物理化學(xué)面試常問(wèn)簡(jiǎn)答題

1、1.一隔板將一剛性容器分為左、右兩室，左室氣體的壓力大于右室氣體的壓力?，F(xiàn)將隔板抽去，左、右室氣體的壓力達(dá)到平衡。若以全部氣體作為系統(tǒng)，則DU、Q、W 為正？為負(fù)？或?yàn)榱?？答：因?yàn)槿萜鲿r(shí)剛性的，在不考慮存在其他功德作用下系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所作的功= 0 ；容器又是絕熱的，系統(tǒng)和環(huán)境之間沒(méi)有能量交換，因此Q=0，根據(jù)熱力學(xué)第一定律DU = Q W，系統(tǒng)的熱力學(xué)能（熱力學(xué)能）變化DU = 0。3.若系統(tǒng)經(jīng)下列變化過(guò)程，則 Q、W、Q + W 和U 各量是否完全確定？為什么？（1）使封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同途徑變到某一終態(tài)（2）若在絕熱的條件下，使系統(tǒng)從某一始態(tài)變化到某一終態(tài)【答】（1）對(duì)一個(gè)物理化學(xué)過(guò)程

2、的完整描述，包括過(guò)程的始態(tài)、終態(tài)和過(guò)程所經(jīng)歷的具體途徑，因此僅僅給定過(guò)程的始、終態(tài)不能完整地說(shuō)明該過(guò)程。Q、W 都是途徑依賴（path-dependent）量，其數(shù)值依賴于過(guò)程的始態(tài)、終態(tài)和具體途徑，只因?yàn)?Q + W = DU，只要過(guò)程始、終態(tài)確定，則DU 確定，因此 Q + W 也確定。（2）在已經(jīng)給定始、終態(tài)的情況下，又限定過(guò)程為絕熱過(guò)程，Q = 0，Q 確定；W = DU，W和DU 也確定。4.試根據(jù)可逆過(guò)程的特征指出下列過(guò)程哪些是可逆過(guò)程？ （1）在室溫和大氣壓力（101.325 kPa）下，水蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；（2）在 373.15 K 和大氣壓力（101.325 kPa）下

3、，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；（3）摩擦生熱；（4）用干電池使燈泡發(fā)光；（5）水在冰點(diǎn)時(shí)凝結(jié)成同溫同壓的冰；（6）在等溫等壓下將氮?dú)夂脱鯕饣旌??！敬稹浚?）不是可逆過(guò)程。（一級(jí)）可逆相變過(guò)程應(yīng)該是在可逆溫度和壓力下的相變過(guò)程，題設(shè)條件與之不符，室溫下的可逆壓力應(yīng)該小于 101.325 kPa，當(dāng)室溫為 298 K 時(shí)，水的飽和蒸氣壓為 3168 Pa。（2）可能是可逆過(guò)程。（3）不是可逆過(guò)程。摩擦生熱是能量耗散過(guò)程。（4）不是可逆過(guò)程。無(wú)窮小的電流不能將燈泡點(diǎn)亮。（5）可能是可逆過(guò)程。273 K、1 atm 下水可以可逆地形成冰。（6）可能是可逆過(guò)程。通過(guò)范霍夫平衡箱可以實(shí)現(xiàn)可逆混合。7.夏天打開(kāi)

4、室內(nèi)正在運(yùn)行中的電冰箱的門，若緊密門窗（設(shè)門窗及墻壁均不傳熱），能否使室內(nèi)溫度降低？為什么？不能。電冰箱屬于熱機(jī)，當(dāng)電冰箱正常工作時(shí)，通過(guò)消耗電功，Q1 的熱量從冰箱內(nèi)被取出排放到室內(nèi)，其值為 Q2。根據(jù)能量守恒，有 Q 2=Q 1+W1；當(dāng)打開(kāi)電冰箱的門，兩個(gè)熱源（室內(nèi)空氣和冰箱內(nèi)空氣）聯(lián) 為一體，稱為單一熱源。以室內(nèi)空氣為體系其熱力學(xué)能變化：U =-Q 1+Q 2=Q 1+ (Q 1+W )= W上式表示室內(nèi)空氣的熱力學(xué)能變化等于電源的電功值，因此空氣的溫度升高。2.當(dāng)兩個(gè)相的溫度相同但壓力不同時(shí)，兩個(gè)相能達(dá)到平衡嗎？如果兩相的壓力相同而溫度不同，兩相能達(dá)到平衡嗎？【解】一般而言，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)

