元素周期律第一課時(shí)課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電電子子層層模模型型電子層序數(shù)（電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)符號(hào)能量大小能量大小距核遠(yuǎn)近距核遠(yuǎn)近K L M N O P Q 小小 大大近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) ，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別表示，分別稱(chēng)為稱(chēng)為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，

2、說(shuō)明電子離值越大，說(shuō)明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。核越遠(yuǎn)，能量也就越高。1、 原子核外電子原子核外電子排布排布 v思考與交流：v請(qǐng)大家根據(jù)課本第13頁(yè)表1-2中數(shù)據(jù)認(rèn)真想一想原子核外電子排布有什么規(guī)律？各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層表示電子層)第第1層層 最最多多排：排：（K層）層）2個(gè)個(gè)第第2層層 最最多多排：排：8個(gè)個(gè)（L層）層）第第3層層 最最多多排：排：18個(gè)個(gè)（M層）層）第第4層層 最最多多排：排：32個(gè)個(gè)（N層）層）2、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律 能量最低原能量最低原則則： 電子總是盡先排布在能量最電子總是盡先排布在能量最低

3、的電子層里低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里步升高的電子層里。先排先排K層，排滿(mǎn)層，排滿(mǎn)K層后再排層后再排L層，排滿(mǎn)層，排滿(mǎn)L層后再排層后再排M層層 每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8個(gè)電子（個(gè)電子（K層為最外層層為最外層時(shí)不能超過(guò)時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）個(gè)） 次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個(gè)電子（個(gè)電子（K層為次外層為次外層時(shí)不能超過(guò)層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)個(gè) 倒數(shù)第三層最多只能容納倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子個(gè)電子 【科學(xué)探究科學(xué)探究】：請(qǐng)大家把課本請(qǐng)大家把課本P14科學(xué)探究的表格填寫(xiě)好，并總結(jié)一

4、下，科學(xué)探究的表格填寫(xiě)好，并總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什隨著原子序數(shù)的遞增，同周期原子核外電子排布有什么規(guī)律？么規(guī)律？二、二、1.1.原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 123128821818隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)現(xiàn)由由1個(gè)逐漸增加到個(gè)逐漸增加到8個(gè)個(gè),由不飽和逐漸到飽和的周期性由不飽和逐漸到飽和的周期性變化。變化?！窘Y(jié)論結(jié)論】：( (一一) )2.2.原子序數(shù)原子序數(shù) 最高或最低化合價(jià)

5、的變化最高或最低化合價(jià)的變化 12 310 1118 +1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0【結(jié)論結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)由低逐漸升高由低逐漸升高的周期性變化。的周期性變化。 除由于除由于F F、O O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的有氣體元素外，其它元素的主族主族元素最高正價(jià)元素最高正價(jià)=主族主族序數(shù)序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià) =8-最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)。3.3.元素元素HHe原子原子半徑半徑0.

6、037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半徑半徑0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半徑半徑0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm- 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈由由大到小的周期性變化大到小的周期性變化?！窘Y(jié)論結(jié)論】：同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。小小 結(jié)結(jié)：隨著

7、核電荷數(shù)的遞增1.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+A2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中不正確的是（是（ ）2A.B.C.D.H+H-16O14CC粒子半徑的比較粒子半徑的比較: :v1 1 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時(shí)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均不同時(shí), ,一般電一般電子層數(shù)越多子層數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大.K.KNaNa（但（但LiCl)LiCl)

8、v2 2 當(dāng)電子層數(shù)相同當(dāng)電子層數(shù)相同, ,核電荷數(shù)不同時(shí)核電荷數(shù)不同時(shí), ,核電荷核電荷數(shù)越大數(shù)越大, ,半徑越小半徑越小. Na. Na Mg, Na Mg, Na+ +MgMg2+2+v3 3 當(dāng)核電荷數(shù)相同當(dāng)核電荷數(shù)相同, ,電子層數(shù)也相同時(shí)電子層數(shù)也相同時(shí), ,核外核外電子數(shù)越多電子數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大. Cl. Cl- -ClClv4 4 核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同, ,電子層數(shù)不相同時(shí)電子層數(shù)不相同時(shí), ,電子層電子層數(shù)越多數(shù)越多, ,半徑越大半徑越大.Na.NaNaNa+ +( (三三) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化

