考前訓練---6.1

1、考前訓練-6.17.下列說法不止確.的是B.在雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液或CUSO4溶液，都可使蛋白質鹽析C強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強D世博會某些場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能&下列物質分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂一氧化碳CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫9設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.O.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的鋁離子數為O.INaB.常溫下，1molO2和。3的混合氣體中所含氧原子數為2.5Na

2、H2分子數為0.2NaC標準狀況下，11.2L的乙烯中含有的共用電子對數為3NaD.13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體所含10.右表是元素周期表主族元素的一部分,已知短周期元素A最外層電子數是次外層的三倍下列關于這四種元素說法正確的是A.B、C、D三種元素的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應B.原子半徑：BvCvAvDABCDC.A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構成D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AvD11.下列化學實驗事實及解釋都正確的是A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現，說明NazSOs溶液已經變質B.除去Mg(OH)2濁液中的Ca(OH)2,可加

3、入足量MgCl2溶液充分攪拌后過濾C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱,驗證淀粉已水解D.中和滴定時滴定管、錐形瓶都要用所盛溶液潤洗12.下列離子方程式書寫正確的是A.將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2CIO一+出。=SO32一+2HClOB.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4JC.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OHNH3f+HOD.乙醛的銀鏡反應：_CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH一CH3COO_+NH4+2AgJ+3NH3+H2O22.鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點

4、，其結構示意圖如圖所示.該電池的總反應式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O關于該電池的敘述正確的是A該電池可以在高溫下正常工作B.電池工作時，H+向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D.正極反應方程式為：H2O2+2H+2e=2H2O23.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在、中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大B.分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH:<+C.、兩溶液混合，若所得溶液的pH=7,則c(CH3COO)=c(Na)一+D.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1)&

5、gt;c(NH4)>c(OH)>c(H)非選題.多晶硅(硅單質的一種)被稱為微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4SiCg水解生成為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaC03,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl22出0,工藝流程如下。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。20%NaOH溶液鋇礦粉調節(jié)PH=125H2OJT1口真空干燥,小siC4控制在i濾調節(jié)正7冋濾而在起濾”.s-BaC22H20TI1濾渣(H4SiC4)濾渣濾渣A(1) SiCl4水解控制在40C以下的原因是已知：Si

6、Cl4（s）+H2（g）=SiHCI3（s）+HCI（g）AHi=47kJ/molSiHCI3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCI（g）AH2=189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為(2) 加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是。(3) 加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是,控制溫度70C的目的是。(4) BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到2出0。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有種。(5) 為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質是答案:67891011122223CBDCABDBDBC非選題.（16分）（1）防止HCI揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCI4的水解速率，防止反應過于劇烈。SiCI4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCI（g）H=236kJ/mol（4