浙江省建德市新安江中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、浙江省建德市新安江中學(xué)2018-2019 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（共22 小題， 每小題中只有一個選項(xiàng)是符合題意的不選、多選、錯選均不得分）1. 市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、 鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A. 氧化性B. 還原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B【解析】【詳解】鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具

2、有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e 沒有漂白性和酸性，故選B。2. 下列敘述正確的是A. 金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B. 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C. 高爐煉鐵主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法【答案】D【解析】【詳解】A.金屬的活動性越強(qiáng)，冶婭程度越難,利用白翟3所以金屬被人類開發(fā)利用的 大致年限，之所以有先后，主要取屬的活動性大小A錯誤；B 99%的溴元素存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故C.高爐煉

3、鐵的主要反應(yīng)巾是生成的一氧 D.海水中鎂離子的濃度在海水中加JD 正確。答案選D。B 錯誤；C 錯誤；灰孚4氫氧化鎂沉淀，了鎂的富集，故z 13. 136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A. 質(zhì)子數(shù)是6B. 質(zhì)量數(shù)是6C. 電子數(shù)是13D. 中子數(shù)是13【答案】A【解析】【詳解】136C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,核外電子數(shù)6,由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中 子數(shù)為14-6=8,故選Ao【點(diǎn)睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。4. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶

4、飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故正確；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故錯誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故正確。綜上所述，本題正確答案為C。5. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿. 固體氯化鈉B. 熔融氯化鎂C. 液態(tài)氯化氫D. NaOH 溶液【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鈉是電解質(zhì)，但固體氯化鈉無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故 A錯誤；- 2 -B.氯化鎂是電解質(zhì)，

5、熔融氯化鎂含有自由移動的M、Cl-,可以導(dǎo)電，故 B正確；C.氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫只有分子無離子，不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.NaOH電解質(zhì)，但 NaOH溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，故 D錯誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6.下列說法或化學(xué)用語正確的是（）A. NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB.次氯酸的電離方程式可表示為HClO = H+ + ClO -C.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：白D. 4020Ca和4220Ca互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A、摩爾質(zhì)量的單位是 g mol 1,即NaCl的摩爾質(zhì)量為58

6、.5g mol 故A錯誤;B HClO為弱酸，應(yīng)部分電離，即 HClO電離方程式為 HClgJ + ClO,故B錯誤；C原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖（十】）2 a I ,故C錯誤；D根據(jù)同位素的定義，兩個核素互為同位素，故 D正確；答案選Do7 .下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（）A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別 NaCl溶液和Fe（OH）3膠體8 .焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，透過藍(lán)色鉆玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C.檢3會N&CO固體中是否混有 NaHCQ可向固體中直接滴加稀鹽酸，如果觀察到立刻有氣體 產(chǎn)生，說明混有NaHCOD.向某無色溶液中加入 BaCl2溶

7、液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SQ2【解析】【詳解】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故A正確；日焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，通過藍(lán)色鉆玻璃觀察是鉀元素的火焰，如果呈現(xiàn)紫色，說明含有鉀元素，故B錯誤；C Na2CO先與鹽酸反應(yīng),發(fā)生 NS2CO+ HCl=NaHCO> NaCl,鹽酸過量,發(fā)生 NaHCOF HCl=NaCl+ CGT + HO,即該方法不能鑒別 N&CO中是否混有 NaHCO利用NaHC皴熱易分解，NaCO受熱不分解，可以采用加熱的方法，將氣體通入澄清石灰水中，觀察海是否變渾濁，如果變渾濁，說明混有

8、NaHCO故C錯誤;D該實(shí)驗(yàn)中Ag+對SO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故 D錯誤;答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是 C,相同濃度時NaCO的堿性強(qiáng)于鹽酸反應(yīng)，生成 NaHCO然后NaHCM與鹽酸反應(yīng)。8.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素部分。I含碘水的溶液是取碘的流程的一期處理含射機(jī)韜晶體CO混合物濁液NaCO先與口鹽卜列判斷正確的是（A.步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D.步驟的操作是過濾【解析】【詳解】A、分離懸濁液可用過濾除去不溶物，是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故 A正確；日 淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成；

