離子反應(yīng)知識點

1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)和離子方程式1. 定義：在溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應(yīng)？2. 反應(yīng)特點：向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行 ？3. 離子反應(yīng)類型及發(fā)生條件(1) 復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶或微溶物質(zhì)，如4?等？ 生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)，如3? 3 H20? H20 等？ 生成氣體或易揮發(fā)性的物質(zhì)，如2? 3等？(2) 氧化還原反應(yīng),如:向2中加入氯水的反應(yīng)：(有電子得失)22223(3) 絡(luò)合反應(yīng),如:向3溶液中加入的反應(yīng)：3+3()3+34. 離子方程式的意義(1 )表示某一個具體的反應(yīng)：J(2) 表示同一類型的反應(yīng)，女口： 2O , 22424+2H2O, 332O，其反

2、應(yīng)實質(zhì)均是一2O。由此可知離子方程式代表的不僅是某一個反應(yīng)，還可以表示某一類反 應(yīng)。女口： 232 - 22 f,該反應(yīng)的代表的是強(qiáng)酸和可溶性碳酸鹽生成 可溶性鹽及水和2的一類反應(yīng)。符合該離子方程式的化學(xué)反應(yīng)有：223=222 f, 2323=2322 f等，即酸應(yīng)為強(qiáng)酸如 H24、3、，而反應(yīng)物中的鹽應(yīng)為可溶性的碳酸鹽，如鉀鹽或鈉鹽等。二.離子方程式的書寫離子方程式的書寫步驟：四步。“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式“二拆”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一 步）<1>在離子方程式書寫時，同時符合易溶于水，完全電離 兩個條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)

3、堿、可溶性鹽）拆開成離子形式 不拆：（1）難電離物質(zhì)（2）難溶物（3）單質(zhì)（4）氧化物（5）所有氣體 在溶液中不能被拆成離子的有：單質(zhì)，氣體；氧化物；難 溶物（如：4、3、3、（）2、（）3、（） 3、（）2、（） 2 等）；弱電解質(zhì) 其包括弱酸（如：3、H23、H23、H2S、H23、H34、等），弱堿（如：3?H2O、（） 3、（）2 等）和其它物質(zhì)：（如：（3）2、2、H2O 等）；微溶物（如：4、4、（）2等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為 生成物；還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。<2>在離子方程式中，微溶物（如（）2、4、24、3等）寫成離 子形式還是寫成化學(xué)式，要具體問題具體分

4、析： （1）微溶物在生成物 中全部寫成化學(xué)式。（2）微溶物在反應(yīng)物中如果濃度?。ㄈ绯吻迨宜?，要寫成 離子形式；如果濃度大（如石灰乳），要寫成化學(xué)式。<3>酸式鹽的寫法在離子方程式中的酸式鹽，如果是強(qiáng)酸的酸式根，一般拆寫成離 子形式，如4-要寫成和42-;如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如3-、3-、H24-等均不能拆開寫。<4>不是熔融狀態(tài)下固體間發(fā)生的反應(yīng)和有濃硫酸參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式如實驗室制 3 :1- 1.' :- 'I -實驗室制. '牡匚: -、 I'均不能寫成離子方程式?！叭齽h”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子（

5、1 ）離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)處理方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：（）2+22+2H2O 寫成離子形式為：22 =2H2O , “ 2”可以去 掉，離子方程式為：20。只部分物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有公約數(shù)則不能去掉。例如：（）2244 J +2H2O,其離子方程式為：22 +242 4 J +2H2O,不能寫成：2 42 4 J 20“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等三、離子方程式正誤的判斷離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“八查”：1 .一查反應(yīng)是否符合客觀事實如鈉投入4溶液中：222 ( X )222H2O = 2()2 J 2 f ( V)2

6、.二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒如 22 =32( X )222 = 232( V)3 .三查化學(xué)符號(f、J=、 二、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：2+2 = 22H222 f ( X )322 f ( V)4 .四查是否忽略隱離子反應(yīng)如4溶液和()2溶液反應(yīng)：242- = 4 J ( X )24222 = ()2 J 4 J ( V)5 .五查陰、陽離子配比是否正確如稀H24和()2溶液反應(yīng)：422+ = 4 J 20( X )24222+ = 4 J +2H2O( V)6 .六看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”

