專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高效演練-2019領(lǐng)軍高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)解析版

1、專(zhuān)題6.1化學(xué)反應(yīng)中的能后變化（高效演練）1. （2018屆河南省鄭州市高三下學(xué)期第三次模擬考試）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是A.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)無(wú)需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C.。帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“2世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)【答案】B【解析】A項(xiàng)，；煮豆燃豆茸，豆在釜中泣'燃燒豆苴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,A項(xiàng)正確B

2、項(xiàng)，食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期,對(duì)什么物質(zhì)可以作食品添加劑以及食品添加劑的使用量，衛(wèi)生部門(mén)都有嚴(yán)格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體是無(wú)害的j超量使用食品添加劑會(huì)損害人體健康，在添加食品添加劑時(shí)對(duì)其用量要嚴(yán)格撒hB項(xiàng)錯(cuò)誤iC項(xiàng),絲調(diào)的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確$D項(xiàng)，球色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，球色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)和加工生產(chǎn)過(guò)程中瀛少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué),D項(xiàng)正確口2. （2018屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高考押題卷二）淮南萬(wàn)畢術(shù)中有曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”,下列說(shuō)法中正確的是A.外化”時(shí)化學(xué)

3、能轉(zhuǎn)化為熱能B.化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅C.內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差D.反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色【答案】A【解析】曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。A項(xiàng)，外化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導(dǎo)致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao3. （2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第

4、二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶鸄.用裝置甲進(jìn)行中和熱的測(cè)定B.用裝置乙制取CO2氣體C.用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CHsCOONa晶體D.用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物【答案】C【解析】A.裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒j不能進(jìn)行中和熱的測(cè)定，A錯(cuò)誤/B.純堿易溶于水,不是塊狀固體，不能用裝置乙制取C6氣體，B錯(cuò)誤,C鼻酸鈉水解生成氫氧化鈉和醺酸，但氫氧化鈉難揮發(fā)，因此醋酸又轉(zhuǎn)化為醋酸鈉，昵、可用裝置丙蒸發(fā)CHQOONa溶液得CHiCOOKn晶體，C正確，D堿能使石蕊試液變藍(lán)色氨氣是堿性氣體，因此不能用裝置丁模擬工業(yè)制氧氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物,D錯(cuò)誤，答

5、案選C,4. (2018屆福建省福州市高三下學(xué)期5月模擬考試)一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是r1M)*，、D(+5»64)64)I/aA(4»0).II-1-177*7蠹元膏的化合價(jià)A.這些離子中結(jié)合H卡能力最強(qiáng)的是EB. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C. C-B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能.一、.一八*、H、A-1D. B一A+D反應(yīng)的熱化學(xué)萬(wàn)程式為：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJ?mol【答案】D【解析】分析：從圖示變化看，A為

6、Cl-,B為ClO-,C為ClO2,D為ClO3,E為ClO4；能量越低越穩(wěn)定，-1價(jià)的Cl-能量最低，也最穩(wěn)定，+3價(jià)的ClO2-能量最高，最不穩(wěn)定；酸性越弱的酸，越容易結(jié)合氫離子$根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算CtED,2C10丁一00*2=76該反應(yīng)放熱，據(jù)此判斷#艮據(jù)蓋斯定律進(jìn)彳筒算B-A+D:3ClC(aq)-C10-(aq)-2CLM),5-64次60-0=-116匹1。3據(jù)此判斷.詳解：兒酸性越弱的酸，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),次氨酸為最弱的酸，所以以。結(jié)合氧禽子能力最強(qiáng),A錯(cuò)誤WB.根據(jù)圖像可知氯元素的價(jià)態(tài)搠氐，能量最低，最穩(wěn)定，所以A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，E錯(cuò)誤fC2cls一1

7、。+06-,根據(jù)蓋斯定律可知：=64-60-100x2=-76kJ-moH,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C錯(cuò)誤j3C15(a。-。0(螞)+2CLSq),根據(jù)蓋斯定律可知；=4-3x60-0-n6kJ-mol1,D正確3正確選項(xiàng)D.5. (2018屆江蘇省徐州市高三考前模擬檢測(cè))聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)AHi N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)AH2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3 2N2H4(l)+N2O4。)=3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9