9、檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應(yīng)完全，故 B錯誤；C錯誤;C萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故D步驟的操作應(yīng)該是蒸儲，故 D錯誤；綜上所述，本題正確答案為 A。9 .用10 mL的0.1 mol 1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液 中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A. 3 ： 2 ： 2B. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 3 ： 3D. 3 ： 1 ： 1【答案】C【解析】【詳解】等量的 BaCl2使Fe2 (SO) 3、ZnSO、K2SO三種溶液中的 SO2-離子恰好完

10、全轉(zhuǎn)化為沉 淀，設(shè)Fe2 (SO) 3、ZnSO、K2SO三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為 x、y、z,則由Ba2+SQ2-= BaSO J可 知xx 3=yx 1=zX 1=1mol,則 x： y ： z=1 ： 3： 3,因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等 于其濃度之比，即濃度之比為1: 3: 3,故C項(xiàng)正確。答案選 Q10 .在反應(yīng)3Cl2+6KOH濃)上工KClO3+5KCl+3屋O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A. 5:1B. 4:1C. 1:5D. 1:4【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH濃)=KClQ+5KCl+3H2O, Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KC

11、l的反應(yīng)為被還原的過程，Cl 2為氧化劑，生成 KClQ的反應(yīng)為被氧化的過程，Cl2為還原劑，則如有 3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol ,還原劑為0.5mol ,則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是 2.5 : 0.5 = 5: 1。答案選Ao【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算。B. NaOH=Ns+OH11 .下列電離的方程式，正確的是(A. CH3COOH=CHOO+H+C. H2SOH+SO2D. KClO 3=K+Cl +3O2【答案】B【解析】【詳解】A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH

12、COO1T CHCOO+4 ,故A錯誤;B NaOH強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na+OH ,故B正確；C硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2SQ=2HI+ + SO2 ,故C錯誤；D KCQ是由和C1O3一組成，其電離方程式為 KClO3=K +ClO3 ,故D錯誤；答案選Bo12.下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是I操作n結(jié)論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀一、一12-原溶收中不SOB滴加AgNO溶液生成白色沉淀原溶液中后ClC滴加過量濃NaOH§液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙艾盅色原溶液中后NHD滴加氯水和CC14,振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液

13、中后IA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸鋼、氫氧化鎂等沉淀，故 A錯誤；B.滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，可說明含有俊根離子，故C正確；D.四氯化碳密度比水大，紫色應(yīng)在下層，故 D錯誤；故選C。13.下列離子方程式的書寫正確的是()A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO2+2H+=COT +H2OB.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgC.氯氣溶于水：Cl 2+H2O-2H+C1 +C1OD.硫酸與氫氧化鋼

14、溶液反應(yīng)：2H+SO2+Ba2+2OH =BaSOj +2H2O【答案】D【解析】【詳解】A、大理石成分是 CaCQ CaCO難溶于水，不能拆寫成離子，正確的離子方程式為 CaCO + 2H+=Cs2+COT + H2O,故 A錯誤；日 反應(yīng)前后電荷不守恒，正確是Cu+ 2Ag+=Cu2+ 2Ag,故B錯誤；C HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫成離子，正確的是Cl2+H2O=s Hl +Cl +HClO>,故C錯誤；D 硫酸和 Ba(OH)2發(fā)生 2H+SO2+BS2 + + 2OH =BaSOj + 2HO 故 D正確；答案選Do【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時，主要分清楚哪些能拆寫,

15、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離14.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的A. 300 mL0.1 mol/L NaCl 溶液C.標(biāo)況下4.48LHC1氣體配成的1 L溶液A、NaCl 溶液中 c(Cl )=c(NaCl)=根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl )B. 1D. 1ol - L0.2mol - L濃麗不能寸能拆寫，難溶電匕離子。溶液mL0.1 mol/L=0.6mol - Llomol4.48LHCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl )= 22.4L/mol =0.2mol L t；1LFeCl3溶液中 c(Cl )=3X0.1mol - L =0.3

