上海浦東新區(qū)2019屆高三上學期期末一模學科考試化學試題解析版

1、上海市浦東新區(qū)2019屆高三上學期期末（一模）學科質量檢 測相對原子質量:S-32一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有-個正確答案）1 .海洋是資源的寶庫，海水中含量最高的金屬元素是（）A. NaB. CaC. MgD. Cu【答案】A【分析】根據(jù)海水中含有豐富的氯化鈉進行解答?！驹斀狻亢Ｋ}類中NaCl的含量最為豐富，故含量最多的金屬元素應為Na。答案選A。2 .熱空氣吹出法是海水提澳的主要方法之一。這是利用了澳的（）A.揮發(fā)性B,密度大C.有顏色D.氧化性【答案】A【分析】用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收 液，發(fā)生的反應為 SO2+

2、2H2O+Br2=H2sO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為 2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到濱水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液澳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑每諝鈴暮珺r2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收 液，發(fā)生的反應為 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為 2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到濱水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液澳，澳易揮發(fā)，所以熱 空氣能吹出澳是利用澳易揮發(fā)的性質。答案選A。3 .銨態(tài)氮肥不能與草木灰（有效成分K2cO3）混用的原因是銨態(tài)氮肥（）A,呈酸性B.受熱易分解C.易溶于

3、水D,遇堿放出氨氣【答案】D【分析】可以根據(jù)銨鹽的物理性質和化學性質兩方面分析、判斷，從而得出正確的結論。【詳解】草木灰有效成分K2cO3,碳酸鉀屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，能與銨態(tài)氮肥 反應放出氨氣，從而降低肥效。答案選D。【點睛】解答本題要充分理解銨鹽的物理性質和化學性質兩方面的知識，只有這樣才能對相 關方面的問題做出正確的判斷。4 .在化合物中，可變化合價最多的元素是（）A. OB. ClC. KD. Al【答案】B【詳解】鋁、鉀都沒有可變化合價，氧有2、-1、0價，氯的可變化合價很多，有1、0、+1、+3、+5、+7 等價。答案選B。5 .合成氨工業(yè)中，不能提高化學反應速率的措施是

4、（）A.升溫B.加壓C.使用催化劑D,將氨液化分離【答案】D【分析】增大反應速率可增大壓強、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、增大接觸面積等， 以此解答該題。【詳解】A、升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，選項A不選；B、增大壓強可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應速率，選項B不選；C、使用催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，選項C不選；D、將氨液化分離，降低生成物的濃度，反應速率減??；氨氣液化時降低溫度，速率減小， 選項D選。答案選D。【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知 識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度

5、不大，注意把握影響化學反應 速率的因素與影響原因的關系。6 .氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關氫化物的敘述正確的是（）A. HF的電子式為H，葉"B. H2O的空間構型為直線型C. NH3的結構式為hD. CH4的比例模型為. .【答案】CH【分析】A.氟化氫是共價化合物，無陰陽離子；B、根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，多原子分子 若要屬于直線型分子，中心原子應采取sp雜化，且無孤電子對；C.氨氣中存在3個氮氫鍵，用短線代替共用電子對即為結構式；D.球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子 的原子

6、間的大小關系?！驹斀狻緼.氟化氫為共價化合物，其電子式為三,不，選項A錯誤；6-2B. H2O中O原子雜化軌道數(shù)=。鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=2+1廠=4,所以O采取sp3雜化，分 子構型為V型，選項B錯誤；C.氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，NH3的結構式為：11-h，選項C正 確；"D、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子 的原子間的大小關系，-不，表示甲烷的球棍模型，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度較易，試題涉及電子式、分子空間構型、 結構式、比例模型的表示方法判斷，注意掌握常見化學用語的概念及表示方

7、法，試題有利于 培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力。7 .一定條件下不能與乙醛發(fā)生反應的物質是（）A. H2B. 02c. CuD.銀氨溶液【答案】C【詳解】A. H2在催化劑作用下與乙醛發(fā)生加成反應生成乙醇，選項A不選；8 .乙醛在催化劑催化下與02加熱反應生成乙酸，選項B不選；C.乙醛與Cu不反應，選項C選；D.乙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應，選項D不選。答案選C。9 .鐵及其化合物與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.可用鐵制槽車裝運濃H2s04B.不銹鋼就是鐵碳合金C. FeCl3可以用作凈水劑D.鐵可用于制作磁性材料【答案】B【詳解】A、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，在工業(yè)

