日照2020屆高三期末考試化學(xué)試題及答案

1、2019-2020學(xué)年度高三校際聯(lián)合考試化學(xué)2020.011 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2 .選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3 .請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39Cr52Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1.化學(xué)

2、與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.編織漁網(wǎng)的尼龍繩的主要成分是纖維素B.煤干儲(chǔ)可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C.萃取濱水中的澳單質(zhì)不能用裂化汽油D.冬季用汽車玻璃水能防凍是因?yàn)樘砑恿司凭?、乙二?,下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d104s2和A44S2對(duì)應(yīng)的元素同族B,鈉原子核外電子排布由1S22S22P63sls22s22p63d1,釋放能量C.某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d15s2,它是第五周期IIIB族元素，屬于d區(qū)元素D.3s、3P能級(jí)上排滿了電子且3d能級(jí)上未排電子的兩原子對(duì)應(yīng)的元素同周期3.下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是CHjCH-CH-CHaA.13一

3、甲基一1一丁蟒民如C.TCO°H2-甲基一二丁酸口.廣”4.卜列各實(shí)驗(yàn)中所選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是八、2甲迪一2一乙基一E一丁髀鄰身基條甲酸D.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)6.AF均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C和D的稀溶液不反應(yīng),B、C與D反應(yīng)還可生成A（產(chǎn)物水等略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是用心原電報(bào)-6B水AA.鉗絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)顯藍(lán)綠色B.D的濃溶液有強(qiáng)氧化性C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑D.A的溶液電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+Qj7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莏或驗(yàn)操作女航目的a將NH】通過(guò)盛行把

4、水髓化鈣的干燥管干燥NHi面試管中加入適良鞫硝i甑加熱清洗銀儲(chǔ)反應(yīng)步驗(yàn)后的試管C常溫下，分別割等減限的NnX溶液和溶液的pH比較HX與H芝th的性強(qiáng)弱D將3體積56與1作和5海合通過(guò)灼熱的V?O<充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過(guò)的口2溶液和品紅溶液髓證SO?i-jCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng)8.己知KsRCaCQ)=2.8X10-9,Kai(H2CQ)=4.2X10-7、Ka2(H2CQ)=5.6X10-"。溶洞是碳酸鹽類巖CaCQ+H2CO3口_（含雜質(zhì)Fe涮備氯化石受到溶有CO2的流水長(zhǎng)年累月的溶蝕而形成的，反應(yīng)的原理可表示為Ca2+2HCQ-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.3.7X10-13B,6

5、.7X10-3C.5X10-3D.2.1X10-59 .銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室用粗銅亞銅、氯化銅晶體的流程如下：反應(yīng)加稀社酸固刖至固體完全溶小溶液;加試劑X些書pH悔作I一-固體2溶港？反應(yīng)SOj|CuCI下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A,固體1和固體2中Fe元素的價(jià)態(tài)相同KSCN溶液或鐵氧化鉀溶液B.檢驗(yàn)溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用C.試劑X可能是CuO,操作中結(jié)晶時(shí)需要通入HC1氣體D.反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+SQ+2H2O+2C1-=2CuC1j+SQ2-+4H+10 .摩爾鹽FeSQ（NH4）2SQ6H2O是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍(lán)綠色晶體，常用于定

6、量分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和NmCQ溶液洗滌，再用蒸儲(chǔ)水洗凈B,用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時(shí)不需要外加指示劑C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段產(chǎn)生的氣體是用來(lái)排出裝置內(nèi)的空氣D,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Ki、K3,關(guān)閉&；待a中反應(yīng)即將完成時(shí)，再打開(kāi)關(guān)閉Ki二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11 .某電鍍廠廢水中含有酸性重需酸鉀(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液(恰

7、好完全反應(yīng))還原該廢水，然后再調(diào)節(jié)pH為68,使Cr(III)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。下列說(shuō)法正確的是A.K2Cr2O7溶液中C2O72-部分轉(zhuǎn)化為銘酸根，銘元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化B,還原性：Cr3+<Fe2+C.上述除銘過(guò)程中，溶液中pH先減小后增大D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol12. X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2S2,丫的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明磯和草木灰中，M的原子

