全國各地中考化學(xué)試題分類匯編金屬和金屬材料

1、2008年全國各地中考化學(xué)試題分類匯編：金屬和金屬材料1. （2008年三明市）將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（NO）2和Zn（NQ）2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe2、（2008年眉山市）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A、硬度很大、熔點很高B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C、是銀白色的固體D、易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3. （2008年宜昌市）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤.的是A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫

2、酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅4. （2008年臨沂市）質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是AMgB.AlC.CuD.Zn5. （2008年攀枝花市）x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）AX>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>XXYZW鹽酸V一一VZ的硝酸鹽V7W勺硝

3、酸鹽v7一6. （2008年蘇州市）關(guān)于金屬物品的使用正確的是A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B,鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分數(shù)為18%的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹7. （2008年蘇州市）下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是A.鉀K>丐Ca*內(nèi)Na>HMgB.鋁Al>鋅Zn><Fe>!XiC.鉛Pb>t同Cu漬HgD.金Au>艮Ag>鉗pt8. （2008年肇慶市）某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫

4、氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X則它們的金屬活動順序為A.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>ZC.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X>Z9. （2008年恩施自治州）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲>乙>丙D.丙>甲>乙A.甲

5、>丙>乙B,丙>乙>甲C.10. （2008年貴港市）下列說法正確的是A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.金屬的活動性：Zn>Ag>CuC.合金屬于純凈物D.鋁是地殼中含量最多的元素11. （2008年黃岡市）如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是B.三種金屬的活動性順序是X>Y>ZAX、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵則三種金屬的活動性順序是X>Z>Y12. （2008年黃石市）埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢A.在干燥、致密的土壤中B

6、.在干燥、疏松的土壤中C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中13. （2008年黃石市）某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSQ溶液中將Zn分別加入到FeSCuSO溶液中將Fe分別加入到ZnSO、CuSO溶液中A.或B.或C.或D.或14. （2008年南充市）有x、v、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是A（）AX>y>

7、ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,45.（2008年南通市）若金屬鎰（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是A.Mn+H2SO=MnSO+H2TC.Fe+MnSO=FeSO4+Mn.Mg+MnSO=MgSQ+Mn.Mn+CuSQ=MnSQ+Cu16. (2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表不A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量的混合粉末加入到盛有質(zhì)組成的說法正確的是(A)溶液中一定含(B)溶液中一

8、定含(C)溶液中一定含(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物FeCl3,FeCl2,FeCl2、FeCl2,固體一定是鐵和銅固體一定含銅CuCl2,固體一定含銅固體一定是鐵和銅17. (2008年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCb=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCE現(xiàn)將一包銅、鐵18. (2008年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅

9、和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2;12+NaS=2NaI+SJ+B2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+NaS=2NaBr+Sj(D)C12+KS=2KCl+Sj18. (3分)(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)C12

10、>Br2>I2>SB19. (2008年海南省)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。20. Cu(或銅)Fe(或鐵)21. (2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為;（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬（寫化學(xué)式）;并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。20 .（1）XZY（2）FeCuPt（其它合理答案也可）Cu

11、+2gNO3=Cu（NO）2+2Ag21 .（2008年海南省）有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。22 .鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆22.（2008年肇慶市）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、FeQ等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：;用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是FezQ）,其化學(xué)方程式為：,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)。,，一高溫_，一_，一一22. （5分）3CO+FeQ=2Fe+3CO（2分）Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3hbO（2分）復(fù)分解（1分）

12、反應(yīng)時間A酸，潑這X、使用的先后順序依23. （2008年汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活金屬中，生成代的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。三種金屬的活動性順序為;假如Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為024. （4分）Y>X>Z（2分）Z>Y>X（2分）25. （2008年青島市）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究鎰與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小

13、相同、表面光亮的兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵鎰與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢P放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵（填“V”）鎰除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：和。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是;若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。24. （1）（2）V金屬鎰的薄片氯化亞鐵（3）鹽酸鐵25. （2

14、008年河北?。轵炞CFe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是（C）國226. （2008年河北?。┙饘俨牧显谏a(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦（主要成分為Fe2C3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。（2）北京奧運會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有（填序號）。使用金、銀和銅等制作獎牌使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是（答出兩

15、條即可）。27. （1）Fe2Q+3CC®溫2Fe+3CC（2）（3） 防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等28. （2008年汕頭）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生一定條件及廢液的處理過程：請回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeC2和濾渣的成份有,步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。27. （8分）（1） （2分）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2） （4分）Fe、Cu（或鐵、銅，2分）2HCI+Fe=FeCl2+HT（2分）（3） （2分）F

16、eCI3、Cu或FeCl2、Cu28. （2008年晉江市）興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表回后黑色的物質(zhì)析出猜想（選填“正確”或“錯誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、RCu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。IIIIII金屬活動有強到弱的順序28. （7分）（2分）（1）前（2