8、上可用鐵制槽車或鋁制 槽車運輸濃硫酸，選項A正確；B、不銹鋼中除鐵、碳以外，還含有抗腐蝕性很強的銘和銀，故，不銹鋼就是鐵碳合金”不正 確，選項B錯誤；C、因為氯化鐵溶于水，鐵離子會發(fā)生水解：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3（膠體）+ 3H+，氫氧化鐵 具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子，可作凈水劑，選項C正確；D、能對磁場作出某種方式反應的材料稱為磁性材料，鐵可用于制作磁性材料，選項D正確。 答案選B。9.硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是（）A.位于第四周期B.質量數(shù)為34C.原子最外層有6個電子D.相對原子質量為78.96【答案】B【詳解】A、根據(jù)元

9、素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24P4, Se位于第四周期 WA族，選項A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)二質子數(shù)二 核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)為34,而不是質量數(shù)為34,選 項B錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24P4,則Se原子最外層有6個 電子，選項C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子 質量為78.96,選項D正確；答案選B。10.氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內服藥成分，兩者（）A,都屬于強電解質B,都難溶

10、于水C,都具有兩性D.治療時都產(chǎn)生氣體【答案】B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，屬于弱電解質，碳酸鈣屬于鹽，屬于強電解質，選項A錯誤；B.氫氧化鋁和碳酸鈣都難溶于水，選項B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，碳酸鈣是鹽不具有兩性，選項C錯誤；D.治療時氫氧化鋁與胃酸反應生成氯化鋁和水不產(chǎn)生氣體，碳酸鈣與胃酸反應生成氯化鈣、 二氧化碳和水，選項D錯誤； 答案選B。11.圖為實驗室制乙快的裝置。下列說法錯誤的是()A.分液漏斗中可以裝飽和食鹽水B.制出的乙快常有臭味C.洗氣瓶中的濱水褪色D.點燃時觀察到淡藍色火焰【答案】D 【詳解】A、用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙快

11、氣流，故分液漏斗中可以裝飽和食鹽水，選項A正確；B.制出的乙快常含有PH3和H2S等雜質氣體，故有臭味，選項B正確；C.生成的乙快能與澳發(fā)生加成反應而使洗氣瓶中的濱水褪色，選項C正確；D、乙煥在空氣中點燃時觀察到明亮的火焰，答案選D。12.工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應：判斷正確的是()A.該反應的逆反應是放熱反應B.反應物總能量小于生成物總能量C.反應中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量D.反應中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量有濃厚黑煙，選項D錯誤。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列【答案】C【詳解】A.反應:CO(g)+H2

12、O(g) C CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ 為放熱反應，故其逆反應是吸熱反應，選項A錯誤;B.反應：CO(g)+H2O(g) C CO2(g)+ H2(g)+41.0kJ為放熱反應，放熱反應的反應物總能量大 于生成物總能量，選項B錯誤；C.根據(jù)反應 CO(g)+H2O(g) C CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ 可知，反應中生成 1 mol H2(g)放出 41.0kJ熱量，選項C正確；D.反應中消耗1 mol CO(g)放出41.0kJ熱量，選項D錯誤。答案選C。13.向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量C12后，有色布條褪色。則X中所加物質可能是()由色生*A.飽和食鹽

13、水B.濃硫酸C. NaOH 溶液 D. FeCl2 溶液【答案】A【詳解】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后，有色布條褪色，說明氯氣沒有被吸收 反應，且沒有被干燥，進入試管的為濕潤的氯氣。A.氯氣通過飽和食鹽水，得到濕潤的氯氣，生成的次氯酸使有色布條褪色，選項A正確；B.氯氣通過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，選項B錯誤；C.氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，有色布條不褪色，選項C 錯誤；D.氯氣通入FeCl2溶液，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，有色布條不褪色，選項D錯誤； 答案選A。14 .下列物質的檢驗方法中，沒有發(fā)生顏色變化的是()A.用濕潤的淀粉-