8、序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是A. EYQ中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B. X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC. ZQ2-的空間構(gòu)型為平面三角形D. MZ2僅含離子鍵，可用于制備乙快13. KQ從動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的角度來(lái)說(shuō)都是穩(wěn)定的化合物，為電池的長(zhǎng)期穩(wěn)定性提供了可靠依據(jù)。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負(fù)極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成?！敖缑妗庇脕?lái)阻止電解液的持續(xù)降解，電解質(zhì)為二甲醛的二甲基亞碉(DMSODME)溶液，能傳導(dǎo)K+o電池反應(yīng)為：K+Q=KQ,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為K+O2+e=KQB.有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長(zhǎng)K-O2

9、電池的循環(huán)性能C,充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-,陽(yáng)極質(zhì)量減少39gD.在理想狀態(tài)下使用空氣來(lái)替代純氧可以降低電池的造價(jià)14. 25c時(shí)，分別向20.00mL0.10mol-L-1的氨水、醋酸俊溶液中滴加0.10mol-匚1的氫碘酸,溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)B. M點(diǎn)，c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C. N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)D. P點(diǎn)，c(H+)+c(CHjCOOH)=c(OH)+c()+c(NH3H2O)15.335c時(shí)，在恒容密

10、閉反應(yīng)器中1.00molCi0H18(1)催化脫氫的反應(yīng)過(guò)程如下:反應(yīng)1:G0H18(1)1C10H12(1)+3H2(g)AH1反應(yīng)2:G0H12（1）1_LC10H18（1）+2H2（g）H2測(cè)得G0H12和G0H8的產(chǎn)率X1和X2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)過(guò)程山東中學(xué)院盟供圖A.催化劑能改變反應(yīng)歷程B.更換催化劑后H1、H2也會(huì)隨之改變C.8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)D.刈顯著低于x2,是因?yàn)榉磻?yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的GoHi2很快轉(zhuǎn)變成C10H8三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. （12分）氯化亞

11、碉（SOC2）在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：I,工業(yè)上利用尾氣SQ與SC2、C12反應(yīng)合成氯化亞碉。發(fā)生如下反應(yīng)：C12(g)+SQ(g)4SQC12(g)H=-471.7kJ-molDSO2c12(g)+SC2(g)2SOC1>(g)AH=-5.6kJ-mol567K時(shí)，在10L密閉容器中，充入一定量的C12、SQ和SC2,測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）變化（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與初始溫度相同）如下圖所示，起始各組分及達(dá)平衡時(shí)SO2c12（g）的物質(zhì)的量如下表。第1外CLSO；氯1"EIKI始和姑,eqIfi.i0.5nUF硼nwla

12、2（1）01min,圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強(qiáng)增大的原因是(2)04min內(nèi)，v(Cl2)=mol-匚1min'1,5min時(shí)SQ的轉(zhuǎn)化率為。(3)567K時(shí)，上述反應(yīng)的Kp。(4)567K下，若擴(kuò)大容器體積為20L,則平衡時(shí)c(SQ)(填“大于”“小于”或“等于")上述反應(yīng)平衡時(shí)的c(SC2)o11. Li/SCC2電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlCL的SCC2溶液。正極為金屬配菁配合物(M-Pe,電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過(guò)程為：SCC2先與酬:菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過(guò)程如圖所示。(5)上述正極催化過(guò)程M-PeSCC2為(填“

13、催化劑”或“中間產(chǎn)物”),放電過(guò)程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為17. (12分)元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，又稱過(guò)渡金屬元素，應(yīng)用廣泛。(1)我國(guó)秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍銘寶劍，震動(dòng)了世界，因?yàn)檫@種銘鹽氧化處理是近代才掌握的先進(jìn)工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為;基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有種不同的伸展方向。(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學(xué)式有多種形式，如CuZn,Cu5Zns,CuZ”等。其中所含元素銅的第二電離能(填“大于”“小于”或“等于")鋅的第二電離能。Co(DMSC)6(C1C4)2是一種紫色晶體，其中DMSC為二甲基亞碉，化學(xué)式