8、kJmol1A. O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH5,小5>A%B. H4=2AH3-2AH2-AH1C. 1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D.聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】A【解析】分析：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，蓋斯定律及物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，依據(jù)概念分析。詳解：A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH3；Oz(g)+2Hz(g)=2H2O。)也；兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，AH均為負(fù)值，放熱越多AH越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以川5<AH3,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律，X2-X2-得，2N2

9、H4(l)+N2O4。)=3N2(g)+4H2O(g),所以AH4=2AH3-2AH2-AH1,B正確；C.O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)由3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；D.由AH4=-1048.9kJmol1知，反應(yīng)放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑，D正確；因此，本題正確答案為Ao6. (2018屆浙江省余姚中學(xué)高三選考科目模擬卷一)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJmol1,則反應(yīng)物總能量生成物總能量B,相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量

10、為Ei,1mol氫分子的能量為E2,則2Ei=E?C. 101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-572kJmol1,則H2的燃燒熱為572kJmol1D. H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】A.當(dāng)反應(yīng)物總能量)生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，iHKOj故A正確孑B.如果Imol氯原子所具有的能量為Ei,1mol氫分子的能量為E：.原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2HHL放出熱量，則故E錯(cuò)誤sCH

11、工的燃燒熱必須是Imcl物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤D一中和熟是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀,落液發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)，所放出的熱量，ImolNaOH的氫氧化鈉溶液與含。.5皿>出60年的濃硫酸混合時(shí)，濃疏酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致H<-57.3kmmL故D錯(cuò)誤.本題選A。7. (2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三第四次模擬)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO”會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是SO2(g)+2OH-(aq)=SO32"(aq)+H2O(l)AH1=aKJ/molClO(aq)+

12、SO32(aq)SO42(aq)+Cl(aq)AH2=bKJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3=cKJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA.隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=ckJ/molD.d=a+b+c【答案】A【解析】A.由反應(yīng)和可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-,因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B.反應(yīng)沒(méi)有

13、發(fā)生化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2+SO42-+2OH-+2H5=CaSO4(+2HO,該離子反應(yīng)不是反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此AH工-ckJ/mol,C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知二十-，所以d=a+b-c,D錯(cuò)誤；答案選A.8. (2018屆黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第四次模擬考試)我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG.反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：+Du納米世箕下列說(shuō)法不正確的是1. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子8. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷

14、裂C.反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物【答案】B1molCl、ClOx(xt解析】B項(xiàng)，由圖可知，DMQ為草酸二甲酯，EG為乙二醇，反應(yīng)過(guò)程為DMO-MJEG,則DMOMG過(guò)程中只斷裂GO,MG-EG過(guò)程申C=O斷開(kāi)一鍵CHjO-C中C-0也斷裂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng),由圖可知Cu納米顆粒作催化劑將氯氣轉(zhuǎn)化為H原子，故A項(xiàng)正確;C項(xiàng),由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)，EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，所以二者不是同系物，故D項(xiàng)正確小綜上所述，本題正確答案為9. (2018年遼寧省葫蘆島市普通高中高三第二次模擬考試)一定條件下，在水溶液中=1,2,3,4)的能量(k

15、J)相對(duì)大小如圖所不。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是能量kJrnol1/b/VlrW)+1+S曲7100A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B. b一葉c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量一、，,，、，、一，-1C. b一讓d反應(yīng)的熱化學(xué)萬(wàn)程式為：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=+116kJmolD. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11：1：2【答案】D【解析】根據(jù)氯元素的化合價(jià)，4b、c、d、e依次代表ChCIO、ClOnC103-,OQoA項(xiàng),物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d%亡中，a最穩(wěn)定？c最不穩(wěn)定，

