第二部分主題1、2物質(zhì)的變化特征及類型

1、物質(zhì)的變化及反應(yīng)類型物質(zhì)的變化及反應(yīng)類型教學(xué)目標：教學(xué)目標：1、認識化學(xué)變化的基本特征，初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。、認識化學(xué)變化的基本特征，初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化，認識通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)能量、知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化，認識通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。轉(zhuǎn)化的重要性。3、知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。、知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。4、初步形成、初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點。的觀點。5、初步認識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解、初步認識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反

2、應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些化學(xué)現(xiàn)象。釋與日常生活相關(guān)的一些化學(xué)現(xiàn)象。6、知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)需要。、知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)需要。課時安排：課時安排：2課時課時2015年4月10日變化變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化基本類型基本類型其它其它化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)）（化學(xué)反應(yīng)）化合反應(yīng)化合反應(yīng)1、定義：、定義：2、特征：（由不同種物質(zhì)反應(yīng)，只生成一種物質(zhì)）、特征：（由不同種物質(zhì)反應(yīng)，只生成一種物質(zhì)）3、已經(jīng)學(xué)過的特征反應(yīng)：、已經(jīng)學(xué)過的特征反應(yīng)：2H2 + O2 =

3、 2H2O點燃4P + 5O2 = 2P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4S + O2 = SO2C + O2 = CO22C + O2 = 2CO2Al + 3O2 = 2Al2O3點燃點燃點燃點燃點燃點燃2Mg + O2 = 2MgO點燃分解反應(yīng)分解反應(yīng)1、定義、定義2、特征：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成不同種物質(zhì)、特征：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成不同種物質(zhì)3、已經(jīng)學(xué)過的特征反應(yīng)：、已經(jīng)學(xué)過的特征反應(yīng)：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 = CaO + CO2高溫高溫2H2O2 = 2H2O + O2MnO22H2O = 2H2 + O2通電通電NH4HCO3 = NH3

4、 + CO2 + H2O置換反應(yīng)置換反應(yīng)一、定義一、定義二、特征：單質(zhì)二、特征：單質(zhì) + 化合物化合物 = 單質(zhì)單質(zhì) + 化合物化合物三、類型：三、類型：1、固、氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)、固、氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3 CO22、在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)、在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)A、金屬、金屬 + 酸酸 = H2 + 鹽鹽B、金屬、金屬 + 鹽鹽 = 新金屬新金屬 + 新鹽新鹽、規(guī)律：、規(guī)律： 金屬活動性順序規(guī)律金屬活動性順序規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動性減弱活動性減弱(規(guī)律：規(guī)律：H之前金屬可以

5、從酸中置換出之前金屬可以從酸中置換出H2，鉀鈣鈉除外，硝酸除外，鉀鈣鈉除外，硝酸除外)A、金屬、金屬 + 酸酸 = H2 + 鹽（鹽（可用于制取可用于制取H2或除雜質(zhì)或除雜質(zhì)）典型范例：典型范例：實驗室制實驗室制H2的原理：的原理：Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4（注意：（注意：Fe鐵和酸反應(yīng)，只能生成鐵和酸反應(yīng)，只能生成+2價的亞鐵鹽）價的亞鐵鹽）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B、金屬、金屬 + 鹽鹽 = 新金屬新金屬 + 新鹽（新鹽（可用于制取新的金屬或除雜質(zhì)可用于制取新的金屬或除雜質(zhì)）(規(guī)律：前換后，鉀鈣鈉除外規(guī)

6、律：前換后，鉀鈣鈉除外)典型范例：典型范例：曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Ag NO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2中和反應(yīng)中和反應(yīng) 1、定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水、定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水 2、中和反應(yīng)的判定實驗、中和反應(yīng)的判定實驗 3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：、中和反應(yīng)的應(yīng)用： 、用熟石灰改良酸性土；、用熟石灰改良酸性土； 、用、用Mg(OH)2、Al(OH)3治療胃酸過多癥；治療胃酸過多癥； Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 、平常家中用肥皂水

7、消除蚊蟲丁咬引起的痛癢。、平常家中用肥皂水消除蚊蟲丁咬引起的痛癢。 、調(diào)節(jié)溶液的、調(diào)節(jié)溶液的PH氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧的反應(yīng)2H2 + O2 = 2H2O4P + 5O2 = 2P2O5點燃點燃點燃點燃C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O酶酶C2H6OH + O2 CO2 + H2O緩慢氧化：動植物的呼吸、鐵生銹、食物腐敗等緩慢氧化：動植物的呼吸、鐵生銹、食物腐敗等酶酶化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成其它物質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成其它物質(zhì)化學(xué)變化包含兩個方面的變化：化學(xué)變化包含兩個方面的變化：物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化能量變化能量變化吸熱吸熱放熱：熟石灰和水反應(yīng)、呼吸作用