化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題

1、化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(1)一、無(wú)機(jī)綜合推斷1 .現(xiàn)有H、N、O、Na、SCl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問(wèn)題：(1) Cl在周期表中的位置;(2) Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)能說(shuō)明非金屬性Cl比S強(qiáng)的事實(shí)是(用化學(xué)方程式表示)；(4)物質(zhì)AL是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量166gmol1,其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96：7;D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)：0匚耳臼鼠

2、C的化學(xué)式為;D的電子式為;L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為;反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為。【答案】第3周期口A族等$C2+H2S=SJ+2HClCi3N3Cu+8H'+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O4Na2FeO4+1OH2O=4Fe(OH>J+8NaOH+3QT【解析】【分析】前三問(wèn)考查了元素周期表中位構(gòu)性”三者關(guān)系，后一問(wèn)為無(wú)機(jī)推斷大題，其推導(dǎo)思路：B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉；F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體即為Cu,C中兩元素的質(zhì)量比為96:7,C分解得到G和H,可知生成C

3、u和氮?dú)?，故C為Cu3N,G為氮?dú)?；氮?dú)馀c氧氣放電生成NO,故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強(qiáng)酸硝酸；I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166gmol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4o【詳解】(1) Cl的原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,Cl元素位于元素周期表第三周期VHA族；(2) Na+核外存在10個(gè)電子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為£。心3;(3)能說(shuō)明非金屬性Cl比S強(qiáng)的事實(shí)是Cl2+H2S=Sj+2HCl(4)F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是

4、無(wú)色氣體，H是紫紅色固體即為Cu,C中兩元素的質(zhì)量比為96：7,C分解得到G和H,可知生成Cu和氮?dú)猓蔆為Cu3N；D為NaOH,其為離子化合物，電子式為城|：0：H；L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O;A和B反應(yīng)生成D、E和F,則反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+I0H2O=4Fe（OH）3J+8NaOH+3O2T?！军c(diǎn)睛】常見無(wú)機(jī)物的顏色，可作為無(wú)機(jī)物推斷的突破點(diǎn)。有色氣體INQ紇粽色）、FJ法,fibCL便綠君）1無(wú)色刺激策邑性q體rSOZ鞋.事:九門、文、Di無(wú)色無(wú)味氣體:乂、Q、ca>co、

5、的口浴黃中的有色離子.-藍(lán)色）色h日¥七黃色）、k逐*Br,在水中顯黃C®色,在有機(jī)溶劑巾皂橙儲(chǔ)工）色，L在水巾顯案:港）色，在有機(jī)溶帛中顯黑也工）色。黃色久言不耐】紫色：石黛F尸遇到紅色Ft?（SO；）.有邑固體.族）黃色五體電k協(xié)F"&、FKlj,如由AeTAaPtX黑色固體；MhC、QXhFed，F(xiàn)e）5多涉過(guò)海笠屬的氧化物以聊化物紫強(qiáng)）色固體工宜皿、,；嘮）紅色皮體tCU;店）色固體工雨鹽*綠色：綜阻、桐綜紅色；心口CwO、F3工加有色沉淀，田白色沉淮器iQ、*式1、Ba5QjK希干醐、ESQ,，Ma：OH）t、F晨OH,AlfMmBe1c&

6、;、CadCa、MgCQ儂、ALQ等！紅褐色瓶泥.F葭OH）/I藍(lán)色游定匚u.Hij黑色沉曷CuS、FeSt仔知黃色沉淀:謔比、Ad、2.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH§液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化

7、學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu。，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（已知Ci±O+2H=Cu+Cu+HO）。H.NH【答案】AIH3'"AlH3+3H2O=Al（OH）3J+3H2TMg3N22NH3+H3Cud3Cu+N2+3H2O將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O,反之則無(wú)CifeO【解析】【分析】將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于N

8、aOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH)3,則金屬單質(zhì)是鋁，因此甲是A1H3?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g-L1,則丙的相對(duì)分子質(zhì)量是1.25X22.4=28,因此丙是氮?dú)?，則乙是氨氣NH3,據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知甲的化學(xué)式是Al%。乙是氨氣，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為H：H.(2)甲與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是A1H3+3H2O=A1(OH)3J+3H2T。(3)氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2o(4)氨氣在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氮?dú)?，根?jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3

9、+3CuO=3Cu+N2+3H2Oo銅與稀硫酸不反應(yīng)，則根據(jù)CU2O+2H+=Cu+CU2+H2O可知，要檢驗(yàn)產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O可以將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O,反之則無(wú)Cu2Oo3.如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1:1,B為常見液體。試回答下列問(wèn)題：(1)X是(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是。(2)A->D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為。(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amolC完全

10、轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要Dmol?！敬鸢浮縉H4HCO3NO22Na2O2+2C6=2Na2CQ+O2酸性和氧化性NH4+HCC3+2OH=2H2O+CQ2+NH3f2a【解析】【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,則A為CQ、D為O2,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1:1,且B為常見液體，可以推知X為NH4HCQ、B為H2O,C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2,F與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2,則G為HNO3,據(jù)此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)

