人教版高中化學(xué)必修2-1.3《離子鍵》名師課件

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第一課時(shí)路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2017年4月13日第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 實(shí)驗(yàn)：金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰2Na+Cl2 = 2NaCl反應(yīng)方程式：第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 1. 在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ N

2、a+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，陰、陽離子的電子與電子，原子核與原子核之間的排斥力2. 陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？ 不會(huì)！因?yàn)殛帯㈥栯x子接近到某一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。思考交流思考交流第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 (1) 概念: _之間的強(qiáng)烈的_作用。(2) 成鍵粒子：_。(3) 實(shí)質(zhì)： 。指陰陽離子之間的靜電_與電子之間、原子核之間_處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。(4)成鍵條件：陰、陽離子靜電陰、陽離子斥力引力一、離子鍵靜電作用吸引、排斥 達(dá)到平衡活潑金屬活潑非金屬化合MN-ne-+

3、 me-Mn+Nm-離子鍵第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 (1)離子化合物： 。(2)請(qǐng)舉例說明常見的離子化合物的類型：由離子鍵構(gòu)成的化合物 二、離子化合物 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。如Na2CO3、MgSO4 銨鹽 如NH4Cl 強(qiáng)堿 如NaOH、Ba(OH)2等筆記第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 如何形象地表示離子化合物的形成？ 在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表

4、示原子最外層電子的式子，叫電子式。電子式思考交流思考交流第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 Na Mg O Cl 原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl -： ：陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子（NH4）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“”來表示其最外層電子數(shù)。三、電子式第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 用電子式表示離子化合物的形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鎂的形成過程 ClNaClNa用電子式表示硫化鉀的形成過程 SK K K+S2- K+Mg2BrBrBrMgBr第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié) 第第1課時(shí)課時(shí) 人教版人教版 化學(xué)化學(xué) 必修必修2 2 本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表