廣西河池2012016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版

1、廣西河池市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意）1.硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A.水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得B.常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2 .下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.醋酸除水垢B.活性炭除冰箱異味C.氫氟酸蝕刻玻璃D.生石灰作干燥劑3 .在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、K+、HCO3-B,NH4+、Al3

2、+、SO,2-C.Na+、AIO2、NO3-D.Cu2+、SO42-、Cl-4 .下列試劑不能用于區(qū)分SO2和CO?的是A.澄清石灰水B.酸性高鎰酸鉀溶液-C.濱水D.硝酸鋼溶液5 .下列氯化物中，既能由金屬與氯氣直接制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl36 .下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是A.Na2O2、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Na2O2、CaCO37 .下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A.常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸8 .常溫下均能與銅較快反應(yīng)C.露置在空氣中，容器

3、內(nèi)酸液質(zhì)量都減少D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大8 .使用容器瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D.定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線9 .下列對物質(zhì)的用途及解釋都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋ASO2食品漂白劑SO2具有還原性BNaClO消毒齊|JNaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌CNa2CO3中和過多胃酸Na2CO3屬于堿D濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性10.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而

4、獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為Ci5H24。5,相對分子質(zhì)量為284。下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是1A.1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gholB.雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NaD,含有6.02X1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol11 .下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康腁.實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2B.檢查裝置氣密性C.制取蒸儲水D.分離水和四氯化碳12 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.向CuSO4溶液中加入NaOH:Cu2+2OH-=Cu

5、(OH)2JC.在酸性溶液中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3'+|'+6H+=I2+3H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3SH2O:Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2O13 .下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO（g）CO2（g）飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣BFeCl2（aq）CuCl2鐵粉過濾CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、濃硫酸洗氣DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）鹽酸14 .相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較，相等的是（）A.銅片消耗完所需時(shí)間B.反應(yīng)生成的

6、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)D.反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的濃度15 .如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為彈簧夾。在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)打開彈簧夾B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去；當(dāng)關(guān)閉彈簧夾B時(shí)，C中紅色布條顏色無變化。則D瓶所盛的溶液是3A.飽和NaCl溶液B.濃硫酸C.水D.稀鹽酸16 .在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是A.M為H2OB.SnCl62一是氧化產(chǎn)物C.還原性：As>SnCl2D.每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)

7、移電子的物質(zhì)的量為3mol第n卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17. （8分）磁性氧化鐵（Fe3O4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學(xué)方程式為：3FesO4+28HNO3（?。?9Fe（NO3）3+NO仔14H2。（1） Fe3O4晶體的顏色為。（2） Fe（NO3）2在水溶液中的電離方程式為。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)，被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。18. (8分)在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO3

8、,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；取200mL溶液加入少量氯水和少量CC14,振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是,可能存在的離子是。(2)若步驟中消耗0.1molCl2,則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為。(3)寫出實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀的離子方程式：。19. (9分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請

9、回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為;寫出A與C反應(yīng)的離子方程式。(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)的離子方程式是。(3)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為.(4)若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的方程式為,20. (8分)現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出(硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

10、的關(guān)系如圖所示。043*興加(1)寫出OA段反應(yīng)的離子方程式：(2) B點(diǎn)時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為。(3) a的數(shù)值為。(4)原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為mol。100c左右時(shí)會21. (9分)實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解,升華。如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置I和裝置II所示。已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+C12T(1) C中濃硫酸的作用是O(2) D中的反應(yīng)開始前，要先通入一段時(shí)間的氯氣，其原因是(3) D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置的主要缺點(diǎn)是。(5)裝置II的主要缺點(diǎn)是。22. (10分)某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)&O3、FeO,還含有一定量的SiO?)可用于制備FeCOs,其流程如下:已知：還原時(shí)，F(xiàn)e&與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)I、II被還原，其中反應(yīng)I為FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。(1)反應(yīng)I中還原齊“是。(2)濾渣的成分是(填名稱)。(3)所