高三實驗復習ppt課件

1、高三實驗總復習高三實驗總復習根底知識根底知識三、實驗平安三、實驗平安( (一一) )六防六防(5)(5)防倒吸防倒吸(1)(1)防爆炸防爆炸(2)(2)防暴沸防暴沸(3)(3)防失火防失火(4)(4)防中毒防中毒(6)(6)防污染防污染三、實驗平安三、實驗平安(二二)不測事故的應急處置不測事故的應急處置 1. 酒精及其它易燃有機物小面積失火酒精及其它易燃有機物小面積失火,應迅速用濕布撲滅應迅速用濕布撲滅 2. 鈉磷等失火宜用沙土撲蓋鈉磷等失火宜用沙土撲蓋 3. 濃酸撒在實驗臺上濃酸撒在實驗臺上,先用先用NaHCO3中和中和,后用水沖洗干后用水沖洗干凈凈;沾在皮膚上宜先用干抹布抹去沾在皮膚上宜先

2、用干抹布抹去,再用水沖凈再用水沖凈;濺在眼中應濺在眼中應先用稀先用稀NaHCO3淋洗淋洗,然后請醫(yī)生處置然后請醫(yī)生處置 4. 濃堿撒在實驗臺上濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干然后用水沖擦干凈凈;沾在皮膚上宜先用大量水沖洗沾在皮膚上宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液再涂上硼酸溶液;濺在眼濺在眼中中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗三、實驗平安三、實驗平安5. 液溴液溴 滴到手上滴到手上,要立刻擦去要立刻擦去,再用酒精或苯擦洗再用酒精或苯擦洗6. 不可嘗不可嘗 藥品味道藥品味道7. 有毒氣體實驗宜在通風櫥或密閉系統(tǒng)中進展有毒氣體實驗宜在通風櫥或密閉系

3、統(tǒng)中進展8. 誤食重金屬鹽應立刻服生蛋白或生牛奶誤食重金屬鹽應立刻服生蛋白或生牛奶9. 汞灑落后汞灑落后,應立刻撒上硫粉應立刻撒上硫粉,并翻開墻下部的排氣扇并翻開墻下部的排氣扇 10. 氯氣中毒可吸入少量氨氣解毒氯氣中毒可吸入少量氨氣解毒11. 苯酚有毒苯酚有毒,濃溶液對皮膚有劇烈的腐蝕性濃溶液對皮膚有劇烈的腐蝕性,假設不慎沾假設不慎沾到皮膚上到皮膚上,應立刻用酒精洗滌應立刻用酒精洗滌12. 濃硫酸與水濃硫酸與水,乙醇乙醇,苯苯,濃硝酸混合時濃硝酸混合時,應后加濃硫酸并應后加濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌。(二二)不測事故的應急處置不測事故的應急處置三、實驗平安三、實驗平安(三三)防倒吸安裝防倒吸

4、安裝1.切斷安裝切斷安裝 如制如制O2、CH4等氣體時等氣體時(排水法搜集排水法搜集)，實，實驗終了，先將導氣管拿出水槽后移去酒精燈驗終了，先將導氣管拿出水槽后移去酒精燈就是采用了將密閉系統(tǒng)安裝切斷的方法。就是采用了將密閉系統(tǒng)安裝切斷的方法。三、實驗平安三、實驗平安(三三)防倒吸安裝防倒吸安裝2.2.設置源頭的化解安裝設置源頭的化解安裝 是導氣管口接近液面而不讓其浸入；是導氣管口接近液面而不讓其浸入；是在接近液面的導氣管端銜接一是在接近液面的導氣管端銜接一 個具有蓄液才干的儀個具有蓄液才干的儀器如漏斗、球形枯燥管，且讓其接觸液面。器如漏斗、球形枯燥管，且讓其接觸液面。三、實驗平安三、實驗平安(

