階段綜合測評1

1、階段綜合測評一第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（時間：90分鐘滿分：100分）溫馨提示：1.第I卷答案寫在答題卡上，第n卷書寫在試卷上；交卷前請核對班級、姓名、考號。2.本場考試時間為90分鐘，注意把握好答題時間。3.認(rèn)真審題，仔細(xì)作答，永遠(yuǎn)不要以粗心為借口原諒自己。第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1 （2016屆河北省高陽中學(xué)月考）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水B具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上

2、稱量C中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結(jié)果D配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸解析：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，應(yīng)向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置觀察是否漏水，A項(xiàng)錯誤；用托盤天平稱量任何藥品，均不能將藥品直接放在托盤上，B項(xiàng)錯誤；中和滴定中使用的錐形瓶只要潔凈，不必干燥，C項(xiàng)正確；不能在量筒中進(jìn)行稀釋、混合等操作，D項(xiàng)錯誤。答案：C2 （2016屆濟(jì)寧一中摸底）下列敘述不正確的是（）ACO2的摩爾質(zhì)量是44gmo1,表示1molCO2的質(zhì)量為44g1BH2SO4溶液

3、的物質(zhì)的量濃度為1molL，表示1L溶液中含有1molH2SO4C氣體摩爾體積Vm22.4Lmol"，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4LD.阿伏加德羅常數(shù)Na6.02X1023mol"，表示1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02X1023解析：氣體摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，Vm=22.4Lmo二表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L,C項(xiàng)錯誤。答案：C3 （2016屆海南省“七校聯(lián)盟”聯(lián)考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A0.1molL71的NaCl溶液中C的數(shù)目為0.1NaB16gO3中所含的氧原子數(shù)為NaC22.4LH2中

4、含有的氫原子數(shù)一定為2NaD1molCl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na解析：A項(xiàng)，沒有給出0.1mol匕一1NaCl溶液的體積，不能求出溶液中C的個數(shù)；16gO3含氧原子的物質(zhì)的量為6gX3=1mol，其含氧原子數(shù)為Na,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，沒有標(biāo)明H?的狀況是否為標(biāo)48g/mol準(zhǔn)狀況，不能確定其所含氫原子數(shù)目；D項(xiàng)，1molCl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na,故選B項(xiàng)。答案：B4 .（2016屆石家莊五校聯(lián)合體摸底）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCI質(zhì)量分別是（）500mL,117gA.950mL,

5、111.2gC.1000mL,117g解析：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，配制時應(yīng)選用任意規(guī)格，111.2g1000mL的容量瓶，配制2mol/L的NaCI，所稱取NaCI的質(zhì)量為：2moI/LX1LX58.5g/mol=117g,選C項(xiàng)。答案：C5.（2016屆河北省定興三中聯(lián)考）同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，同溫同壓下，物質(zhì)的量越大，占有的體積越大，O2、CH4、CO?、SO2中CH4的摩爾質(zhì)量最小，等質(zhì)量的4種氣體，同溫同壓下CH4所占的體積最大，故選B項(xiàng)。答案：B6.amolAl

6、2O3中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）a-1A.3bmolB.bmoLaC.amol1bb-1D.3；mol解析：amolAl2O3中含有氧原子數(shù)目為3amolXNa，即3amolXNa=b，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為芝吶一s故選d項(xiàng)。答案：D7.（2016屆瑞安市四校聯(lián)考）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCI4中含有分子的數(shù)目為0.5Na2.24LCl2通入水中生成Na個HCIOB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C.1.6gO2與。3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NaD.25C時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1Na解析：標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況下CCI4不是氣體，不能確定其所含的分子數(shù)，A項(xiàng)錯誤；CI2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2（0.1mol）與水反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的HCIO小于0.1Na,B項(xiàng)錯誤;02、。3均由氧原子構(gòu)成，1.6gO2和。3的混合物所含氧原子數(shù)為HxNa=O.INa,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)未16g/mol給出溶液體積，不能確定所含0H的數(shù)目，D項(xiàng)錯誤。答案：C&下列敘述正確的是（）A.含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等-1B.配制1molNaCI溶液1L,其方法是將58.5gNaCI溶于1L水中C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D