11、都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,則A為CQ、D為O2,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1：1,且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O,C窗氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2,F與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2,則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCQ;F是NO2；(2) A一網(wǎng)Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CQ=2N32CO3+O2；(3) Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，

12、部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCC3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCC3+2OH力口港2H?O+CC32+NH3T；以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3,使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=吧53_=2amolo4B是一種常見的兩性4.已知A是由兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑,氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題:液焰色及府>紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)沉淀F不睡酸(1)試判斷：B為，F(xiàn)為一；(2)寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A的化學(xué)式【答案】氫氧化鋁或

13、Al(OH)3硫酸鋼或BaSQAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OKAl(SO)2或K2SO1Al2(SQ)3【解析】已知A是由兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過(guò)藍(lán)色金古玻璃觀察時(shí)焰色反應(yīng)呈紫色，該溶液中含有K+,故A是KAl(SQ)2；向溶液A中加入氨水，Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al3+3NH3H2O=Al(OH)3j+3NH+,產(chǎn)生白色沉淀B是Al(OH)3,溶液C是(NH4)2SQ；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸HCl發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,產(chǎn)生的溶液E是AlCb；也可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+

14、2H2O,得至U的溶液D是NaAlO2；向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSG白色沉淀，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F是BaSQ?！驹斀狻?1)通過(guò)分析可知，B為Al(OH)3,F為BaSQ,故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋼或BaSQ；(2)B是Al(OH)3,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A是KAl(SQ)2,故答案為：KAl(SQ)2或&SQ.Al2(SQ)3。5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)

15、單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛.XYZW(1) X元素在元素周期表中的位置.(2) X、YZ元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH中陰離子的電子式為.(3)超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域.其制作原理為WZ3、YX在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1:1;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器(填能”或不能”)用來(lái)腌制咸菜，原因是.(5)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，

16、其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化鈕-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng).則負(fù)極的反應(yīng)式.關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是A工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極bC傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高(6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：MnO4HCO2Mn2H2O.傳感器NASICON【答案】第二周第IVA族：N：H"+H高溫AI2O3N23C2AlN3CO不能氯22離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜CO2eOCO2AC5c2O4

17、216528【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為Al,可推知X為C、丫為N、Z為O.(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；(2)液態(tài)N%與液態(tài)H2O可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得到NH4+、NH-;(3) AI2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1:1,反應(yīng)生成AlN與CO;(4)氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜；(5)該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2eO

18、CO2,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大；(6)由元素C與元素O組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，該陰離子為C2O42",利用化合價(jià)升降相等及原子守恒、電荷守恒進(jìn)行配平。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為Al,可推知X為C、丫為N、Z為O.(1)X為C元素，原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4,處于周期表中第二周第IVA族；(2)液態(tài)NH3與液態(tài)H2O可

19、以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得到NH4+、NH2-,NH2-中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為:(3)Al2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1:1,反應(yīng)生成AlN與CO,反應(yīng)方程式為：Wj溫Al2O3N23C2AlN3CO，(4)氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜，鋁容器不能用來(lái)腌制咸菜；(5)該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2eO2CO2,A.工作時(shí)電極b通入空氣，b作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2-由電極b流向電極a,A項(xiàng)正確；B.原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故電流由電極b通過(guò)傳感器

20、流向電極a,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，C項(xiàng)正確；答案選AC；(6)由元素C與元素O組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，該陰離子為C2O42-,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+3升高為+4,Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,QO42-的系數(shù)為5,MnO4-的系數(shù)為2,由原子守恒可知：CQ的系數(shù)為10,Mn2的系數(shù)為5,H2O為8,H+的系數(shù)為16,故配平后離子方程式為：22_5C2O42MnO416H10CO22Mn8H2O；【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)，根據(jù)各元素在周期表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷是解題關(guān)鍵。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難

21、點(diǎn)；信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：m""""""""幅據(jù)工本化令價(jià)的升降,判斷氧化劑、起原荊.：n就訛產(chǎn)物、還原產(chǎn)制u按"朝化制上還原副一還昂產(chǎn)物+氯化產(chǎn)物”寫出力:lr_二和式.椎揖得失電子守根配平上述四種物成：JPI-«!-WW-»-Bva-T*J1據(jù)-電箱牙怛的反應(yīng)物的安魄性，在為捏衣起址:*或右效補(bǔ)克OH-或出。等i第四步1根擄就最守恒配平反應(yīng)方膽Jt6. A、B、

22、CD、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中AF為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問(wèn)題：(1)若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為O(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為。做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為O在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾+2H2SQ(濃)'CQT+2SQT+2

23、H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4rf+NO3-=3Ag+NOT+2H2O4AgNQ+2Cl2=2N2O5+O2+4AgClJ【解析】【分析】(1)若A為淡黃色固體，則A為S,B為H2S,C為SQ,D為SQ,E為H2SQ,F為C;(2)若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3,則A為N2,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為C。【詳解】(1)經(jīng)分析，A為S,B為H2S,C為SQ,D為SQ,E為H2S。，F(xiàn)為C,則：濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SC4(濃)=CQT+2SQT+2H2O；B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+Q