16、mol - L '綜上所述，c(Cl)最大的是選項(xiàng)B;答案選Bo- 7 -15. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A. 常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉碳酸氫鈉B. 熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉C. 質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉碳酸氫鈉D.物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO的質(zhì)量：碳酸鈉碳酸氫鈉【答案】A【解析】【詳解】A常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉碳酸氫鈉，A項(xiàng)正確；日 碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯誤；C質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉 碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯誤；D物質(zhì)的量相同時，分別

17、與足量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)碳原子守恒，生成 CO的質(zhì)量：碳酸鈉=碳酸氫鈉，D 項(xiàng)錯誤；答案選A。16. 下列說法正確的是A. FeCl 3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B.食鹽水中Ca" SO”等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加 N&CO溶液，后加BaCb溶液C. 用四氯化碳來萃取碘水中的I 2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D.用BaCl2溶液來檢驗(yàn)暴露在空氣中的NaSO樣品是否變質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、 Fe 2Fe3 =3Fe2 ，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、 為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故 Na2 CO3的作用是

18、除去 CsT和過量的Ba2+,因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加NaCO溶液，故錯誤；C四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機(jī)層液體從下口流出，故正確；D BaCl2與N&SO反應(yīng)：BaCb+N&SO=BaSOJ + 2NaCl,也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。17.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（A.原子半徑：丙丁戊B.金屬性：乙甲C.最外層電子數(shù)：甲乙D.最高價氧化物的水化物的堿性：丙丁戊【答案】D【解析】【詳解】A、丙、丁、戊位于同周期，同周期

19、從左向右原子半徑依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），即原子半徑：丙丁戊，故A錯誤；日甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲 乙，故B錯誤;C主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙甲，故C錯誤；D金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙丁戊，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙 丁戊，故D正確；答案選Do18.如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時用另一表面皿扣在上面）。現(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是75%次酸:亞奧酸鈉晶體品打溶液菜色右豌落榴A.

20、品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.酸TKMnO§液紫色褪去D.含酚酬:的NaOH§液紅色變淺【答案】B【解析】【詳解】A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；B.SQ能漂白品紅，不能漂白指示劑，SQ是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項(xiàng)錯誤；C.SQ具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnO容液紫色褪去,C項(xiàng)正確；D.SQ能與NaOH§液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酬:的NaOH§液紅色變淺，D項(xiàng)正確；答案選B。19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

21、，22.4L H 2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NB. 32g O 2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為 3: 2C. 1L 1mol?L 1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2ND. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2222.4L22.4L/mol2 =2mol, H2中不含【解析】【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為中子數(shù)，即中子數(shù)為 0,故A錯誤；日無論Q還是臭氧都是氧原子組成，32gQ中含有氧原子的物質(zhì)的量為32g =2mol, 32gQ16g/mol32gr 一一，,_含有氧原子物質(zhì)的量為 =2mol,即原子個數(shù)比為1: 1,故B錯誤； 16g/molC鹽酸中

22、含有粒子有 h+、C、OH、HbO,即1L1mol L-的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol,故C錯誤；D氯氣與鐵反應(yīng)，Cl化合彳由0價1價，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為71g71g/mol2 =2mol,故D正確;- 22 -答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)為選項(xiàng) C,學(xué)生只注意到1olJ和1molCl，忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原子、分子、原子中含有H20,因此1L1mol L20.下列敘述中正確(A.可用pH試紙測新制氯水的B.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制C.漂白粉漂白時，向溶液中滴入少D. FeCl1HC1能電離產(chǎn)生HCl溶于水得到，鹽酸P口鹽酸反應(yīng)A、新制氯水具有強(qiáng)氧化性