16、故A錯(cuò)誤$E項(xiàng)，反應(yīng)物能量-生成物能量一M,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷Xa+c反應(yīng)的活化能故B錯(cuò)誤卞C項(xiàng)，a為Chb為CIO、d為C1OhB-A+D的化學(xué)方程式為3C10YQTC1、結(jié)合曲線(xiàn)提供的數(shù)據(jù)，反應(yīng)熱力：AH=64kJ*moH+2x0kJmorL3x60kJ*moH=116kJ*mofJ故C錯(cuò)誤孑D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒Ch與NaOH溶流反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a(CF)、b(C10),dfClOv),氯元素化合價(jià)由0價(jià)將為d價(jià)、升為+1價(jià)不生5價(jià),由電子守恒得：u(Cl)=n(Cia5n(ClOy),當(dāng)溶液中心6d的濃度之匕訪(fǎng)11：1：2時(shí)上述電子守恒式成立，故D正確。10.(2018屆南通

17、泰州揚(yáng)州等七市高三化學(xué)三模)向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AH=akJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(C)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是357pH420(SB曾A.向電解液中加入稀硫酸，有利于C的去除B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(C二)減小IiD.爹Cu(s)+2Cu2+(aq)+Cl(aq)=CuCl(s)的AH=(a+2b)kJmol【答案

18、】C【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系；B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系；C.根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。詳解：A.根據(jù)圖像，溶滿(mǎn)的pH越小，溶液中殘留式Cl-越大，因此向電解液中加入稀硫酸,不利于CT的去除，A錯(cuò)誤FB.KECuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤，C根據(jù)皿£)+匚口卜(n2c曠(的)可知增大e(CW)平衡正向移動(dòng)，使得增大，促進(jìn)C1-QY1T(叫)一。碇響右移，減小，匚正版D.已知Cu(s)+u叫=2Cir(aq)AHin3kJm”CLgq)Cu-gq)=CuCl限=bkJtnol'根11據(jù)蓋斯定律？將刈&a

19、mp;+得反應(yīng)7C4)+"：口叫聞+以-(叫)=CuCl的AH=(H2+b)UmoWD錯(cuò)誤$答案選C。11. (2018屆天津市十二重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期畢業(yè)班聯(lián)考)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)迸建=ln3事A.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)锳H均小于零B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+Br2(g),，一-1

20、,AH=+117kJmol【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量大與生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，AH均小于零，能自發(fā)進(jìn)行，A正確；反應(yīng)放熱越多，生成的物質(zhì)越穩(wěn)定。比較反應(yīng)熱大小可知熱穩(wěn)定順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯(cuò)誤；已知由Mg制取MgCl2是放熱過(guò)程，電解熔融的氯化鎂制取鎂是吸熱過(guò)程，而電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，C錯(cuò)誤；已知Mg(s)+Cl2(s尸MgCl2(s)AH=641kJmolMg(s)+Br2(s)=MgBr2(s)AH=524kJmol-1,一】得MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)AH=117kJmo

21、l-1,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。12. (2018屆河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第十五次考試)下列說(shuō)法正確的是A.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱C.反應(yīng)A(g)=B(g)AH,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則AH=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇【解析】A-FuCh溶液可用于銅盾印刷線(xiàn)路板的制作，F(xiàn)uCh和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和

22、氧化銅該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A不正確產(chǎn)B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的茶酚鈉溶液中,溶液一定會(huì)變渾濁，但是不生成況淀，得到的是乳濁液，此實(shí)臉無(wú)法證明碳酸和茶酚的酸性強(qiáng)弱，E不正確C.反應(yīng)aH,若正反應(yīng)的活化能為EakJtnob逆反應(yīng)的活化能為EbklmW貝iUH=-lEb-Ea)kJm8jC不正確孑D.米的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氏%,說(shuō)明A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小，即A的密度吁水，則A物質(zhì)可能為乙解，D正確。本題選D,13. (2018屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)理綜二模)中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換

23、CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)AH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程I、過(guò)程出均為放熱過(guò)程B.過(guò)程出生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AHD.圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程【答案】D為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)【解析】A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程,程出中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤;C.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程

