醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第二章元素及化合物(1)

1、第二章第二章 元素元素及化合物及化合物1、原子的組成、原子的組成原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 每個質(zhì)子帶一個單位正每個質(zhì)子帶一個單位正電荷電荷核外電子核外電子 每個電子帶一個單位負(fù)電荷每個電子帶一個單位負(fù)電荷中子中子 不顯電性不顯電性2、核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3、核外電子排布、核外電子排布 元素核外電子最少的有元素核外電子最少的有1層，最多的有層，最多的有7層，層，最外層電子數(shù)最多不超最外層電子數(shù)最多不超8個，只有個，只有1層的不超層的不超2個。個。4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。

2、數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。一、元素周期律一、元素周期律Na11鈉鈉H1氫氫He2氦氦Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18號元素周期表的結(jié)構(gòu)號元素周期表的結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性的排布呈現(xiàn)周期性變化變化（一）核外電子排布呈周期性變化（一）核外電子排布呈周期性變化（二）原子半徑呈周期性變化（二）原子半徑呈周期性變化隨著原子隨著原子序數(shù)的遞序數(shù)的遞增，原子增，原

3、子半徑呈現(xiàn)半徑呈現(xiàn)周期性變周期性變化化（三）化合價呈周期性變化（三）化合價呈周期性變化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4隨著原子序數(shù)的遞增，元隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化素化合價呈現(xiàn)周期性變化二、元素周期表二、元素周期表按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個表，稱為元素周期表。，這樣得到一個表，稱為元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

4、，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。列的一個橫行稱為一個周期。7個周期，序數(shù)用個周期，序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序數(shù)等于該周期元素原子表示，周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。具有的電子層數(shù)。周期周期1234567元素元素種數(shù)種數(shù)288181832分類分類短周期短周期長周期長周期不完全周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全）（結(jié)構(gòu)：三短、三長、一不全）1817161

5、514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)周期的結(jié)構(gòu)短周期短周期長周期長周期不完全周不完全周期期2.族族元素周期表縱行稱為族。元素周期表縱行稱為族。18縱行?？v行。8、9、10三三個縱行稱為第個縱行稱為第族，其余族，其余15縱行各為一族?？v行各為一族。族分

6、為主族和副族。有短周期元素和長周期元族分為主族和副族。有短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為主族，完全有長周期元素素共同構(gòu)成的族稱為主族，完全有長周期元素構(gòu)成的族為副族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。主構(gòu)成的族為副族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。主族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個A，副族元素在，副族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個族的序數(shù)后面標(biāo)一個B。稀有氣體稱為。稀有氣體稱為0族。族。主族元素的最高正化合價等于它所在的族序主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，非金屬元素的最高正化合價與它的負(fù)化數(shù)，非金屬元素的最高正化合價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于合價的絕對值之和等于8.1101091

7、0878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族副族族族零族零族族的結(jié)構(gòu)族的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八族）結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八族）族的分類族的分類主族主族副族

8、副族零族零族族族包含元素包含元素長、短周長、短周期元素期元素長周期長周期元素元素稀有氣體稀有氣體元素元素8、9、10縱行縱行表示表示A,A等等 B,B等等0 個數(shù)個數(shù)7711原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 a.周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 練習(xí)：練習(xí)： （1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出，指出硫元素在周期表的位置。硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第）某元素

9、位于第二周期，第A 族，它族，它是是_元素。元素。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 周期表位置周期表位置決定決定反映反映 練習(xí)：練習(xí)： （1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出，指出硫元素在周期表的位置。硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第）某元素位于第二周期，第A 族，它族，它是是_元素。元素。第三周期，第第三周期，第VIA族族氟氟某元素核外有某元素核外有3個電子層，最外層有個電子層，最外層有7個電子，它處在周期表中第幾周期、個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？第幾主族？是什么元素？（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期元

10、素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。能力逐漸增強(qiáng)。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最外層電子數(shù)相同，但從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)相同，但從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，而得到電原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增

11、強(qiáng)，而得到電子能力逐漸減弱。子能力逐漸減弱。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。減弱。原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增大得電子能力依次增大得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)思考：周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非思考：周

12、期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)，為什么？金屬性最強(qiáng)，為什么？周期表左下方的鈁金屬性最強(qiáng)，右上方的氟非金屬性最強(qiáng)。周期表左下方的鈁金屬性最強(qiáng)，右上方的氟非金屬性最強(qiáng)。從原子結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律從原子結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。B、同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐、同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。漸減弱。（三）元素周期表和元素周期律的意義（三）元素周期表和元素周期律的意義門捷列夫，門捷列夫，19世紀(jì)

13、俄國化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并世紀(jì)俄國化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并就此發(fā)表了世界上第一份元素周期表。就此發(fā)表了世界上第一份元素周期表。 類類鋁（鋁（Ea）鎵（鎵（Ga）1871年門捷列夫預(yù)言年門捷列夫預(yù)言1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定原子量約為原子量約為69原子量約為原子量約為69.72比重約為比重約為5.96.0比重約為比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為30.1不受不受空氣的侵蝕空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣灼熱時確能分解水氣能能生成類似明礬的礬類生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬能生成結(jié)晶很

14、好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是的比重不應(yīng)是4 .7，而是，而是5.96.0，布瓦

15、博德朗是唯，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義證明了門捷列夫理論的巨大意義”。生物元素生物元素指組成生命體的化學(xué)元素。指組成生命體的化學(xué)元素。常量元素：占人體質(zhì)量分?jǐn)?shù)萬分之一以上，常量元素：占人體質(zhì)量分?jǐn)?shù)萬分之一以上，主要用主要用11種，種，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。，都是必需元素