14、KI試紙檢驗氯氣B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C.用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+D.用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32-【答案】D【詳解】A.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗氯氣，試紙變藍，選項A不符合；B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，試紙變藍，選項B不符合;C.用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，選項C不符合;D.用鹽酸檢驗碳酸鈉中的COJ-，產(chǎn)生無色氣體，溶液顏色不變，選項D符合。 答案選D。15 .研究性學習小組用右圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐，下列說法正確的是（）A. 1中只發(fā)生化學腐蝕B. 2中發(fā)生的是析氫腐蝕C. 3為外加電流的陰極保護法D.鋼鐵被腐蝕的速率：

15、1>2>3【答案】C 【詳解】A. 1中鐵片為生鐵，是鐵碳合金，在海水中發(fā)生電化學腐蝕及化學腐蝕，選項A錯誤;B. 2中電解質溶液為海水，發(fā)生的是吸氧腐蝕，選項B錯誤;C. 3中鐵片連接電源的負極，為外加電流的陰極保護法，選項C正確;D. 1中主要發(fā)生化學腐蝕，2中鐵片為負極發(fā)生吸氧腐蝕，3中鐵片連接外加電源的負極被保護，鋼鐵被腐蝕的速率:2>1>3,選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了金屬的腐蝕和防護、金屬腐蝕快慢的比較，注意電極的判斷及金屬腐蝕 快慢情況分析，題目難度不大。16 .“重整碳九”是指含有9個碳原子的芳香烴，分子式為C9Hl2的芳香烴中，含有兩個側鏈

16、的 同分異構體有（）A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種【答案】C 【詳解】分子式為C9Hl2的芳香烴，是苯的同系物，除了 1個苯環(huán)，若含有2個側鏈則為: 乙基、甲基，有鄰、間、對3種，故符合條件的同分異構體有3種。答案選C。17 .硫酸工業(yè)中，接觸室發(fā)生催化氧化(2SO2+O2 2SO3)的裝置如右圖，下列說法正確的是()A. a處進入的氣體中SO2過量B.氣體的溫度a處6處C. a、b、c三處氣體成分相同D. d處出來的氣體只含SO3【答案】C【詳解】A.為了提高SO2的轉化率，a處進入的氣體中空氣過量，選項A錯誤；B.通過逆向熱交換，氣體的溫度a處b處，加熱后的氣體進入接觸室發(fā)生催化

17、氧化轉化為 三氧化硫，選項B錯誤；C. a、b、c三處氣體成分相同，均含有空氣、二氧化硫等，選項C正確；D.由于該反應為可逆反應，d處出來的氣體為反應體系中各氣體的混合物，選項D錯誤。答案選C。18.下列物質的水溶液中只存在一種分子的是()A. NaOHB. NH4C1C. CH3cH20HD. HClO【答案】A【分析】溶質溶解在水中，在水溶液中只存在一種分子，說明該物質是強電解質，完全電離 為離子，不存在電解質分子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，所以溶液中只含水分子，選項A 符合；B. NH4cl是強電解質，在水溶液里完全電離，但銨根離子水解產(chǎn)生NH3-

18、H2O,所以溶液中 含NH3-H2O分子和水分子，選項B不符合；C.酒精是非電解質，在水溶液里不電離，所以在溶液中存在CH3cH20H分子和水分子， 選項C不符合；D. HC1O是弱電解質，在水溶液里不完全電離，存在HC1O分子，所以溶液中含HC1O分子和水分子，選項D不符合;答案選A?！军c睛】本題考查了電解質、非電解質及其強弱的判斷，明確電解質電離程度與電解質強弱 的關系是解本題關鍵，難度不大。19.聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是（）一系列操作一氧化增A.氨化與碳酸化的先后順序可以交換B.操作I和操作n是兩種不同的分離方法C.該工藝流程中循環(huán)利用的物質是NH3和CO