8、.1L0.5molL-1Ba（NO3）2溶液中，Ba2+與NO3的物質(zhì)的量濃度都是0.5molL-1解析：A項(xiàng)，沒有給出溶液體積，故無法確定該溶液的物質(zhì)的量濃度，錯誤；B項(xiàng)，方法應(yīng)為將58.5gNaCl溶于水配制成1升NaCl溶液，錯誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，N03的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1,錯誤。答案：C9. （2016屆河北省安新中學(xué)月考）H2、CI2、O2組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸。則原混合氣體中，H2、CI2、O2的物質(zhì)的量之比正確的是（）A.3:2:1B.6:1:2C.5:3:1D.7:4:1解析：恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，說明生成物只有水和氯化氫，即氫氣恰好與CI2

9、、O2反應(yīng)。設(shè)H2的物質(zhì)的量為amol,Cl2的物質(zhì)的量為bmol,O2的物質(zhì)的量為cmol，根據(jù)H2Cl2、2H2O2可得a=b+2c,代入各選項(xiàng)數(shù)據(jù)，只有C項(xiàng)符合。答案：C10. （2016屆湖北省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水，使AI3+完全沉淀；另一份滴加BaCI2溶液，使SO4-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）（moI/L）為（）4b-2aB.2b2aVC.2baVD.b2aV解析：Al3+與氨水反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式Al3+3NH3H2O可知每一份溶液中含Al3+

10、£mol。SO2-與Ba2A.v+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，根據(jù)關(guān)系式S。2-Ba2+可知每份溶液中含SO2-bmol，根據(jù)電荷守恒可得n（Na*）+3n(Al3*)=2n(So4),貝Un(Na)=2b-3x3mol=(2ba)mol，混合溶液中Na*的濃度為f2b-a戶01_1=1VL4b2aVmol/L,選A項(xiàng)。答案：A11. （2016屆江西省吉安一中月考）常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號oo氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.B.二C.'D.&#

11、39;解析：發(fā)生2HI+Cl2=2HCI+l2（s）,發(fā)生NH3+HCI=NH4CI（s）,二者混合常溫常壓下不反應(yīng)，發(fā)生2NO+O2=2NO2，由方程式可知、反應(yīng)后壓強(qiáng)變化應(yīng)相同，但部分NO?可轉(zhuǎn)化為N2O42NO2N2O4，使壓強(qiáng)減小，故壓強(qiáng)變化值大于，發(fā)生反應(yīng)后容器壓強(qiáng)趨近于0,二者混合后壓強(qiáng)不變，故應(yīng)選D項(xiàng)。答案：D12. （2016屆東北師大附中摸底）Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.在H2O2+Cl2=2HCI+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4Na個電子B.一定條件下，56gFe與33.6LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NaC標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為Na的CO

12、、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.在1L0.2mol的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4Na解析：A項(xiàng)，每生成32gO2,轉(zhuǎn)移2Na個電子，錯誤；B項(xiàng)，由于Cl2未給出是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法確定Cl2的物質(zhì)的量，故B項(xiàng)結(jié)論錯誤；D項(xiàng)，由于Al3+在水中發(fā)生水解，Al3+3H2OAl（OH）3+3HS故Al3+數(shù)目小于0.4Na，錯誤。答案：C1g/mL），所得溶液13. （2016屆保定一中模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為的密度為pg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A.p=(17V+22400)/(22.4+

13、22.4V)B.w=17c/(1000pC.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)V1000+X17解析：a項(xiàng)，溶液的密度尸m=v.224比17V+22400V，溶液體積不為1+V,錯誤；B項(xiàng),m溶質(zhì)m溶液X100%=17cV溶液1000pV溶液X100%=17c1000p，正確；m溶質(zhì)w=m溶液V22.4X171000+土X17X100%=22盤話Vx100%，正確;D嘰c=V=22.41OOOVp，正確。X17+1000十100017V+22400答案：A14.(2016屆宿州模擬)根據(jù)下表所示：表中為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，判斷

14、四種溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCI溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度1c(moIL)14.313.810.611.8A.HCIB.HNO3D.KOHC.CH3COOH解析:cV溶液Mw=V溶液X1000X，故PcMwX1000,故可得Poh=1.43g/mL,pHN03=1.38g/mL,pCH3COOH=1.06g/mL,PHCl=1.18g/mL，故選C項(xiàng)。答案：C15.(2016屆石家莊市五校聯(lián)合體摸底mL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2()）向25mL2mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1mol/L稀HCI75A.840mLB.84mLC.

