高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)第一章一、焓變反應(yīng)熱1 反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2 焓變（H）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)：H（2）.單位：kJ/mol3. 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱吸熱）H為“-”或H<0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）H為“+”或厶H>0常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：晶體Ba（OH）28出0與NH4CI大多數(shù)的分解反應(yīng)以H2、CO、C為還原劑

2、的氧化還原反應(yīng)銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài),氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示） 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?. 概念：25C,101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)： 研究條件：101kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1mo

3、l 研究內(nèi)容：放出的熱量。（H<Q單位kJ/mol）四、中和熱1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol3. 弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol4. 中和熱的測定實(shí)驗(yàn)五、蓋斯定律1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章一

4、、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（V）定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示計(jì)算公式：v=c/t（U：平均速率，c：濃度變化，t:時(shí)間）單位：mol/（Ls）影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子的量的變比化的濃度單住徉積里總披目增多，百分毀不査増大減小單位體積里總義目減少、百令數(shù)年兗減小氣體反應(yīng)楊的壓強(qiáng)増大單住體積里總赴目増多.百分就不變壇大減小羊佞體積里總T數(shù)目減少、百井?dāng)?shù)不轟誠小升禹百氽數(shù)增大,單位體

5、積覽總數(shù)日增多増大百分簸減少,單位體積里總敘日減少減小使用百分?jǐn)?shù)劇增¥住休積婁遷毅目劇增劇増撇去百令數(shù)劇減、單佞休積里總毀目劇連劇減其他応、配箱注r超聲渡，固體反應(yīng)犧額粒的小"溶舸茅有越響注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體t總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變f反應(yīng)速率不變 恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體t體積增大t各反應(yīng)物濃度減小t反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡”這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）