應。氧化反應、還原反應是同時進行的氧化反應、還原反應是同時進行的一、認識氧化還原反應一、認識氧化還原反應同時同時 對對 Fe Fe2 2O O3 3： Fe Fe2 2O O3 3 Fe Fe 對對 CO: CO CO

34、: CO CO CO2 2失去氧，失去氧，被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應得到氧，得到氧，被還原，被還原， 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應高溫高溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2+2+20 0失去氧，化合價降低，被還原失去氧，化合價降低，被還原0 0+4+4得到氧，化合價升高，被氧化得到氧，化合價升高，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高溫高溫CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O高溫高溫+2+20 0失去氧，化合價降低，被還原失去氧，化合價降低，被還原0 0+1+1得到氧，化合價升高，被氧化得到氧，化合價升高，被氧化H

35、 H2 2O + C HO + C H2 2 + + COCO高溫高溫+1+1+2+2失去氧，化合價降低，被還原失去氧，化合價降低，被還原0 00 0得到氧，化合價升高，被氧化得到氧，化合價升高，被氧化思思考考與與交交流流*2 2、從元素化合價的升降觀點認識（從元素化合價的升降觀點認識（特征特征） 氧化反應氧化反應、還原反應和氧化還原反應還原反應和氧化還原反應反應類型反應類型化合價變化化合價變化氧化反應氧化反應還原反應還原反應所含元素化合價所含元素化合價升高升高的反的反應應一、認識氧化還原反應一、認識氧化還原反應所含元素化合價所含元素化合價降低降低的反的反應應氧化還原氧化還原反應反應凡有元素化

36、合價凡有元素化合價升降升降的反的反應應（特征特征） *2 2、從元素化合價的升降觀點認識（從元素化合價的升降觀點認識（特征特征） 一、認識氧化還原反應一、認識氧化還原反應化化學學反反應應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應以元素化合價是否變化對化學反以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：應進行分類：元素化合價元素化合價是否變化是否變化元素化合元素化合價變化價變化元素化合元素化合價無變化價無變化用化合價升降的觀點去判斷下面的反應用化合價升降的觀點去判斷下面的反應, ,哪些哪些是氧化還原反應是氧化還原反應? ?MnOMnO2 24HCl4HCl濃濃 MnCl MnCl2 2ClC

37、l2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl關(guān)鍵關(guān)鍵:1):1)正確判斷各反應物、生成物各元正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化素的化合價及其變化;2);2)凡是有化合價升凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應降的化學反應都是氧化還原反應 2Na + Cl 2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl點燃點燃結(jié)論：從結(jié)論：從NaClNaCl的形成看化合價升降的根的形成看化合價升降的根本原因

38、是電子的得失本原因是電子的得失, ,即氧化還原反應即氧化還原反應的的實質(zhì)是有電子的得失實質(zhì)是有電子的得失。NaNa+ClCl-失去失去1個電子個電子 得到得到1個電子個電子化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應H2 + Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+1+17共用電子對偏離原子共用電子對偏離原子共用電子對偏向原子共用電子對偏向原子H+Cl-化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低HClH+Cl-+17結(jié)論：從結(jié)論：從HClHCl的形成看化合價升降的根本原的形成看化合價升降的根本原因是因是共用電子對的偏移，共用電子對的偏移，即氧化還原反應

39、即氧化還原反應的的共用電子對的偏移共用電子對的偏移。發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應*3.3.從電子從電子轉(zhuǎn)移（轉(zhuǎn)移（得失或偏移）觀點認識（本質(zhì)）得失或偏移）觀點認識（本質(zhì)） 氧化反應氧化反應、還原反應和氧化還原反應還原反應和氧化還原反應反應類型反應類型電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移氧化反應氧化反應還原反應還原反應失去失去電子（或電子對偏離）的反應電子（或電子對偏離）的反應一、認識氧化還原反應一、認識氧化還原反應得到得到電子（或電子對偏向）的反應電子（或電子對偏向）的反應氧化還原氧化還原反應反應有有電子電子轉(zhuǎn)移（轉(zhuǎn)移（得失或偏移）得失或偏移）的反應的反應 CuO + H2 Cu + H2O得

40、得電子，電子， 化合價降化合價降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應縱觀全局縱觀全局 化合價化合價升升高，高，失失電子，電子，被被氧氧化，化， 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應一、認識氧化還原反應一、認識氧化還原反應 +2 0 0 +1練練 習習 ：試從元素化合價升降、電子得失角度分析：試從元素化合價升降、電子得失角度分析：0 0 +1 -10 0 +1 -12Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得電子，電子， 化合價降化合價降低低， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 化合價化合價升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應Fe

41、 + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合價化合價升升高，高，失失電子，電子，被氧化被氧化， 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應化合價降化合價降低低，得得電子，電子，發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應被被還還原，原，0 +2 +2 00 +2 +2 0練習：練習：1、下列反應是否為氧化還原反應？、下列反應是否為氧化還原反應？A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、NaOH + HNO3 = NaN