23、，不能用pH試紙測新制氯水的pH, A錯誤;2既能由金屬和氯氣直接反次氯禺子等，而鹽酸日2mol,平時4審題。粉，其有效鹽酸或通入到，又能由金K碳可以增強(qiáng)漂白效果B錯誤;日工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣,C漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以產(chǎn)生次氯酸，有利于增強(qiáng)漂白效果，C正確;D鐵和氯氣直接反應(yīng)得到氯化鐵，D錯誤;答案選Co21.Fe和FezQ的混合物共13.6g ,加入150mL稀H2SO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2, Fe和FezQ均無剩余。為中和過量的 HSO,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了 200mL3mol/L的N

24、aO聆液，則該H2SO的物質(zhì)的量濃度為A. 2.25mol/LB. 2mol/LC. 4mol/LD. 0.6mol/L【答案】B【解析】【詳解】Fe和FezQ的混合物與稀 H2SO反應(yīng)，F(xiàn)e和FezQ均無剩余，且有H2生成，說明反應(yīng)生成FeSO,為了中和過量的硫酸，而且使FeSO完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH§液200mL說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有N&SO,根據(jù)硫酸根守恒，則 n(H2sO)=n(Na 2SO),根據(jù)11鈉離子守恒，則 n(Na2sO)= n(NaOH)，則有：n(HzSQ尸n(Na 2sO)=22n(NaOH尸 -x 3mol/L x

25、 0.2L=0.3mol, 故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2c(H2SO)= 0.3mO1 =2mol/L ,故選 B。0.15L22.將5.04gNa2CO、NaOH勺固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol 1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()1/iz010 J0 30 40 50 期的“即用 IJA. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH = H2O, CG2+H+= HCOB. B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl,其質(zhì)量為5.85gC.當(dāng)加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生 CO的體積為896mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.混合物中NaOH勺質(zhì)量2.40

26、g【答案】D【解析】【分析】NaOH強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOHF HCl=NaCl + H2O,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 NS2CO+ HCl=NaCl+ NaHCO NaHCOF HCl=NaCl+COT + H2O,據(jù)止匕分析；【詳解】NaOHj強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaO* HCl=NaCl + HO,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 NaCO+HCl=NaCl+NaHCO NaHCdHCl=NaCl+COT + H2O,推出 OA段發(fā)生 NaOH + HCl=NaCl+HQ N&CO+ HCl=NaCl + NaHCO AB 段發(fā)生 NaHCO HCl=NaCl

27、+COf + HO;A根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為H+ + OH =HQ C(O2 + Hl+=HC(3),故A說法正確;日 根據(jù)上述分析，B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為 NaCl,利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50 X103LX2mol - L 1=0.1mol ,質(zhì)量為 0.1mol x 58.5g - mol 1=5.85g ,故 B說法正確；C根據(jù)圖像，加入 50mL!k酸，AB段消耗(50 30)mL的鹽酸，即產(chǎn)生 CO的物質(zhì)的量為(50 30) X 10 3LX2mol - L 1=4X10 2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CO的體積為 4X 10 2molX22.4L -

28、mol 1=0.896L ,故C說法正確；DX 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NaCO+ HCl=NaCl+ NaHCQ NaHCO HCl=NaCl+ COT + H2O,從圖像中得出，NaOH肖耗鹽酸白體積為(30mL 20mL)=10mL即混合物中 m(NaOH)=10 10 3LX2mol L 1 X40g mol 1=0.8g ,故 D錯誤； 答案選D。23.今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH+、Cl -、Ba2+、CO2； SO2，現(xiàn)取兩份100 m L的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第1份加足量NaOH§液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL;(2)第

29、2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g,再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀 2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是()A. Ba 2+一定存在B. 100 mL 該溶液中含 0.01 molCO 32 一C. Na +不一定存在D. Cl 一不確定，可向原溶液中加入 AgNO溶液進(jìn)行檢驗(yàn)【答案】B【解析】【分析】第一份加足量的 NaOH§液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH,即原溶液中含有 NH+, n(NH4-3.+戶448 10 L =0.02mol ,第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g ,再用足量鹽酸洗滌、22.4L/mol干燥，得沉淀 2.33g,說明

