第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子1、分子是_。2、分子的基本性質(zhì)：a、分子的質(zhì)量和_都_；b、分子間有_，且分子間的間隔受熱_，遇冷_，_物質(zhì)分子間隔最大；c、分子在_，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)_；d、同種分子_相同，不同種分子_不同；e、分子是由_構(gòu)成的。有些分子由_原子構(gòu)成，如O2、H2；有些分子由_原子構(gòu)成，如CO2、H2O。3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身_發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身_變化。4、_是保持物質(zhì)_的最小粒子。5、分子在化學(xué)變化中可以分成更小的粒子_。二、原子 6、原子是_。7、在化學(xué)變化中，_可以分成_，_又可以結(jié)合成_。8、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是_。9、

2、運(yùn)用分子原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象物質(zhì)變化概念主要特征微觀結(jié)構(gòu)舉例物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化水的三態(tài)變化化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化水電解生成氫氣和氧氣純凈物混合物宏觀區(qū)別圍觀區(qū)別性質(zhì)特征具有固定的組成，有相應(yīng)固定的性質(zhì)沒(méi)有固定的組成，各種成分保持各自的性質(zhì)舉例水、氯酸鉀、高錳酸鉀等空氣、海水、礦石等三、原子的結(jié)構(gòu)10、原子時(shí)由居于原子中心的_和_構(gòu)成。_由_和_構(gòu)成。原子核帶_，核外電子帶_。由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷_相等，_，因此原子_。11、在原子中:_=_=_12、與質(zhì)子、中子相比，_的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在_。13、相對(duì)原子質(zhì)量=_。14、稀有氣體原子最

3、外層都有8個(gè)電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種_。金屬原子的最外層一般都_，在化學(xué)反應(yīng)中易_，形成_；如鈉、鎂、鐵等。非金屬原子的最外層一般都_，在化學(xué)反應(yīng)中易_，形成_；如氯、硫、磷等。四、離子15、帶電的原子叫做_。由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)帶有電荷也叫做離子。如SO42-、NO3-。帶正電的原子叫做_，帶_的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成的化合物叫_。如NaCl等。16、離子用_來(lái)表示。17、離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的_標(biāo)明離子所帶的_，_在前，_在后。18、核外電子的排布規(guī)律：(1) 各電子層最多容納的電子數(shù)目是_;(2) 最外層電子數(shù)目不超過(guò)_，第一層為最外層時(shí)不超過(guò)_；(3

4、) 核外電子總是盡量先排布在_的電子層里，讓后由里向外，依次排布在_的電子層里。19、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。五、元素20、元素是_的一類原子的總稱。元素只講_,不講_。原子既講_，又講_。_決定元素種類，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是_21、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，_改變，_不變，_也不變。22、元素分為_。23、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是_有關(guān)24、地殼中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_空氣中含量最多的元素是_25、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的氧化物是_、26、根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把他們科學(xué)有序的排列起來(lái)，就得到了_，發(fā)現(xiàn)它的人是_。27、元素周期表共有_個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做_，共有_個(gè)周期，每一個(gè)縱桁叫做_，共有_個(gè)族。28、元素周期律：每一周期從_開始，逐步過(guò)渡到_，最有以_結(jié)束。29、原子序數(shù)=_=_=_30、由_的純凈物叫做單質(zhì)；由_的純凈物叫做化合物。由_種元素組成，其中一種是_的化合物叫氧化物。31、說(shuō)出下列符號(hào)的意義：N_F_ 2F_F-_ 2F-_Na_ 2Na_Na+_ 5Na+_ 2Fe_Fe_32、寫出相應(yīng)的符號(hào)鎂元素_ 6個(gè)碳