北京高考化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)書本方程式總結(jié)必修1、21 鈉與氧氣：2Na+O2=Na2O2；4Na+O2=2Na2O；2 鈉與水：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；現(xiàn)象：浮、游、熔、嘶、紅（加酚酞）。*（常考點(diǎn)）3 過(guò)氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；黃色固體、供氧劑、漂白劑。*（常考點(diǎn)）4 過(guò)氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5 碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）與強(qiáng)酸（鹽酸）：*NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；*HCO3+H+=H2O+CO2；治胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉、滅火。6 碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3=Na2

2、CO3+H2O+CO2；7 鋁與氧氣：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考點(diǎn)）：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)物質(zhì)（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸、蛋白質(zhì)、碳酸銨等類型物質(zhì)）8 鋁與強(qiáng)酸（鹽酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；*2Al+6H+=2Al3+3H2；9 鋁與強(qiáng)堿溶液（氫氧化鈉）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2；10 氧化鋁兩性（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；*Al2O3+2O

3、H=2AlO2+H2O；11 氫氧化鋁兩性（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；*Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O；12 鐵與非金屬（與氧氣、氯氣）：3Fe+2O2=Fe3O4；2Fe+3Cl2=2FeCl3；13 鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；14 鐵與酸（鹽酸）反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+2H+=Fe2+H2；15 鐵與鹽（氯化鐵、硫酸銅）反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe

4、+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2+Cu；16 氯化亞鐵與氯氣*：*（?？键c(diǎn)：難點(diǎn)）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；17 氯化鐵與鐵*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3+Fe=3Fe2+；18 氯化鐵與銅*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；*（?？键c(diǎn)）：氯離子檢驗(yàn)：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，有氯離子；硫酸根離子檢驗(yàn)：取樣，加鹽酸酸化，加氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀，有硫酸根離子；三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)：取樣，加KSCN（硫氰化鉀），溶液呈血紅色，有三價(jià)鐵離子；或（理科）取樣，

5、加苯酚，溶液呈紫色，有三價(jià)鐵離子。亞鐵離子檢驗(yàn)：取樣，加KSCN，溶液無(wú)明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色，有亞鐵離子；或（無(wú)三價(jià)鐵情況下）取樣，加氫氧化鈉，溶液出現(xiàn)白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，有亞鐵離子；加鐵氰酸鉀出現(xiàn)藍(lán)色深沉。19 氯離子與銀離子*：Cl+Ag+AgCl；硫酸根離子與鋇離子*：SO42+Ba2+=BaSO4；20 氯氣與金屬（鈉、鐵、銅）：黃綠色、刺激性氣味、密度大于空氣、漂白、殺菌。*（常考點(diǎn)）2Na+Cl2=2NaCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；21 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H+Cl+H

6、clO；氯水酸性、強(qiáng)氧化性。一定條件22 氯氣與堿反應(yīng)（氫氧化鈉）：吸收氯氣。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OHCl+ClO+H2O；*（?？键c(diǎn)）難點(diǎn)。高溫或放電23 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)：N2+3H22NH3；（工業(yè)合成氨）24 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO；（汽車尾氣）25 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2（無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體）；*（常考點(diǎn)）26 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；*（常考點(diǎn)）27 氨氣與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O；無(wú)色、刺激性氣味、密度小、極易溶、生成堿。*（常考點(diǎn)）催化、加熱28 氨氣與氯化氫反應(yīng)

7、：NH3+HCl=NH4Cl；白煙。29 氨氣與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O；30 銨鹽（氯化銨）受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl；31 銨鹽（氯化銨）與堿（氫氧化鈉）反應(yīng)（銨根離子檢驗(yàn)）：*（常考點(diǎn)）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；NH4+OH=NH3+H2O；使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。32 濃、稀硝酸（酸性、氧化性）與銅反應(yīng)：*（?？键c(diǎn)）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+

8、4H2O；點(diǎn)燃33 實(shí)驗(yàn)室制氨氣（氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)）：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；*（?？键c(diǎn)）難點(diǎn)34 硫與氧氣反應(yīng)：S+O2=SO2；催化劑加熱35 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2H2OH2SO3；（酸雨、酸性、還原性、漂白性）*（常考點(diǎn)）36 二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2O22SO3；濃硫酸37 二氧化硫漂白作用：可以使品紅溶液褪色；38 濃硫酸使蔗糖脫水：C12H22O1112C11H2O；39 濃硫酸氧化性（與碳、銅反應(yīng)）：C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O；高溫Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；40 二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)：C

