會(huì)澤縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、.會(huì)澤一中2019年秋季學(xué)期期中考試卷高一 化學(xué)考試中可能要用到的原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 CU-64 He-4 Ca-40第卷共42分1、 選擇題每題1.5分， 共42分1中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。以下實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)似“海水曬鹽原理的是 A萃取 B 蒸發(fā) C 過(guò)濾 D 攪拌2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A 0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子B 1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD 0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體所含分子數(shù)一樣3以下圖示對(duì)應(yīng)

2、的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作，其中裝置合理、操作標(biāo)準(zhǔn)的是 A 甲裝置可用于除去CuSO45H2O中的結(jié)晶水B 乙裝置可用于MnO2和氯化鉀溶液的別離C 丙裝置可用于別離出I2的CCl4溶液D 丁裝置可用于酒精和水的別離4以下儀器名稱(chēng)為分液漏斗的是 A B C D 5以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；不能跟酸反響的氧化物一定能跟堿反響；堿性氧化物肯定是金屬氧化物；分散系一定是混合物； 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象A B C D6以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 氫氧化鈉有腐蝕性，所以一定要放在小燒杯中進(jìn)展稱(chēng)量B 用膠頭滴管加液時(shí)，滴管垂直懸空在試管口上方滴加C為了不浪費(fèi)

3、藥品，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品放回原瓶D實(shí)驗(yàn)室制氧氣之前，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品7某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄以下數(shù)據(jù)，其中正確的選項(xiàng)是A用15mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.58以下別離或提純物質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是 A用萃取的方法別離CCl4和水B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量Na2CO3的BaSO4D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)9關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A參加AgNO3溶液，生成白色

4、沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B參加稀鹽酸溶液，無(wú)現(xiàn)象，再參加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可確定有SO42-存在C參加BaNO32溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在D參加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在10將10molL-1鹽酸10mL稀釋到1000mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 A 0.05molL-1 B 0.01molL-1 C 0.1molL-1 D 0.5molL-111以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是

5、七個(gè)根本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的12設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積一樣的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA16gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA BCD13將以下物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類(lèi)順序排列，正確的選項(xiàng)是 A硫酸燒堿醋酸B硫酸銅醋酸C高錳酸鉀乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸鋇14除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時(shí)選用 ANaOH、BaNO3 2 、N

6、a2CO3 、HCl BCaOH 2、MgNO3 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl15以下有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的選項(xiàng)是 ACuO、MgO、Na2O、CO2均屬于堿性氧化物 B稀鹽酸、醋酸、硫酸均屬于酸C硫酸、硝酸、碳酸均屬于二元酸 D液氧、氯化氫、氫氧化鈉均屬于純潔物16以下現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是 A腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)展治療B鋼筆同時(shí)使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C向氯化鐵溶液中參加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染17以下表達(dá)正確

7、的選項(xiàng)是 A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) BNH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì) DBaSO4溶于水的部分可以電離，所以BaSO4是電解質(zhì)18關(guān)于離子方程式Cu22OH=CuOH2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反響B(tài)可表示某一個(gè)詳細(xì)的反響，也可以表示一類(lèi)反響C離子方程式中的OH可代表弱堿或強(qiáng)堿D該反響可看到CuOH2白色沉淀19以下溶液與20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量相等的是 A10 mL 0.5 molL-1 MgNO32溶液 B5 mL 0.8 molL-1 AlNO33溶液C20

8、mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D40 mL 0.25 molL-1 CuNO32溶液202018年10月28日重慶發(fā)生公交車(chē)墜江事故，假設(shè)你是衛(wèi)生防疫人員，需配制0.01molL-1的KMnO4消毒液，以下操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A 原容量瓶洗凈后未枯燥 B搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)C稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)21將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl氣體溶于100g水中，得到的鹽酸密度為d gcm-3，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 Amo1L1 BmolL1CmolL1 DmolL122實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是 A

9、稱(chēng)取5.3g Na2CO3固體，參加500mL水B稱(chēng)取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C稱(chēng)取5.088g Na2CO3固體，配成480mL溶液D稱(chēng)取6.2gNa2CO3H2O，參加500mL水23同溫同壓下，氣體A與二氧化碳的質(zhì)量比為12，體積比為13，氣體A的摩爾質(zhì)量是 A16g/mol B88g/mol C44g D66g/mol24以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是 A 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC澄清的石灰水與稀鹽酸反響：CaOH22H=Ca22H2OD碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+

