第30講 專題九 常見的酸與堿

1、第30講專題九常見的酸和堿考點1酸堿指示劑)能與_或_的溶液起作用而顯示不同_的物質(zhì)，稱為酸堿指示劑(簡稱指示劑)。酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液紅色藍色紫色無色酚酞試液無色紅色無色酸堿顏色考點2常見的酸)1鹽酸是 的水溶液。濃鹽酸是_色，有 氣味的液體，具有_性，在空氣中會產(chǎn)生_白霧_，原因是 ， 所以實驗室要_保存鹽酸。氯化氫氣體無刺激性揮發(fā) 從濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴密封2濃硫酸是_色、_氣味的液體，具有_性，實驗室中常用作某些氣體的干燥劑，所以實驗室要_保存濃硫酸；濃硫酸還有很強的_性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，也叫_

2、性，這種性質(zhì)屬于_(填“物理”或“化學”)性質(zhì)；所以使用濃硫酸時必須十分小心，如不慎把濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 ，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。3稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入_中，并不斷攪拌。無無吸水密封腐蝕脫水化學大量的水沖洗濃硫酸水考點3酸的通性)鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)(通性)，因為它們的溶液中都有_。它們都具有以下性質(zhì)：1都能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液 。2能與活潑金屬反應(yīng)，生成_和_。3能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成_和_。 ； ；鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象是：鐵釘表面的鐵銹 ，鐵釘變_，溶液由_變?yōu)開。(注：含F(xiàn)e3的溶液顯_色)H紅不變色鹽氫

3、氣鹽水6HClFe2O3=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O逐漸脫落光亮無色黃色黃4能與堿反應(yīng)生成_和_(該類反應(yīng)又叫_ 反應(yīng))。 (該反應(yīng)常用于治療胃酸過多癥)。5能與某些鹽反應(yīng)生成_和_。 ；H2SO4BaCl2= ；HClAgNO3= 。鹽水中和3HClAl(OH)3=AlCl33H2O新鹽新酸2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2BaSO42HClAgClHNO3考點4常見的堿)1NaOH俗稱_、_、 ，有強烈的 ，如果不慎將堿溶液濺到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上_溶液。NaOH是一種_色塊狀_體，_溶于水，且_(填“吸熱”或“放熱”)。Na

4、OH暴露在空氣中時，容易吸收空氣中的 而_，同時還會和空氣中的_反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH要_保存。在實驗室中常用氫氧化鈉固體作某些氣體的_劑。2Ca(OH)2俗稱 和 ，它是一種_色_狀_體，_溶于水，水溶液叫做 。氫氧化鈣可由生石灰_(填化學式)和水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學方程式為 ，此反應(yīng)是_熱反應(yīng)。氫氧化鈣可用于建筑、改良_性土壤、配制農(nóng)藥等?；饓A燒堿苛性鈉腐蝕性硼酸白固極易放熱水蒸氣潮解CO2密封干燥熟石灰消石灰白粉末固微石灰水CaOCaOH2O=Ca(OH)2放酸考點5 堿的通性)氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)(通性)，因為它們的溶液中都有_。它們都具有以下性質(zhì)：1水溶液都能與酸堿

5、指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液_。2能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成_和_。3能與酸反應(yīng)生成_和_。NaOHHCl= ；Ca(OH)2H2SO4= 。4能與某些鹽溶液反應(yīng)生成_和_。CuSO4_NaOH= ；FeCl3_NaOH= ；Ca(OH)2Na2CO3= 。OH藍變紅鹽水鹽水NaClH2OCaSO42H2O新堿新鹽23Na2SO4Cu(OH)2Fe(OH)33NaClCaCO32NaOH考點6中和反應(yīng)及其應(yīng)用)1中和反應(yīng)的概念：_跟_作用生成_和_的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合成_分子。2中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改良酸性土壤：由于空氣污染造成酸雨，導致