30、原溶液中有SO*和 CO2，n(SO42 )= 2.33g =0.01mol , n(CO32233g/mol)=(4.3-2.33)g197g/mol=0.01mol ,然后根據(jù)電荷守恒，確認(rèn)其他，據(jù)此分析?！驹斀狻康谝环菁幼懔康?NaOH§液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH,即原溶液中含有 NH+ , n(NH4+-448 10 L =0.02mol ,第2份加足量 Ba(OH)2溶液，得沉淀 4.30g,再用足量鹽 22.4L/mol酸洗滌、干燥，得沉淀 2.33g ,該沉淀為BaSO,未加鹽酸前的沉淀是BaC邸口 BaSO混合物，說明原溶液中有 SQ2一和CO2,因此原溶液中

31、一定不存在Bsi+, n(SO42 )= 2.33g =0.01mol ,233g/moln(CQ2 )= (4.3-2.33)g =0.0佃01 ,溶液呈現(xiàn)電中性，一定含有Nsi o197g/molA、因?yàn)樵芤褐幸欢ù嬖贑O*和SO* ,因此Ba2+一定不存在，故 A說法錯誤；日 根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32 ,故B說法正確；C根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na+,故C說法錯誤；D根據(jù)上述分析，C可能存在，因?yàn)樵芤褐写嬖赟O”和CO、直接加入AgNO對檢驗(yàn)Cl一產(chǎn)生干擾，需要先除去 SQ2和CO2,故D說法錯誤；答案選Bo二、填空題24.在生產(chǎn)生活中，我們會遇

32、到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請按要求完成相應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的用離子方程式表示)：(1)金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：(2)氯化俊是一種常用化肥，與強(qiáng)堿( NaOH加熱(離子方程式) (3)工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉(4)用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板離子方程式(5)碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng) (6)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為 4Cl+NaOHNaCl+NH T +H2O【答案】 (1). CO 2 + 2Mg - C+ 2MgO (2). NH(3) .Cl 2+Ca(OH)2=Cl+Cs2+ClO+H2O(4) .2Fe3+Cu=2F2+Ci2+

33、(5).2C+SiQE, Si+2COT(6).2H2O+2CICl 22 + H4 + 2O口2MgOF C;【詳解】(1) Mg在CO中燃燒發(fā)生：2Mg+ CONHCl + NaOH(2)因?yàn)闆]有離子參與或生成，因此該反應(yīng)不能拆寫成離子，即反應(yīng)方程式為A= NHT + NaCl + H2Q(3)有離子生成，其離子方程式為Cl 2+ Ca(OH)2=Ca2+ + CP + ClO + H20;(4) Fe”具有強(qiáng)氧化性，能與 Cu發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Cu+ 2Fe3+=2Fe2+Cu2+;(5)這是工業(yè)上制取粗硅的方法，沒有離子參與或生成，不能寫成離子反應(yīng)方程式，即化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+

34、 Si02 靛 Si + 2COT ;(6)電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl + 2H20Cl 2 T + H2 T + 20H。25 .實(shí)驗(yàn)室可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO+ 16HC1 (濃)=2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2? + 8H2O(1)在該反應(yīng)中，氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 (2)當(dāng)有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積是 升，被氧 化白HCl是 摩爾，發(fā)生反應(yīng)的KMnO的物質(zhì)白量是 摩爾?！敬鸢浮?(1). KMnO 4 (2). Cl 2 (3). 5.6 L (4). 0.5 mol (5). 0.1

35、mol【解析】【分析】氧化劑是得電子，化合價降低，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，據(jù)此分析。【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，Mn的化合價由+ 7價一+ 2價，即KMnO為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；(2)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Cl 2) x 2X 1=0.5mol , n(Cl 2)=0.25mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為0.25mol X22.4L mol=5.6L ; 2HClfCl2,被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為 n(HCl)=2n(Cl 2)=2 x 0.25mol=0.5mol ; 1molKMnO被還原，得到電子物質(zhì)的量為5mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子，消耗KM