5、到熱力學(xué)平衡時(shí)，系統(tǒng)將同時(shí)滿足熱平衡、力平衡、相平衡和化學(xué)平衡。具體到相平衡，其條件是各物質(zhì)在兩相中的化學(xué)勢(shì)相同。影響化學(xué)勢(shì)的因素有溫度和壓力，達(dá)到相平衡時(shí)一般溫度和壓力亦相等。如果溫度相同，而壓力不等同樣有達(dá)到相平衡的可能，如滲透系統(tǒng)；同樣地，在壓力相同而溫度不同的情況下，也應(yīng)該有達(dá)到相平衡的可能性。5.說(shuō)明物系點(diǎn)和相點(diǎn)的區(qū)別，什么時(shí)候物系點(diǎn)和相點(diǎn)是統(tǒng)一的？【解】物系點(diǎn)表示系統(tǒng)的組成，而相點(diǎn)表示系統(tǒng)相的組成。當(dāng)系統(tǒng)是單相的時(shí)候，兩者是重合的7.如用二氧化碳超臨界流體作萃取劑，最低的工作壓力是多少？能在室溫下進(jìn)行此操作嗎？【解】二氧化碳的臨界參數(shù)是 Tc = 31.26 °C、pc

6、= 7.2 MPa，因此最低壓力是 7.2 MPa。因?yàn)?Tc = 31.26 °C 十分接近典型的室溫值 25 °C，因此 CO2 超臨界流體萃取可以在近室溫下操作。14. 三組分系統(tǒng)相圖中的連接線又稱為結(jié)線，請(qǐng)問(wèn)結(jié)線的含義是什么？結(jié)線和杠桿規(guī)則有聯(lián)1. 1、原電池和電解池有何不同？ 【答】原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？ 【答】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的本性及濃度的有關(guān)。3.為什么定義電導(dǎo)率還要定義摩爾電導(dǎo)率？?jī)烧哂惺裁搓P(guān)系？【答】因?yàn)殡妼?dǎo)率與濃度有關(guān)，兩者之間的關(guān)系為m/c 。4.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)測(cè)定有

7、何實(shí)際意義？【答】測(cè)定電離度、溶度積等。、5.如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化？ 答】通過(guò)化學(xué)電源可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化。 6. 可逆電池的條件是什么？【答】（1）電極反應(yīng)可逆（2）電遷移過(guò)程可逆 7.如何書寫電池表達(dá)式？【答】（1）寫出電極組成；（2）寫出影響電池性能的各因素如物質(zhì)的聚集狀態(tài)、濃度、壓力等。 8. 鹽橋的作用是什么？選擇鹽橋時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？【答】“消除”液體接界電勢(shì)。選擇鹽橋時(shí)要注意：（1）擴(kuò)散電解質(zhì)不與電極物質(zhì)反應(yīng)；（2）擴(kuò)散電解質(zhì)的溶解度要足夠大；（3）擴(kuò)散電解質(zhì)陰、陽(yáng)離子的擴(kuò)散能力相近。 9.單個(gè)電極的電極電勢(shì)如何確定？ 【答】單個(gè)電極的電極-溶液間電勢(shì)差無(wú)法測(cè)定，但是可