24、+4Ag=2Ag2S+2H2O,反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4;(2)經(jīng)分析，A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F為C,則：氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸俊，含有離子鍵、共價(jià)鍵；銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H+NO3-=3Ag+NOT+2H2O;在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgClJ?！军c(diǎn)睛】掌握無(wú)機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過(guò)氧

25、化鈉，澳化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。7. A、B、CD、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。HQ需溫.回.回(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為。X可能為(填代號(hào))。A.NaHCC3b.Na2CO3C.NazSQD.Al(OH)3(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末

26、，寫出E的化學(xué)式。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為(填代號(hào))。A.鹽酸B.BaC2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)?！敬鸢浮縊H+HSQ三SQ2-+H2O第三周期即A族bcQCOab3NO+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無(wú)【解析】【詳解】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na,X能使品紅溶

27、液褪色，應(yīng)為SC2,則B為H2,C為NaOH,D為N&SQ,E為NaHSQ,則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH'+HS03'=SC32'+H2Oo(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為Cl2,則B為HClO,C為HCLCl原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,位于周期表第三周期口A族；C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,CO2與NaHCC3不反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與Na2CQ反應(yīng)生成CQ,CQ與Na2CQ反應(yīng)可生成NaHCQ,b項(xiàng)正確；鹽酸與NazSQ反應(yīng)生成SQ,SC2與NazSQ反應(yīng)可生成NaHSQ,c項(xiàng)正確；鹽酸與氫

28、氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選bc。(3)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2。Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一部分氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，NaOH是還原產(chǎn)物另一部分的氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氧氣是氧化產(chǎn)物。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為C,則D為CQ,E為CO。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CQ,則C為NaOH,D為Na2CQ,E為NaHCQ,鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋼溶液，答案為ab。(4)若A為氧化物，X是Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2,B為NO,C為HNO3,NO2與水反應(yīng)的方

29、程式為3NO2+H2O=2HN03+NOoFe2+具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高鎰酸鉀褪色，則可用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無(wú)。8.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)AI的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見金屬單質(zhì)，H的焰色反應(yīng)為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)過(guò)量y加熱(1)反應(yīng)、的離子方程式、(2)現(xiàn)有含0.10molH的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含若只能加入0.050mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是種)。若只能加入0.10mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是種)。【答案】

30、2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2TAO或Na2O2NaOH或Na【解析】【分析】0.10molF的溶液,則：(填化學(xué)式，寫1(填化學(xué)式，寫1+2H2O+CO2=Al(OH)3j+HCQNa2O由H的焰色反應(yīng)為黃色，則含有鈉元素，且能與F在加熱與過(guò)量的y之間相互轉(zhuǎn)化，則H為NaHCO3,F為Na2CQ,氣體Y為CO2,溶液D為NaOH,化合物A能與液體x反應(yīng)生成NaOH和氣體C,那么A為Na2O2,液體x為H2O;因?yàn)锽為金屬單質(zhì)，固體E為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則B為Al,E為Al2O3,G為NaAlO2,向NaAlO2通入二氧化碳產(chǎn)生Al(OH)3和NaHCO3,所以I為

31、Al(OH)3,據(jù)此回答?！驹斀狻?1)反應(yīng)是Na2O2與H2O反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+。2個(gè)；反應(yīng)是向NaAlO2通入二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+2H2O+C6=Al(OH)3j+HCO3；(2)由分析可知Na2O或Na2O2,NaOH或Na?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)在于H,H含有鈉元素，并且在加熱和通氣體y的條件下與F相互轉(zhuǎn)化，而鈉的化合物能滿足的只有碳酸氫鈉。9.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、CD、E、FG,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。物質(zhì)c請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制

32、取氯氣的化學(xué)方程式為4HC1膿)+MnO2Cl2f+MnCl2+2H2O,MnO2做齊ij,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HC1的物質(zhì)的量是mol(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：金屬A和水。物質(zhì)B和氣體乙。(3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因。(4)用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因。(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是?！敬鸢浮垦趸?2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T2OH+C12=Cl+C1O+H2O

33、2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TCa(ClO>+H2O+CQ=CaCQj+2HClO2HClO叁展2HCl+QC產(chǎn)生棕紅色的煙1-100nm先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液【解析】試題分析：金屬A是食鹽中的元素，則A是鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣，則乙是氯氣，和氫氣反應(yīng)生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，則E是氫氧化鈣，F(xiàn)是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，即

34、G是過(guò)氧化鈉。(1)根據(jù)方程式4HCl膿)+MnO2=Cl2f+MnC2+2H2O可知Mn元素化合價(jià)降低，MnO2做氧化劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,即氯氣是0.1mol,所以根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。(2)金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T；氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O;(3)過(guò)氧化鈉能與CQ或水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+3;（4）次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸

35、，次氯酸易分解，因此長(zhǎng)期放置在空氣中失效，有關(guān)方程式為Ca（ClO2+H2O+CQ=CaCQj+2HC1O2HC1O光曖2HC1+O2T;（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體氯氣劇烈燃燒，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色的煙。將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1100nm之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，首先據(jù)此，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后是中和，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，最后溶解為黃色溶液?！究键c(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)框圖題推斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)