6、一些地方的土壤顯酸性，不利于作物生長，于是人們將適量_ 加入土壤中，以中和酸性土壤。酸堿鹽水HOHH2O熟石灰(氫氧化鈣)(2)處理工廠廢水：熟石灰中和硫酸廠排出的污水的化學方程式為： 。(3)用于醫(yī)藥：人的胃液里含適量_，如果胃酸過量，可用含氫氧化鋁的藥物中和，寫出該反應(yīng)的化學方程式： ；蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚腫痛，如果涂一些含有_性物質(zhì)的藥水，可以減輕痛癢。Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OHCl3HClAl(OH)3=AlCl33H2O堿考點7 溶液的酸堿度)1溶液的 可用酸堿指示劑來判斷，而溶液的 常用pH來表示。pH的范圍通常在 之間，酸性溶液的pH_，且其值

7、越小，酸性越_；堿性溶液的pH_，且其值越大，堿性越_；中性溶液的pH_。2用pH試紙測定某溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙放在 上，用 蘸取待測液少許涂抹在pH試紙上，然后將pH試紙顯示的顏色與 對照可以測得pH。酸堿性酸堿度0147強7強7白瓷板或玻璃片玻璃棒標準比色卡3溶液酸堿度的應(yīng)用(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為 的土壤中生長。(2)測定雨水的pH(因為溶解有CO2，正常雨水的pH約為_，酸雨的pH )，可以了解空氣的污染情況。(3)測定人體內(nèi)排出液體的pH，了解人體的健康狀況。 7或接近75.65.6【例1】(2014，營口)下列關(guān)于酸、堿、鹽說法正確的是()ApH大于7的溶

8、液一定是堿的溶液B堿溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，溶液的總質(zhì)量可能不變C濃硫酸敞口放在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小的原因是濃硫酸易揮發(fā)D能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定能使無色酚酞試液變紅D解析：A.pH大于7的溶液不一定是堿的溶液，還有可能是鹽的溶液，故A錯誤；B.堿溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物總有氣體或沉淀，故反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減少，故B錯誤；C.濃硫酸易吸水，敞口放在空氣中會因為吸收空氣中的水分而使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故C錯誤；D.能使紫色石蕊試液變藍的溶液是堿性溶液，也能使無色酚酞試液變紅，故D正確。故選D?！纠?】(2014，錦州)下列推理正確的是()A某固體化肥與熟石灰研磨產(chǎn)生氨味

9、，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨C唾液淀粉酶是生物催化劑，能催化生成體內(nèi)的所有化學反應(yīng)D利用洗潔精和汽油來清除衣服上的油污都屬于乳化作用 解析：A.只有銨態(tài)氮肥與熟石灰研磨時產(chǎn)生氨味，故A正確；B.pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故B錯誤；C.唾液淀粉酶是生物催化劑，不能催化生物體內(nèi)的所有化學反應(yīng)，只能催化淀粉分解，故C錯誤；D.利用洗潔精清除衣服上的油污屬于乳化作用，但利用汽油清除油污屬于溶解，故D錯誤。故選A。A【例3】(2014，阜新)某化學興趣小組的同學在用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的實驗后，對反應(yīng)后得到的無色溶液進行了進一步的探究(假設(shè)二

10、氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng))。寫出該反應(yīng)的化學方程式_。【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【提供信息】氯化鈣溶液呈中性；氯化氫氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬郝然}；猜想二：氯化鈣和氯化氫，該猜想的依據(jù)是_?！緦嶒烌炞C】請你選擇一種猜想，完成實驗報告。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O鹽酸可能過量【拓展應(yīng)用】若猜想二成立，把該廢液直接排放可能造成的危害是 ；要想處理廢液，應(yīng)向廢液中加入過量的 ，反應(yīng)完全后再排放。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想成立可能腐蝕鐵制下水管道(或污染水質(zhì)；或污染土壤)石灰石(或鐵粉等)(答案合理即可)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入幾滴紫色的石蕊溶液或取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入鋅粒(或鎂；或鋁；或鐵；或大理石；或碳酸鈉)(其他合理答案也可)紫色石蕊溶液變成紅色(或石蕊溶液仍為紫色) 有氣泡冒出(或無氣泡冒出)猜想二成立(或猜想一成立)解析：大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O?！咀鞒霾孪搿坑捎陔s質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)，所以如果碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為氯化鈣，如果鹽酸過量，則溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫?！緦嶒烌炞C】若溶質(zhì)為氯化