8、以確定單個(gè)電極的相對(duì)電勢(shì)差。將電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池，測(cè)定該電池的電動(dòng)勢(shì)即該電極的電極電勢(shì)。若電極進(jìn)行還原反應(yīng)，電極電勢(shì)取正值，若電極進(jìn)行氧化反應(yīng)，電極電勢(shì)取負(fù)值。標(biāo)準(zhǔn)氫電極待測(cè)電極10. 電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量有何應(yīng)用？測(cè)定 pH 等。11. 電極極化產(chǎn)生的原因是什么？【答】電極產(chǎn)生極化的原因很簡(jiǎn)單，在于電極過(guò)程是很復(fù)雜的物理化學(xué)過(guò)程，各元過(guò)程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。系嗎？【解】結(jié)線是聯(lián)結(jié)兩平衡相的聯(lián)線。結(jié)線兩端平衡相組成間的關(guān)系由杠桿規(guī)則表達(dá)。2.有兩個(gè)獨(dú)立的化學(xué)反應(yīng)，其活化能 Ea，1 > Ea，2，溫度對(duì)哪個(gè)反應(yīng)的速率影響更大？若兩個(gè)反應(yīng)的指前因子相等，哪個(gè)反應(yīng)的速率常

9、數(shù)更大？【解】活化能大溫度影響大。反應(yīng) 1 的速率常數(shù)更大 3.大部分化學(xué)反應(yīng)的速率隨溫度的升高而增大，請(qǐng)用反應(yīng)速率的碰撞理論解釋這一現(xiàn)象?！窘狻繙囟葘?duì)碰撞頻率基本無(wú)影響，溫度升高時(shí)，有效分?jǐn)?shù)增大，所以速率隨溫度升高而增大。4. Arrhenius 公式中的 Ea、碰撞理論中的 Ec 和過(guò)渡態(tài)中的 DH 的物理意義是什么？他們是否與溫度有關(guān)？【解】Ea 指活化能，一般用 Tolman 的統(tǒng)計(jì)解釋說(shuō)明其物理意義；Ec 指發(fā)生反應(yīng)需克服的最低能量； DH 指過(guò)渡態(tài)和反應(yīng)物的能量差。Ea 基本與溫度無(wú)關(guān)，Ec 與溫度無(wú)關(guān)， DH 與溫度有關(guān)。5.合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度有利于提高轉(zhuǎn)化

10、率，但實(shí)際生產(chǎn)中這一反應(yīng)都是在高溫高壓和有催化劑存在的條件下的進(jìn)行的，為什么？【解】反應(yīng)條件的選擇的原因在于提高反應(yīng)速率。1、什么是表面 Gibbs 能？什么是表面張力？他們之間有什么異同和聯(lián)系？【答】表面Gibbs 能是表面積增加時(shí)，單位面積Gibbs 能的增加量，表面張力是單位長(zhǎng)度上表面緊縮力。對(duì)于液體而言，采用適當(dāng)?shù)膯挝粫r(shí)，兩者數(shù)值相同2.分別從力和能量角度解釋為什么氣泡和小液滴總是呈球形？【答】力：球形時(shí)達(dá)到力的平衡。能量：球形面積最小。能量：由拉普拉斯公式可以解釋自由液滴為何總成球形：若液滴為不規(guī)則形狀，則會(huì)因液滴表面各處的曲率半徑不同而試各處收到附加壓力的大小與方向也各部相同，這些

11、力最終使液滴成球形。3.兩根水平放置的毛細(xì)管，管徑粗細(xì)不同。管中裝有少量液體，a 管中為潤(rùn)濕性的液體，b管內(nèi)為不潤(rùn)濕性液體。問(wèn)：兩管內(nèi)液體最后平衡位置在何處？為什么？ 【答】對(duì)于 a 情形，設(shè)左側(cè)細(xì)管的半徑和彎液面的曲率半徑分別為 r1、R1，右側(cè)的分別 r2、R2，液體和玻璃間的接觸角為1、2，則左、右側(cè)壓力差分別為 p左 =2/R1=2/r1 cos1=， p右 =2/R2=2/r2 cos2；r1<r2，1=2所以p左>p右 ，故液體將向左側(cè)移動(dòng)，越過(guò)粗細(xì)管的聯(lián)結(jié)處后，直至完全移動(dòng)到細(xì)管處，此時(shí)右側(cè)的管徑r1 = r2¢ ，Dp左 = Dp右 ，此時(shí)達(dá)到平衡。對(duì)于