9、aO+SiO2=CaSiO3；41 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；點(diǎn)燃42 銅鋅硫酸原電池反應(yīng)：（選擇必考）*+(正極)Cu(還原反應(yīng))：2H2e+=H2； -(負(fù)極)Zn(氧化反應(yīng)）：Zn-2e=Zn2+；43 甲烷燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O；點(diǎn)燃光照44 甲烷與氯氣光照取代：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；45 乙烯燃燒：C2H4+3O22CO2+2H2O；46 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)現(xiàn)象：紫色褪去；47 乙烯加成反應(yīng)（與溴的四氯化碳溶液、水、氯化氫等）：CH2CH2Br2CH2Br-CH2Br；CH2CH2H2OCH3-CH2OH；

10、CH2CH2HClCH3-CH2Cl；48 苯的燃燒與取代：略催化加熱49 乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（酒精、殺菌、不作萃取劑）50 乙醇催化氧化（與氧氣在銅的催化條件下）：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；濃硫酸加熱51 乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2（醋酸、去水垢）酯化反應(yīng)：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O*（?？键c(diǎn)）52 海帶提碘反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2；高溫53 金屬冶煉（銀、汞、鐵、鋁、鎂、鈉）：鈉鎂鋁采用電解法；*（必考點(diǎn)）鐵采用熱原還法(

11、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe)；汞銀采用熱分解法；葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象：葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，或與新制氫氧化銅加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀；淀粉遇到碘水變藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱顯黃色；多糖、二糖、油脂、蛋白質(zhì)可水解，單糖不水解*（?？键c(diǎn)）54 會(huì)按周期表的位置默寫118號(hào)元素，知道元素在周期表中的位置（周期、族）；書寫常見原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖；會(huì)根據(jù)元素在周期表中的位置比較（半徑大小、金屬性、非金屬性、堿性強(qiáng)弱、酸性強(qiáng)弱、氫化物穩(wěn)定性）；會(huì)根據(jù)核素表示方法分析原子組成（質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等）55 會(huì)根據(jù)物質(zhì)的名稱、結(jié)構(gòu)等進(jìn)行物質(zhì)分類（混合物、

12、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物、無(wú)機(jī)物等）；知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特別是膠體，知道常見膠體，知道膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。56 能夠根據(jù)常見化合物的化學(xué)式（分子式）分析其結(jié)構(gòu)，知道常見物質(zhì)的電子式（離子化合物電子式標(biāo)電荷、有括號(hào)；共價(jià)化合物電子式無(wú)電荷、無(wú)括號(hào)，電子式中各原子除氫外周圍均有8個(gè)電子，氫為兩個(gè)電子）；知道常見物質(zhì)中粒子間的結(jié)合方式：共價(jià)鍵（非金屬原子間）、離子鍵（金屬、非金屬原子間）*（理科：銨根看成金屬離子團(tuán)）。57 知道常見物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及作用：硅、二氧化硅、硅酸鈉、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮?dú)?、氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；?/p>

13、氣、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氫、氯氣；鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉；鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉；鐵、氧化亞鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氧化鐵、氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵；銅、氧化銅、硫酸銅、藍(lán)礬、氫氧化銅、氧化亞銅。能夠根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品貼標(biāo)簽：硫酸、硝酸、氫氧化鈉、乙醇等。能夠根據(jù)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)鑒別物質(zhì)（如醋酸與乙醇）。58 知道常見的分離操作實(shí)驗(yàn)裝置及操作：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液；知道配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)儀器及操作：稱量（天平或量筒）、溶解（燒杯、玻璃棒）、轉(zhuǎn)移（容量瓶、玻璃棒、燒杯）、定容（容量瓶、膠頭滴管）

