化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案

1、第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、知道一個(gè)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)(Wj低?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】從本質(zhì)上理解(微觀角度)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【問(wèn)題探究一】斷開(kāi)或形成1mol某化學(xué)鍵的能量變化(閱讀課本32頁(yè))1 .斷開(kāi)或形成1molH2中化學(xué)鍵的能量變化(1)在1mol氫分子中含有mol氫原子,含有molHH鍵。(2)已知在25C和101kPa條件下，由2molH原子形成1molH-H鍵時(shí)，放出436kJ的能量。若要使1mo

2、l氫分子變?yōu)?mol氫原子時(shí)，需要斷開(kāi)1molHH鍵，其能量變化是2 .斷開(kāi)或形成1molCH4中化學(xué)鍵的能量變化(1)CH4的電子式是,結(jié)構(gòu)式是1molCH分子中含有molC-H鍵。(2)在CH中，斷開(kāi)1molC-H鍵要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C-H鍵其能量變化是?！拘〗Y(jié)】由原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量和斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量是的，這個(gè)能量就是化學(xué)鍵的鍵能。單位通常是kJ/mol。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定?！締?wèn)題探究二】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、從微觀(化學(xué)鍵)的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化(1)物質(zhì)中的原子之間是通過(guò)結(jié)合的。(2)斷開(kāi)反應(yīng)

3、物中的化學(xué)鍵要能量；形成生成物中的化學(xué)鍵要能量。(3)化學(xué)鍵的是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。舉例：氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25c和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：,(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放

4、總能量為,(3)反應(yīng)中放出的能量的計(jì)算：。【小結(jié)】1、當(dāng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)能量。2、當(dāng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)能量。2、從宏觀的(物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能)角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即變化和變化。兩者的關(guān)系（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律這兩條基本的自然定律。質(zhì)量守恒定律是指：。能量守恒定律是指（3）各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)由于組成不同、結(jié)構(gòu)不同、包含的化學(xué)能也不同?！拘〗Y(jié)】反應(yīng)是吸收能量還是放出能量決定于反應(yīng)物的和生成物的的相對(duì)高低。顯然物質(zhì)具有的能量越

5、低，物質(zhì)越穩(wěn)定。匯E（反應(yīng)物）匯E（生成物）一一吸收能量匯E（反應(yīng)物）匯E（生成物）一一放出能量【課后作業(yè)】1、下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是（）A、H+H=HB、H+Cl=HClC、I2=I+ID、C+O=CO2、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+Q=2HO,下列說(shuō)法中正確的是（）A.生成物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和Q所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和Q所具有的總能量高于生成物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于生成物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和Q具有的能量相等3、已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)ImolQ中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成

6、1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說(shuō)明2H+Q=2H2O中的能量變化。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1 .理解中和熱的概念，學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法2 .通過(guò)實(shí)驗(yàn)形象可觀的讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)與熱能的變化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【基礎(chǔ)回顧】1、填空(1)化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是當(dāng)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，反應(yīng)能量；當(dāng)斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，反應(yīng)能量；(2)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于當(dāng)反應(yīng)物的總能量

7、大于生成物的總能量，反應(yīng)能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)能量。2、化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中符合能量定律。日常生活中我們用CH做燃料，就是利用CH4與Q反應(yīng)生成CO和HO的過(guò)程中,反應(yīng)物的能量比生成物的能量,多于的能量以能的形式釋放出來(lái)，該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，但通常主要表現(xiàn)為熱量的變化一放熱和吸熱。【問(wèn)題探究一】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、原理分析放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義與反應(yīng)物、生成物所具有的能量關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的

8、關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(1)鋁與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論廣生大量、鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為,溫度計(jì)指示溫度該反應(yīng)為反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能(2)Ba(OH)2?8H2O與NH4C1晶體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣體產(chǎn)生。該氣體有哪些檢驗(yàn)方法用手摸燒杯底部有感覺(jué)用手拿起燒杯，玻璃片化學(xué)方程式為該反應(yīng)為反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能燒杯內(nèi)反應(yīng)物成（3）NaOH與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和NaOH§液的溫度都酸

9、堿中和反應(yīng)是反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能總結(jié):1、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：2、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：【注意】反應(yīng)是吸收反應(yīng)還是放出反應(yīng)與反應(yīng)條件（是否加熱、升溫、點(diǎn)燃）有無(wú)關(guān)系。有些放熱反應(yīng)的反應(yīng)條件是加熱或點(diǎn)燃，加熱或點(diǎn)燃的作用【課后作業(yè)】1 .已知2SO+QU2SO為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是：（）A.Q的能量一定高于SO的能量B.SO和Q的總能量一定高于SO的總能量C.SO的能量一定高于SQ的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2. 一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q,等量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q,

