《質(zhì)量守恒定律》公開(kāi)課教案

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系 (二)過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2、培養(yǎng)

2、學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)，難點(diǎn)1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀含義的理解三、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、情景設(shè)置，學(xué)生觀察：讓學(xué)生回憶判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)。演示一組實(shí)驗(yàn)情景：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式?；卮鹕鲜銮榫笆前l(fā)生的是化學(xué)變化課上爭(zhēng)先恐后地展示自己的所知。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性。二、提出問(wèn)題鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識(shí)和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，對(duì)剛才舉出的化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無(wú)變化呢？三、猜想與假設(shè)回答兩種可能：1、有。2、無(wú)。

3、調(diào)動(dòng)了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。四、制定方案從討論的情況來(lái)看，有三種不同意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。五、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，小組交流討論，得出結(jié)論設(shè)問(wèn)：分析數(shù)據(jù)，從實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？初步引入質(zhì)量守恒定律，突出重點(diǎn)。課堂上，在教師的組織下，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，討論得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：質(zhì)量守恒定律。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。六、反思質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)一：過(guò)氧化氫加二氧化錳粉末反

4、應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果進(jìn)行分析與討論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論？學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、討論。質(zhì)量守恒定律 再次激發(fā)學(xué)生對(duì)定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會(huì)知識(shí)，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解七、解釋說(shuō)明為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？教師先演示“過(guò)氧化氫制氧氣”動(dòng)畫(huà)課件。提問(wèn)：如果從微觀的角度來(lái)觀察這一反應(yīng)，哪些粒子沒(méi)有改變，哪些發(fā)生了改變呢？教師適當(dāng)點(diǎn)撥，突破難點(diǎn)。學(xué)生觀看動(dòng)畫(huà)、討論、歸納小結(jié)。不變：原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量變：物質(zhì)的種類、分子的種類通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問(wèn)題得

5、到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺(jué)到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂(lè)趣的探索過(guò)程。八、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用1、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象：課本討論2、推斷某些物質(zhì)的組成元素3、推斷某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。（見(jiàn)導(dǎo)學(xué)單習(xí)題） 培養(yǎng)學(xué)生引用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。及時(shí)練習(xí)，鞏固掌握所學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。五、板書(shū)設(shè)計(jì) 4.5 質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)中，九、布置作業(yè)：分層導(dǎo)學(xué)第一課時(shí) 質(zhì)量守恒定律P5051內(nèi)容。三、應(yīng)用原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量二、本質(zhì)質(zhì)量守恒定律相等m生成物總和m反應(yīng)物總和4.5化學(xué)方程式（第一課時(shí)） 班級(jí)： 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)單 姓名

6、： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程2、學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題二、知識(shí)綱要：三、“質(zhì)量守恒定律”探究之旅：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)過(guò)氧化氫二氧化錳氧氣+氫1、 用托盤(pán)天平稱量反應(yīng)前總質(zhì)量；反應(yīng)前2、 天平平衡后，取下裝置將氣球中的二氧化錳倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、 將反應(yīng)后的裝置放回托盤(pán)天平觀察是否平衡。反應(yīng)后碳酸鈉+氯化鋇碳酸鋇+氯化鈉1、 在一只錐形瓶中加入適量的碳酸鈉溶液，在一只小試管內(nèi)加入適量的氯化鋇溶液，一起放在托盤(pán)天平上稱重；反應(yīng)前2、 取下錐形瓶，將兩種溶液混合到一起

7、進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、 然后放回托盤(pán)天平觀察是否平衡。反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)結(jié)論在 中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是 。四、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是 的實(shí)質(zhì)。從原子、分子的觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 分解成 ， 重新組合成 的過(guò)程。在反應(yīng)過(guò)程中，原子的 、 、 沒(méi)有發(fā)生改變。因此，在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然 。五、課堂練習(xí)：1、下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ） A B C D2、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B

8、恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） A18克 B7克 C8克 D 6克3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律2XY2+Y2=2Z，則X的化學(xué)式為（ ）AXY BXY2 CX2Y DXY34、光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，還可能含有 元素。5、質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用于（）A、自然界中所有變化 B、主要是物理變化 C、主要是指化學(xué)變化 D、主要是能量變化6、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變 B、用30g白糖和70g水配制100g糖水 C、50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳7、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（）A、一定大于鐵絲的質(zhì)量 B、一定小于鐵絲的質(zhì)量 C、一定等于鐵絲的質(zhì)量 D、不能確定8、（肇慶中考2011）、燃煤發(fā)電廠利用反應(yīng)2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來(lái)減少SO2的排放，其中X的化學(xué)式為（）A、O2 B、CO C、CO2 D、H29、（肇慶