19、2D.流程中的“一系列操作”包括通氨氣、冷卻、加食鹽【答案】D【詳解】A.氨化與碳酸化的先后順序不可以交換，因氨氣的溶解度大，溶解的氨氣多，溶 解后溶液呈堿性能吸收更多的二氧化碳，選項A錯誤；B.操作I和操作II是相同的分離方法為過濾，選項B錯誤；C.該工藝流程中循環(huán)利用的物質是CO2,選項C錯誤；D.流程中的“一系列操作”包括通氨氣、冷卻、加食鹽，NH4C1結晶析出后過濾，選項D正 確。答案選D?！军c睛】本題考查聯(lián)合制堿法的原理，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合 學過的知識和題中的提示進行解答，注意氨化和碳酸化的順序是解題的關鍵。20.在pH=1的溶液中，含有濃度都為0.1 m

20、ol/L的NHj、NOSO/-、Cl-和X離子，則 X可能是（）A. Al3+B. Mg2+C. Ag+D, Fe2+【答案】B【分析】根據(jù)電荷守恒判斷X離子所帶電荷，再根據(jù)離子共存進行判斷。【詳解】在pH=1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有濃度都為0.1 mol/L的NHj、NO、SO42-、Cl-和 X 離子，c(H+)+c(NH4+)=0.2mol/L, 2c(SO/-)+c(NO3-)+c(Cl-)=0.4mol/L,根據(jù)電荷 守恒可知X離子應為陽離子且?guī)?個單位的正電荷，符合條件的有Mg2+和Fe2+,但酸性條 件下H+、Fe2+和NO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

21、。答案選B?！军c睛】本題考查離子共存及電荷守恒的應用，易錯點為理解H+、Fe2+和NO3-因發(fā)生氧化 還原反應而不能大量共存。二、綜合題(共60分)21.某研究性學習小組用重銘酸鉀測定土壤中的有機質，其反應原理可簡化為2K2Cr2O7+ 3C + 8H2s04T2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2T+8H2O上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是，硫原子核外有 種運動狀態(tài)的電子。(2)干冰屬于 晶體，該晶體中存在的作用力有、。該反應的氧化劑是；標準狀況下每生成2.24 L CO2轉移 個電子。(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為。產(chǎn)生該氣體的原因

22、是?！敬鸢浮?1). O元素(2).16(3),分子 (4).極性共價鍵(5).范德華力(6).K2Cr2O7(7).。心：(8).氯氣(Cl2)(9).鹽酸具有還原性，重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣【詳解】(1)反應 2K2Cr2O7+ 3C + 8H2s04T2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2T+8H2O 中涉及的非金 屬元素C、O、H、S中，非金屬性最強的是O元素，硫原子核外有16個電子，故有16種 運動狀態(tài)的電子；(2)干冰屬于分子晶體，該晶體中存在的作用力有極性共價鍵、范德華力； 反應 2K2Cr2O7+ 3C + 8H2s04T2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3

23、CO2T+8H2O 中，K2Cr2O7 中銘元素化合價由+6價降為+3價被還原，故該反應的氧化劑是K2Cr2O7；標準狀況下每生成2.24 L 2.24LCO2 (碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價)轉移五礪嬴X4XNA = 04打個電子；(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了黃綠色氣體，該氣體為氯氣Cl2)。產(chǎn) 生該氣體的原因是鹽酸具有還原性，重鉻酸鉀將其氧化生成氯氣。22.工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.U 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g)該反應的平衡常數(shù)表達式為。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平

24、衡常數(shù)將會(選填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)下圖是平衡時SO2的質量在不同溫度下隨壓強的變化曲線，判斷:T1 T2 (選填“>”、“<”或"=")。(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經(jīng)測定在5 min內氣體的質量減小了 1.6g。則05 min的平均反應速率v(CO2)=。II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2： 2NaOH + SO2 - Na2SO3 + H2O，Na2SO3 + SO2+ H2O - 2NaHSO3已知:Na2sO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。用離子方程式解釋Na2sO3溶液顯堿性的原因。(2)若測

25、得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)c(OH-)(選填 “>”、“<”或"=,，下同)，c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)。上述溶液在空氣中放置一段時 間后，溶液的pH 7；原因是。c2(CO2)【答案】(1). K=-:(2).不變c2(CO)c(SO2)(3). >(4). 0.01mol/(Lmin)(5).SO 2-+H O： HSO-+OH-. HSO-+ HO；： H SO+OH-(6). =(7). >(8).=J乙JJ乙乙 J(9). Na2sO3和NaHSO3均被氧化成Na2sO4, Na2sO4溶液