5、三三)防倒吸安裝防倒吸安裝3.設置蓄液安裝設置蓄液安裝當?shù)刮l(fā)生時，倒吸而來當?shù)刮l(fā)生時，倒吸而來的液體被預先設置的蓄液的液體被預先設置的蓄液安裝儲存，從而使受熱儀安裝儲存，從而使受熱儀器得到維護。溫差大的安器得到維護。溫差大的安裝系統(tǒng)普通設置此安裝。裝系統(tǒng)普通設置此安裝。 平安瓶平安瓶三、實驗平安三、實驗平安(三三)防倒吸安裝防倒吸安裝4.設置平衡壓力安裝設置平衡壓力安裝 根據倒吸景象產生的本質原理，在大型密閉安裝系統(tǒng)根據倒吸景象產生的本質原理，在大型密閉安裝系統(tǒng)中能夠產生液體倒吸銜接能自動調理儀器內氣體中能夠產生液體倒吸銜接能自動調理儀器內氣體壓強的安裝普通利用空氣大氣壓或加壓氣球來實現(xiàn)壓

6、強的安裝普通利用空氣大氣壓或加壓氣球來實現(xiàn)) ) 四、物質的分別與除雜四、物質的分別與除雜是經過適當?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質除是經過適當?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質除去去( (摒棄雜質摒棄雜質) )而得到純真物而得到純真物是經過適當?shù)姆椒ㄊ墙涍^適當?shù)姆椒? ,把混合物中的幾種把混合物中的幾種物質分開物質分開, ,并復原成原來的幾種純真物并復原成原來的幾種純真物物質的分別物質的分別物質的提純與去雜物質的提純與去雜四、物質的分別與除雜四、物質的分別與除雜物質的分別與去雜原那么物質的分別與去雜原那么四原那四原那么么不添加不添加不添加新的雜質不添加新的雜質不減少不減少不減少欲被提純的物質不減少欲被提純的物質

7、易分別易分別被提純物與雜質易分別被提純物與雜質易分別易復原易復原被提純物易復原被提純物易復原三必需三必需除雜試劑必需過量除雜試劑必需過量過量試劑必需除去過量試劑必需除去除雜途徑必需最正確除雜途徑必需最正確確保除盡雜質確保除盡雜質防止帶入新雜質防止帶入新雜質除雜順序合理除雜順序合理 四、物質的分別與除雜四、物質的分別與除雜1.1.物理分別提純法物理分別提純法(1)(1)操作操作范范 圍圍注意事項注意事項過濾過濾 固液不相混溶體系固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實驗中無灰濾紙的使用淀物；定量實驗中無灰濾紙的使用萃取萃取分液分液液液不相混

8、溶體系液液不相混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜置分層;液體的流出方向；結合蒸餾進行分離液體的流出方向；結合蒸餾進行分離分餾分餾液液混溶體系液液混溶體系溫度計水銀球位置；防暴沸措施溫度計水銀球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的冷凝管中水的進出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用進出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用洗氣洗氣氣體混合物氣體混合物長進短出長進短出四、物質的分別與除雜四、物質的分別與除雜操作操作范圍范圍注意事項注意事項重結晶重結晶溶解度隨溫度溶解度隨溫度變化差別大變化差別大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再冷卻結晶結晶滲

9、析滲析膠體與真溶液膠體與真溶液不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果不斷更換燒杯中的水或改用流水提高效果鹽析鹽析膠體膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質中分離出蛋白質升華升華易升華的固體易升華的固體液化液化沸點不同的氣沸點不同的氣體體 如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離液化分離1.1.物理分別提純法物理分別提純法(2)(2)四、物質的分別與除雜四、物質的分別與除雜2.化學分別提純法化學分別提純法(1)加熱分解法加熱分解法如除去如除去Na2CO3中混有的中混有的NaHCO3 (2)氧化復原法氧化復原

10、法 O2(CO)，H2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+) (3)生成生成 沉淀法沉淀法 如如NaCl(Na2SO4) (4)生成氣體法生成氣體法 如如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S) (5)酸堿溶解法酸堿溶解法 如如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3) (6)絡合溶解法絡合溶解法 如如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2(7)(7)相互轉化法相互轉化法如除去如除去NaHCO3中混有的中混有的Na2CO31.1.如何除去以下氣體中的雜質如何除去以下氣體中的雜質( (括號內為雜質括號內為雜質) )？CO2(HCl)S