7、“任意量比”“加熱”，如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：22323 J 322H2O( X )233 J 20( V)7 .七查加入試劑“滴加順序”與其反應(yīng)是否一致。如往23溶液中滴入少量稀鹽酸：232- = H22 f ( X )323 -( V)8 .八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液:43 f 20( X )43 H20( V)9. 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。注意哪些物質(zhì)該拆寫成離 子形式，哪些不能。如3 不能寫成32 4 通常寫成42 等。一一拆寫成“離子符號”的物質(zhì)一、不能拆的物質(zhì)強(qiáng)酸：H24/ 3、4、沉淀、氣體、金屬、 非金屬單質(zhì)、氧化物、弱酸、中強(qiáng)酸

8、(H34H23)、弱堿、中強(qiáng)堿 ()2 )、水等強(qiáng)堿：、()2、()2易溶鹽：2、4、3、23、(3)3、4等例：3 + 3 + H20例：222 f例：H34+ 3 43 + 3 H20例：3+ 2+ 2 4 J + H20+22+ + 任何離應(yīng)通程式表用離子方反應(yīng)表示。不在溶液中進(jìn)行的 注意“拆寫”要求：H20 微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形 式；渾濁或沉淀時寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“ 22 ”，而石灰乳則表示為“()2 ”。例：向澄清石灰水中通入少量 2 : 2+ 2+ 23 J +H20向石灰乳中通入通入少量 2 :()2 + 23 J +H20 可溶性多元弱

9、酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。如3溶液應(yīng)拆成“3 -”，而不能拆成“-42。故：3溶液與溶液混合：3- +2 32-而強(qiáng)酸的酸式鹽一一如：4 一步電離成“ 42 故：4溶液與溶液混合：+H2010 .正確書寫酸式鹽與強(qiáng)堿溶液間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式一一 采用“少定多變法”：所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子計量數(shù)確定為1 ,而“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確 定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。女口： (3)2溶液中加入過量的溶液：2232 3 J 322H2O(3) 2溶液中加入少量的溶液：233 J + H2011 .幾個特殊反應(yīng)中涉及到的“量”的離子反應(yīng)方程式：

10、女口： (3)溶液與過量的溶液反應(yīng)，不可忽視()2比3溶解度更 小，對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2+ + 23- +22 4 23 J +2H2()2 J(正確)2+ + 23- 2 2 3 J + 3 J +2H2O (錯誤)女口 ：明磯（4）2 12H2O）（與溶液反應(yīng)，不能忽視（）3的兩性。少量（）2 溶液時：2334232634 J （）3 J足量（）2溶液時：324222424 遼2H2O女口： 44溶液與足量的（）2反應(yīng)，不可忽視3 H2O也是弱電 解質(zhì)，離子方程式為：442224 J 3 H22O*關(guān)于量的考查知識點常常有以下幾種情況：1、2 和 2向含有a 2的溶液中，通入b 2(

11、1)b < (1/2)時:22+ + 2 = 23+ + 2(2)b > (3/2)時:22+ + 4 + 32 :=23+ + 22 +6(3)時：22+ + 2 + 22 = 23+ + 2 + 42、2和2(1)2少量：2+22 2(2)2過量：22+ + 4 + 32 =:23+ + 2I2 +63、3和()2反應(yīng)(1) ()2 少量：2 23- + 2 3 J + 32 -+2H2O(2) ()2 過量：3- + 2+ + = 3 J + H2O4、(3) 2溶液中加入溶液(1) 少量：3 2+ + = 3 J + H2O(2) 過量：2 23 + 2 3 J + 32

12、+2H2O5、2和反應(yīng)或2和反應(yīng)(1) 2 氣體少量：2 + 2 = 32 + H2O(2) 2氣體過量：2 + = 3 2氣體通入澄清石灰水中(1) 2 氣體少量：2 + 2+ + 2 = 3 J + H20(2) 2氣體過量：2 + = 3 6、3和反應(yīng)(1) 少量：33()3 J(2) 過量：3422H2O7、2和反應(yīng)(1) 少量：2 + H2O = ()3 J(2) 過量：2 4 = 3+ + 2H2O8、23和反應(yīng)(1) 逐滴加入：32 += 3 (2) 大量加入：32 + 2 = 2 f + H2O9、4和()2反應(yīng)(1) 向4溶液中，逐滴加入()2溶液至中性，離子方程式 2H +