26、呈中性【詳解】I： (1)反應2CO(g) + SO2(g) U 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)的平衡常數(shù)表達式為 /(CO 2)K-；平衡常數(shù)只與溫度有關，若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平c2(CO)c(SO2)衡常數(shù)將不變；(2)反應2CO(g) + SO2(g) U 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應 的逆反應方向移動，SO2的質量增大，根據(jù)圖中信息可知，相同壓強下T1平衡時SO2的質 量大于t2平衡時so2的質量，可知t1>t2；(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經(jīng)測定在5 min內氣體的質量減小了

27、 1.6g。則增力口了”。川在硫，則同時生成二氧化碳的物質的量為0.1mol，故05 min的平均反 37g/molO.lmol應速率 v(CO2)= 2，=0.01mol/(Lmin)；5mmII： (1) Na2sO3 為強堿弱酸鹽，SO32-水解，溶液顯堿性 SO32-+H2O- HSO3-+OH-、HSO3-+乙 JJJ乙JJH2O、一一 H2sO3+OH-'；(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)=c(OH-)；根據(jù)電荷守 恒有 c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-),則 c(Na+)= 2c(

28、SO32-)+c(HSO/),故 c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)；上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH=7；原因是Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2sO4, Na2sO4溶液呈中性。CO. HrCH：門力忘=I® iLff也23.工業(yè)上合成乳酸(.，.)的一種途徑如下：IGH4 上e um?K三r ai-ar-cooti a卜 tfkfl宙化 la 口附甲 E* MM ."UR完成下列填空：(1)乳酸中的官能團名稱是。A的結構簡式是。(2)反應的反應類型是。反應的條件是.(3)反應的化學方程式為.(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由

29、乳酸聚合得到，其結構如下：CfL 0(1L 0 CI. 0I l IP ( 1 1 I 1 U*CTIhct)一口一<?一。.匚HC- 聚乳酸降解時，會產(chǎn)生自催化效應(降解的速度會越來越快)，請解釋原因(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線.反應試劑目標產(chǎn)物)反應試劑(合成路線常用的表示方式為：A 攵屜B =一次在 反應條件反應條件【答案】(1).竣基、羥基(2). CH3cH2CHO(3).取代反應(4). NaOH水溶液和加熱 (5). CH3cH(OH)COOH+CH30H - -二 CH3CH(OH)COOCH3+H2O(6).聚乳酸分子鏈中含有酯基，極易在氫離子作用下斷裂為竣酸

30、和醇，而降解中產(chǎn)生的酸可能會對降 解 有 催 化 作 用(7).CH3CH=CH2 集器占CHsCHiCHiOH C乎CHjCHjCHO 二.?1叫 > CH3CH2COOH5，【詳解】(1)乳酸(二.-"打一二匚匚引：)中的官能團名稱是竣基、羥基；根據(jù)A的分子式為C3H6O, A由乙烯、CO和氫氣催化生成，且A能與氧氣催化氧化生成丙酸，故A的結構簡 式是 CH3cH2CHO；(2)反應是丙酸與氯氣在一定條件下反應生成CH3cH(Cl)COOH和氯化氫，反應類型是取 代反應；反應是CH3cH(Cl)COOH在一定條件下轉化為CH3cH(OH)COONa，是鹵代烴的 水解反應，反應條件是NaOH水溶液和加熱；(3)反應是CH3CH(OH)COOH與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成CH3cH(OH)COOCH3 和水，反應的化學方程式為 CH3cH(OH)COOH+CH30HCH3cH(OH)COOCH3+H2O ；(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，聚乳酸降解時，聚乳酸分子鏈中含有酯基，極易在氫離子作用下斷裂為竣酸和醇，而降解中產(chǎn)生的酸可能會對降解有催化作用， 會產(chǎn)生自催化效應(降解的速度會越來越快)；(5)丙烯與水發(fā)生催化加成生成1丙醇，1丙醇催化氧化得到丙醛，丙醛與新制的氫氧化 銅反應生成丙酸，合成路線如下：IC