11、O2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2 (SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3熾熱熾熱CuNaOH熾熱熾熱CuOKMnO4濃濃H2SO4弱酸性氣體中混有強酸性氣體弱酸性氣體中混有強酸性氣體,用飽和的酸式鹽溶液洗氣用飽和的酸式鹽溶液洗氣普通不用氣體對氣體混合物除雜普通不用氣體對氣體混合物除雜四、物質的分別與除雜四、物質的分別與除雜有機物的分別和提純有機物的分別和提純思緒思緒:1.先思索分液法：水洗先思索分液法：水洗-酸洗酸洗-堿洗堿洗2.溶解性類似時思索蒸餾法，通常先參與試劑加大沸點溶解性類似時思索蒸餾法，通

12、常先參與試劑加大沸點差距，以提高分別效果。差距，以提高分別效果。例題例題 : 除去硝基苯中混有的除去硝基苯中混有的HNO3及及H2SO4除去溴苯中混有的除去溴苯中混有的Br2除去酒精中混有的水制無水酒精除去酒精中混有的水制無水酒精 除去苯中混有的甲苯除去苯中混有的甲苯分別苯、苯甲酸和苯酚分別苯、苯甲酸和苯酚 水洗后分液水洗后分液NaOH溶液洗后分液溶液洗后分液參與參與CaO后再加熱蒸餾后再加熱蒸餾參與參與KMnO4溶液后再加熱蒸餾溶液后再加熱蒸餾它們的共同點是：根據物質的特殊性質和特征反響，選擇適當它們的共同點是：根據物質的特殊性質和特征反響，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確察看反響中的明顯景象，如

13、顏色的變化、的試劑和方法，準確察看反響中的明顯景象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進展沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進展判別、推理。判別、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子特性，分別檢出陽離子、陰離子.鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進展定性鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進展定性識別，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物識別，可根據一種物質的特性區(qū)別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解

14、時的熱效應等普通性質的不同質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等普通性質的不同加以區(qū)別。加以區(qū)別。推斷是經過知實驗現(xiàn)實，根據性質分析推求出被檢驗物質的推斷是經過知實驗現(xiàn)實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和稱號。組成和稱號。 物質的檢驗通常有鑒別、鑒定、推斷 三種情況五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗 一物質檢驗的要求一物質檢驗的要求 (1)對反響進展條件的要求對反響進展條件的要求反響要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改動、沉淀的生成或反響要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改動、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。溶解、氣體的產生等。反響要在適宜的條件下進展，如酸堿度、濃度、

15、溫度等的選擇。反響要在適宜的條件下進展，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。排除干擾物的影響排除干擾物的影響 (2)對反響選擇性的要求一種試劑假設只與少數(shù)幾種離子反響，這種反響就叫做選擇一種試劑假設只與少數(shù)幾種離子反響，這種反響就叫做選擇性反響。與該試劑反響的離子種類越少，反響的選擇性越高。性反響。與該試劑反響的離子種類越少，反響的選擇性越高。 假設試劑只與一種離子發(fā)生反響，這個反響的選擇性最高，這樣的反響稱為這種離子的特征反響在物質檢驗過程中盡量采用選擇性高的反響。在物質檢驗過程中盡量采用選擇性高的反響。五、物質的檢驗五、物質的檢驗 二物質檢驗的普通步驟二物質檢驗的普通步驟(1)對試樣的外觀進展察

16、看。主要指形狀和顏對試樣的外觀進展察看。主要指形狀和顏色的察看，從而劃定大致能夠的離子范圍。色的察看，從而劃定大致能夠的離子范圍。(2)試樣的預備。因檢驗反響普通在溶液中進展，試樣的預備。因檢驗反響普通在溶液中進展，所以當試樣是固體時，首先要進展試樣溶液的所以當試樣是固體時，首先要進展試樣溶液的配制過程。配制過程。 (3)檢驗。每次均應移取少量溶液進展檢驗，絕檢驗。每次均應移取少量溶液進展檢驗，絕對不能將檢測試劑直接參與到全部待檢測溶液中對不能將檢測試劑直接參與到全部待檢測溶液中五、物質的檢驗五、物質的檢驗 (三)常見陽離子的檢驗 Na+、K+： Mg2+： Al3+：能與適量的能與適量的Na