12、b 情形，同樣分析，液體將完全移動(dòng)到粗管處。4、 在裝有部分液體的毛細(xì)管中，將其一端小心加熱時(shí)，問(wèn)：a 潤(rùn)濕性液體，b 不潤(rùn)濕性液體，各向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？為什么？答】對(duì) a 情形p左=21/R=21/r cos；p右=22/R=22/r cos，加熱使得2<1，所以p左<p右，液體向左移動(dòng)。對(duì)于 b 情形，壓力方向相反，p左<p右 ，液體向右移動(dòng)5、 毛細(xì)管現(xiàn)象的運(yùn)用。如農(nóng)民鋤地，不但可以鏟除雜草，還可以破壞土壤中的毛管，防止土壤中的水分眼毛細(xì)管上升到地表蒸發(fā)，起到保濕作用；棉布纖維的空隙，由于毛細(xì)作用而吸收汗水可以保持使用者的干爽舒適。6.什么是接觸角？哪些因素決定接觸角

13、的大小？如何用接觸角來(lái)判斷固體表面的潤(rùn)濕狀況？【答】當(dāng)液體在固體表面處于平衡狀態(tài)，從固-液界面經(jīng)過(guò)液體到氣-液界面的最小角度稱為接觸角。影響接觸角的因素主要有兩方面：（1）接觸角滯后；（2）表面不潔。用接觸角判斷固體表面潤(rùn)濕狀況方法是：以 90°為界，小于 90潤(rùn)濕，大于 90°不潤(rùn)濕。7.純液體和溶液各采用什么方法來(lái)降低表面能使體系穩(wěn)定？【答】純液體的主要方法是盡量使表面積最小，因此液體一般是球形。溶液除了改變表面積外，還可以調(diào)整氣-液表面的組成，直接降低界面張力。 8.表面活性劑分子的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？他的結(jié)構(gòu)特征和其降低表面張力的特性之間有什么聯(lián)系？【答】表面活性劑分子

14、具有雙親結(jié)構(gòu)。雙親結(jié)果的表面活性劑分子排列在氣-液界面上，以低界面張力表面活性劑-氣體、和表面活性劑-溶液界面取代高界面張力的氣-液界面，達(dá)到降低體系能量的目的，這就是表面活性劑降低表面張力的原理。 9.表面活性劑有很多重要作用。你用過(guò)哪些表面活性劑？用表面物理化學(xué)的原理解釋他們所起的作用?！敬稹勘热缦礈靹┚褪浅Ｓ玫谋砻婊钚詣?。洗滌劑的洗滌作用很復(fù)雜不是簡(jiǎn)單的幾句話可以解釋清楚的，但至少和潤(rùn)濕、增溶、起泡、乳化等有關(guān)。10. 固體表面的吸附現(xiàn)象可分為物理吸附和化學(xué)吸附，他們之間有何異同？【答】關(guān)鍵在于相互作用時(shí)力的性質(zhì)有關(guān)，當(dāng)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移或共有時(shí)一般認(rèn)為是化學(xué)吸附，否則就是物理吸附。11.

15、使用 BET 公式測(cè)定固體比表面時(shí)，被測(cè)氣體的相對(duì)壓力要控制在 0.05 0.30 之間，這是為什么？【答】 p/p0 < 0.05時(shí)，Vm 的實(shí)驗(yàn)值大于計(jì)算值，這是表面不均勻性引起的； p/p0 > 0.35時(shí)，由于吸附層數(shù)有限，計(jì)算值比實(shí)驗(yàn)值大。1.何為納米材料？納米材料有何特性？有哪些應(yīng)用？【答】納米材料是指納米粒子組成的材料，類有有納米粉體、納米膜材料、納米晶體和納米塊等等。納米材料的主要特性有：（1）小尺寸效應(yīng)；（2）表面效應(yīng)；（3）量子尺寸效應(yīng)；（4）宏觀量子隧道效應(yīng)。 2.膠粒發(fā)生 Brown 運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)是什么？這對(duì)溶膠的穩(wěn)定性有何影響？【答】Brown 運(yùn)動(dòng)是分子熱