9、膜,放放入試管中。向試管中加入入試管中。向試管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液。滴酚酞溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀(guān)察現(xiàn)象。觀(guān)察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：結(jié)論：結(jié)論：鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鈉弱，比鋁強(qiáng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，但鎂反應(yīng)

10、比鋁劇烈。比鋁劇烈。結(jié)論：結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強(qiáng)鎂的金屬性比鋁強(qiáng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜氧化膜,分別放入兩試管，再各加入分別放入兩試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。鹽酸。觀(guān)察現(xiàn)象。觀(guān)察現(xiàn)象。NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性?xún)?/p>

11、性 金屬性：金屬性：NaMgAl劇烈劇烈 迅速迅速 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素14Si15P16S17Cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸更

12、強(qiáng)酸更強(qiáng)酸 非金屬性：非金屬性：Si P S Cl思考思考用一句話(huà)概括一下元素性質(zhì)的變化情況用一句話(huà)概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。的周期性變化的必然結(jié)果。（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）小結(jié)：小結(jié)： 3 3、元素周期律、元素周期律 項(xiàng)目項(xiàng)目同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)主

13、要化合價(jià)原子半徑原子半徑金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性物的酸、堿性非金屬氣態(tài)氫化物生成的非金屬氣態(tài)氫化物生成的難易和氫化物的穩(wěn)定性難易和氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性得、失電子能力的難易得、失電子能力的難易從從1逐漸增到逐漸增到7（第（第1周期除外）周期除外）相同相同正價(jià)由正價(jià)由+1+7 負(fù)價(jià)由負(fù)價(jià)由-4-1最高正價(jià)相同最高正價(jià)相同逐漸減小（稀有氣體除外）逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸增大逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性

14、增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)生成由難到易，穩(wěn)定生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱性由強(qiáng)到弱還原性減弱還原性減弱還原性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)失電子由易到難失電子由易到難得電子由易到難得電子由易到難 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1 1、推測(cè)原子的結(jié)

15、構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)或者位置、推測(cè)原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)或者位置 周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)周期表右上角元素非金屬性最強(qiáng)周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)周期表左下角元素金屬性最強(qiáng)FCs2 2、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù)、指導(dǎo)與化學(xué)相關(guān)的技術(shù) 金屬與非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體金屬與非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體 F F、ClCl、S S、P P附近尋找元素制造農(nóng)藥附近尋找元素制造農(nóng)藥過(guò)渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐過(guò)渡元素處尋找催化劑、耐高壓、耐腐蝕合金材料腐蝕合金材料 與已知元素位置相近，來(lái)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途與已知元素位置相近，來(lái)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)新用途原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主

16、族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)1、F 沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而

17、無(wú)負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。 本節(jié)要點(diǎn)v熟練掌握電子的排布規(guī)律熟練掌握電子的排布規(guī)律及不同層間的及不同層間的數(shù)量關(guān)系（倍半關(guān)系等）數(shù)量關(guān)系（倍半關(guān)系等）v熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法熟練掌握金屬性非金屬性的判斷方法v熟練掌握半徑、電子層、化合價(jià)、金屬熟練掌握半徑、電子層、化合價(jià)、金屬性及非金屬性的周期性變化規(guī)律性及非金屬性的周期性變化規(guī)律v1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號(hào)元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（ ） A1對(duì) B2對(duì) C3對(duì) D4對(duì)思路點(diǎn)撥：由于同周期的不同元素，原子的電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)不相同，所以這兩種元素一

18、定不存在同一周期，而是分別在第一周期和第二周期。B總結(jié)升華：此類(lèi)題目既需要熟練掌握原子核外電子排布的具體情況，又需要充分借助元素周期表展開(kāi)思維，才能夠迅速、準(zhǔn)確地求解。【課堂練習(xí)】v2根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ） AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等思路點(diǎn)撥：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律：每一電子層上最多容納電子數(shù)為2n2，可知其一電子層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，這一電子層肯定為最外層。在前三周期元素中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。C總結(jié)升華：熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，特別是各族順序與18個(gè)縱行的關(guān)系、和周期元素的數(shù)目，以及原子核外電子排布與周期表的關(guān)系。對(duì)解答此類(lèi)問(wèn)題會(huì)有很大幫助。 3.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al