17、OH 溶液反響生成白色溶液反響生成白色 Al(OH)3 絮狀絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH 溶液。溶液。不溶于氨水。不溶于氨水。 Fe3+：能與能與KSCN 溶液反響，變?yōu)檠t色溶液溶液反響，變?yōu)檠t色溶液Fe(SCN)3能與能與NaOH 溶液反響，生成紅褐色溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3 沉淀沉淀用焰色反響來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、用焰色反響來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、紫色紫色(經過鈷玻璃片經過鈷玻璃片)能與能與NaOH 溶液反響生成白色溶液反響生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉沉淀，此沉淀能溶于鹽酸淀能溶于鹽酸 Fe2+：能與能與NaO

18、H 溶液反響，先生成白色溶液反響，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅沉淀，迅速速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3 沉淀。沉淀。或向或向Fe2+鹽溶液中參與鹽溶液中參與KSCN 溶液，不顯紅色，再參與溶液，不顯紅色，再參與少量新制的氯水后立刻顯紅色。少量新制的氯水后立刻顯紅色。 NH4+：銨鹽與銨鹽與NaOH 溶液反響，并加熱，放出使潮濕的紅色溶液反響，并加熱，放出使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4BaSO4沉沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。淀，且沉

19、淀不溶于稀硝酸。 Ba2+Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgClAgCl沉沉淀 ， 不 溶 于 稀淀 ， 不 溶 于 稀 H N O 3 H N O 3 ， 但 溶 于 氨 水 ， 生 成， 但 溶 于 氨 水 ， 生 成Ag(NH3)2Ag(NH3)2+ +。Ag+ Ag+ 藍色水溶液濃的藍色水溶液濃的CuCl2CuCl2溶液顯綠色，能與溶液顯綠色，能與NaOHNaOH溶液反響，生成藍色的溶液反響，生成藍色的Cu(OH)2Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏淖優(yōu)楹谏?CuO CuO沉淀。含沉淀。含Cu2+Cu2+溶液

20、能與溶液能與FeFe、ZnZn片片等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。等反響，在金屬片上有紅色的銅生成。Cu2+ Cu2+ 五、物質的檢驗五、物質的檢驗( (四四) )常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗 Cl-：能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 Br-：能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的淺能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡或淡)黃色沉淀。黃色沉淀。 I-：能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。能與硝酸銀反響，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色 SO42-：能與能與Ba(OH)2 及可溶性鋇鹽的反響

21、，生成不溶于稀及可溶性鋇鹽的反響，生成不溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀。硝酸或鹽酸的白色沉淀。 CO32-：參與稀鹽酸后放出使廓清的參與稀鹽酸后放出使廓清的Ca(OH)2 溶液變渾濁的氣體溶液變渾濁的氣體 參與參與BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出無色無味的氣體。出無色無味的氣體。五、物質的檢驗五、物質的檢驗 參與參與BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。 參與硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸

22、參與硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 參與硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸參與硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 SO32-：PO43-： 濃溶液能與強酸反響，產生無色有刺激性氣味的濃溶液能與強酸反響，產生無色有刺激性氣味的SO2SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色 能與能與Pb(NO3)2Pb(NO3)2溶液反響，生成黑色的溶液反響，生成黑色的PbSPbS沉淀。沉淀。 S2S2濃溶液或晶體中參與銅片、濃硫酸加熱，濃溶液或晶體中參與銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。放出紅棕色氣體。 NO3NO3( (四四) )常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢

23、驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗 五氣體物質的檢驗五氣體物質的檢驗 檢驗氣體是根據氣體的特征。普通從以下幾個方面去思索 ： (1)氣體的顏色和氣味 (2)水溶液的酸堿性 (3)助燃、可燃及熄滅景象和產物 (4)遇空氣的變化 (5)其它特性去思索 五、物質的檢驗五、物質的檢驗(2)溶解法：溶解法：根據溶于水景象不同加以區(qū)分，如：根據溶于水景象不同加以區(qū)分，如：NO2 和和 Br2 蒸氣均為紅棕蒸氣均為紅棕色，但溶于水景象不同，色，但溶于水景象不同， NO2 溶于水后構成無色溶液，溶于水后構成無色溶液， Br2 構成橙色溶液。構成橙色溶液。(3)褪色法：褪色法：如：如：SO2 和和CO2 可用品紅溶