42、O3 + H2O*討論：四種基本類型反應與氧化還討論：四種基本類型反應與氧化還原反應有什么關(guān)系？原反應有什么關(guān)系？ 與四種基本反應類型的關(guān)系與四種基本反應類型的關(guān)系置換反應置換反應全部屬于全部屬于氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應全部屬于全部屬于非非氧化還原反應氧化還原反應有單質(zhì)參加有單質(zhì)參加的化合反應和的化合反應和有單質(zhì)生成有單質(zhì)生成的分解反應的分解反應全部屬于全部屬于氧化還原反應氧化還原反應四大基本反應類型與氧化還原反應間的關(guān)系四大基本反應類型與氧化還原反應間的關(guān)系氧化還原反應氧化還原反應 化合反應化合反應 復分解反應復分解反應分解反應分解反應置換反應置換反應得氧失氧觀點得氧失氧

43、觀點化合價升降觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化還原氧化還原的關(guān)系的關(guān)系氧化還原氧化還原反應反應1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的，有其局限性；2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應（特征）。3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)。得到氧的反應得到氧的反應失去氧的反應失去氧的反應得氧失氧同時得氧失氧同時發(fā)生發(fā)生有氧得失的有氧得失的反應反應化合價升高的反應化合價升高的反應化合價降低的反應化合價降低的反應化合價升降同時發(fā)化合價升降同時發(fā)生生有化合價升降的有化合價升降的反應反應失去電子的反應失去電子的反應得到電子的反應得到電子的反應得失電子同時

44、發(fā)得失電子同時發(fā)生生有電子轉(zhuǎn)移的反應有電子轉(zhuǎn)移的反應氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系失電子失電子(或電子對偏離或電子對偏離)化合價升高化合價升高氧化反應氧化反應得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價降低化合價降低還原反應還原反應表現(xiàn)在表現(xiàn)在發(fā)生發(fā)生表現(xiàn)在表現(xiàn)在發(fā)生發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等同時發(fā)生同時發(fā)生總數(shù)相等總數(shù)相等（實質(zhì)）（實質(zhì)）（特征）（特征）練練 習習D C D 在反應Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應 電子（填“得與失”）； 元素化合

45、價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應， 電子（填“得與失”）。氫氧化鋅氧化還原還原失得1、氧化劑：、氧化劑：得到電子得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的的化合價降低化合價降低的的反應物反應物。2、還原劑：、還原劑：失去電子失去電子（或電子對偏離）的（或電子對偏離）的 物質(zhì)，在反應時所含元素物質(zhì)，在反應時所含元素的的化合價升高化合價升高的的反應物反應物。3、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價升高，被氧化后的、氧化產(chǎn)物：還原劑化合價升高，被氧化后的產(chǎn)物產(chǎn)物4、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價降低，被還原后的、還原產(chǎn)物：氧化劑化合價

46、降低，被還原后的產(chǎn)物產(chǎn)物三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑氧化性：氧化性：得電子的性質(zhì)得電子的性質(zhì)還原性：還原性：失電子的性質(zhì)失電子的性質(zhì)下列化學反應是否為氧化還原反應，下列化學反應是否為氧化還原反應，若是請指明氧化劑、還原劑若是請指明氧化劑、還原劑1. Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22. Fe+2FeCl3=3FeCl23. 2H2S+SO2=2H2O+3S4. 3Cu+8HNO3(濃濃)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3判斷氧化劑、還原劑也是從化合價入手判斷氧化劑、還原劑也是從化合價入手 蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲蘋

47、果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有料中含有FeFe2+2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素維生素C C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素說明維生素C C具有具有 (A) (A)氧化性氧化性 (B) (B)還原性還原性 (C) (C)堿性堿性 (D) (D)酸性酸性(1)雙線橋法雙線橋法CuO + H2 = Cu + H2O+200+1得得2e-,被被還原還原失失2e-,被被氧化氧化步驟：標價態(tài)連雙線注得失步驟：標價態(tài)連雙線注得失化合價化合價降降低，低，化合價化合價升升高，高，三、

48、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1 1、箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準、箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；在同種元素；在“橋橋”上必須要標明上必須要標明“失去失去”或或“得到得到”電子總數(shù)，化合價的升降，以及該元素電子總數(shù)，化合價的升降，以及該元素“被氧化被氧化”或或“被還原被還原”（電子對的偏移也按得（電子對的偏移也按得失處理）。失處理）。2 2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以、電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a abebe- -形式表示，形式表示，a a表示發(fā)生氧表示發(fā)生氧化還原反應得原子個數(shù)，化還原反應得原子個數(shù)，b

49、 b表示每個原子得到或表示每個原子得到或失去得電子數(shù)失去得電子數(shù)，當，當a=1a=1或或b=1b=1時，將時，將1 1省略。省略。3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得5e，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_Cl2Cl2KClO3KCl5e氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)= =還原劑失電子總數(shù)。還原劑失電子總數(shù)?；蟽r升高的總數(shù)化合價升高的總數(shù)= =失去的電

50、子總數(shù)失去的電子總數(shù)化合價降低的總數(shù)化合價降低的總數(shù)= =得到的電子總數(shù)得到的電子總數(shù)用雙線橋分析氧化還原反應用雙線橋分析氧化還原反應3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得23e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原氧化劑氧化劑_ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-注意：注意：1、箭頭必須由、箭頭必須由失電子失電子的物質(zhì)的物質(zhì)指向指向得電子得電子的物質(zhì)，箭頭兩端的物質(zhì)，箭頭兩端對準得失對準得失電子的元素電子的元素。 (即由即由還原劑還原劑指向