《離子反應(yīng)化學(xué)》教案

1、離子反應(yīng)化學(xué)教案離子反應(yīng)化學(xué)教案1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2學(xué)會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。4掌握離子方程式的書寫。二、教學(xué)重點及難點重點：1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點：離子方程式的書寫。三、設(shè)計思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。四、教學(xué)過程情景導(dǎo)入在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶

2、液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片?；顒优c探究P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。設(shè)問那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？敘述因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形

3、式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。板書 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、電離方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAc H+Ac-NH3H2O NH4+OH-H2O H+OH-練習(xí)書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式?？偨Y(jié) 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。思考與討論 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)

4、生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。學(xué)生活動NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl敘述檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。思考與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。板書CO2 3 Ca2+CaCO3練習(xí)現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。板書 Na2CO3CaCl2CaC

5、O32NaCl2Na+CO2 3 Ca2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-CO2 3 Ca2+CaCO3敘述從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2 3 Ca2+CaCO3的化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。敘述從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+OH-H2O。練習(xí)一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)2.鹽酸與氨水反應(yīng)

6、3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2水 170 9.3 1.510-4 33.3液氨 86 97.2 0.8 0答案：(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl2離子反應(yīng)化學(xué)教案2教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境提出問題誘

7、導(dǎo)思維激發(fā)興趣分析歸納解決問題教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影教學(xué)過程：引言通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。板書第二節(jié) 離子反應(yīng)復(fù)習(xí)提問回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖

8、溶液學(xué)生回答還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。復(fù)習(xí)提問為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？學(xué)生回答是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ?。教師總結(jié)可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。引出新課板書一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1概念：投影（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。（2）非電解質(zhì)

9、：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。講述我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。演示實驗實驗1-1引導(dǎo)思考學(xué)生認(rèn)真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。學(xué)生回答根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。結(jié)論電解質(zhì)有強、弱之分。板書二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)投影圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。講述離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。投影強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電

10、解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。學(xué)生練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式；板書三、離子反應(yīng)：引導(dǎo)分析由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。板書1概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。學(xué)生總結(jié)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件：板書生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿生成揮發(fā)性物質(zhì)，如生成難溶性物質(zhì)，如引導(dǎo)分析由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？總結(jié)3離子反應(yīng)的特征：投影向著減少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。4離子反應(yīng)類型：離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)如：離子和分子之間

11、的非氧化還原反應(yīng)如：有離子參加的氧化還原反應(yīng)如：板書四、離子反應(yīng)方程式：學(xué)生實驗實驗1-2中的實驗、，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。投影提問實驗現(xiàn)象？學(xué)生回答實驗無明顯現(xiàn)象。實驗中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。實驗中生成不溶于稀 的白色沉淀。引導(dǎo)思考實驗中無明顯現(xiàn)象，原因？學(xué)生回答只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。引導(dǎo)思考實驗和中反應(yīng)說明了什么？學(xué)生回答實驗和說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。學(xué)生總結(jié)實驗中反應(yīng)實質(zhì)為實驗中反應(yīng)實質(zhì)為講述由以

12、上實驗和我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。引出1概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。板書講述2書寫：（以 溶液和 溶液為例）寫（化學(xué)方程式）：離（電離）：刪（兩邊相同離子）：查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）投影寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。學(xué)生回答學(xué)生總結(jié)3離子方程式的意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。表示某一類反應(yīng)。學(xué)生練習(xí)下列離子方程式中，正確的是（ ）投影A把金屬鐵放入稀硫酸中B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)D向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液學(xué)生回答選項A錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵

13、與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：選項C正確。選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：總結(jié)檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。思考題在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）ABC作業(yè)復(fù)習(xí)課本內(nèi)容書第18頁習(xí)題離子反應(yīng)化學(xué)教案3離子反應(yīng)考點要求：1離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：(1)增加限制條

14、件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=110-4moL-1 的溶液中”。2離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15；(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽

15、酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。復(fù)習(xí)過程高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）1若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=11014moL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）AA3+ Na+ NO3 C BK+ Na+ C NO3CK+ Na+ C AO2 DK+ NH+4 SO42 NO3（有附加條件的離子共存題）2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫

16、：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32&bsp; B金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3+H2（電荷不守恒）C硫化鈉溶于水中：S2+2H2O H2S+2OH（應(yīng)分步水解）D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2（MgCO3不可拆）3下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2OC 苯酚鈉溶液中通入少量：OCO2H2O OHHCO3D FeBr2溶液中通入過量C2：2Fe22Br2C2=2Fe3Br24C重點、難點：

17、離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點基本概念：1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（1）離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3+2H2OH2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc

18、 （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶

19、的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸(如HC、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。(3)離子方程式：定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可

20、用離子方程式表示2、離子方程式的書寫(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。

21、如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2+H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH

22、)2+CO32-=CaCO3+H2O 。(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO32- +2H2O1離子共存問題(1)“不共存”情況歸納離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、H

23、SO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與

24、SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。某些弱堿金屑陽離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。某些弱酸的陰離子，如：CH3COO

25、- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+Ag+ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共