24、液加以區(qū)分可用品紅溶液加以區(qū)分(4)氧化法：氧化法：被空氣氧化看變化，如：被空氣氧化看變化，如：NO的檢驗的檢驗(5)試紙法：試紙法： 如石蕊試紙如石蕊試紙(紅、藍紅、藍)、(CH3COO)2Pb試紙、試紙、pH試紙試紙(6)星火法：星火法：適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗，如適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗，如 O2 能使帶能使帶 火星木條復燃；火星木條復燃；CH4、C2H2 的檢驗可點燃看景象；的檢驗可點燃看景象；CH4、H2、CO 那么可根據熄滅產物來判別那么可根據熄滅產物來判別 檢檢驗氣體的常用方法檢檢驗氣體的常用方法(1)察看法：察看法：對于特殊顏色的氣體如對于特殊顏色的氣體如 Cl

25、2(黃綠色黃綠色) 、NO2(紅棕紅棕色色) 、I2 蒸氣蒸氣(紫紫) 可據顏色不同而辨之。可據顏色不同而辨之。五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗五、物質的檢驗 (六)物質的鑒定鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗，鑒定通常是指對于一種物質的定性檢驗，是根據物質的化學特性，分別檢出其陽是根據物質的化學特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質。離子、陰離子，從而得出是什么物質。 例：設計實驗，證明(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O(硫酸亞鐵銨晶體) 的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O 要確認知

26、物質的組成，應利用物質中所含各組分的 特征反響，先進展每個組分的單獨檢驗，然后利用對 各組分的檢驗結果確定物質的組成。首先對物質先進展外觀察看，可以看到首先對物質先進展外觀察看，可以看到(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O晶體是一種淡藍綠色晶體，闡明在試樣中能夠有晶體是一種淡藍綠色晶體，闡明在試樣中能夠有Fe2+ 存在。存在。 詳細的實驗設計1、可以經過加熱晶體的方法進展檢驗原晶體中能否含有結晶水、可以經過加熱晶體的方法進展檢驗原晶體中能否含有結晶水 操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有 液體生成，闡明原晶體中含有結晶水。 2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。

27、、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以察看溶液的顏色、有無沉淀或氣體在配制溶液過程中，可以察看溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。 操作：取少量 晶體，放入燒杯，配成 溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。 3、對溶液中所含的離子進展檢驗：在設計檢驗離子程序時，要思索離子之間的相互關擾。在設計檢驗離子程序時，要思索離子之間的相互關擾。假設存在離子之間的干擾，那么要先排除干擾，再進展檢驗。假設存在離子之間的干擾，那么要先排除干擾，再進展檢驗。操作：在三支試管中分

28、別參與少量試樣溶液操作：在三支試管中分別參與少量試樣溶液(1)檢驗檢驗Fe2+ ：向第一支試管中滴入向第一支試管中滴入 2 滴滴KSCN 溶液，溶液不顯紅色。再向這溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中參與幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，闡明支試管中參與幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，闡明溶液中含有溶液中含有Fe3+，那么原晶體中含有，那么原晶體中含有Fe2+ 。(2)檢驗檢驗NH4+： 向第二支試管中參與濃 NaOH 溶液，加熱，并有試管囗用潮濕 的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，闡明有NH3 生成， 那么溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。向第三支試管中滴入幾滴用

29、硝酸酸化的向第三支試管中滴入幾滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，有白溶液，有白色沉淀生成，闡明溶液中有色沉淀生成，闡明溶液中有SO42-存在，存在， (3)檢驗SO42- 例：完成以下實驗，闡明實驗原理和步驟 (1)驗證有機物 CH2 = CHCHO 中所含的官能團 取待測有機物與銀氨溶液混合微熱，產生銀鏡，取待測有機物與銀氨溶液混合微熱，產生銀鏡， 闡明該物質分子中含有醛基。闡明該物質分子中含有醛基。 然后參與少量溴水或酸性然后參與少量溴水或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色， 闡明含有闡明含有C = C雙鍵雙鍵(2)不用焰色反響，鑒別不用焰色反響，鑒別NaCl 和和KCl