16、運(yùn)動(dòng)的宏觀體現(xiàn)。Brown 運(yùn)動(dòng)使系統(tǒng)濃度分布均勻，對(duì)抗聚沉，有利于系統(tǒng)的穩(wěn)定。 3.有 A、B 兩種透明液體，其中一種是真溶液，另一種是溶膠，問(wèn)可用哪些方法鑒別？ 【答】觀察 Tyndall 效應(yīng)。4. 燃料油中常需要加入少量油溶性的電解質(zhì)，為什么？【答】消除電動(dòng)現(xiàn)象產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)，防止隱患發(fā)生。5.試解釋：（1）做豆腐時(shí)“點(diǎn)漿”的原理是什么？哪幾種鹽溶液可作為鹵水？哪種鹽溶液聚沉能力最強(qiáng)？（2）江河入海處，為什么常形成三角洲？（3）明礬為何能使混濁的水澄清？【答】（1）點(diǎn)漿是使蛋白質(zhì)聚沉。常用的鹽溶液有 CaSO4 和 MgCl2。（2）海水中富含電解質(zhì)，使水中的膠質(zhì)聚沉。（3）明礬中 Al

17、3+水解形成 Al(OH)3 溶膠帶正電，可以中和水中負(fù)電性膠質(zhì)，從而使水質(zhì)澄清。6.什么情況下大分子化合物對(duì)溶膠具有保護(hù)作用和絮凝作用，為什么？【答】少量足量 絮凝作用保護(hù)作用8.請(qǐng)舉出向系統(tǒng)中加入惰性氣體，提高化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物收率的實(shí)例。【答】873 K 下，乙苯脫氫制備苯乙烯，平衡轉(zhuǎn)化率為 38.9。當(dāng)通入乙苯 ：水蒸氣= 1 ：9 的原料氣時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為 72.8。1、 為什么熱湯比熱水溫度高湯的沸點(diǎn)比水的高，我們知道液體達(dá)到沸點(diǎn)之后溫度保持不變（除非變成氣態(tài)）同樣是沸湯與沸水，湯的沸點(diǎn)比水的高所以湯的溫度高。與此類似的，表演油鍋伸手，其實(shí)用的是醋，因?yàn)榇追悬c(diǎn)很低，看起來(lái)沸騰很劇烈，但溫

18、度很低2、 下雪時(shí)為什么要在地上撒鹽混合物的溶沸點(diǎn)比純凈水的溶沸點(diǎn)低，更易液化溶化，在地上撒鹽課形成溶液，使得溶液飽和蒸氣壓下降（拉烏爾定律）。使其熔點(diǎn)降低，并更易熔化。同樣一些汽車防凍液也是此原理，降低液體的熔點(diǎn)，不易凝固4.去污原理去污一般包括三種1）靠物質(zhì)的吸附性，吸附小顆粒（屬于物理性質(zhì)）比如活性炭，明礬（明礬溶于水，水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附性大），該去污是可逆的；2）強(qiáng)氧化物質(zhì)常用的洗衣粉，洗潔精，成分就是次氯酸鈉或次氯酸鈣，他們與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可以去污，該去污不可逆；3）運(yùn)用某些物質(zhì)與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)如二氧化硫可是品紅退色，干過(guò)程也是

19、可逆的，若加熱退色后的溶液，溶液又恢復(fù)紅色6. 天空是藍(lán)色的原因？霧天行駛車輛必須用黃燈？1：由瑞利散色公式可知，散色強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)的4次方程反比，波長(zhǎng)越短，光散射越多。七色光中紅橙黃綠藍(lán)靛紫波長(zhǎng)一次減小，所以云散射大多數(shù)藍(lán)紫光，天空就先藍(lán)色了。而波長(zhǎng)較長(zhǎng)的黃色光則因被散射少而透過(guò)多。7、根據(jù)熵函數(shù)的物理意義，定性判斷變化過(guò)程的熵變大于零或小于零 S氣S液S固，物質(zhì)從固態(tài)經(jīng)液態(tài)到氣態(tài)，系統(tǒng)中大量分子有序性減少，分子運(yùn)動(dòng)的混亂程度依次增加，熵值增加；S高溫S高壓，當(dāng)物質(zhì)溫度升高時(shí)，分子熱運(yùn)動(dòng)增強(qiáng)，分子的有序性減少，混亂程度增加，熵值增加；S低壓S高壓，氣體物質(zhì)，降低壓力則體積增大，分子在增大的