13、 + 42 + 2 + + 2 = 4 J+2H2O(2) 在以上溶液中，繼續(xù)滴加()2溶液，離子方程式42 + 2 + = 4 J(3 )向4溶液中逐滴加入()2溶液至沉淀最大量，離子方程式 H + + 42 + 2 + + =4 ；-H2O(4) 在以上溶液中，繼續(xù)滴加溶液，離子方程式H + + = H2O10、(4)2 和()2 反應(yīng)(1 )當(dāng)1:2時，反應(yīng)的離子方程式是3242 + 22 + +4 =24 J 22H2O(2 )當(dāng)2:3時，反應(yīng)的離子方程式是23342 + 32 + +6 =34 J +2()3 J四.主要考查與反應(yīng)順序有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫我們見過很多反應(yīng)，兩種反應(yīng)物

14、反應(yīng)過程中滴加順序不同會發(fā)生 不同的反應(yīng)。所以我們在寫方程或?qū)Ψ匠陶`判斷的時候，一定要注意對注意對試劑滴加順序的描述。女口： 3和反應(yīng)、2和反應(yīng)、23和反應(yīng)、2和氯水、2和氯水等。 試劑滴加順序不同產(chǎn)物和現(xiàn)象就不同，方程也不一樣。(1) 3和反應(yīng)3 中滴加 33()3 J ,()3 = 2- +2H2O中滴加 33422H2O,3326H24()3 J(2) 2和反應(yīng)2 中滴加2 2()3 J,()3+ = 3+ + 2H2O中滴加 224 3+ +2H2O , 3326H24()3 J23和反應(yīng)23 中逐滴加入：32 += 3 - ,3 += 2 f + H2O中逐滴加入23 : 32 +

15、 2 = 2 f + H2O2和氯水：2中逐滴加入氯水：(還原性：2+ > )22+ + 2 = 23+ + 222+ + 2 + 22 = 23+ + 2 + 422+ + 4 + 32 = 23+ + 22 +6氯水中逐滴加入 2 :22+ + 4 + 32 = 23+ + 22 +6（5）2和氯水2中逐滴加入氯水：（還原性： 2+）2 + 2 2 1222+ + 4 + 32 = 23+ + 2I2 +6氯水中逐滴加入2 : 22+ + 4 + 32 = 23+ + 2I2 +6五、離子共存判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中”、“在無色透明溶液中”、“在水

16、電離出的c （）:1 X 10-131 l的溶液中”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng) 而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。為和+日護(hù)U屁* +S卩電圧多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、 二性、三特、四反應(yīng)。1.一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，貝S 2+、3+、2+、4 等有 色離子不能存在。2 .二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液，一及弱酸根陰離子（如32 、32 、S2 、3 等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，及弱堿陽離子（如4+、3+、2+、3+等）均不能 大量存在；酸式弱酸根離子（如3 、3 、H24 等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性 溶液中均不可能大量存在。3 .三特。指

17、三種特殊情況。 A102與3 不能大量共存：A102 3 21()3 J 2 f “ 3”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、2+、I等發(fā)生反應(yīng)， 而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺； 4+與3, 32 , 2+與3 等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共 存(加熱就不同了)。4 .四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的 離子顯然不能大量共存。 復(fù)分解反應(yīng)，離子不能共存(1)有氣體產(chǎn)生。例如：32-、32-、S2-、3-、3-、等易揮發(fā)的 弱酸的酸根或酸式根與不能大量共存。(2) 有沉淀生成。例如：2+、2+、2+、等不能與42-

18、、32-等 大量共存；2+、2+、3+、2+、2+、3+等不能與大量共存；2+與， 2+與S2-、2+與43-、與、等不能大量共存。(3) 有弱電解質(zhì)生成。 堿、弱酸的酸根或弱酸的酸式根 3、43-、42-、H24-、2-、32-、C17H35等與不能大量共存； 酸式弱酸根，例如：3-、42-、H24-、3-及弱堿的陽離子 如4+、3+、2+等不能與大量共存。 氧化還原反應(yīng)，不能大量共存(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。例如：S2-、32-、和3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例如：4-、2O72-、3-、與S2-、32-、3-、2+等不能大量共存；32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2326 = 3S J +3H2O反應(yīng)不能共存。與 S2O32-不能大量共存。 雙水解反應(yīng)，不能大量共存一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：2-、S2-、32-、C6H5等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再 如：3+、3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不 能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如： 3236H2O = 4()3 J等。具體如下： 3+ 和 3-、32-、S2-、2-