化學(xué)知識點測試：新制氯水和久置氯水的區(qū)別

1、新制氯水和久置氯水的區(qū)別學(xué)校:姓名：班級：考號：單選題：1.關(guān)于新制氯水與久置氯水的說法中，錯誤的是（）A.新制氯水的氧化性比久置氯水強B.久置氯水可以視為稀鹽酸C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱2 .飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（）A.CI2B.HClOC.ClD.H2O3 .下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒。B.液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色。C,紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；”在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色D.氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩

2、下的就是水。4 .下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢3較HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl?,可將氣體通入飽和食鹽水中A,B.C.D.5 .下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A,新制氯水中只含Cl2和H2O分子B,新制氯水是無色的C.新制氯水具有漂白性D.氯水長時間放置后酸性不變6 .下列關(guān)于氯氣和氯水的敘述正確的是（）A.因為氯氣有毒，有強氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白B.常溫下，1體積水可溶解2體積氯氣，所以飽和氯水是濃溶

3、液C.飽和氯水長期放置顏色變淺D.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣試卷第1頁，總2頁7 .下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是（）A,新制氯水中只含有C12和H2O兩種分子8 .新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)D.氯水放置數(shù)天后pH變大8 .不能用于檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試劑是（）A.干燥的有色布條B.石蕊溶液C.氯化亞鐵溶液D.硝酸銀溶液9 .下列說法中正確的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.pH在5.67之間的降水通常稱為酸雨C.合金的熔點一般比成分金屬的低D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO10 .水是生命之源，下列有關(guān)說

4、法中正確的是（）A.雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為Q,對環(huán)境沒有污染11 氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C.氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1配成的混合物，可以溶解AllPt試卷第2頁，總2頁參考答案1. C【解析】【詳解】A.新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2'HQ。、H2O,四離子：H、Cl、CIO、OH,其中的氯氣和次氯酸都有氧化性，氯水久置時，其中含有的HC1O光照分解變?yōu)镠Cl和。2,。2逸出，最后變?yōu)橄←}酸，故新制氯水的氧化性比久置氯水強，A正確；B.久置氯水實際上就是鹽酸溶液，B正確；C.新制氯水、久置氯水中都含有Cl&#

5、39;,C錯誤；D.新制氯水中存在的微粒：三種分子：C12、HC1O、H2O,四種離子：H+、Cl'、C1O'、OH',氯水久置時，其中含有的HClO光照分解變?yōu)镠Cl和O2,O2逸出，最后變?yōu)橄←}酸，氯水久置后酸性比新制的氯水酸性強。D正確；故合理選項是Co2. C【解析】【詳解】氯氣與水發(fā)生：CJ+H2O?HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、齊呢ClO、Cl等離子，長期放置后發(fā)生2HClO-2H+2Cl+O2T,則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選Co3. A【解析】【詳解】A、氯氣是黃綠色、有毒、具有刺激性氣味的

6、氣體，利用氯氣的強氧化性可以殺菌消毒，故正確；B、液氯是氯氣的液化的產(chǎn)物，不能使干燥有色布條褪色，故錯誤；C、氫氣在氯氣燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故錯誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO,2HClO樂照2HCl+O2T,不是氯氣的揮發(fā)造成的，剩下的是鹽酸，故錯誤;答案第1頁，總5頁答案選Ao4. B【解析】【詳解】氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強氧化性較

7、低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有C12,故錯誤；飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去C12中的HC1氣體，但達不到除去HC1氣體中的C12的目的，故錯誤；5. C【解析】【詳解】A.新制氯水中含有的分子有C12、HC1O、H2O,故A錯誤；B.新制氯水中含有氯氣，呈淺黃綠色，故B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C正確；D.氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分

8、解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；答案：C【點睛】新制氯水中存在可逆反應(yīng)C12+H2O=HC1+HC1O，其中HC1O具有漂白性，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成鹽酸和氧氣，導(dǎo)致可逆反應(yīng)正向移動。6. C【解析】【詳解】答案第2頁，總5頁A.氯氣不具有漂白性，A項錯誤；B項錯誤;B.氯水在水中的溶解度較小，濃度較小,光C.氯水長期放置顏色變淺，說明發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2O?HCl+HClO,2HClO=O2f+2HC1,HC1O分解促進氯氣與水反應(yīng)使顏色變淺，C項正確；D.溶液中發(fā)生2HC1Oq=O2f+2HC1生成氣體為氧氣，D項錯誤；答案選Co7. B【解析】【分析】氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)

9、生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離，次氯酸不完全電離。由此可知，氯水中存在的粒子種類，判斷其具有的性質(zhì)。【詳解】A.新制氯水中含有C12、&O和HC1O三種分子，A項錯誤；B.新制氯水呈酸性，HC1O有漂白性，故能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B項正確；C.氯氣、液氯是同一物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)，屬于純凈物；而氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D.氯水放置過程中，HC1O分解成HC1和O2,故溶液pH變小，D項錯誤。本題選Bo8. D【解析】【分析】新制氯水中含有的微粒為C»HQHC1OHC1-、C1O-、OH,長期放置的氯水中含有的微粒為hbOH、C1一;【詳解】A.干燥

10、的有色布條在新制的氯水中褪色，在長期放置的氯水中無變化，A正確；B.石蕊溶液在新制的氯水中先變紅后褪色，在長期放置的氯水中變紅，B正確；C.氯化亞鐵溶液在新制的氯水中溶液變?yōu)榧t褐色，在長期放置的氯水中無變化，C正確；D.硝酸銀溶液遇到新制氯水和長期放置的氯水，均出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)象相同，D錯誤；答案第3頁，總5頁答案為D【點睛】新制的氯水中含有次氯酸，具有強氧化性和漂白性。9. C【解析】【詳解】A.久置的氯水主要成分為HCl,只能使紫色石蕊試液變紅，選項A錯誤；B.正常雨水因溶解二氧化碳而使溶液pHV7,但大于5.6,酸雨的pH<5,6，選項B錯誤；C、合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，選項C正確；D.硫粉在過量的純氧中燃燒只生成二氧化硫，不會生成三氧化硫，選項D錯誤；答案選Co10. D【解析】【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2,漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因為氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1配成的混合物，可以溶解Au、Pt,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選Do【點睛】本題應(yīng)注意對電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融