2017屆蘇錫常鎮(zhèn)高三一?；瘜W(xué)試卷和答案

1、2016-2017學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研(一)化 學(xué)2017.03注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2 .請(qǐng)把答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是 *A.發(fā)展清潔能源C.燃燒煤炭供熱2 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為

2、20的氯原子：20C117H Hc. N2H4 的電子式：h：N：N：hB.增加植被面積D.選擇綠色出行B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：+16 2 8 8D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH33 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑B.木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑C. Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料D. Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最 外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之 和，X和Z同主族。下列

3、說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z) >r(Y)B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)5 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3OH- = Al(OH)JB.向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC.將NaClO溶液與亞硫酸鈉溶液混合：ClO- + SO2- = SO4-+Cl-D.用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解Hj+Clj + 2OH-6.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制

4、備氨氣并配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂.吸收氨尾氣D.配制銀氨溶液A.檢查氣密性 B.制備氨氣7.在探究Ba2clO(OH)3 . H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪 拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入過量 NaHCO3 稀溶液：Na+、HCO-、CO2-、ClO-C.加入過量 Fe(NO3)2 溶液：Ba2+、NO-、Fe2+、ClO-D.加入過量 Na2sO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO；-8.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是B. SC.NHO2-NO H

5、0*HNO3催化劑/2A. SiO2 NaOH(aq)-Na2SiO3CQH2SiO3D. MgCl 6H O JMgCP 申解Mg2229.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是反應(yīng)進(jìn)程V(NaOH) A.圖表示不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)體系3X(g) 4 2Y(g)+Z(s)中X體積分?jǐn)?shù)的影響B(tài) .圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2 = 2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進(jìn)程D.圖表示用0.1000mol-L-iNaOH分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的滴定曲線10 .“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其

6、工作原理如右下圖。下列說法正確的是 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符 合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)， 只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。A.B.C.D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能正極的電極反應(yīng)為：C2O；- 2e-=2CO2每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2溶劑C2O2金屬鋁AMS11 . 4-AFMF是一種探測(cè)物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確 的是A.分子中三個(gè)苯環(huán)處于同一平面|

7、NH2B. 1 mol 4-AFMF 最多可與 2 molNaOH 反應(yīng)ho 八 o ohC.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種D.能與澳水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)0 12 .下列說法正確的是oA.工業(yè)電解精煉銅時(shí)，粗銅與外電源的正極相連B.常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小C.催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變D.其它條件不變時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)的v(正)增大，v(逆)減小13 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉 溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn) 磚紅色沉淀。淀粉已完全水解B向濃度

8、均為0.1 mol.L-1的Na2co3和Na2s的混 合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色 沉淀(Ag2S)。Ksp(Ag2sx Ksp(Ag2CO3)C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液， 出現(xiàn)白色沉淀。溶液X中一定含有SO4-D澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入 KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。產(chǎn)生的氣體為乙烯14 .常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.將濃度均為0.10moLL-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c (CH3COO-) > c (Na+) > c (NH+) > c (OH-)B.向0.1

9、0molL-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c (Cl-)> c (Na+)> c (H+) = c (OH-)C.將0.10molL-1KHC2O4和 0.10molL-1K2c2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c(K+) = 3 c(C2O2-)+3 c (HC2O-)D.將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后 的溶液(pH<7)中：c(H+)+c(H2cO3) = c(OH-)+c(CO2-)+c(NH3.H2O)15.在、容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2mol H2,在催化劑的 作用下

10、發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)-上CH30H(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示：%敷分積體HORC100864202003004005溫度/ 600下列說法正確的是A.B.C.D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)三個(gè)容器容積：，在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%在P點(diǎn)，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此時(shí)v(CO><v(CO)逆非選擇題(共80分)16.(12分)以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量A12O3, FeO和MnO)為原料制備 高純Mg(OH)2的流程如下：NaOHpHH2O2 溶h2o2溶液硼鎂泥

11、鹽酸濾渣2MnO(OH)2SiO2 nH2O沉鎂20%氨水。.將硼鎂泥制成漿料b .降低浸取溫度c .用鹽酸多次浸取pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7后續(xù)操作 產(chǎn)品 Mg(OH)2已知：常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍如下表所示:溫度高于340時(shí)Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。(1)“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為。(2)(3)(4)(5)“浸取”時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！俺F、鋁”時(shí)，

12、需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。“除Mn2+”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為d過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和 ?！俺伶V”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如右圖所示， 當(dāng)溫度超過60,隨溫度再升高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而 降低，其原因可能是。17. (15分)香柑內(nèi)酯具有抗菌，抗血吸蟲，降血壓等作用。它的一種合成路線如下:ch2=chcn>ZnCl2，HCl(g)CC1CH2CN»ZnC12，CH3COOK(1) C-D的反應(yīng)類型為 。(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；與FeC

13、13溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出制備的合成路線流程圖(常用試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算)的方法如下：取 某無色飲料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00 mL。取10.00 mL稀釋液，加入30.00 mL 0.01500 molL-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘， 滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 molL-1 NH2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗NH2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。已知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下

14、反應(yīng)：C6H1206+I2+3NaOH = C6HliO7Na+2NaI+2H2ONa2s2O3 與 I2 能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2s2O3 一 2NaI+Na2S4O6(1)配制100.00mL0.01500 molL-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠 頭滴管和 。(2)向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。(4)計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位：mgmL-1)。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和A12O3 雜質(zhì)）為原料制備高鎰酸鉀的流程如下圖：稀硫酸KC1O和KOH 蒸餾水TI I軟鎰