30、兩種無色晶體兩種無色晶體 各取等質量兩種晶體，分別溶于水，參與足量各取等質量兩種晶體，分別溶于水，參與足量AgNO3 溶液，溶液， 過濾，取沉淀枯燥，稱量，質量大的原物質為過濾，取沉淀枯燥，稱量，質量大的原物質為NaCl( (七七) )物質的鑒別物質的鑒別物質鑒別的常用方法物質鑒別的常用方法1物理方法：物理方法：a：選用焰色反響等操作方法鑒別：選用焰色反響等操作方法鑒別 b：根據溶解度、密度等物理方法鑒別：根據溶解度、密度等物理方法鑒別c：加熱法：適用于易升華的物質；：加熱法：適用于易升華的物質；d:丁達爾法：適用于膠體的鑒別；丁達爾法：適用于膠體的鑒別；加熱法、指示劑法、點燃法、互滴法、兩兩

31、混合法等加熱法、指示劑法、點燃法、互滴法、兩兩混合法等“由陽定陰、由陰定陽原那由陽定陰、由陰定陽原那么么2化學方法：化學方法：物質鑒別的普通類型：物質鑒別的普通類型：任加試劑的鑒別題任加試劑的鑒別題 只用一種試劑或方法鑒別題a：加一種化學試劑逐一鑒別：加一種化學試劑逐一鑒別b：加一種化學試劑一次性鑒別：加一種化學試劑一次性鑒別c：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別：加一種試劑由少量到多量一次性鑒別 d：加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別：加一種試劑同時利用物理方法和化學方法鑒別 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、C

32、uCl2九種溶液九種溶液NaHSO4、KNO3、Na2CO3三種溶液三種溶液石蕊試液石蕊試液Ba(OH)2溶液溶液 不許用外加試劑鑒別1假設鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可假設鑒別的幾種溶液之一有明顯的外觀特征，可先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用先將其鑒別出來，并以它為試劑鑒別出另一種，再用該種試劑鑒別其它，以此類推。該種試劑鑒別其它，以此類推。特征景象法特征景象法例：不另用其它試劑鑒別以下七種溶液：例：不另用其它試劑鑒別以下七種溶液：NaBrNaBr、CuCl2CuCl2、AgNO3AgNO3、H2SH2S、NaOHNaOH、HClHCl、NaNO3NaNO32假設鑒別的

33、溶液沒有特殊的外觀特征，可采用假設鑒別的溶液沒有特殊的外觀特征，可采用兩兩相混合兩兩相混合, 將景象列表據景象不同鑒別之。將景象列表據景象不同鑒別之。兩兩混合法兩兩混合法 不另用其它試劑鑒別不另用其它試劑鑒別Na2CO3Na2CO3、Ba(NO3)2Ba(NO3)2、Na2SO4Na2SO4、HCl HCl 四種溶液。四種溶液。3假設要鑒別的物質只需兩種，且相互滴加時有不同假設要鑒別的物質只需兩種，且相互滴加時有不同的反響景象，可用互滴法鑒別。的反響景象，可用互滴法鑒別。如：如：AlCl3AlCl3、NaOHNaOH； NaAlO2NaAlO2、H2SO4;H2SO4;Na2CO3Na2CO3

34、、HClHCl； H3PO4 H3PO4、Ca(OH)2Ca(OH)2；4假設要鑒別的物質熱穩(wěn)定性和受熱分解的產物及假設要鑒別的物質熱穩(wěn)定性和受熱分解的產物及景象不同，可采用加熱鑒別的方法景象不同，可采用加熱鑒別的方法例：不另用其它試劑鑒別：例：不另用其它試劑鑒別：NH4ClNH4Cl、NH4HCO3NH4HCO3、Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2、CaSO4CaSO4、AgNO3AgNO3五種晶體。五種晶體。例例1.以下各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是以下各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2 C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4Cl D.苯，苯，2戊烯，戊烯，CCl4，苯酚，苯酚C例例2.以下各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是以下各組溶液中，不用任何其它試劑就能鑒別的是A. BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3 C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D.NaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4C、D例例3. 3. 現(xiàn)有：現(xiàn)有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3C