24、示意圖，過(guò)程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程n也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程出中形成了水分子，因此±0均參與了反應(yīng)過(guò)程，故D正確;故選D。14. （2018屆陜西省寶雞市高三質(zhì)量檢測(cè)三）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.用鐐子夾住pH試紙蘸取NH4C1溶液測(cè)溶液的pHB.洗滌沉淀時(shí)將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進(jìn)行沖洗后過(guò)濾，并重復(fù)2-3次C.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺D.使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時(shí)，不能將滴定管內(nèi)液體放空【答案】D1解析】測(cè)溶滯的pH,應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，故a錯(cuò)誤；洗海沉淀時(shí)，直接在過(guò)濾器中加水至沒(méi)過(guò)沉淀，讓水自然流下，

25、并重復(fù)33次,故B錯(cuò)誤，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)快速將堿溶液倒入酸中，故C錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部分沒(méi)有刻度，所以使用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的溶液時(shí)，不能將滴定管內(nèi)液體放空，故D正確口15. （2018屆安徽省淮北市高三第二次模擬考試）混合動(dòng)力汽車(chē)配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車(chē)的說(shuō)法不正確的是A.減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B.高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車(chē)部分動(dòng)力C.通過(guò)發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車(chē)油耗D.雙動(dòng)力汽車(chē)工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境【答案】D【解析】根據(jù)題目信息，在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在

26、電池中，故A正確；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車(chē)部分動(dòng)力，故B正確；通過(guò)發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)可以減少汽車(chē)油耗，故C正確；汽油引擎工作時(shí)，會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。16. （2018屆上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：A.該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B.在催化劑白作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂C.過(guò)程需吸收能量，過(guò)程則放出能量D.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成【答案】D【解析】由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成3個(gè)氨分子，

27、生成氨分子之前是氯原子和氨原子，A正確s催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速度加快,意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變的更容易，B正確化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從圖中可看皿為化學(xué)鍵斷裂過(guò)程,為新的化學(xué)鍵形成過(guò)程，C正確化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，D錯(cuò)誤f正確選項(xiàng)D。17. (2018屆江蘇省泰州中學(xué)高三3月月度檢測(cè))通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g)Hi=akJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=

28、bkJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckJ/mol2CH30H(g尸CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ/molA.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，且a>0B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)H=d/2kJ/molD.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A,反應(yīng)、生成H2和CO2,為反應(yīng)提供原料氣，反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)，a>0,A項(xiàng)正確

29、；B,反應(yīng)消耗CO2,是CO2資源化利用的方法之一，B項(xiàng)正確；C,反應(yīng)11的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2,AH也變?yōu)樵瓉?lái)的2,反應(yīng)CH30H(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)AH=d/2kJ/mol,C項(xiàng)正確；D,應(yīng)用蓋斯定律，將+十得，2CO(g)+4±(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=(2b+2c+d)kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。1能量ZU*n)cLl18. (2018屆浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)根據(jù)如圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是2molAB®1molAa(g)+1molB式g)反應(yīng)過(guò)程A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一

30、個(gè)放熱反應(yīng)B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD. 2AB(g)=A2(l)+B2(l)AH<(b-a)kJ/mo1【答案】D【解析】A、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤亨B、沒(méi)有指明物質(zhì)的狀態(tài)故B錯(cuò)誤C、akJmol，為活化熊，不是AXgjftB迎)總能量1故C錯(cuò)誤;D、A:(e)=Ai(1).B返尸壓屬于吸熱過(guò)程，因此2AB(g)=A2(lbBXl)AH<(b-a)kJmol,故口正確。19. (2018屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測(cè)試三)鐵系氧化物

31、材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是H=-130kJ/molH=+260kJ/molH=-260kJ/molH=+130kJ/molA.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)B.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)C.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)D.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)【解析】16

32、0g鐵紅的物質(zhì)的量為1mol,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，生成2molFe2O3放出260kJ,所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol,故C正確。20. (2018屆浙江省溫州市高三選考適應(yīng)性測(cè)試二模)室溫下，CuSO4(s)和CuS045H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是能此C心O小沖5lltOfh反應(yīng)過(guò)一A.將CuS045H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低B.將CuS04(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C. AH3AH2D. ZHi=AH2+AH3【答案】D【