26、存。分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。離子反應(yīng)化學(xué)教案4教學(xué)目標(biāo)：（一）知識目標(biāo)使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。（三）情感目標(biāo)1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程

27、：引言上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。板書第二節(jié)離子反應(yīng)設(shè)問根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？分析得出電解質(zhì)的概念。板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。練?xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：HCl氣體、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書非

28、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）板書（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠?/p>

29、是完全電離的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。設(shè)問電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？板書二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）學(xué)生分析電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？演示實驗P14實驗11讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。板書2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強

30、弱學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容分析總結(jié)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。板書三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解

31、質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。板書3、電解質(zhì)熔液的電離設(shè)問請寫出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。板書HClHClKClKClAl2（SO4）32Al33SO42BaCl2Ba22ClNaHSO4NaHSO42NaHCO3NaHCO3強調(diào)：HCO3、SO42、OH等原子團(tuán)，不能拆開?？偨Y(jié)強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

32、強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2水：H2O布置作業(yè)P18習(xí)題一、1習(xí)題四離子反應(yīng)化學(xué)教案5教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力?？茖W(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。科學(xué)品質(zhì)：

33、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。教學(xué)過程設(shè)計【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明?！驹u價】給予肯定?！局笇?dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2

34、等。BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO32HClCaCl2H2OCO2（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。NaOHHClNaClH2O分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。一、均有白色沉淀生成；復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)?！咀穯枴糠謩e討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能

35、電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)?！揪毩?xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3?！景鍟恳弧㈦x子反應(yīng)1離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等?！具^渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。思考并討論、猜想。回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反

36、應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。練習(xí)：HCl=H+ClHNO3H+NO3-AgNO3=Ag+NO3-NaCl=Na+Cl-KCl=K+Cl完成練習(xí)AgNO3+HClAgClHNO3AgNO3NaClAgClNaNO3AgNO3KClAgClKNO3復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識?！局v解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少

37、，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。【板書】2離子方程式AgNO3HClAgClHNO3Ag+Cl-AgCl1概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示?！驹O(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義有以下兩個方面?！景鍟?意義能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！咎釂枴緼g+Cl-=AgCl代表的意義是什么？【講解】怎樣書寫離子方

38、程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。模仿。板書練習(xí)：甲：AgNO3NaCl=AgClNaNO3Ag+Cl-=AgClAg+Cl-AgCl發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點?！景鍟?書寫步驟（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶

39、于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等?！揪毩?xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。CO2代表的意義是什么？【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。CaCO32HCl=CaCl2+H2OCO2CaCO32H+2ClCa2+2ClH2OCO2CaCO32H+Ca2+H2OCO2甲：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO

40、22Na+2Cl-H2OCO2CO2乙：K2CO32HCl=2KClH2OCO22K+2ClH2OCO2丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方H2O請討論此寫法是否正確？【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式?！驹O(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式嗎？【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)?！就队啊空n堂練習(xí)一、完

41、成下列離子方程式1氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)2鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)二、判斷下列離子方程式是否正確？3FeFe32Fe242Fe6H+=2Fe3+3H25實驗室制氯氣：寫出：2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3討論后回答：一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。討論后回答：在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。完成練習(xí)：=BaSO42H2O2Fe2H+Fe2H23不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒

42、（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。4不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力?！究偨Y(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。5正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒?！倦S堂檢測】1H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。（A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O（B）S22H2Na+20H

43、-=2H2O2Na+S2（C）H2S2OH2H2OS2（D）2H+2OH2H2O2下列離子方程式中，正確的是（ ）。（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+=2Fe3+3H2（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO32H+=Mg2+H2OCO2（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu（OH）2第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。附：隨堂檢測答案1（C） 2（B）、（D）離子反應(yīng)化學(xué)教案6一. 教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本

44、質(zhì)。（3）通過設(shè)計探究性實驗得到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。2.過程與方法目標(biāo)（1）通過探究實驗和設(shè)想驗證得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學(xué)探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。（2）通過分析離子共存問題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點、難點電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。 三. 教學(xué)方法討論探究實驗 四. 教學(xué)過程引入前面，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物

45、質(zhì)的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。討論什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強調(diào)關(guān)鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非

46、電解質(zhì)？稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。討論酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為?/p>

47、質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 問題相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)） （二）強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). 小結(jié) 電解質(zhì)的分類：1. 強電質(zhì) （全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2 其它：H2O討論 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金

48、屬導(dǎo)電自由移動電子溶液導(dǎo)電?自由移動離子思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見點金訓(xùn)練P30 二 3）單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說法是否正確？（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強。（2）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。（3）導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）離子反應(yīng)第二課時（李季全）知識回顧：（四）電離的表示電離方程式（見點金訓(xùn)練P30 二1、2）用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動

49、離子的過程。表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- N

50、a2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K+ OH-HNO3= H+NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2 H+SO42- K2SO4 =2K+ SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。問題 請書寫CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))

51、(30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。3. 離子方程式的書寫（見點金訓(xùn)練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl 2AgCl+Cu+2NO3（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）2Ag+-2+2Cl- = 2AgCl2+3-（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（保證