17、）強（或弱）；FeSO4（或FeCl2等）；正確（或錯誤）（每小格各1分，共3分）.RFeCuIIIIII（2分，順序中有一個顛倒1|金屬活動有強到弱的順序不得分）29. （2008年攀枝花市）某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程小強結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設(shè)備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：。30. 6HCl+FezQ=2FeCl3+3hbO2HCl+Fe=FeCL+hbT去銹后

18、在機械設(shè)備上涂油（其它合理答案均得分）30.（2008年攀枝花市）某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下:實驗操作l嗨的稀it隆-"o'110慢的稀溫劇豆T4D實驗現(xiàn)象開始時，鋁片表回后氣泡開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象提出問題:鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象？提出假設(shè):假設(shè)1:鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進行假設(shè)2:所用稀硫酸的濃度太小假設(shè)3:鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱實驗設(shè)計:你選擇的假設(shè)是。請選擇恰當(dāng)?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗，證明假設(shè)成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鐐子、藥匙、砂紙實驗步驟（文

19、字敘述或圖示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立評價與反思:通過這次探究，你從中得到的啟示是：O30.設(shè)計設(shè)計1或2或3;方案1操作步驟（用文字敘述或圖示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論1將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%勺稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立萬案2操作步驟（用文字敘述或圖示均可）觀察到的現(xiàn)象1結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立、>-萬7K3操作步驟（用文字敘述或圖示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若用氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立、*-萬案4操作步驟（用文字敘述或圖示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10

20、%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若用氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立評價與反思:善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究（只要答案合理均得分）31.（2008年常州市）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：隹炭I石灰一，廢鋼鐵|合金材打甌目R設(shè)備必>4生鐵J，煉鋼爐M鋼坯空氣I啊請回答下列問題：（1）寫出設(shè)備A的名稱：;（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式:(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法.檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：(5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺鹽酸來

21、測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升？31. (8分)(1)高爐(1分)(2) 3CO+FeC3高溫2Fe+3CO(2分)(3)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5) 250mL(列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分)32. (2008年達州市)將一根鋰亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由此判斷，金屬的活動性：FeCu。(用填空=(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價

22、降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。32. (1)Fe+CuSO=Cu+FeSO(2分)(2) >(1分)(3) CuSO(硫酸銅)(1分)共4分33. (2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量：Mg-24、Fe56、Zn-65【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/

23、g35.O35.035.O35.O剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求:(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少33.解：混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)=42gM100%=52.5%8g設(shè)該金屬M的相對原子質(zhì)量為X,第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為35g1.2g0.2g=35g6反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35gx3+35/6g=665/6gM+H2SO=MSO4+H2TX988g-4.2g665/6gx14%X98=3.8g:665/6gx14%X=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中MgSO勺質(zhì)

24、量為V,生成H的質(zhì)量為zMg+H2SO=MgSO4+H2T981202105gx14%yz98:120=105gx14%:yy=18g98:2=105gx14%:zz=0.3g“9$0§液的質(zhì)量分數(shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g)x100解16.6%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.6%.34.(2008年南京市)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、RGD四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)0(2)將

25、甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，中沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為0(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列中各寫一個化學(xué)方程式，中寫出還原金屑氧化物的方法。把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法廠金屬氧化物加熱分解工A-用碳還原金屬氧化物.AA*趣6+2A1-AUO.H-2Fe（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NG）2+2NOT+4H2O反應(yīng)生成的NO是

26、無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的Q迅速化合生成N02,NC2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實驗完成后，用足量NaOHS液將氣體吸收

27、，其目的是下圖是NO氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。空氣粒子不規(guī)則地移動溫踽槳在3.84gCu中加入100g稀HNO§液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量（化學(xué)方程式見上）和反應(yīng)前稀HNO§液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）34.本題共15分，第（4）題中小題5分，其余每空1分（1）D乙3刈（3）2HgO=2Hg+O（合理答案均給分）C+2CuO=2Cu+CO合理答案均給分）用一種金屬還原金屬氧化物（合理答案均給分）（4）若干燥管內(nèi)的液（水）面比燒杯內(nèi)的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液（水）面保持

28、不變充滿干燥管銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降防止污染空氣解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x,稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y（設(shè)和答共1分）35、（2008年眉山市）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入,充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入,充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al>Fe>Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是;(3)小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，

29、只要補充一個實驗，就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是;(4)小強同學(xué)認為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是。35、(1)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)用砂紙打磨其表面的氧化鋁(3)把銅絲插入稀鹽酸中(4) CuFeAl36. (2008年泰州市)比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;Cu+2AgNO=Cu(NQ)2+2Ag;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；B-2

30、NaI=2NaBr+12。(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：(2)分析反應(yīng)和，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是。用相似的思維方法類推到反應(yīng)和中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為。36.(每空l分，共4分)(1) 置換；反應(yīng)前后元素的化合價有變化(只要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或?qū)憽把趸€原反應(yīng)”都可得分)(2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀);CMBr2、I2(或氯、澳、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分)37. (2008年徐州市)顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”