15、礦一酸浸一過濾一熔融一浸取一KMnO4濾液（1）“酸浸”需要加熱的目的是 ;此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（任寫一條）。（2） “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4o該反應(yīng)的化的方程式為 o加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高M(jìn)nO2利用率，還有 o將適量KC1O3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)應(yīng)選用坩堝為_（選填序號(hào)）。a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c .氧化鋁坩堝（3）已知：MnO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境pH>13.5）中，當(dāng)pH降低時(shí)，MnO；-會(huì)歧化為MnO-和 MnO2；飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3,飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；相關(guān) 物質(zhì)的溶解度曲線如下

16、圖。請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,低溫烘干得KMnO4晶體。20. (14分)輝銅礦的主要成分是Cu2s，可用于制取金屬銅和銅鹽。 (1)已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s) + S2(g)= CS2(g)Cu2s(s)+H2(g)= 2Cu(s)+H2s(g) 2H2s(g)=2H2(g) + S2(g)A H尸 a kJ-mol-1 A H2=b kJ-mol-1 A H3 = c kJ-mol-1貝U C(s) + 2Cu2s(s) 式表示)。4Cu(s)+Cs2(g)的 AH = kJ-mol-1 (用含 a、b、c 的代數(shù)(2)從輝銅礦

17、中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。反應(yīng)Cu2s+4FeCl3= 2CuCl2+4FeCl2+s,每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 的數(shù)目為 ;浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子 方程式是 。浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖1。其原因是。Cu2s孔隙圖2353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用 化學(xué)方程式表示為：, CuCl+FeCl3= CuCl2+FeCl2o(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分CuFesJ通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖2 所示。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為o(4) Cu

18、Cl 懸濁液中加入 Na2s,發(fā)生的反應(yīng)為 2CuCl(s)+s2-(aq) = Cu2s(s) + 2Cl-(aq), 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 已知 Ksp(CuCl)= 1.2x10-6, ksp(Cu2s) = 2.5x10-43。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。 A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得。(1) NiZ+基態(tài)核外電子排布式為 o(2)與NO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 oS(3)硫脲 N.C NH )中C原子軌道的雜化類型為 1 mol

19、硫脲中含有g(shù)鍵的數(shù)目為 molo(4)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效，其主要原因是_B .實(shí)驗(yàn)化學(xué)21B.碘化鈉是一種白色結(jié)晶粉末，醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等。實(shí)驗(yàn)室用 NaOH、單質(zhì)碘和水合肌為原料制得，部分裝置如右圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟向三口燒瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，攪拌冷卻。步驟向制得的NaOH溶液中加入25.4 g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪 拌器，保持6070至反應(yīng)充分。步驟向步驟所得溶液中加入稍過量的n2h4-h2o (水合肌)， 還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品和空氣中常見的某氣體。步驟向溶液中

20、加入1.0 g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液 與活性炭分離。步驟蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾及干燥得產(chǎn)品24.3 g。(1)步驟溫度不宜超過70的原因是 ；該步驟反應(yīng)完全的水浴 現(xiàn)象是。(2)步驟N2H4.H2O還原NaIO3的化學(xué)方程式為 (3)步驟加入活性炭的目的是； “將溶液與活性炭分離”的方法是。(4)本次實(shí)驗(yàn)成品率為?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2017.03選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：（本題包括0小題，每小跑分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）I . C 2. B 3. D 4. D 5. C 6. B 7. B 8. A 9. C 10. D不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，

21、共計(jì)20分。II .CD 12.A13.B14.AD15.AC非選擇題（80分）16. （12 分）（1） a c （2 分）（2） MgSiO3+2HCl+（n 1）H2O = MgCl2 + SiO - nH2O （2 分）（3） 4.7<pH<7,1 （2 分）2（4） Mn2+H2O2+2OH- = MnO（OH）2 ；+H2O （2 分）Mg（OH）2 （2 分）（5） 氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低。（2分，其他合理答案也可給分）17. （15 分）（1）還原反應(yīng)（2分）(2)（3）酯基 醚鍵 （共2分）（2分）（3分）(5)(6 分)NA-KOHCC1BrKOH

22、醇溶液*CH2=CHCHO, 4Ni/CHgH（每步1分，共6分，其他合理答案也可）18. (12 分)（1） 100mL容量瓶（2分）（2）將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖（意思相近均給分）（2分）（3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）(4) n(Na2s2O3) = 25.00mLX0.01200 mol L1X 103L - mL1 = 3.000X 104 moln (I2 剩余)=1/2 n (Na2s2O3)= 1.500X 104 mol n(I2總) = 30.00mLX0.01500 mol L1X103L mL1=4.500X 104 moln （I2 消耗）=

23、3.000 X 10-4 mol n （單糖）=n （I2 消耗）=3.000 X 10-4 mol飲料中糖類物質(zhì)的含量=3.000X 10-4 molX 180 g mol-1 X 1000 mg g-120.00 mL= 27.00 mg . mL-1（6 分）19 .（15 分）（1）加快反應(yīng)速率（2分）FeO+2H+=Fe2+H2O； FC2G3+6H+=2Fe3+3H2O ； MgO+2H+ =Mg2+H2O； Al2O3 +6H+=2Al3+3H2O；若寫 2Fe2+4H+MnO2=Mn2+2Fe3+2H2O 等合理答案也 給分。（2分）（2）3MnO2+KClO3+6KOH 融 3K2MnO4+KCl+3