20、空間中運(yùn)動(dòng)，分子的有序性減少，混亂增加，熵值增加；Smix0，兩種氣體的擴(kuò)散混合，混合前就其中某種氣體而言，運(yùn)動(dòng)空間范圍較小，混合后，其運(yùn)動(dòng)空間范圍增大，因此混合后氣體空間分布比較無(wú)序，混亂程度增大，熵值增加。14、溫度、壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響溫度：對(duì)于rHm=0的反應(yīng)，溫度對(duì)K無(wú)影響；對(duì)于吸熱反應(yīng)(rHm0)，K隨溫度增加而增加；對(duì)于放熱反應(yīng)(rHm0)，K隨溫度增加而減小壓力：aA+dD=gG+hH，K=Kx(p/p)vv=(g+h)-(a+d)。當(dāng)v0時(shí)，若p增大，則Kx減小，增加壓力對(duì)體積變大的反應(yīng)不利，平衡向左移；當(dāng)v0時(shí)，若p增大，則Kx增大，增加壓力對(duì)體積變小的反應(yīng)有

21、利，平衡向右移；當(dāng)v=0時(shí)，若p增大，則Kx不變，即對(duì)平衡無(wú)影響惰性氣體：(1)反應(yīng)體系的總壓恒定:當(dāng)體系的總壓恒定時(shí),加入惰性氣體會(huì)降低反應(yīng)組分的壓力,這種效應(yīng)與降低反應(yīng)體系的壓力的效應(yīng)是一樣的,故可以用前面所介紹的結(jié)果對(duì)此作同樣的分析.(2) 體系的體積恒定:此時(shí)加入惰性氣體會(huì)使體系的總壓升高,但對(duì)于體系中的反應(yīng)組成而言,其分壓之和并沒(méi)有改變,故化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng).但當(dāng)反應(yīng)體系為非理想氣體時(shí),在等容條件下加入惰性氣體有可能改變分壓組分的逸度系數(shù),故體系的平衡也可能會(huì)移動(dòng).但在一般情況下,可以不考慮惰性氣體的影響.15、三相點(diǎn)指的是三根曲線的交點(diǎn)，它嚴(yán)格規(guī)定了氣固液三相平衡時(shí)的條件；冷凍干燥是

22、指在紙杯粉針注射劑時(shí)，先將盛有藥物水溶液的敞口安瓿，用快速深度冷凍方法，短時(shí)間內(nèi)全部凝結(jié)成冰，同時(shí)將系統(tǒng)壓力降至冰的胞核蒸汽壓一下，使冰升華除去溶劑，封口便得可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存的粉針劑的干燥方法17、精餾操作所以能提純液相混合物的原因。在一般情況下液態(tài)混合物的蒸汽壓可看組能遵守道爾頓定律的理想混合氣體，則pA=yAp,pB=yBp.代入pA=pAxA,pB=pBxB，得yA/xA=pA/p yB/xB=pB/p。若pApB，亦即純液體A比B容易揮發(fā)，另因pAppB，得出yAxA,yBxB。這說(shuō)明在相同溫度下有較高蒸汽壓的易揮發(fā)組分A，在氣相中的濃度要大于在液相中的濃度，對(duì)于有較低蒸汽壓的難揮發(fā)組分B