10、則Q與Q的關(guān)系為：（）A.Q<QB.Q>QC.Q=QD.無(wú)法確定3、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.鐵與鹽酸和COC.碳酸鈣的分解（OH）2-8H2O與NHCl晶體第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：掌握原電池的工作原理、能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】原電池的工作原理?！局R(shí)回顧】1 .在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的變化，即轉(zhuǎn)化為。2 .金屬活動(dòng)性順序表3 .在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)，還原劑電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)?！菊n堂探究一】化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程1、直接從自然界取得的能源稱(chēng)為,如、等。經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到

11、的能源稱(chēng)為如、等。4 、我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為【課堂探究二】化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程【實(shí)驗(yàn)探究一】原電池原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋討論的問(wèn)題1.將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，。鋅片：1 .反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子2 .Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的H銅片：2.再使鋅片和銅片接觸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。銅片：是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的H在這個(gè)過(guò)程中起什么作用3.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流3.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來(lái)，在鋅片和銅片導(dǎo)線之間接入電流表。鋅片：1.你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系怎樣的

12、銅片：電流計(jì)：1 .原電池定義：將轉(zhuǎn)化為的裝置。2 .原電池中的電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)負(fù)極：電子的一極，電子，發(fā)生反應(yīng)（如上述原電池中的片）；正極：電子的一極，電子，發(fā)生反應(yīng)（如上述原電池中的片）；Zn-Cu原電池中兩個(gè)電極區(qū)電極反應(yīng)式：表示負(fù)極、正極得失電子的情況的式子。分析在域得失電子情況，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極（銅片）：;負(fù)極（鋅片）：電極反應(yīng)總式：【實(shí)驗(yàn)探究二】根據(jù)Zn-Cu原電池，分組討論組成原電池的條件1.如果兩極材料相同和不同時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象2、如果將稀硫酸換成蔗糖，將會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象3、如果兩個(gè)電極在同一容器和不同容器中，將分別會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象【歸納】組成原電池的條件：從電

13、極材料看：;從溶液看：;從是否構(gòu)成完整的電路看：;從反應(yīng)類(lèi)型看：;用一句話可概括為：【課后作業(yè)】1、以下裝置能形成原電池的是。Fej稀疏酸酒精2、上述能形成原電池的請(qǐng)寫(xiě)出電極材料、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。3、總結(jié)原電池的正負(fù)極的判斷方法（至少三種）第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.了解生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2.引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】通過(guò)對(duì)常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理?！局R(shí)回顧】1、原電池是一種裝置。電子的流動(dòng)方向是從極到極；電流方向是從極到極。電解質(zhì)

14、溶液里陽(yáng)離子移向極，陰離子移向極。2.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是,發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)是;負(fù)極是,發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)是,總的反應(yīng)式(離子方程式)是。3、組成原電池的條件：從電極材料看：;從溶液看：;從是否構(gòu)成完整的電路看：;從反應(yīng)類(lèi)型看：;【自主學(xué)習(xí)】1 .干電池鋅鎰電池(一次性電池，放電之后充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是。)(1)普通鋅鎰電池：正極材料：,電極反應(yīng)式為：2NH+2e=2NHT+HT;負(fù)極材料：電極反應(yīng)式為：;電解質(zhì)：。(2)堿性鋅鎰電池：為了延長(zhǎng)電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)換成濕的,并在構(gòu)造上作了改進(jìn)，制成了電池。2 .充電電池充電電池又稱(chēng),它放電時(shí)所進(jìn)行

15、的反應(yīng)，在充電時(shí)可以,使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)?再由轉(zhuǎn)變?yōu)?。最早使用的充電電池是?1)鉛蓄電池：負(fù)極反應(yīng)式：Pb+SO2-2e-=PbSO;正極反應(yīng)式：PbQ+SO2+4H+2e=PbSQ+2Ho電池總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO+2H2O(2)新型充電電池：饃鎘電池，以為負(fù)極，為正極，以為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池，但鎘是致癌物質(zhì)，廢棄饃鎘電池如不回收，會(huì)嚴(yán)重環(huán)境。電池的面世會(huì)初步解決饃鎘電池的環(huán)境污染問(wèn)題。堿金屬中的，是最輕的金屬，活動(dòng)性,是制造電池的理想物質(zhì)。電池是新一代可充電的綠色電池。3 .燃料電池燃料燃燒是一種劇烈的反應(yīng)，通過(guò)燃料燃燒所釋放的再

16、轉(zhuǎn)化為，其能量轉(zhuǎn)化率。燃料電池是一種、的發(fā)電裝置。以H為燃料時(shí)，產(chǎn)物為;以CH為燃料時(shí)，產(chǎn)物為和?！菊n后作業(yè)】1 .下列電池中不屬于二次電池的是（）A.堿性鋅鎰電池B.鉛蓄電池C.饃鎘電池D.鋰離子電池2 .已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H2e-=ZnO+HO石墨：Q+2H2O+4e=4OH根據(jù)此判斷，鋅片是（）。A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原3 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為充電2Ag+Zn（OH）2Ag20+Zn+H0,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）放電（OH）24 .日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NHCl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入Mn麗化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2c=Zn2+;2NH+2e=2NH3+hb（NH3再用于結(jié)合Zn2+。）根據(jù)