14、為CS(CH)2。晶體中C1C4-的空間構(gòu)型是,晶體中所含元素Co、C1、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?DMSC中硫原子的雜化軌道類型為,1個(gè)CS(CH)2分子中含有(T鍵數(shù)目為。(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,1 110)、(15),則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為，已知該晶體的晶胞參數(shù)為acm,密度為PgLcm,則Na=mol-1°(列出含a,P的計(jì)算式)18. (11分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。35H2C)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SQ

15、,在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2s2C3.5H2?！?回答下列問(wèn)題：S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為。(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)25C時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2,原因是。(用離子方程式表木)(4)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2s2。35H2O晶體。其中洗滌劑可選用。(填標(biāo)號(hào))A.水B.乙醇C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液(5)準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過(guò)的水20mL,使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol-L1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2s2O32+I2(aq)=SiO62(無(wú)色)+2I(aq

16、)。標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2s2O35H2O滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻ZmL第二次i30.30第三次0.2226.32的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(保留1位小數(shù))19. (11分)輝銅礦的主要成分是Cu2S,含較多的F&6、SiO2雜質(zhì)：軟鎰礦的主要成分是MnO2,含有較多的SiQ雜質(zhì)。輝銅礦的濕法冶煉，目前國(guó)內(nèi)外都處于探索之中。自氧化還原氨分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下：硬能NJLiUCOiMH,回答下列問(wèn)

17、題：(1)“浸出”時(shí)，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是。(填標(biāo)號(hào))A.適當(dāng)提高浸出溫度B.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間C.增大礦石的粒度(2)將100g輝銅礦和40g98%的濃硫酸混合，在8090c條件下浸出2.5h,銅的浸出率隨軟鎰礦用量的變化如下：I鐳礦用量1520253035:銅去出率(%)34.086,589689.9則浸出100g輝銅礦，軟鎰礦的最適宜用量為g。(3) “浸出”后的浸出液中含有CuSQ、MnSO4、Fe2(SO03等溶質(zhì)，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質(zhì)，則“浸出”時(shí)產(chǎn)生淡黃色固體的化學(xué)方程式為。(4)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應(yīng)中起著重要的媒介作用，促進(jìn)Cu2s與

18、MnO2的溶解，其反應(yīng)過(guò)程如下：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SQ)3+3H2O;Cu2S+2Fa(Sd)3=2CUSQ+4FeSQ+Sj;。(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)(5) “濾渣II”的主要成分是;“沉鎰”后，得到的深藍(lán)色溶液中除NH4+、H+外,還含有的陽(yáng)離子為。(寫化學(xué)式)(6) “濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SQ晶體。結(jié)晶時(shí)，當(dāng)時(shí)，即可停止加熱。20.(14分)物質(zhì)E僧魯卡因)作為局部麻醉劑，在傳導(dǎo)麻醉、浸潤(rùn)麻醉及封閉療法中均有良好療效。它的合成路線如下：CHACH上而9A優(yōu)題速享反應(yīng)*SNQ-CH,-O：N-Q-coohBC0oEN述"MQ*):kMSNYS-O

19、CthCH2N(C#hhE還原D回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,生成C的反應(yīng)類型為。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為。反應(yīng)1需加入的無(wú)機(jī)試劑為。(4)一定條件下，E的水解產(chǎn)物之一F能發(fā)生自身縮聚，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中苯環(huán)上的一取代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以CHCH=CH2為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線。2019-2020學(xué)年度高三校際聯(lián)合號(hào)試化學(xué)試題參考答案2020.01一.迭攆AL每小2分.共20分.I. A2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.B10.D二、迭捧小分，選對(duì)但不全的得2分，共20分.II. BD12.AC13.C14.AD15.H三、事選擇題.16. （12分）U）反應(yīng)為放出反2,溫度升品使辦票壓強(qiáng)