15、560mLD.56mL解析：溶液中發(fā)生兩個反應(yīng)Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f,由方程式可得產(chǎn)生C02,0.025LX1moI/LX22400mL/moI=560mL,故選C項(xiàng)。答案：C16.(2016屆溫州十校聯(lián)考)Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A.7.41C.3.21B.3.59D.2.46解析：根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+出0可知n(CO2)=n(CaCO3)，

16、則CO2為0.05moI，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05moI，則反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為0.05moI,CO的質(zhì)量為0.05moIX28g/moI=1.4g,C02的物質(zhì)的量為0.05molx44g/mol=2.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g,a=3.21g，故選C項(xiàng)。答案：C第n卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17. (16分)(1)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有的電子數(shù)之比為。將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強(qiáng)比為。將19.4gCO2和水蒸氣的混

17、合氣體，與足量的Na?。?反應(yīng)，收集到5.6L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。(4)48gRO4中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02X1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為。解析：(1)一個12C18O分子中含有的電子數(shù)為14，一個14N2分子中含有的電子數(shù)為14,同溫同壓同體積的氣體含有的氣體的物質(zhì)的量相同，故二者含有的電子數(shù)之比為1：1。(2)C2H4、CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，相同質(zhì)量的C2H4、CO、N2三者的物質(zhì)的量相等，相同溫度時，三者在相同容器中壓強(qiáng)應(yīng)相等，即容器中壓強(qiáng)之比為1:1：1。(3)由反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+

18、。2匸,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(0.25mol)O2需混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為19.4g/0.5mol=38.8g/mol。一個RO4離子中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子數(shù)總數(shù)多2個,48gRO：一中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02x1023,可知48gRO亍的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5mol，故RO4的摩爾質(zhì)量為48g-0.5mol=96g/mol。故R的摩爾質(zhì)量為96g/mol16g/molx4=32g/mol。答案：(1)1:1(2)1:1:1(3)38.8(4)32gmol118. (12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/

19、LNaOH溶液450mL,根據(jù)該溶液的需要配制情況回答下列問題：(1) 如圖所示的儀器中配制溶液需要的是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。ABCI)E下列操作中，容量瓶所具備的功能有A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液D.稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體(3) 根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol/L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：。(4) 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是。A用

20、濾紙稱量NaOHB.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個配制過程中，容量瓶不振蕩解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)用到膠頭滴管、容量瓶，故選DE。由于NaOH為固體，應(yīng)把NaOH在燒杯中溶解，為加速溶解還要用到玻璃棒。(2) 容量瓶只有配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)液一種用途。(3) 配制NaOH溶液450mL應(yīng)選用500mL容量瓶，故需稱NaOH40g/molx0.1mol/Lx0.5L=2.0g。定容時俯視刻度線，會使配制的溶液體積偏小(小于500mL)，故溶液濃度大于0.1mol/L，由于溶液灑落，溶質(zhì)損失，故應(yīng)重新配制溶液。(4) A項(xiàng)NaOH易潮

21、解，濾紙上會沾有NaOH，損失部分NaOH，故使配制溶液濃度偏低；B項(xiàng)對配制的溶液濃度無影響；C項(xiàng)操作使溶液體積增大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)操作對配制溶液的濃度無影響。故選A、C項(xiàng)。答案：(1)DE燒杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)AC19. (15分)(2016屆福建閩侯一中月考)某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補(bǔ)

22、充。請回答下列問題：(1) 實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù))。(2) 配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL。(3) 配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；E. 振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm處；F. 改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4) 如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意解析：(1)25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為150mLX1.18gmg25%15098gmol1'1000L=3.0molL：1。(2)根據(jù)所配溶液體積,應(yīng)選用1000mL的容量瓶。1-1-1由溶質(zhì)守恒可知6.0mol-(0.48LX0.5mol/L+3.0molL-X0.15L)=18molLXV,V=0.295L=295mL。D項(xiàng)操作應(yīng)為用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