23、在相反。18、藥物配伍應(yīng)注意的問(wèn)題：兩種固體藥物的低共熔點(diǎn)如果接近室溫或在室溫以下，便不宜混在一起配方，以防形成糊狀物或呈液態(tài)。19液體為什么能在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降呢?液體表面類似張緊的橡皮膜,如果液面是彎曲的,它就有變平的趨勢(shì).因此凹液面對(duì)下面的液體施以拉力，凸液面對(duì)下面的液體施以壓力.浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管中的液面是凹形的,它對(duì)下面的液體施加拉力,使液體沿著管壁上升,當(dāng)向上的拉力跟管內(nèi)液柱所受的重力相等時(shí),管內(nèi)的液體停止上升，達(dá)到平衡.20、膠體是不是熱力學(xué)穩(wěn)定系？溶膠穩(wěn)定的原因是什么？不是。動(dòng)力穩(wěn)定性，聚結(jié)穩(wěn)定性，溶劑化的穩(wěn)定作用21、洗衣粉洗衣服的去污作用洗衣粉的主要成分是表面活性劑。表面活

24、性劑的去污作用與潤(rùn)濕、起泡、增溶和乳化作用密切相關(guān)。水中加入洗滌劑之后，洗滌劑中的憎水基團(tuán)吸附在污物和固體表面，從而降低了污物與水及固體與水的界面張力，通過(guò)機(jī)械振動(dòng)等方法使污物從固體表面脫落，洗滌劑分子在污物周圍形成吸附膜而懸浮在溶液中的同時(shí)，也在潔凈的固體表面形成吸附膜而防止污物重新沉積。解釋用AgI人工降雨的原理及沸石原理。高空中沒(méi)有灰塵，水蒸氣可以達(dá)到相當(dāng)高的過(guò)飽和程度而不凝結(jié)成水。因此此時(shí)高空中的水蒸氣壓力相對(duì)于地面來(lái)說(shuō)已經(jīng)是過(guò)飽和的，但對(duì)將要形成的小水滴很難形成。用AgI是高空中形成凝聚核心，是凝聚核心初始曲率半徑增大，使相應(yīng)的飽和蒸汽壓小于高空中已有的水汽壓力，因此蒸汽會(huì)迅速凝結(jié)成

25、水.類似的防止加熱液體時(shí)的暴沸，課事先加入一些沸石、素?zé)善群休^大孔的多孔性物質(zhì)，加熱時(shí)這些孔中的氣體可稱為新相種子（汽化核心），繞過(guò)了產(chǎn)生極微小旗袍的困難階段，使液體的過(guò)熱程度大大降低，從而避免了暴沸。解釋：為什么在新生成的氫氧化鐵沉淀中加入少量的稀三氯化鐵溶液，沉淀會(huì)溶解？如再加入一定量的硫酸溶液，又會(huì)析出沉淀？在新生成的氫氧化鐵沉淀中加入少量的稀三氯化鐵溶液，氫氧化鐵固體表面優(yōu)先吸附溶液中的三價(jià)鐵離子而形成雙電層結(jié)構(gòu)的膠粒，使沉淀溶解為溶膠，這種現(xiàn)象稱為膠溶作用。加入的三氯化鐵是穩(wěn)定劑。當(dāng)再加入一定量的硫酸鹽時(shí)，有較多的與膠粒帶相反的硫酸根離子進(jìn)入吸附層，雙電層厚度變薄，致使溶膠聚沉

26、。什么是膠體分散系統(tǒng)？基本特性?一種或幾種物質(zhì)分散到另一種時(shí)所形成的系統(tǒng)；分散性2、 在以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時(shí)，或者使KI過(guò)量，或者使AgNO3過(guò)量，兩種情況所制得的AgI溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)有何不同？膠核吸附穩(wěn)定離子有何規(guī)律？解： (AgI )m 膠核在KI過(guò)量作穩(wěn)定劑時(shí)吸附I-離子，AgNO3過(guò)量時(shí)則吸附Ag+離子。膠核吸附離子的規(guī)律是首先吸附使膠核不易溶解的離子及水化作用較弱的負(fù)離子。3、 膠粒發(fā)生 Brown 運(yùn)動(dòng)的本質(zhì)是什么？這對(duì)溶膠的穩(wěn)定性有何影響？解：Brown 運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)。提高溶膠的穩(wěn)定性。4、 Tydall 效應(yīng)是由光的什么作用引起的？其強(qiáng)度與入射光波

