質(zhì)量守恒定律學(xué)案(1)

1、5.1質(zhì)量守恒定律學(xué)案（1）一、新課學(xué)習(xí)【目標一】回顧對化學(xué)變化的已有認識，為從質(zhì)量角度分析化學(xué)變化做準備1. 判斷生活中常見的木炭燃燒屬于（填“化學(xué)”或“物理”）變化。2. 化學(xué)變化的基本特征是。3. 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，從宏觀角度看，物質(zhì)種類（“改變”或“不變”），但組成物質(zhì)的元素種類（“改變”或“不變”）；從微觀角度看，分子種類改變，但原子種類。（“改變”或“不變”）【目標二】通過定量測定探究化學(xué)變化，在實驗過程中認識質(zhì)量守恒定律。實驗實驗內(nèi)容操作要求實驗現(xiàn)象符號表達式實驗結(jié)果1測定白磷燃燒前后的質(zhì)量稱量裝有紅磷的左圖裝置；將橡皮塞上的玻璃管灼熱后引燃白磷，觀察天平是否平衡？2測定銅片

2、加熱前后的質(zhì)量將銅片放在電子天平上稱量，用坩堝鉗夾持銅片加熱，至顏色變化后稱量，比較兩次讀數(shù).3測定碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量稱量左圖裝置，將試管內(nèi)的稀鹽酸倒入燒杯中，觀察天平是否平衡？4測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量稱量左圖裝置，將注射器內(nèi)的硫酸銅溶液注入瓶中，鐵釘顏色變化后觀察天平是否平衡？質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：【辨別概念探析要點】1 分析實驗（2）、（3）反應(yīng)前后不等的原因：,理解關(guān)鍵詞“質(zhì)量總和”。2 思考：10g水加熱后變成10g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”）理解關(guān)鍵詞：“化學(xué)反應(yīng)”，即一切化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律3 思考：已知3g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)

3、后生成9g水，它是否符合質(zhì)量守恒定律？(填“是”或“否”)理解關(guān)鍵詞：“參加”和“生成”【目標三】從“微粒觀”、“元素觀”理解質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。以電解水實驗為例，從微觀角度分析水分解前后原子變化情況。探析質(zhì)量守恒本質(zhì)原因:“微粒觀”看：是因為化學(xué)反應(yīng)前后原子的writeiH護H!l、不變，所以質(zhì)量守恒。“元素觀”看：是因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的本軌氣+賀V不變，所以質(zhì)量守恒。【目標四】通過改進實驗，在密閉容器內(nèi)驗證質(zhì)量守恒定律，感悟嚴謹求實的科學(xué)精神。定量研究化學(xué)變化時，應(yīng)充分考慮反應(yīng)物與生成物的狀況，及可能的影響因素，防止實驗結(jié)果的偏差。凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行

4、，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。二、達標檢測1. 觀察鎂條在空氣中燃燒的實驗，稱量反應(yīng)前后的固體質(zhì)量，電子天平的讀數(shù)有什么變化？(填“變大”“變小”或“不變”)；如果把散失的煙收集起來一起稱量讀數(shù)反而比原來鎂條的質(zhì)量大，為什么？2木炭燃燒后剩余灰燼質(zhì)量變輕。這個現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？3判斷：化學(xué)變化能改變物質(zhì)的種類，但不能改變原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。這句話對嗎？三、課后作業(yè)(一)基礎(chǔ)題1. 判斷下列說法是否正確，并改正錯誤的說法。(1) 物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。(2) 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量

5、守恒定律不是普遍規(guī)律。(3) 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的固體質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(1) 將12.25g的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測得生成氯化鉀為7.45g,則同時生成氧氣質(zhì)量為g。(2) 在A+B=C+D勺反應(yīng)中，5gA跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3gC和10gD,則B的質(zhì)量是(3) 在A+B=CW反應(yīng)中，足量B與WgA完全反應(yīng)后，生成12gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是g。3某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有兀素。(二)提高題1.推斷出反

6、應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。C+HO(1) 煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)=CO+%請你寫出X的化學(xué)式(2) 氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5Q=4NO+6fO,則X的化學(xué)式兀素。(3) 某物質(zhì)在密閉容器中加熱后，生成氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中一定含有(4)NHCIO4(高氯酸銨)可用作火箭推進齊山當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)(A.CO2B.Cl2C.O22如下圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖,D.N2«

7、”和“”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)A.是化合反應(yīng)aB.有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后分子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：13.化學(xué)反應(yīng)前后,原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量F列各項中，肯定沒有變化的是原子的種類分子數(shù)目分子的種類物質(zhì)的種類()元素的種類A.B.C.D.(三)拓展題1在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量/g74845反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量/g待測24014則：(1)該容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為:(2) 反應(yīng)后測得容器中X的質(zhì)量為_(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為231g。求:2. 加熱KCIO3與MnO的混合物共327g，直到反應(yīng)不再進行