33、解析】膽帆溶于水時(shí)，溶液溫度降低j反應(yīng)為CuS0+5H2OCs)=Cu3+(aq)+S0r(aq)+5Hz0(1)aHj>0j硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，貝人Cu£0*<5)4尸C叫)+SO42(aq)aH2<0j已知CuSO45H2。<s)=CuSO<(s)+5fW(1)aHl;依據(jù)蓋斯定律-得到:aH)=aHjaH；,由于HKO,aHAO,則H>0,A、膽帆溶干水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO3氐0(5)=Cu:'(aq)+SO4-(aq)+5HiOaH>0,故A正確：B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放

34、熱反應(yīng)，則二CuSO4(s)苴聲(叫)46?(叫)3H2<0j故B正嘀C、由分析：坨<(),iHj>AH2r故C正確jD、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律-得到：aH=aH3-aH2,故D錯(cuò)誤$故選D。21. (2018屆吉林省百校聯(lián)盟高三TOP20九月聯(lián)考)幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是口u網(wǎng);匕加產(chǎn)X9l>3kJ1一叫城A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(1)AH=890.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=74.8kJ/molD.E1在數(shù)值上等于1

35、molCH4的總鍵能與2molH2總鍵能的差值【答案】A【解析】A.根據(jù)圖像可知C(s)+2H2(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-965.1kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-890.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知即得到C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=74.8kJ/mol,A正確；B.根據(jù)圖像可知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤；D.Ei在數(shù)值上等于1molCH4的總鍵能與1mol碳和2molH2總鍵能的差值，D錯(cuò)誤，答案選A。22

36、. (2018屆湖南省永州市高三上學(xué)期第一次模擬考試)下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A.圖1表示向100mL0.lmolL-l的A1Cl3溶液中滴加1molL-1的NaOH溶液時(shí)nAl(OH)3的變化情況B.圖2表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)C.圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，Ei、E2、AH都會(huì)發(fā)生改變D.圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO»的情況【答案】A【解析】至向lOOmLOL的A1C1：.溶液中滴加1molL的NaOH溶液寸，最初溶液中沉淀量逐漸贈(zèng)多，當(dāng)?shù)渭拥?0mL后，沉淀開(kāi)始溶解，40mL時(shí)沉淀完

37、全溶解，故A正確工a點(diǎn)未飽和,激少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則&點(diǎn)表示的溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以得到b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤,C.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能,但是反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；D,向Na2cOr溶海中滴加稀鹽酸時(shí)，最初沒(méi)有CO?氣體生成，當(dāng)全部生成NaHCOm后，再滴加稀鹽酸時(shí)才有CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤，答案為23. (2018屆江淮十?！备呷谝淮温?lián)考)已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)AH=+468.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.C(s)的燃燒熱為3

38、93.5kJB.右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 02(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NaD. Fe2O3(s)+3C(g)=-CO2(g)+2Fe(s)AH<234.1kJ/mol2 2【答案】D【解析】A.C的燃燒熱為393.5kJ.mob故A錯(cuò)誤5B.C生成C02的反應(yīng)需要加熟條件以提高反應(yīng)物的能量，右圖不能表示由C生成C5的反應(yīng)過(guò)程和熊量關(guān)系，故E錯(cuò)誤；C將上述兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相加減可得4F的H30總產(chǎn)2M0#)AH-164£,7kJmoh所以5(geF£)反應(yīng)放出£2435kT熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電3

39、3子數(shù)為四打故C錯(cuò)誤D因?yàn)镕sO心尸CG)=-CO2(E>2Fe(s)iH=234.1kJ,'molC(s>C(g)aHX),33所以F町Om6)+-C(g尸-CO3(g)+2Fe(s)aH<234.1kJmole故D正確口故選D口24. (2018屆河南省林州市第一中學(xué)高三8月調(diào)研考試)如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程小意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過(guò)程H可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過(guò)程出中O+O=O2是吸熱過(guò)程D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞。3的催化劑【答案】C【解析】A、過(guò)程I中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl

40、2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，過(guò)程n可表示為O3+Cl=ClO+o2,選項(xiàng)B正確；c、原子結(jié)合成分子的過(guò)程是放熱的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑，選項(xiàng)D正確。答案選Co25. (2018屆福建省永春縣第一中學(xué)等校高三上學(xué)期第一次四校聯(lián)考)神為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含碎有毒廢水需處理與檢測(cè)。3I.已知：As(s)+HH2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)AHi1H2(g)+002(g)=H20(l)AH252As(s)+2O2(g)=AS2O5(S)AH3則反應(yīng)AS2O5(S)+3H2O(l)=2H3ASO4(s

41、)的AH=。II .冶煉廢水中神元素主要以亞神酸(H3ASO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含神廢水，其工藝流程如下：、然FfSOdHQ：CO盤(pán)水f一早一三畫(huà)一H朦水,4*5久FeSC7式4號(hào)0卜卜FeAFu(OH值、沂淀X已知：as2S3與過(guò)量的S2一存在以下反應(yīng)：As2s3(s)+3S2-(aq)丁2AsS33-(aq);亞神酸鹽的溶解性大于相應(yīng)神酸鹽。(1)亞神酸中神元素的化合價(jià)為;神酸的第一步電離方程式為。(2)級(jí)沉神”中FeSO4的作用是;匕級(jí)沉神”中H2O2與含神物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為III .去除水體中的神，將As(ni)轉(zhuǎn)化為As(V),也可選用NaClO實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

42、研究NaClO投加量對(duì)As(m)氧化率的影響得到如下結(jié)果:已知：投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是?！敬鸢浮?AHi-3AH2-AH3+3H3ASO4F'H+H2AsO4沉淀過(guò)量的S2',使.As2O3(a)+3S2-(aqf2AsS32-(aq)平衡左移，提高沉神效果。H3ASO3+H2O2=H3AsO4+H2O起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(ni)氧化率降低314【解析】I.As,

43、"-H2(g2Q2(g>H3AsO4(s)Ai；Hg升-0口但戶(hù)氏。(1)Mh,2As0>+二。乂助222=A£06)g,根據(jù)蓋斯定律，將乂2乂3.得：AsnOs+3氐0(1戶(hù)汨3與。4的加卜3AHlmH打故答案為：2aH1-3aH2-6Hs5II。亞礎(chǔ)酸(HsAsS)中I氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，礎(chǔ)元素化合價(jià)設(shè)為必70+刈(-2爐20,乳>力第VA族非金屬元素形成最高價(jià)含氧酸中磷礎(chǔ)形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步電離，電離方程式為：WAsO4UH-+H】As。*故答案為二十力玨AbO4=H+HiAbO門(mén)Q廣一緞況珅印FWO*的作用是除

44、去過(guò)量的硫離子，AsS+3>=2A5,在平衡逆向進(jìn)行，提高沉碑效果，“二級(jí)沉礎(chǔ)'中法6與含珅物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)j氧化亞珅酸為珅酸”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:比刖0件地6=WAsS+H。故答案為：沉淀過(guò)量的硫離子，使A$S-3s3=2心3便平衡逆向進(jìn)行，提高沉腳效果H2AsO3+H2O；=HAsO+H2O；IIL投料前水樣pH=5.Sl,O.lmoLLNaClOpH=10.5J治清中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As。©氧化率降

45、低，故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氧酸,NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí),溶液堿性增強(qiáng)，N&C1O溶酒濃度增大,水解程度降低，次氯酸不易生成，所InAXD氧化率降低口26.(2018屆廣東省佛山市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)一)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)I(主)：CH30H(g)+H20(g)CO2(g)+3H2(g)&=+49kJ/mol反應(yīng)n(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)A2=+41kJ/mol溫度高于300c則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)出：C

