選擇題專項練習(xí)1

1、化學(xué)選擇題專項練習(xí)(1)1.下列說法正確的是A.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCI、固體NaCI均不導(dǎo)電，所以HCI、NaCI均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)2.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是 將14.2gNa2SO4溶于100ml水中；將32.2gNa2SO41OH2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml;將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100ml。A.B.C.D.3.在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)綠色化學(xué)中的“原子經(jīng)濟(jì)”原則的

2、是(1)置換反應(yīng)；(2)化合反應(yīng)；(3)分解反應(yīng)；(4)取代反應(yīng)；(5)加成反應(yīng)；(6)復(fù)分解反應(yīng)；(7)酯化反應(yīng)。A. (5)B.(1)(2)(3)(4)C.(5)D.(1)(2)(5)(6)4.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，下列對性質(zhì)的敘述中不正確的是A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)5. 下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是A.Na+、Al3+、Cl-OH_(5:1:4:3)B.NH4+、Ba2+、OH-Cl(1:1:1:2)C.Fe3+、Na+、Cl-S2-(123:

3、1)D.K+、H+、丨-HCO3,1:1:1:1)6. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N:M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN:氧化物水化物的酸性HmMOx.HnNOy；熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A.B.C.D.全部7.HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n1,后者溶液中的離子總數(shù)為n2;另有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的Na2A(pH=10)和Na2B(pH=9)兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n3,后者溶液中的

4、離子總數(shù)為n4；下列關(guān)系正確的是D.n1n2,n3n4A.n1m2,n3ruB.nv：n2,出：n4C.n1n2,n3:n48.以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.TC時，1LpH=6純水中，含10-Na個OH_B.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NaC.1molSiO2中含有2molSi-O單鍵D.如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定原溶液中含有的陽離子是A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.

5、H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+10.下列離子方程式正確的是A.將少量SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2CIO_+H2O=SO32-+2HCIOB.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4J+2H2O2+-2+_Mg+2HC03+Ca+20H=MgCO3WCaCO3J+2出03+_D.三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+30H=AI(OH)3J11鋼鐵發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130C反應(yīng)。其

6、過程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3f; 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH31+7NaOH; Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;下列說法不正確的是A.該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染B.反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2C.整個反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)12. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

7、A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)C.是分子晶體，熔點很低D.能與氫氧化鈉反應(yīng)13. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是+A.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=0.99杓mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-+c(HCO3-+c(H2CO3)C.pH相等的NH4CI(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序為：，D.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)20mL14. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一

8、種鎂原電池的反應(yīng)為：放申xMg+Mo3S4-MgxM03S4;在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是充電A.Mg2+向正極遷移B.正極反應(yīng)為：M03S4+2xe_=Mo3S42x_C.M03S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe_=xMg2+15. 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，舊0，達(dá)到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A.加催化劑V正、V逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B. 降溫，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)C. 加壓，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)D. 加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)16.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入CI2,溶液變藍(lán)CI2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HN