10、Ca2 + CO2 + H2O25以下反響中，離子方程式為HOH=H2O的是 ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4BaOH2=BaSO42H2O D2HClCuOH2=CuCl22H2O26以下各組離子一定能大量共存的是 ABa2、Cl、K、SO42-、CO32-B遇石蕊試液變紅的溶液中：Mg2、Na、CO32-、SO42-C無(wú)色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NOD強(qiáng)酸性的溶液中：Cl、K、SO42-、Na+、NO27某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用

11、來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是 A B C D28標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是 A2 g H2 B2.4081023個(gè)CH4分子 C1000 g H2O D標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO2第卷共58分二、綜合題5個(gè)大題，共58分2914分實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問(wèn)題?！皫熤拍?，大體是從先秦時(shí)期的“師長(zhǎng)、師傅、先生而來(lái)。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國(guó)君的老師。?說(shuō)文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱(chēng)也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長(zhǎng)值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙?/p>

12、容“師。“老在舊語(yǔ)義中也是一種尊稱(chēng)，隱喻年長(zhǎng)且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見(jiàn)于?史記?，有“荀卿最為老師之說(shuō)法。漸漸“老師之說(shuō)也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱(chēng)，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來(lái)，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。1在以下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_填序號(hào)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。2在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的是_多項(xiàng)選擇題A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待

13、配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。D配制溶液時(shí)，假設(shè)試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線(xiàn)12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)屢次，搖勻。3根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，假設(shè)定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，那么所得溶液濃度 0.1mol/L填“大于“小于或“等于。4根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，假如實(shí)驗(yàn)室有10mL、

14、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。3014分1寫(xiě)出FeCl3的電離方程式： ，2寫(xiě)出NaHCO3溶液與稀鹽酸反響的離子方程式： ，3膠體是一種常見(jiàn)的分散系，答復(fù)以下問(wèn)題。向煮沸的蒸餾水中逐滴參加 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱，可制得FeOH3膠體，制取FeOH3膠體化學(xué)反響方程式為 。向FeOH3膠體中參加Na2SO4飽和溶液，由于 離子填離子符號(hào)的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做 區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 3114分根據(jù)所學(xué)知識(shí)，答復(fù)以下問(wèn)題：1在0和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是 L20.5 L

15、1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為 ，Cl的物質(zhì)的量濃度為 。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 。4可用于別離或提純物質(zhì)的方法有過(guò)濾 結(jié)晶 升華分液填序號(hào)。a別離水與苯的混合物 。b除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) ；5由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中cH0.1 mol/L，cFe30.3 mol/L，cSO42- 0.6 mol/L，那么cK為_(kāi)3210分現(xiàn)有以下10種物質(zhì):NaCl固體 蔗糖固體 AlCl3溶液 無(wú)水乙醇 Cu 熔融KNO3 冰醋酸 硫酸 燒堿 氨氣，答復(fù)以下問(wèn)題：1上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

16、填序號(hào)，下同，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 。2欲配置100mL 2mol/L的的溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量_g的固體。3將的水溶液與的水溶液混合，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：_。336分在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無(wú)明顯變化。1由此推出各試劑瓶所盛的試劑為填化學(xué)式：A ，D 。2A+B反響的離子方程式為 。3A+D反響的離子方程式為 。會(huì)澤一中2019年秋季學(xué)期期中考試卷高一 化

17、學(xué)答案一、選擇題每題1.5分，共42分題號(hào)123這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),熱愛(ài)生活,所以?xún)?nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長(zhǎng)、責(zé)任、友誼、愛(ài)心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫(xiě)起文章來(lái)還用亂翻參考書(shū)嗎?4語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語(yǔ)文老師在分析課文時(shí),把文章解體的

18、支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒(méi)過(guò)幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場(chǎng)面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書(shū)讀百遍,其義自見(jiàn),假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽(tīng)讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫(xiě)作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語(yǔ)感,增強(qiáng)語(yǔ)言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫(xiě)作技巧和語(yǔ)感就會(huì)自然浸透到學(xué)生的語(yǔ)言意識(shí)之中,就會(huì)在寫(xiě)作中自覺(jué)不自覺(jué)地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開(kāi)展。56課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫(xiě)作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語(yǔ)、