46、H30H(g)CO(g)+2H2(g)&H(1)計(jì)算反應(yīng)出的AH3=。(2)反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是,升溫有利于提高CH30H轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是。(3)右圖為某催化劑條件下，CH30H轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。（填標(biāo)號(hào)）。隨著溫度的升高,CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒(méi)有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是A.反應(yīng)n逆向移動(dòng)B.部分CO轉(zhuǎn)化為CH30HC.催化劑對(duì)反應(yīng)n的選擇性低D.催化劑對(duì)反應(yīng)m的選擇性低隨著溫度的升高，CH30H實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是。寫(xiě)出一條能提高CH30H轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施。（4）250C,一定壓強(qiáng)和催化劑條件下，1.0

47、0molCH30H和1.32molH2O充分反應(yīng)（已知此條件下可忽略反應(yīng)出，平衡時(shí)測(cè)得出為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應(yīng)I中CH30H的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)n的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）【答案】+90kJ/mol反應(yīng)I為嫡增加的反應(yīng)CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜C升溫反應(yīng)速率加快其它條件不變，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的借化劑）91%5.6X0-3【解析】反應(yīng)I加上反應(yīng)II得到二CH3OH（g）=AH3=+5K）kJ.'moh（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的要求是G=aH-Ta«0,此反應(yīng)的占所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因就是人0,即反應(yīng)為牖增

48、反應(yīng)升溫會(huì)促進(jìn)反應(yīng)口晌發(fā)生，提高C。的含量，而C。會(huì)破壞該電池的交換膜，（3）工業(yè)生產(chǎn)中，一般不會(huì)等待反應(yīng)達(dá)到平衡后再進(jìn)行下一道工序，多數(shù)都是進(jìn)行一段時(shí)間的反應(yīng)就將體系取出，所以一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的速度越快，取出的體系就越接近應(yīng)該達(dá)到的平衡態(tài)。隨著反應(yīng)溫度的升高，速度加快J但是C0的生產(chǎn)率并沒(méi)有接近反應(yīng)的平衡態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)使用的催化劑對(duì)于反應(yīng)II幾乎沒(méi)有加速作用，所以選哽c正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。三個(gè)反應(yīng)都吸熱，所以升溫都正向移動(dòng)，不會(huì)促進(jìn)co車(chē)引七為甲醇，選項(xiàng)A、選項(xiàng)B都錯(cuò)誤。由的敘述可以得到答案為二升溫反應(yīng)速率加快。加入水荽氣，可以調(diào)高甲醇的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使反應(yīng)I1的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而降低了C

49、0的生成率,加入更合適的催化劑，最好只催化反應(yīng)I,不催化反應(yīng)L這樣也能達(dá)到目的。(4)達(dá)平衡時(shí)CO有0.03mol,根據(jù)反應(yīng)n得到參與反應(yīng)的氫氣為0.03mol,所以反應(yīng)I生成的氫氣為2.73mol(平衡剩余氫氣2.7mol),根據(jù)反應(yīng)I,消耗的甲醇為0.91mol,所以甲醇轉(zhuǎn)化率為91%。根據(jù)反應(yīng)I的數(shù)據(jù)，消耗的水為0.91mol,生成的CO2為0.91mol,則剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反應(yīng)n中應(yīng)該消耗0.03molCO2,生成0.03molCO和0.03mol水，所以達(dá)平衡時(shí)，水為0.41+0.03=0.44mol,CO2為0.030.44130.91-0.03=0.8

50、8mol。所以反應(yīng)n的平衡常數(shù)為(設(shè)容器體積為V)K=-V-V=5.6父10。2.70.88180V27. (2018屆山西河南省高三年級(jí)階段性測(cè)評(píng)(四)晉豫省際大聯(lián)考)千年大計(jì)、國(guó)家大事”，雄安新區(qū)無(wú)疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過(guò)，近日媒體報(bào)道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑，給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來(lái)隱患，目前正采用多種方法對(duì)污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。(1)在微生物作用的條件下，廢水中的NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)氧化成NOJ,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：能可打遍“國(guó)卜的傅|ht、廠(chǎng)噴j如awl/AW-273U/nwit反需近而*反鬧過(guò)鞫(第一中反悚)(笫學(xué)反感)第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填

