長沙市一中2019屆高三月考試卷(五)化學(xué)

1、長沙市一中2019屆高三月考試卷（五）化學(xué)（考試范圍：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。時量90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷選擇題洪48分）一、選擇題（單選題，每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是（）A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCI是離子化合物B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)2俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊

2、含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為288x。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. X元素的核外電子數(shù)為288B. 核素1：5x的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C. 113號元素屬于非金屬元素D. 115號元素的最高正化合價是+53. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A. 甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B. 氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵C. 氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A. 已知2H2（g）+O

3、2（g）=2H2O（g）;AH=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB. C（石墨，s）=C（金剛石，s）;AH>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C. 已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時AH=（0.5y2.5x）kJ/molD. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;AH12C（s）+O2（g）=2CO（g）;AH2,貝VAHQAH25. R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A. 若M的

4、最高正化合價為+4,則五種元素都是非金屬元素B. HnJOm為強酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素C. 若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為+6D. 若R、M的最高價氧化物的水化物R（OH）n、M（OH）n+1均為堿，則Rn+的半徑一定比M（n+1）+半徑大6. 下面元素周期表被分成a、b、c、d四個區(qū)域，下列有關(guān)說法正確的是（）Y!w2i4i-i-iiiir申1X14rrir111!BrJr-rl,J"r.l”.Jir»L>'A. 元素周期表中b區(qū)域全部是金屬元素B. X、Y兩元素相比較，失電子能力較強的是X，可以驗證該結(jié)論的實驗是將在空氣中放置

5、已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中C. Z元素代表的是Ca元素D. W元素是非金屬元素，該元素對應(yīng)的氫化物顯酸性7下列敘述正確的是（）a. 86O2和1802互為同位素，性質(zhì)相似B. 常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe可以大量共存C. 明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. 硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，但常溫下卻能自發(fā)進(jìn)行，說明AS08下列各組離子能在指定溶液中共存的是（） 無色溶液中：K+、Cl、Na+、H2PO4、P04、S02 使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO3、NO3、Na+、S2、AIO2、SO3 水電離的c（H+）=1012mol/

6、L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH；、S2O2 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、Na+、SO4 使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO2、Na+、Fe3+ pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、&A. B.C.D.9疊氮酸（HNJ與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯誤的是（）A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）D. N3與CO2含相等電子數(shù)10. 通常人們把拆開1m

7、ol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（AH）,化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱AH為（）11A. 1940kJmolB.1940kJmol11C.485kJmolD.485kJmol11. 中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是（）A. 利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg（HCO

8、3）2溶液時，得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3B. 利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小C. 原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性的依據(jù)D. 利用沸點數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小12. 在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+出°耀）°2（g）+H2（g）;AH=akJ/mol（a0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）:c（CO2）=3:2。下列說法正確的是（）A. 反應(yīng)放出的熱量為0.2akJB. 平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C. 若升高溫度

9、，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動D. 若將容器的體積壓縮為1L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動13. “神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰。其中Li的核內(nèi)中子數(shù)為4，有關(guān)下列敘述中正確的是（）A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10D. 三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同14最近發(fā)現(xiàn)一種04新微粒，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（）A. 它是一種化合物B. 它的摩爾質(zhì)量為64C. 由該微粒構(gòu)成的物質(zhì)是氧的一種新的同素異形體D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒15. 化學(xué)科學(xué)需要借助

10、化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）1A.2HB.CCH3NH2COOH+2+C.H0.0.HD.CH4S的結(jié)構(gòu)式CHHHSH16. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（）A. 四種元素的原子半徑：A<B<C<DB. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>DC. C元素處于元素周期表中第3周期第HA族D. C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸第n卷非選擇題（共52分）0濟耳/min二、填空題洪52

11、分）17. （6分）在一定的溫度下，對于反應(yīng)2A（g）+在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時間變化關(guān)系如圖所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）p點時反應(yīng)的v正v逆（選填“>”、“<”或“=”）。此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。（3）a、b兩點的正反應(yīng)速率：vaVb（“”、“v”或“=”）。18. （7分）下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第WA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：(1) 請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。(2) 自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中

12、的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第四A族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式。(3) b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶(“正”或“負(fù)”)電荷。下列敘述正確的是。A. h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿B. 硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性C. c的氫化物的水溶液是強酸D. 原子半徑：h>e>aE. 相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反

13、應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)的離子方程式為。19. (10分)X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一種常見的金屬。 四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。 X的核電荷數(shù)比Y少2個。 五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其它元素核外電子層數(shù)都不同。 五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。 X和Y可以形成XY、XY2等化合物。 Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請回答：(1) 中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是。(2) 甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由

14、這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發(fā)出藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰，甲、乙、丙的化學(xué)式是、。(3) 很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請再寫出兩個生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成；反應(yīng)條件不同于實驗室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件)、。已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1molWZ2充分反應(yīng)，放出853kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是16。X、Y、Z三種元素的常見B、C20. (8分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,兩種分子中的

15、電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：(1) X元素在周期表中的位置是周期族。(2) C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是。X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH小于7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)（3）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，AH<0o將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有。a. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b. 反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c. 達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1

16、:1d. 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大21. （12分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式。某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。昭虹碘水懐硫碗氧輒化鈉溶液A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液 分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）;若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為;若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入

17、適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為； 若裝置B中裝有5.0mL1.0xW3mo|/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0杓_5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣若由元素Y和X組成一2價酸根Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式22. （9分）下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為無色無毒

18、氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體,呈藍(lán)色。請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，C的電子式是,Y的名稱是（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收。化學(xué)答案題號12345678910111213141516答案BDACDADBBABBCCDB二、填空題洪52分)仃.(6分)(1)=(2)放(3)V18. (7分)(1)defg(2)Na+:Hl_(3)負(fù)(4)ADE(5)3Na2O2+2Fe2+4H2O=2Fe(OH)3J+O2f+6Na+2OH19. (10分)(1)FeO(2)H2、CO、CH4。電解木宀木CL2H2O=2H2f+O2T、3Fe+4出09)=Fe3O4+4出。FeS2(s)+11/