初中化學(xué)方程式單元測試

1、第五單元 化學(xué)方程式(時間:100分鐘 滿分:100分)一、 選擇題(每小題3分，共48分)1有反應(yīng)X+YZ ，若將agX與bgY在一定條件下充分反應(yīng)，則生成物Z的質(zhì)量為( ) A等于(a+b)g B小于(a+b)g C不大于(a+b)g D大于(a+b)g2已知反應(yīng)3A+B3C+2D，生成物C和D的質(zhì)量比為9：8，若A與B的混合物為34g，充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量為( ) A32g B9g C8g D18g 3下列反應(yīng)中，若生成物Z的化學(xué)式為X2Y5 ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( ) A. 4XY2+Y22Z BXY2+2Y2Z C. XY2+YZ D2XY2+Y22Z4鐵絲

2、在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是( ) A168：64：232B56：32：232 C28：32：60 D112：32：2325對于化學(xué)反應(yīng)xC2H6+yO2 zCO2+wH2O，能正確反應(yīng)該化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系式為( ) Ax=2z B3z=2w Cx=3w D2y=2z+w6有a、b、c、d四種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：a+2b=3c+d。已知4ga與6gb恰好完全反應(yīng)，生成8gc。 若要生成4gd，則參加反應(yīng)的b物質(zhì)的質(zhì)量是（） 12gB10g C8g D6g7某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中( ) A

3、只含碳、氫兩種元素 B只含碳、氧兩種元素 C含有碳、氫、氧三種元素 D無法確定8在天平左右兩個托盤上放置兩個足量稀硫酸的燒杯后，將天平調(diào)至平衡，自左右兩個燒杯分別加入2g鋅帶、鎂帶，當(dāng)鋅和鎂全部溶解后，天平指針將( ) A偏向左邊 B偏向右邊 C在標(biāo)尺中間 D左右搖擺不定9為了測定某硫酸鈣晶體CaSO4·xH2O中的x的值，做下列實(shí)驗(yàn):將含結(jié)晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱，至不含結(jié)晶水 CaSO4·xH2 O CaSO4 + xH2O。測得數(shù)據(jù)見下表。根據(jù)測得數(shù)據(jù)，得x值為( ) A1 B2 C3 D5稱量的物質(zhì)質(zhì)量坩堝+硫酸鈣晶體20.85坩堝+硫酸鈣20.49坩堝19.

4、1310有a、b、c三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30gd ，若增加10gc，a與c恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比為( ) A3：2B2：3 C5：2 D5：311某正三價金屬氧化物mg，在一定條件下與足量氫氣完全反應(yīng)，得到ng金屬單質(zhì)，則下列選項(xiàng)正確的是( ) A金屬的相對原子質(zhì)量 B金屬的相對原子質(zhì)量 C金屬的相對原子質(zhì)量 D金屬的相對原子質(zhì)量12氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(提示：CaCO3 CaO+CO2)( ) A70% B20% C40% D50%13

5、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律解釋中，正確的是( ) A化學(xué)反應(yīng)前、后反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)不變 B化學(xué)反應(yīng)前、后原子種類沒有變，但個數(shù)有增減 C化學(xué)反應(yīng)前、后原子種類改變，但原子數(shù)目沒有增減 D化學(xué)反應(yīng)前、后原子種類沒有變，原子個數(shù)沒有增減14王明同學(xué)觀察到家中銅器表面出現(xiàn)綠色物質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，對此進(jìn)行了探究發(fā)現(xiàn)是銅生銹了，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+ +H2OCu2(OH)2CO3 ，則 中代表的物質(zhì)是( ) AC BCO2 CCO DH2CO315在純氧中燃燒一定量的鐵粉，鐵粉燃燒后生成物固體質(zhì)量增加，經(jīng)測定固體增加的質(zhì)量與2.4g鎂完全燃燒后增加的質(zhì)量相同，則鐵粉的質(zhì)量是( )A11.2g

6、B7.5g C4.2g D2.8g16下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 B2KClO3 2KCl+3O2 C2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D2Mg+O2 2MgO 二、非選擇題(共52分)17(6分)從宏觀和微觀上看質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變，兩個一定變，一個可變可不變。根據(jù)元素的種類；原子的質(zhì)量；分子的種類；分子總和；物質(zhì)種類；原子數(shù)目；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 原子種類。 (1)六個不變：從宏觀上看 和 和 不變，從微觀看 ， 和 不變。 (2) 兩個一定改變，從宏觀看 一定改變，從微觀看 一定改變。 (3) 一個可能改變：

7、可能改變。18(8分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 產(chǎn)生大量氫氣的一種方法是用甲烷(CH4)和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這一反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳：。(2) 氨氣(NH3)具有還原性，它與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，其中一種為N2，另外還有水生成：。19(8分)汽車尾氣中含有一氧化碳和NO等有毒氣體，治理尾氣的方法之一是在汽車上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器” (用鉑、鈀合作催化劑)。它的作用是使一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)，生成兩種氣體，其中一種可參與光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。寫出一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20(10分)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水

8、，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學(xué)工業(yè)上用途很廣泛，例如制化肥，制純堿，近年來氨還用于環(huán)境治理。 (1) 氨分子中氮、氫元素質(zhì)量比為 。 (2) “侯氏制堿法”關(guān)鍵一步反應(yīng)原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+A 其生成物A也可作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3) 在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除環(huán)境的污染，有關(guān)反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B 3N2+5CO2+19H2O 上述反應(yīng)B代表的化學(xué)式是 。 (4) 在400左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21(10分) 1673年，英國物理學(xué)家玻義耳做了一個實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉的容器里燒，燃燒后他立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你分析固體質(zhì)量增加的原因。22(10分)為了測定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)中