51、放熱”或吸熱”)判新依據(jù)是o1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為。一定條件下，向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過(guò)程中CH30H反應(yīng)生成CO2,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為.(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，可以投入廢水中清除污染物。二氧化氯可以將廢水中的氧化物(CN-)氧化成兩種無(wú)污染氣體.寫(xiě)出離子方程式。廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價(jià)鎰離子氧化成不溶于水的二氧化鎰(MnO2),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮糠艧酇H=-273kJ/mol(或

52、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)AH=-346kJ/mol5:62ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2J+12H+2Cl-【解析】(1)從圖中得到第一步反應(yīng)的反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應(yīng)。從左圖得到NH4+(aq)+3/2O2(g)=2H+(aq)+NO2(aq)+H2O(l)H=-273kJ/mol;從右圖得到NO2(aq)+1/2O2(g)=NO3(aq)H=73kI，mW兩個(gè)方程式相加得到：NHx(aq)+2Oi(g)=2H*(aq>NO

53、3'(aqXKiO(l)AH346kJ.mol0明顯得到氧化劑為HN6,還原劑為CH3OHoCHjOH中的C為-2價(jià)(有機(jī)物申一般勒認(rèn)H為-1價(jià)，O為-2價(jià))，生成的C6中C為M價(jià)，所以一個(gè)CH30H在反應(yīng)中失去6個(gè)電子.HNOm中N為十5價(jià)，反應(yīng)后生成的N1中N為0價(jià)，所以一個(gè)HN6得到5個(gè)電子。為保證得失電子守恒，還原劑(CIhOH)和氧化劑(HN0C的物質(zhì)的量之卜訪(fǎng)5:6.C)二氧化氯可以將廢水中的氟化物(CK)氧化成兩種無(wú)污染氣體，這兩種無(wú)污染的氣體只能是二氧化碳和氯氣,二氧化氯本身被還原的產(chǎn)物應(yīng)該是氯離子eCN中C為-2價(jià),N為-3價(jià)，所以CN要升高2+3=5價(jià)，C15降低5

54、價(jià)，根據(jù)比合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒配平，得到；2Q5+2cx=2C6+N?+2Ch二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價(jià)鎰離子氧化成不溶干水的二氧化德MnOi),本身襁還原轉(zhuǎn)化為氯高子,根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒配平，得到：2C1Ol5M11工+-砒05期nOU-12HH2ch28. (2018屆吉林省吉大附中高三第四次模擬考試)李克強(qiáng)總理在2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中強(qiáng)調(diào)今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。(1)汽車(chē)的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)=二2COz(g

55、)+N2(g)AH=746.50kJmol-1。TC時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(015min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線(xiàn)，其中表示催化劑表面積較大的曲線(xiàn)是。(填"我"b)TC時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=;平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO?各0.2mol,則平衡將移動(dòng)。(填向左”、向右”或不”)15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是(任答一條即可)。(2)

56、在催化劑作用下，用還原劑如期1(N2H4)選擇性地與NOx反應(yīng)生成也和H2O。已知200c時(shí)：I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH1=-32.9kJmol-1；II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=-41.8kJmol-1。寫(xiě)出隊(duì)的電子式：。200c時(shí)，腫分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為:（分子篩中催化劑的目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如下圖所示。b30%cSOHd80%500X600r0?00TWOT?*代軍為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO/,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（填化學(xué)式）。NO【答案】b5L/mol不增加CO的物質(zhì)的量濃度或減少生成物濃度或降溫等HHH=N:X=HN2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ0350c左右、負(fù)載率3%SO2+2H2O-2e'=SO42'+4H+H2SO4【解析】分析：（i）我們知道物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速度有影響，同樣催化劑的表面積也影響催化效率；利用圖象中NO的數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)方程式即可算出平衡常數(shù)K;當(dāng)溫度不變時(shí)，K值也不變，利用濃