西安市三人智教育高中化學(xué) 水的電離和溶液的PH專項(xiàng)訓(xùn)練

1、西安市三人智教育2019-2019年高中化學(xué)水的電離和溶液的PH專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題1、25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H>0。下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)升高B將水加熱，Kw增大，pH不變C向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)增大D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變2、25時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（  ）pH=0的鹽酸           

2、60;  0.1 mol/L的鹽酸0.01 mol/L的NaOH溶液         pH=14的NaOH溶液  A1101001   B110-110-1210-14 C14131214   D1413213、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是（  ）A室溫下，pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7BpH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物質(zhì)的量

3、濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生4、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合BpH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合5、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl；CH3COONa和NaHCO3 ；下列各項(xiàng)排序正確的是（  

4、  ）ApH：>>>          Bc(CH3COO-)：>>>C溶液中c(H+)：>>>      Dc(CH3COOH)：>>>6、常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）A. HA為強(qiáng)酸B. 該混合液pH7C. 圖中X

5、表示HA，Y表示OH，Z表示HD. 該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3- C使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-8、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)

6、法正確的是（  ） A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大     B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C升高溫度，c(OH-)減小       D加入NaOH固體，溶液pH減小9、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（  ）A. NH4+、SO42-、CO32-、K+    B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-  

7、;  D. K+、Cl-、Na+、SO42-10、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是（    ）A在pH1的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B常溫下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO42C由水電離出的c(H+)1013 mol·L1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO311、在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是 ()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、

8、Ba2、OH、IC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO32-、Cl12、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：(  )A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)13、常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是 (  )A. 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：lB. pH

9、=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等C. 0.1 mol·L 1NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D. 濃度均為01 molL的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH值>>14、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(   )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變大、pH變小、呈中性D. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性二、非選擇題15、（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度

10、的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ >” 或 “”或“<”）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，溶液中c（Na） c（CH3COO） （填“ >” 或“”或“<”）。（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO和Na濃度相等，則混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“”或“<”）。16、有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（

11、1）若三種溶液H+依次為a1、a2、a3mol/L，則它們的大小關(guān)系為 。（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是 。（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3L，則其大小關(guān)系是 。（4）分別與鋅反應(yīng)，開(kāi)始是產(chǎn)生H2的速率為1、2、3，則其大小關(guān)系是 。17、將0.2molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）c（A），則（用“”、“”或“=”填寫(xiě)下列空白）：（1）混合溶液中c（A）c（HA）（2）混合溶液中c（HA）+c

12、（A）0.1molL1（3）混合溶液中由水電離出的c（OH）0.2molL1HA溶液中由水電離出的c（H+）（4）25時(shí)，如果取0.2molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則HA的電離程度NaA的水解程度（5）濃度均為0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是（用序號(hào)表示）18、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是 (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字明)。（

13、2）相同條件下，0.1 mol·L1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH4+)。（3）25 時(shí)，0.1 mol·L1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)         （取近似值）（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a

14、、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 19、計(jì)算： (1).在一定體積0.005mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =11.假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 . (2).某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11。則該溫度下水的離子積常數(shù)KW 。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，

15、b2，則VaVb 。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。 20、 今有 CH3COOH； HCl； H2SO4三種溶液，選擇填空(填A(yù)、B、C、D、E、F、G、H)：A  B  C = =    D = E =   F =   G =   H = （1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反

16、應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。21、已知水在25和T時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1).25時(shí)，有pH12的Ba(OH)2溶液。該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為           ； 25時(shí)，向100mLpH=2的硫酸與

17、硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為               。(2)T時(shí)，將100 mL pH5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-） 。(3)T時(shí)，將01 mol·L1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁01 mo

18、l·L1 Ba（OH）2溶液體積/mL1010101001 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性。寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式： 。按甲方式混合后，所得溶液的pH為 。參考答案一、選擇題1、D2、A3、B 【解析】pH4的醋酸濃度>10-4 mol·L-1，與pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過(guò)量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4的水

19、解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液顯堿性；選項(xiàng)C中盡管都是強(qiáng)酸的銨鹽，但后者為強(qiáng)酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯(cuò)；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯(cuò)。4、C5、B6、D【解析】試題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH-）c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）c（OH-

20、），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A-）c（OH-）c（HA）c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），選D?？键c(diǎn)：考查酸堿混合溶液的定性判斷，溶液PH值、鹽類水解等知識(shí)。7、D8、B9、D【解析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A. 顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯(cuò)誤；C. 顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選

21、D。10、C11、D 【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3水解顯酸性，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性；B項(xiàng)，NH與OH反應(yīng)生成一水合氨，故二者不能大量共存；C項(xiàng)，HCO水解顯堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性；D項(xiàng)，溶液堿性，Na、K、SO、Cl能大量共存，故D項(xiàng)正確。12、D【解析】pH=3的鹽酸的濃度為10-3molL-1，而pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為c(OH-)=10-3molL-1，由于氨水為弱堿，則氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3molL-1，即：氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，則兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，c(OH-)c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c

22、(NH4+)c(Cl-)，而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故反應(yīng)后氨水電離的c(OH-)一定小于c(Cl-)，所以混合液中離子濃度大小為：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故選D。13、D考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較、強(qiáng)弱電解質(zhì)、pH的比較、鹽類的水解。14、C【解析】水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選C。二、非選擇題15、 (1). 堿性  

23、; (2). >   (3). 酸性  (4). <    (5). 中性    (6). >【解析】(1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，c(Na)>c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1.0×103mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na)<c(CH3COO)。(3)由電荷守恒可知，當(dāng)c(CH3COO)c(Na)時(shí)溶液呈中性，CH3COOH略過(guò)量，故醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液

24、的體積。16、（1）a2=2a1a3  （2）b1=b2=b3 （3）V1=V3=2V2   （4）21317、（1） （2）= （3） （4）（5）18、（1）Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，吸附懸浮顆粒使其沉降，從而達(dá)到凈化水目的 （2）小于 （3）103mol·L1   （4）a   c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)c(H) 19、(1)  14    (2) 1×1013 ,

25、0; 110,   19  20、 (1). A   (2). A   (3). H  (4). B  (5). E  (6). C  (7). F  (8). F【解析】試題分析：（1）當(dāng)溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要鹽酸溶液濃度為1mol/L，H2SO4溶液濃度為0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：，故選A；（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L，CH3COOH溶液電離出氫