27、長(zhǎng)有什么關(guān)系？粒子大小范圍落在什么區(qū)間內(nèi)可以觀察到 Tydall 效應(yīng)？為什么危險(xiǎn)信號(hào)要用紅燈顯示？為什么早霞、晚霞的色彩特別鮮艷？解：Tydall 效應(yīng)是由光的散射作用引起的，其強(qiáng)度與入射光的波長(zhǎng)的四次方成反比。離子范圍在 1-100nm 之間可以觀察到 Tydall 效應(yīng)。危險(xiǎn)信號(hào)用紅光的波長(zhǎng)最長(zhǎng)，因此其散射的強(qiáng)度最小，而早霞和晚霞是由于白光經(jīng)過(guò)散射，其中蘭色與紫色散射作用最強(qiáng)，而透過(guò)的光則呈橙紅色。5、 電泳和電滲有何異同點(diǎn)？流動(dòng)電勢(shì)和沉降電勢(shì)有何不同？這些現(xiàn)象有什么應(yīng)用？解：電泳是在外加電場(chǎng)下，膠體離子在分散介質(zhì)中作定向移動(dòng)稱為電泳。電滲是在外加電場(chǎng)下，分散介質(zhì)會(huì)通過(guò)多空膜或極細(xì)的毛細(xì)

28、管而移動(dòng)，即固相不動(dòng)而液相移動(dòng)。電泳可以用來(lái)分離蛋白質(zhì)。8、 大分子溶液和（憎液）溶膠有哪些異同點(diǎn)？對(duì)外加電解質(zhì)的敏感程度有何不同？解：大分子溶液與溶膠的相同點(diǎn)：膠粒大小 1-100nm，不能通過(guò)半透膜。不同點(diǎn)：大分子是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，而溶膠不是，大分子 Tydall 現(xiàn)象不明顯，而溶膠明顯。對(duì)于外加電解質(zhì)，大分子溶液不敏感，大量電解質(zhì)會(huì)鹽析。而溶膠敏感，加入少量就會(huì)聚沉。9、使用不同型號(hào)的墨水，為什么有時(shí)會(huì)使鋼筆堵塞而寫不出來(lái)？墨水是一種膠體，使用不同的墨水造成墨水成分的混合，破壞膠體的穩(wěn)定性，出現(xiàn)沉淀，從而堵塞。重金屬離子中毒的病人，為什么喝了牛奶可使癥狀減輕？牛奶也是一種膠體，它也可吸附

29、重金屬離子，從而可以使癥狀減輕。11、憎液溶膠是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定系統(tǒng)的，但它能在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在，試解釋原因？解：在制備溶膠時(shí)必須有穩(wěn)定劑存在，另一方面，由于溶膠粒子小，Brown 運(yùn)動(dòng)激烈，同時(shí)兼?zhèn)渚鄢练€(wěn)定性和動(dòng)力穩(wěn)定性。所以可以在很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在。 12、試從膠體化學(xué)的觀點(diǎn)解釋，在進(jìn)行重量分析時(shí)為了使沉淀完全，通常要加入相當(dāng)數(shù)量的電解質(zhì)（非反應(yīng)物）或?qū)⑷芤哼m當(dāng)加熱。解：加入大量的電解質(zhì)使膠體完全的聚沉下來(lái)，使沉淀完全，通過(guò)加熱也可以破壞膠體的穩(wěn)定，從而膠體完全的沉淀下來(lái)。 13、 何謂乳狀液？有哪些類型？乳化劑為何能使乳狀液穩(wěn)定存在？通常鑒別乳狀液的類型有哪些方法？其根據(jù)是什么？何謂破乳？何謂破乳劑？有哪些常用的破乳方法？解：乳狀液是指兩種液體所構(gòu)成的分散體系，一種液體是水或水溶液，而另一種是與水互不相溶的有機(jī)液體。乳化劑使由機(jī)