14、、搖勻。59 根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)分析常見反應(yīng)：知道常見的吸熱、放熱反應(yīng)（氯化銨與氫氧化鋇、石灰石分解）；知道常見有機(jī)物的常見反應(yīng)類型（加成、取代、消去）；能夠?qū)σ阎难趸€原反應(yīng)進(jìn)行分析：氧化劑（硝酸、硫酸、氧氣、氯氣等）、還原劑（金屬單質(zhì)、氫氣、碳、一氧化碳等），知道氧化劑化合價(jià)降低，得到電子，被還原；還原劑化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)比進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。60 知道可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（正逆反應(yīng)速率相同，組成和百分含量不再變化）。知道常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響情況：溫度、壓強(qiáng)（氣體）、濃度、催化劑。會(huì)判斷和書寫常見反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算簡(jiǎn)單物質(zhì)

15、的相關(guān)粒子數(shù)（分子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)等）。61 會(huì)分析鋅、銅、硫酸原子池：電極、電極反應(yīng)、電極反應(yīng)類型、池反應(yīng)、電池中粒子移動(dòng)。62 周期律：第IA族的變化規(guī)律：從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，半徑增大，原子核對(duì)最外層電子引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)置換水或酸中氫能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物（氫氧化物）堿性增強(qiáng)；63 周期律：第VIIA族的變化規(guī)律：從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，半徑增大，原子核對(duì)最外層電子引力減小，原子得電子能力減弱，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合能力減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物水化物（最高價(jià)含氧酸）（除F）酸性減弱；64 周期律

16、：第三周期的變化規(guī)律：從左往右，電子層數(shù)相同，半徑減小，原子核對(duì)最外層電子引力增大，原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；選修I(了解內(nèi)容)65 常見微量元素補(bǔ)Fe通過(guò)醬油加鐵防缺鐵性貧血、補(bǔ)充人體需要鐵；補(bǔ)I通過(guò)加碘鹽（KIO3）防IDD；66 常見的酸性食品是蛋白質(zhì)、油脂、堿性食品是水果蔬菜；食品添加劑：營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑：加鐵、碘、維生素等，著色劑：胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等，防腐劑：苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫、山梨酸鉀等，調(diào)味劑：食鹽、糖、醋等。藥物：抗酸藥：氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等；抗生素：青霉素；解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林等；中草藥：麻黃堿（止咳）

17、等；毒品：鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒等。67 常見合金：鐵合金生鐵、鋼；鋁合金硬鋁；銅合金青銅、黃銅。硅酸鹽材料：玻璃成分、原料純堿、石灰石、石英；陶瓷成分、原料黏土；水泥成分、原料黏土、石灰石、石膏；光纖的成分二氧化硅、新型陶瓷氮化硅（硅作為半導(dǎo)體）。 常見的有機(jī)高分子合成材料塑料、合成纖維、合成橡膠。68 污水處理方法：混凝法（明礬）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；中和法H+OH-=H2O；沉淀法Hg2+S2-=HgS。69 大氣污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）pH5.6；二氧化硫來(lái)源含硫礦物的燃燒，氮氧化物來(lái)源：汽車尾氣減小污染的方法煤的氣化與液化等(C+H2O=CO+H2)、汽車

18、尾催化轉(zhuǎn)化（2CO+2NO=2CO2+N2）。臭氧空洞形成原因氟氯代烷。溫室氣體（二氧化碳、甲烷）：低碳、尋找替代能源。居室污染氣體：甲醛、CO、氡。70 白色污染主要指的是塑料。垃圾一級(jí)分類可以分為可回收垃圾和不可回收垃圾。常見實(shí)驗(yàn)操作：過(guò)濾是分離液體與不溶固體 ；分液是分離互不相溶液體；蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的相溶液體；71 VC具有 水溶 性、還原 性， 酸性。在 水溶液、堿性或加熱條件下更易被氧化 。 水果蔬菜 富含VC。有機(jī)化學(xué)方程式（選修5）光照烴1CH3CH3 Cl2 CH3CH2ClHCl催化劑2CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br催化劑3CH2=CH2H2O CH3CH2OH4CH2=CH2HCl CH3CH2Cl催化劑催化劑5CH2=CH2H2 CH3CH36nCH2=CH2 CH2CH2n7CaC22H2O Ca(OH)2C2H2催化劑8CHCH2H2 CH3CH3催化劑9CHCHHCl CH2=CHCl催化劑10CHCH2Br2CHBr2CHBr211nCH2=CHCl CH2CHCl