36、nO的物質(zhì)白勺量為0.1mol。三、實(shí)驗(yàn)題26 .下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是 ,圖2中漏斗的名稱是 。A中 一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一 定正確的是 。A.圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險B.圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出C.圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D.圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/ c沸點(diǎn)/ c密度/g-3 cm溶解性A-11.5198

37、1.11A B互溶，且均易溶B17.92901.26于水和酒精據(jù)此分析，將 A和B相互分離可選用上圖中的圖 所示儀器。(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法?！敬鸢浮?1).(直形)冷凝管 (2).(梨型)分液漏斗(3).防止液體暴沸(4).D (5).1 (6).繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液體暴沸；A、圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時間后，未加入碎瓷片，應(yīng)停止加熱，冷卻后，再放入碎瓷片或沸石，故A

38、錯誤；日分液時，應(yīng)先打開分液漏斗的瓶塞，然后打開活塞，讓下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，通過本題，不知有機(jī)層在下層還是上層，故B錯誤；C過濾時玻璃棒的作用是引流，不能攪拌，若要增加過濾的速度，可以采用抽濾的方法，故C 錯誤；D蒸發(fā)結(jié)晶中，當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，讓余溫蒸干水分，故D正確；答案選D；(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，常溫下，A和B兩種互溶液體，利用其沸點(diǎn)不同，采用蒸儲的方法進(jìn)行分析，即選擇圖1 ；( 3)確認(rèn)哪一層為水層，可以采用繼續(xù)向漏斗中加入少量的水，體積增大的液層為水層。27 .實(shí)驗(yàn)室用NaOHK體配制250 mL 1.25 mol L 一的NaOH，請回答下列問題：(

39、1) 配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、。(2) 配制時，其正確的操作順序是( 字母表示，每個字母只能用一次) 。A.用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將已冷卻的NaOH§液沿玻璃棒注入 250 mL容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(3) 下列配制的溶液濃度偏高的是。A.稱量NaOH寸，祛碼錯放在左盤B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑

40、在容量瓶外面C.加蒸儲水時不慎超過了刻度線D.定容時俯視刻度線E.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水【答案】(1). 250 mL 容量瓶膠頭滴管(2). BCAFED (3). D【解析】【詳解】 ( 1 )利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計算-稱量-溶解-冷卻-移液-洗滌-振蕩-定容一搖勻一裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED(3)分析誤差，采用 c=- = ,V MVA 稱量 NaOH勺質(zhì)量為250X 10 3LX1.25mol - L 1 x40g - mo

41、l 1=12.5g ,祛碼錯放在左盤，藥品的質(zhì)量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C加蒸儲水時不慎超過了刻度線，溶液的體積增大， 所配溶液的濃度偏低， 故C不符合題意;D定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故E不符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是(1)學(xué)生在作答容量瓶時，往往缺少容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL 1000mL即本題需要答出 250mL容量瓶。28.某?；瘜W(xué)興趣小

42、組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置出中夾持裝置已 略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙.(1)寫出儀器X的名稱.(2)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處(3)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (4)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 (5)實(shí)驗(yàn)過程中，該組同學(xué)在裝置出中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是 ,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置.【答案】（1）.分液漏斗 （2）.橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好（3）.MnO+4J+2Cl& Mn2+Cl 2 T +

43、2H2O （4）. 無色溶液變藍(lán)色（5）.氯氣中的水蒸氣（6）.在H和出之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥 Cl 2【解析】【分析】制備實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)性質(zhì)的驗(yàn)證，一般遵循的步驟是制氣裝置一除雜裝置一收集裝置或驗(yàn)證性質(zhì) 的裝置一尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器 X為分液漏斗；（2）檢驗(yàn)裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置 II加入蒸儲水沒過長導(dǎo)管， 關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置 II導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管口有液 柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO + 4H+ + 2C1 =6= Mn" + CI2 T + 2H20;（4） Cl2的氧化性強(qiáng)于I 2,能將氧化成I2,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即裝置 IV中的現(xiàn)象是無色 溶液變藍(lán)色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置 II ,只是除去氯氣中氯化氫，即裝置 II中出 來的氯氣中含有水蒸氣，能使 a處品