高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總_第1頁(yè)
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1、高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)匯總高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)匯總第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))一、硅單質(zhì)1. 物理性質(zhì)單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料,可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件,太陽(yáng)能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2. 化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下,可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式: 硅和非金屬反應(yīng):和O2: 和NaOH容液反應(yīng):。 和氫氟酸反應(yīng):。二、二氧化硅和硅酸鹽1. 二氧化硅 硅是一種親氧元素,在自然界中總是與氧相互化合,所以在氧化氣氛包圍

2、的地球上,硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。化學(xué)性質(zhì)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。a. 和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH):;玻璃的組成成分中含有二氧化硅,故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。b. 和堿性氧化物反應(yīng):;c. 和HF酸反應(yīng):。玻璃的組成成分中含有二氧化硅,故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。2. 硅酸和硅酸鹽 H2SiO3酸性比碳酸弱,溶解度小。可由硅酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)來(lái)制備。如:向Na2SiO3溶液中滴加HCI,可發(fā)生反應(yīng):得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠,稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附

3、劑,也可作催化劑的載體。 碳化硅俗稱金剛砂,具有金剛石結(jié)構(gòu),有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為:SiO2+3CSiC+2CO在這個(gè)反應(yīng)中,氧化劑是,還原劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,組成各異,通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如:硅酸鈉表示為:Na2O?SiO2般規(guī)律:低價(jià)態(tài)金屬氧化物?高價(jià)態(tài)金屬氧化物?非金屬氧化物?水。試寫(xiě)出明礬KAl(SO4)2?H2O氧化物表示的化學(xué)式,Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式。第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))一、氯

4、氣1. 物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色,有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體,能溶于水(1:2),比空氣重,能液化,液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。2. 化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題:和Na:,和Cu:,和Fe:,比較CI2和HCI的氧化性:CI2HCI。 與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題:和H2:,燃燒現(xiàn)象:安靜的燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;少量CI2和P:(CI2少量);過(guò)量CI2和P: 與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式,此反應(yīng)中氧化劑是_還原劑是_。HCIO的特性:a.弱酸性(電離方程式):,(酸性比碳酸還弱)b. 不穩(wěn)定性(光照條件):,c. 強(qiáng)氧化性(

5、作用):殺菌、消毒 與堿反應(yīng):和NaOH反應(yīng)的方程式為,實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為:,漂白粉的主要成分是,而有效成分是。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HCIO,方程式為:Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO。 氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:氯水滴入NaBr溶液中;氯水滴入KI溶液中;氯氣和硫化氫氣體混和_;還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCI2溶液中,基本反應(yīng)類型是;歸中反應(yīng);SO2氣體通入氯水中;第三節(jié)硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要

6、求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))一、硫:硫是淡黃色色固體,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,其化學(xué)方程式為:。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為:。二、二氧化硫1. 物理性質(zhì):無(wú)色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。2. 化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式: 和水作用:,此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是:在相同條件下,正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SO3是弱酸,酸性比碳酸強(qiáng)。 和堿反應(yīng): 和堿性氧化物反應(yīng):、。 具有極弱的氧化性:和H2S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比。 具有極強(qiáng)的還原性:S02通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式:。S02與O2制取SO

7、3的化學(xué)反應(yīng)方程式:。 漂白性:S02通入品紅溶液,現(xiàn)象品紅褪色,然后稍稍加熱,恢復(fù)到原來(lái)的紅色。二氧化硫是主要大氣污染物之一,是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。三、SO3無(wú)色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸,方程式為。四、硫酸1. 稀硫酸 硫酸的電離方程式為:。稀硫酸中主要存在。 具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞溶液變藍(lán);b.和金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和放出H2;c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水;d.和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水;e.和某些鹽反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和水。2. 濃硫酸濃硫酸中由于水量極少,所以硫酸主要以分子形式存在,它主要具有如下性質(zhì):不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高,可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。如:濃硫酸和NaCl固體反應(yīng):,這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。強(qiáng)酸性。 吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答有關(guān)問(wèn)題:A. 關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a,打開(kāi)活塞b,裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。

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